2025年中考化学一轮复习粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除

粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除 粗盐必须要除去杂质 难溶性杂质(如泥沙) 可溶性杂质(如CaCl2,MgCl2,Na2SO4) 一、粗盐中难溶性杂质去除 1. 溶解 2. 过滤(一贴、二低、三靠) 玻璃棒的作用:加快粗盐的溶解速率 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁,不留气泡。 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘; 漏斗内液面低于滤纸边缘。 若有气泡,会导致过滤速度缓慢 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 20 食盐的溶解度为36g,20 溶解3.6g食盐最好( )ml水。 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 (玻璃棒作用:引流) 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸处 (防止滤纸破损) 漏斗末端紧靠烧杯内壁 (防止滤液溅出) 仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗(玻璃仪器)、铁架台 ⑵过滤速度慢原因: ①滤液中所含不溶性杂质太多堵塞滤纸孔 ⑶多次过滤仍浑浊原因 ①滤纸破损②滤液液面高于滤纸边缘③仪器不干净 (4)过滤一次浑浊 再过滤一次 ②滤纸未紧贴漏斗内壁 3. 蒸发 液体不超过蒸发皿容积的三分之二 注意:①加热过程中不断用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅 玻璃棒作用 ②当蒸发皿内出现较多量固体时,便停止加热,靠余热蒸干,防止固体溅出 注意蒸发结束后玻璃棒作用:转移固体 仪器:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳 误差分析 导致实验结果偏小的原因 导致实验结果偏高的原因 产率=精盐质量/溶解粗盐质量 100%。 ①溶解不充分或搅拌时液滴飞溅 ②蒸发时液滴飞溅 ③转移时有部分食盐遗留在蒸发皿中 ①过滤时,滤纸破损,部分泥沙进入烧杯 ②蒸发时未充分蒸干 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1. 基本方法 加入化学试剂,让杂质离子转化为气体,沉淀或水除去 2. 基本原则 (1)不增(不引入新杂质) (2)不减(不和原物质反应) (3)易分(反应后易分离——生成气体、沉淀或水) 2、除去可溶性杂质 氯化钠中含Na2SO4或SO42-、MgCl2或Mg2 + 、CaCl2或Ca2 + 加入(过量)BaCl2① BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 杂质: 加入(过量)NaOH② 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl 杂质: 加入(过量)Na2CO3③ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 完全除去Na2SO4或SO42- MgCl2或Mg2 + 、CaCl2或Ca2 +、(过量)BaCl2 完全除去MgCl2或Mg2 + CaCl2或Ca2 +、(过量)BaCl2(过量)NaOH 完全除去CaCl2或Ca2 +和过量的BaCl2 杂质: 过滤④ 加适量的盐酸⑤使PH=7, NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O+CO2 蒸发结晶⑥ 【特别提醒】1.因为碳酸钠作用既除去CaCl2或Ca2 +又除去过量的BaCl2,所以氯化钡溶液必须在碳酸钠溶液之前,NaOH可以在二者之前、中间、之后都可以。 (过量)NaOH(过量)Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3 2.加适量的盐酸使PH=7,如果加过量的盐酸是否影响蒸发结晶后食盐的纯度? 1.(1)称量:称量粗盐应用托盘天平,按“左物右码”的原则,粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解:将粗盐加入烧杯中,再用量筒量取一定量的水,倒入烧杯中。用_不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤,若滤液仍浑浊,应_。 玻璃棒 重新过滤 (4)蒸发:将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上,将滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中_ 时,立即停止加热,并用玻璃棒不断搅拌直至冷却,然后用玻璃棒将蒸 发皿中的晶体转移到指定容器中。 (5)计算产率:产率=精盐质量/溶解粗盐质量 100%。 有较多晶体析出 根据示意图回答下列问题: (1)操作④中玻璃棒的作用是_。 (2)操作⑤中的一处错误是_。 (3)操作⑥中,当观察到蒸发皿内出现_时,停止加热。 (4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为_(填序号)。 搅拌,加速溶解 未用玻璃棒引流 较多固体 ②①③④⑤⑥ 2.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 (5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小,其原因可能有_(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 (6)进行过滤操作时,出现过滤后的溶液仍然浑浊,则可能的原因是 _(写两条);为得到澄清的溶 液,应_。 (7)实验中称取50 g粗盐,得到精盐的质量为40 g,则精盐的产率为 _。 ①②③ 滤纸破损;过滤时液面高于滤纸边缘 重新过滤 80% 3.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下: (1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示_(填序号)。 A.右盘重,砝码轻 B.右盘轻,样品重 C.左盘重,样品轻 D.左盘轻,砝码重 (2)第④步操作发生反应的化学方程式是_ (3)第⑤步操作的目的是_。 D 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 (4)第⑥步操作a的名称是_,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻 地斜靠在_的一边。 (5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是_ _。 (6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是_ _。 过滤 滤纸三层 除去过量的NaOH 和Na2CO3 防止局部温度过 高,造成液滴飞溅 过滤 氯化钡溶液(或BaCl2溶液) 除去Na2SO4 BaCl2+Na2SO4===BaSO4 +2NaCl NaCl、CaCl2、MgCl2、BaCl2 除去MgCl2 Mg(OH)2 D KOH溶液代替NaOH,除杂过程中引入新的KCl杂质无法除去 若使用 NaOH和Na2CO3 取溶液E,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀生 成,静置,向上层清液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红(合理即可) 除去过量的Na2CO3和NaOH 稀盐酸加至刚好不在产生气泡 NaOH+HCl===NaCl+H2O 不会 无 有 AB (1)操作一、二、三为同一操作,操作名称为_。 (2)X溶液是_,步骤①的目的是_,发生反应的化学方程式为_。 (3)溶液A中溶质的成分是_(填化学式)。 (4)步骤②的目的是_,沉淀C的化学式是_。 4.粗盐中含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,同学们为了除去这些杂质,设计如图所示流程。 (5)为了证明步骤②中滴加的NaOH溶液已过量,取少许溶液B于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是_(填字母)。 A.K2CO3 B.Na2SO4 C.KCl D. 酚酞 (6)步骤②中的NaOH溶液不能用KOH溶液代替的原因是_ _。 (7)溶液E中所含的杂质有_,请设计实验证明该杂质的存在_ _(写出实验步骤和现象)。 (8)步骤④加入适量稀盐酸的作用是_ (9)步骤④判断“稀盐酸”适量的方法是_,实验中发生中和反应的化学方程式为_。 (10)如果加入的稀盐酸过量,_(填“会”或“不会”)影响精盐的产率。 (11)若调换步骤②③的顺序,对除杂结果_(填“有”或“无”,后同)影响;若调换步骤①③的顺序,对除杂结果_影响。 (12)如果称得粗盐的质量为3 g,精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是_(填字母)。 A.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 B.除杂过程中有NaCl生成 C.溶解操作中粗盐没有完全溶解 $$