第九单元溶液基础练习----2024--2025学年九年级人教版（2024）下册

第九单元溶液基础练习 一、选择题 1．溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 A．洗涤剂去油污的原理是乳化 B．植物油加入水中可得到溶液 C．溶液一定是无色透明的液体 D．长期放置不分层的液体一定是溶液 2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D．t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 3．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是(    ) A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥ 4．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是    A．15℃时，60g a、b 的饱和溶液中均含有10g溶质 B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数变大 D．向100g 水中加入20g a，升温至30℃，所得溶液为饱和溶液 5．如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。 温度/℃ t1 t2 KNO3的溶解度 60g 90g 下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是 A．溶液质量：乙=丙<甲<丁 B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加 D．将丁降温至t1℃，没有固体析出 6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度 B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．c物质一定是氢氧化钙的溶解度曲线 D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等 7．如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的个数是 ①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变 ②t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 ③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等 ④t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁 ⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．下列说法正确的是 A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同 B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小 C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应 D．食盐溶液和蔗糖溶液都是无色透明的，所以所有溶液都是无色透明的 9．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小 10．我国的国酒是茅台酒，酒的风格质量特点是“酱香突出、幽雅细腻、酒体醇厚、回味悠长、空杯留香持久”，下列有关茅台酒的说法中不正确的是（    ） A．茅台酒是溶液．溶剂是水 B．茅台酒的香、醇，是其物理性质 C．茅台酒是溶液，溶质主要是酒精 D．茅台的是无色透明的，说明茅台酒是纯净物 11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大 B．t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c C．其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克 12．将100g10%的氯化钠溶液质量分数增大一倍，可采取的方法是 A．加入10g氯化钠 B．蒸发掉45g水 C．加入12.5g氯化钠 D．加入100g10%的氯化钠溶液 13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g C．将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 二、填空题 14．如图为硝酸钾的溶解度曲线． （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； （2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是”） 饱和溶液，其原因是 ；再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”） ． 15．根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图回答下列问题： (1)40℃时三种物质溶解度大小关系 。 (2)M点的含义 。 (3)20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为 。 (4)20℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。 (5)将60℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的次序是 。 16．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 A．从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃-30℃之间 B．KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体 C．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法 17．如图是固物质体甲的溶解度曲线。 （1）图中A点代表甲的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。 项目 过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂 质量 溶质 质量 溶质质量分数 溶液状态 A→B 不变 不变 不变 B点 B→C 不变 C点 18．溶液在我们日常生活和生产中都有着重要的作用，请回答下列问题 (1)如图，P点表示的含义为 。 (2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。 (3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，溶质质量分数大小关系是 。 (4)日常生活中将硬水转化为软水的方法是 。 (5)洗洁精去除油污的原理是 。 19．如图是A、B的溶解度曲线，t1℃时A和B的溶解度均为 ；t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“>”、“<”或“=”）；把t2℃时75gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、洗涤剂去油污的原理是乳化作用，该选项说法正确； B、植物油不溶于水，和水混合不能得到溶液，该选项说法不正确； C、溶液不一定是无色透明的液体，如;硫酸铜溶液是蓝色的，该选项说法不正确； D、长期放置不分层的液体不一定是溶液，如：水，该选项说法不正确。 故选：A。 2．B 【详解】A、未指明温度，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项说法不正确； D、t1℃时甲的溶解度是30g，t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，所得溶液中最多能够溶解15g甲，溶液中溶质的质量分数为：，该选项说法不正确。 故选B。 3．D 【详解】把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故⑥加入氧化钙也可以把接近饱和的石灰水变成饱和； ①②⑤⑥符合题意，故选D。 4．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，15℃时a和b的溶解度相等为20g，即该温度下，20ga或b物质溶解在100g溶剂中恰好形成饱和溶液，那么15℃时，60g a、b 的饱和溶液中均含有10g溶质，A正确； B、b的溶解度随温度的升高而增大，故要使b的饱和溶液变为不饱和溶液方法有加水或升温，B正确； C、a的溶解度随温度的升高而减小，故将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，C错误； D、30℃时a的溶解度小于20g，故向100g 水中加入20g a，升温至30℃，所得溶液为饱和溶液，D正确。 故选C。 5．C 【详解】由题意及硝酸钾溶解度可知，各个烧杯中溶液状态分别为：甲为饱和溶液，溶液质量为160g且有10g剩余固体，乙为饱和溶液，溶液质量为160g 且无固体，丙为不饱和溶液，溶液质量为160g，丁为饱和溶液，溶液质量为190g且有10g剩余固体，由分析可知， A、溶液质量关系为：甲=乙=丙<丁，故选项不正确； B、甲、乙、丁为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项不正确； C、甲为饱和溶液，溶液质量为160g且有10g剩余固体，升高温度，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，故选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，丁为t2℃的饱和溶液，将丁降温至t1℃时有固体，故选项不正确。 故选C。 【点睛】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解某种溶质。所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向该溶液中加入该种溶质，如果能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。 6．B 【分析】由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同；各物质的溶解度随温度升高而变化的趋势；各溶解度曲线交点的意义等信息。 【详解】A、a物质的溶解度一定小于b的溶解度，说法错误，因为没有指明温度，故A错误； B、40℃时，a、b两种物质的溶解度相同，因此a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故B正确； C、c物质不一定是二氧化钙的溶解度曲线，因为随温度的升高，溶解度减低的物质有很多，故C错误； D、由于没有确定溶液的质量，三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，不能确定a、b析出的晶体质量大小，故D错误。 故选：B。 7．B 【详解】①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，因为固体的溶解度随温度变化而变化，说法正确； ②t1℃时三种物质的溶解度，氯化镁最大，故该温度下，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确； ③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，降温后，溶质质量分数减小，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，但降温过程中没有增加硫酸镁，溶质质量分数不变。因为t2℃时氯化钾的溶解度大于t3℃时硫酸镁的溶解度，所以t2℃时氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后氯化钾的溶质质量分数大于硫酸镁的溶质质量分数，说法错误； ④t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，因此50g水中溶解35g氯化镁可以达到饱和状态，不是50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁，说法错误； ⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁和氯化钾的溶解度增加，不会析出晶体，硫酸镁的溶解度减小，会析出晶体，说法正确。 故错误的个数是2个。故选B。 8．B 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量也一定减小，说法正确，符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，属于分解反应，不符合题意； D、食盐溶液和蔗糖溶液都是无色透明的，但是不是所有溶液都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选B。 9．D 【详解】A、①→②，温度从20℃升高到80℃，据溶解度曲线图可知KNO3的溶解度增大。A错。 B、①→②，加热浓缩，水分蒸发，溶液中KNO3的质量分数变大。B错。 C、②→③，温度降低，析出KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中NaCl的质量分数减小或者不变。C错。 D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小。D正确。 综上所述：选择D。 10．D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 【详解】A、茅台酒是溶液，溶剂是水，故A正确； B、茅台酒的香、醇，是其物理性质，故B正确； C、茅台酒是溶液，溶质主要是酒精，故C正确； D、纯净物是只有一种物质组成的，茅台酒是溶液，属于混合物，故D不正确。 故选D。 【点睛】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。 11．C 【详解】A、比较溶解度大小，必须在相同温度下，故A不正确； B、t2℃时三种物质的溶质质量分数关系为a＝b＞c，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，a物质有晶体形成，b物质析出晶体较少，该温度下b溶解度比a溶解度大，因此b>a，c物质的溶质质量分数不变，如图，c降温前的溶解度小于a和b，则t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＞c，故B不正确； C、a物质的溶解度随温度的升高而增大，其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确； D、t1℃时，a物质的溶解度为20g，30克a物质加入100克水中，最多只能溶解20g，形成溶液质量为，故D不正确。 故选C。 12．C 【详解】A、加入10g氯化钠，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、蒸发掉45g水，得到溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、加入12.5g氯化钠，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、加入100g10%的氯化钠溶液，得到溶液的溶质质量分数还是10%，不符合题意。 故选C。 13．D 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；； B、t2℃时，甲物质溶解度为50g，设60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水x，则，不符合题意； C、t1℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质质量相等，在升温到t2℃时，甲、乙溶解度升高，溶液中溶质和溶剂不变，二者溶质质量未发生改变，仍相等，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； 故选D。 14． 升高 是 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 变大 【详解】（1）根据硝酸钾的溶解度曲线不难看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （2）由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则把55g硝酸钾加入到100g水中，硝酸钾不能全部溶解，形成的溶液是饱和溶液；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此温度升高时溶液中未溶解的溶质会逐渐的溶解，溶液中溶质的质量分数会逐渐的增大。 15．(1)B﹥A＝C (2)60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等 (3)1：2：3 (4)33%或 33.3%或 33.33% (5)B＞C＞A 【详解】（1）由图可知，40℃时三种物质溶解度大小关系B﹥A＝C。 （2）M点为AB交点，含义为60℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。 （3）20℃时A的溶解度为50g，则A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为50g：100g：（50g+100g）=1：2：3。 （4）20℃时，A的溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解溶质的质量为25g，所得溶液中溶质质量分数为 。 （5）AB物质溶解度随温度降低而减小，将60℃时两者的饱和溶液降温至20℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将60℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于20℃A物质的溶解度小于60℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A小于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>C>A。 16．(1)增大 (2)硝酸钾/KNO3 (3)AD 【详解】（1）由KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据可知，KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而增大； （2）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度分别为31.6g、36.0g，则该温度下，10g水分别最多能溶解3.16g硝酸钾、3.6g氯化钠，则20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3； （3）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃﹣30℃之间，故选项说法正确； B、KNO3的饱和溶液也可能再溶解KNO3固体，若将溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，还能再溶解KNO3固体，故选项说法错误； C、没有说明溶液是否饱和，则40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定比NaCl溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误； D、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故选项说法正确。 故选AD。 17． 不饱和 变小 变小 饱和状态 饱和状态 【详解】（1）因为A点在甲曲线的下方，所以属于甲的不饱和溶液； （2）A点降温到B点刚好达到饱和状态，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数也不变，因为B点在曲线上正好是饱和状态； B点降温到C点，溶解度减小会析出晶体，所以溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，由于C点在曲线上，所以处于饱和状态。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 18．(1)30℃AB的溶解度相等，都为30g (2)B＞C＞A/B、C、A (3)B>A>C (4)煮沸/加热煮沸 (5)乳化 【详解】（1）P点是A、B两条溶解度曲线的交点，含有是30℃时，A、B的溶解度相等，都为30g。 （2）相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。所以10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A。 （3）AB溶解度随温度的降低而降低，降温后仍为饱和溶液。C的溶解度随温度的降低而增大，则从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20℃时，B的溶解度>20℃时，A 的溶解度>40℃时，C的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是B>A>C。 （4）煮沸可将水中的部分钙镁化合物转化为沉淀析出，所以日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。 （5）洗洁精去除油污的原理是乳化。洗洁精具有乳化作用，将油污分散成小油滴形成乳浊液除去。 19． 30g > 50 【详解】由图可知，t1℃时A和B的溶解度均为30g； t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度都减小，但A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，析出固体质量A>B； 把t2℃时75gA的饱和溶液稀释为20%，设可得20%的溶液质量为x，稀释过程中溶质的质量不变，可得：，x=125g，需加水：125g-75g=50g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$