2025年中考化学反应后溶液中物质成分的探究课件

实验探究题 ——有关反应后溶液中溶质成分 的探究 被检验离子 所加入试剂 实验现象 H+ ①紫色石蕊或PH试纸 ②活泼金属 ③生锈的铁钉 ④碳酸盐 ⑤难溶的碱(氢氧化铜) ①变红色或pH<7 ②产生气泡 ③铁锈逐渐消失溶液无色变黄色 ④有气泡产生 ⑤固体溶解,溶液无色变蓝色 知识回顾:常见离子的检验 ①变红色或pH > 7 ②产生蓝色 或红褐色 知识回顾:常见离子的检验 被检验离子 所加入试剂 实验现象 OH- ①无色酚酞或PH试纸 ②Cu2+或Fe3+的盐溶液 Cl- 硝酸银溶液和稀硝酸 NH4+ 可溶性的碱 白色 且沉淀不溶解 产生刺激性气味的气体 被检验离子 所加入试剂 实验现象 CO32- ①稀盐酸 ②Ca2+的盐碱溶液 ③Ba2+的盐碱溶液 SO42- Ba2+的盐碱溶液和稀硝酸 知识回顾:常见离子的检验 ①有气泡产生 ②白色 ③白色 白色 且沉淀不溶解 1.(2014•滨州)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计,实施和评价,并得出有关结论.(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为 色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为: . 红 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析: 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样,滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中,正确的是 (填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是 . .请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是,实验现象及结论是 . 方案二 氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 锌,有气泡产生,稀硫酸过量 2.(2015•滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式 .【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四: . 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 ,理由是 . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH能反应不共存 NaOH 有气泡产生 PH试纸浸入溶液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在 3.(2016)某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验 【分析】A实验结束后,反应物中一定有剩余的是_(填化学式).B实验中发生反应的化学方程式为_. Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaCl 小英 若有HCl剩余,则二者溶液混合后,白色沉淀不会增加 稀盐酸 HCl 氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色 ABC 氢氧化钠或NaOH 盐酸和氢氧化钠刚好完全反应 Na+、Cl-、OH- 、H2O 取少量溶液于试管中,滴加足量稀盐酸 有气体产生 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 不正确 氢氧化钠先与盐酸反应,碳酸钠后与盐酸反应,当滴加几滴盐酸时,可能盐酸都被氢氧化钠完全反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 Na2CO3 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 无明显现象 盐酸 三 反应物是否过量 7.(2021)操作不当,标签常常易损毁,小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示), 老师告诉他,该瓶液体可能是 稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种,小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息,小滨认为该瓶液体一定不是 _和 硫酸铜溶液 蒸馏水 【收集证据】为了继续确定这瓶溶液的成分,小滨进行如下实验: 实验步骤 现象 结论 (1)取该溶液少量于试管中,向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是 . (2)另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba(NO3)2溶液,振荡 . 该溶液是Na2SO4溶液 (3)过滤,向滤渣中滴加过量的稀硝酸 . 稀硫酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 根据所学知识,试写出实验步骤(2)中发生反应的化学方程 式 . 【拓展提升】为防止标签受损,拿细口瓶倾倒液体时,细口 瓶贴标签的一面要 。 朝向手心 8.(2022)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 (1)实验一能观察到的现象是 。(2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语) 和 . 结合生成H2O。(3)写出实验三发生反应的化学方程式 。 产生白色沉淀 H+ OH- 实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想与假设】(4)猜想一:氯化钠猜想二:氯化钠和 。猜想三:氯化钠和氯化钡 硫酸钠或Na2SO4 【拓展与延伸】(6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合,生成_的过程。 【实验过程】(5) 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显现象 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想1 不成立 三 沉淀、气体或水 $$