精品解析：湖南省益阳市安化县第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024年下学期高二期中考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C. 二氧化氯泡腾片和75％的酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现出强氧化性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应 2. 两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A. ΔH2>-571.6 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、、 B. 0.1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl−、 C. 滴加KSCN显红色的溶液：Na+、K+、Cl−、 D. 由水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、、 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 5. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A B C D 用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 8. 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和)制备并回收金属资源的流程如图： 下列说法错误的是 A. 滤渣l的成分为 B. 滤渣2的成分为中可能含S单质 C. “操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 第一步“酸溶”时可选用硝酸 9. 反应 3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3 O4 (s)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ） ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大． A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为 B. 常温下，的盐酸 C. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 12. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①中y2=4.9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点 C. 曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c() D. c(Ba2+)=10-5.1mol/L时，两溶液中，=10 13. 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 充分放电后左、右两侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B. 正极反应为 C. 放电时，交换膜左、右两侧溶液都会有白色沉淀生成 D. 当电路中转移0.01mol时，经过交换膜的离子是0.01mol 14. 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ） A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 二、非选择题(本题包括4个大题，每空2分，共58分。) 15. 莫尔盐[(相对分子质量为392)]。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。 （1）仪器a的名称为___________。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。 （2）连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。 （3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是___________。 （4）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （5）经系列操作后，取9.000g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为____%(保留至0.1%)。 16. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。 （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。 （2）用___________式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。 （4）某学生3次实验记录数据如下： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 10.00 0.00 26.11 26.11 第二次 10.00 1.56 30.30 28.74 第三次 10.00 0.22 26.31 26.09 计算滴定时消耗盐酸的体积为___________mL。 （5）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管___________； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，二氧化碳甲烷化是其中重要反应之一，根据所学知识回答下列问题： I．主反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 副反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1： ②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol－1。 （1）ΔH1=___________kJ·mol－1。 （2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生主反应1，研究表明CH4的反应速率(CH4)=2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g))的分压为10kPa，则该时刻(H2O)=___________。 （3）研究发现主反应1前三步历程如图甲所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面的粒子用“·”标注，Ts表示过渡态。从粒子吸附在催化剂表面到形成过渡态过程会___________(填“放出”或“吸收“)热量；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。 （4）不同条件下，按照c(CO2)：c(H2O)=1：4投料同时发生主反应1和副反应2，CO2的平衡转化率如图乙所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。 ②压强为p1时，随着温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_________。 Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802.3kJ·mol－1。 （5）恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350°C时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。 18. 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 （1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。 a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO （2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。 （3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。 已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。 （4）H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。 （6）常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期高二期中考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C. 二氧化氯泡腾片和75％的酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现出强氧化性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”二者为可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳翼将太阳能转化为电能，原电池装置将化学能转化为电能，太阳翼不属于原电池装置，A项错误； B．氟利昂会破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，所以更加环保，B项正确； C．二氧化氯具有强氧化性，用于杀灭COVID-19，酒精没有强氧化性，酒精能使COVID-19病毒发生变性，从而杀灭COVID-19，原理不相同，C项错误； D．“丹砂烧之成水银”的反应为HgSHg+S，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，两个过程中的反应条件不相同，不属于可逆反应，D项错误； 答案选B。 2. 两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A. ΔH2>-571.6 kJ/mol B. 用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ，生成水蒸气放出的热量小于571.6 kJ，但反应放热，反应热ΔH2>-571.6 kJ/mol，故A正确； B．.氢气的燃烧热应该指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，应为：H2(g) + O2(g) = H2O (l) ΔH1=-285.8kJ/mol,故B错误； C．氢气燃烧放热，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量高于2 mol H2O (l)具有的能量，故C错误； D． 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，气体的物质的量减少，所以ΔS<0,故D错误； 故答案为A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、、 B. 0.1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl−、 C. 滴加KSCN显红色的溶液：Na+、K+、Cl−、 D. 由水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，Na+、Ba2+、、与OH−不反应，能大量共存，A正确； B．(NH4)2Fe(SO4)2中电离的Fe2+具有还原性，而溶液中的H+、具有氧化性，不能大量共存，B错误； C．滴加KSCN显红色的溶液存在Fe3+，与发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误； D．由水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液可能为酸性也可能为碱性，[Ag(NH3)2]+与H+反应不能大量共存，D错误。 答案选A。 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误； C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误； D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确； 选D。 5. 现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D. ①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】B 【解析】 【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。 【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误； B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确； C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误； D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误； 故选B。 6. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A B C D 用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用酸式滴定管装盐酸，用酚酞做指示剂，可测定未知浓度的氢氧化钠溶液，故A正确； B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误； C．只有金属Al能与NaOH溶液反应，属于特殊反应，不能比较Mg和Al的活泼性，应用硫酸或盐酸做电解质溶液比较，故C错误； D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误； 故选：A。 7. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故A正确； B．在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，加热后红色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进醋酸钠水解，说明盐类水解吸热，故B正确； C．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以根据实验现象不能说明碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误； D．两种酸中氢离子浓度相同，但酸根离子不同，反应速率不同，则可能是酸根离子影响反应速率，加入盐酸溶液的反应速率快，说明可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确； 故选：C。 8. 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和)制备并回收金属资源的流程如图： 下列说法错误的是 A. 滤渣l的成分为 B. 滤渣2的成分为中可能含S单质 C. “操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 第一步“酸溶”时可选用硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，滤渣1为SiO2，滤液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成的滤渣2含有CuS，滤液2加入碳酸钠，可生成碳酸亚铁沉淀，过滤出沉淀后加入硫酸溶液可生成硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液3含有NiSO4，以此解答该题。 【详解】A．SiO2不溶于硫酸，所以酸溶后过滤的滤渣1是SiO2，故A正确； B．利用FeS除去Cu2+，FeS可转化为溶解度更小的CuS。由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S单质，则滤渣2的成分中可能含有S单质，故B正确； C．由溶液得到结晶水合物，为了避免结晶水在加热时失去，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确； D．最终制得的是NiSO4，所以第一步“酸溶”时要选择硫酸，若选择硝酸，最后得不到NiSO4，故D错误； 故合理选项是D。 9. 反应 3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3 O4 (s)+ H2 (g) 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ） ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大． A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故①错误； ②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，故②正确； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④正确； 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为 B. 常温下，的盐酸 C. 常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=13的溶液并不一定是酸或碱液。也可能是盐类，盐类的水解本质酸碱性都是水电离的氢离子和氢氧根，所以由水电离出的为或者并不能妄下定论，故A错误； B．当盐酸浓度很小时，水的电离会被促进，酸终究还是酸，不可能常温下pH>7显碱性，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)>c(H+)=10-4mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-4mol/L，使溶液的pH<4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误； 故选C。 11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，根据碳守恒，，则，A错误； B．逐级电离，并且电离程度越来越小，则在溶液中，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒：，C错误； D．氨水和溶液混合，形成的溶液，说明的电离程度大于的水解程度，即的消耗程度小于其生成程度，因此溶液中，D错误； 故选B。 12. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中﹣lg[c()]、﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①中y2=4.9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到c点 C. 曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c() D. c(Ba2+)=10-5.1mol/L时，两溶液中，=10 【答案】B 【解析】 【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。则①表示饱和溶液中﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系，②表示﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系。 【详解】A. 曲线①中﹣lg[c(Ba2+)=1时﹣lg[c()]=9，即c(Ba2+)=0.1mol/L时c()=10-9mol/L，Ksp(BaSO4)= 10-10，则c(Ba2+)=10-5.1时c()=，y2=4.9，故A正确； B. 加适量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，故B错误； C. ②表示﹣lg[c()]与﹣lg[c(Ba2+)]的关系，根据电荷守恒，曲线②中a点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH﹣)＋c()，故C正确； D，c(Ba2+)=10-5.1mol/L时，Ksp(BaSO4)=、Ksp(BaCO3) =，两溶液中，= =10，故D正确； 选B。 13. 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 充分放电后左、右两侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B. 正极反应为 C. 放电时，交换膜左、右两侧溶液都会有白色沉淀生成 D. 当电路中转移0.01mol时，经过交换膜的离子是0.01mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子； 【详解】A． 据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可知，放电后左侧溶液中的氯离子由右侧通过阴离子交换膜补充，所以左侧溶液中的盐酸浓度基本不变，故A正确； B． 正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：，故B错误； C． 放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，只有左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，右侧没有白色沉淀，故C错误； D． 当电路中转移时，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，只允许阴离子通过，H+不能通过，故D错误； 答案选A。 14. 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ） A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A.用0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反应产生NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A错误； B.两者恰好中和时产生是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，B错误； C.达到滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确； D.当滴入盐酸达40 mL时，溶液中含有等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(本题包括4个大题，每空2分，共58分。) 15. 莫尔盐[(相对分子质量为392)]。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。 （1）仪器a的名称为___________。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。 （2）连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。 （3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，一般采取的加热方式是___________。 （4）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2.c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （5）经系列操作后，取9.000g实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为____%(保留至0.1%)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 减少水中的溶解氧 （2）旋开K1 （3）水浴加热 （4）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （5）78.4 【解析】 【分析】根据题中图示，是先在封闭体系装置c中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，在实验过程中加入碳粉的目的是形成原电池，加快反应速率，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到d中反应得到摩尔盐；据此解答。 【小问1详解】 根据题中图示装置可知，仪器a为分液漏斗，FeSO4不稳定，易被氧化，配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是除去水中的溶解氧，防止Fe2+被氧化；答案为减少水中的溶解氧。 【小问2详解】 为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，应采取的操作是打开上口玻璃塞，然后旋开K2，还应旋开K1；答案为旋开K1。 【小问3详解】 加热的温度低于100℃，常采用水浴加热的方式；答案为水浴加热。 【小问4详解】 反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中继续反应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；答案为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 【小问5详解】 溶液与Fe2+发生氧化还原反应，其离子方程式为6Fe2+++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，由题中信息可知，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，则n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=0.018mol×392g/mol=7.056g，该样品的纯度为×100%=78.4%；答案为78.4。 16. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。 （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。 （2）用___________式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。 （4）某学生3次实验记录数据如下： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 10.00 0.00 26.11 26.11 第二次 10.00 1.56 30.30 28.74 第三次 10.00 0.22 26.31 26.09 计算滴定时消耗盐酸的体积为___________mL。 （5）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管___________； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱 （3）滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 （4）26.10 （5） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，用固体配制一定物质的量浓度的溶液是需要用到的仪器有：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 待测液显碱性，会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞使得活塞和滴定管粘合在一起，故应用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙，故答案为：碱； 【小问3详解】 用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，锥形瓶中原来是甲基橙和NaOH溶液，显黄色，故判断滴定终点现象是滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，故答案为：滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色； 【小问4详解】 由表中数据可知，第一次消耗了标准溶液26.11mL，第二次消耗了标准溶液28.74mL(数据明显误差，舍去)，第三次消耗了标准液26.09mL，计算滴定时消耗盐酸的体积为=26.10mL，故答案为：26.10； 【小问5详解】 ①未用待测碱液润洗滴定管，导致待测液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏小，故实验结果偏小，故偏小； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视，将导致消耗的标准液的体积偏小，实验结果偏小，故答案为：偏小； ②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁此操作正确，对实验结果无影响，故答案为：无影响。 17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，二氧化碳甲烷化是其中重要反应之一，根据所学知识回答下列问题： I．主反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 副反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1： ②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol－1。 （1）ΔH1=___________kJ·mol－1。 （2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生主反应1，研究表明CH4的反应速率(CH4)=2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g))的分压为10kPa，则该时刻(H2O)=___________。 （3）研究发现主反应1前三步历程如图甲所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面的粒子用“·”标注，Ts表示过渡态。从粒子吸附在催化剂表面到形成过渡态过程会___________(填“放出”或“吸收“)热量；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。 （4）不同条件下，按照c(CO2)：c(H2O)=1：4投料同时发生主反应1和副反应2，CO2的平衡转化率如图乙所示。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。 ②压强为p1时，随着温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_________。 Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802.3kJ·mol－1。 （5）恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350°C时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。 【答案】（1）−164.0 （2）0.4kPa·s−1 （3） ①. 吸收 ②. ·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+H2O(g)+3H2(g)或·OH+·H=H2O(g) （4） ①. p3>p2>p1 ②. 温度低于600℃时主反应进行程度较大，CO2的转化率下降；温度超过600℃时，副反应进行程度较大，CO2的转化率上升 （5） ①. 1 ②. 适当减小c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物) 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1，则有③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571kJ•mol-1，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4=-890.0kJ•mol-1，⑤H2O(l)=H2O(g) ΔH5=+44.0kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，2×③-④+2⑤可得反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，则ΔH1=2×ΔH3-ΔH4+2ΔH5=2×(-571kJ•mol-1)-(-890.0kJ•mol-1)+2×(44.0kJ/mol)=-164.0kJ•mol-1； 【小问2详解】 同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15kPa、30kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，Δp(H2O)=10kPa，则Δp(CO2)=5kPa，Δp(H2)=20kPa，此时，p(CO2)=10kPa，p(H2)=10kPa，(CH4)=2×10-6p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1=2×10-6×10×104kPa•s-1=0.2kPa•s-1，(H2O)=2(CH4)=0.4kPa•s-1，故答案为：0.4； 【小问3详解】 由图可知，从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态，能量增加，则从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会吸收热量；由图可知，形成Ts3的活化能最小，则反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+H2O(g)+3H2(g)或·OH+·H=H2O(g)； 【小问4详解】 ①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)是放热反应，低温时，主要发生该反应，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故p3＞p2＞p1； ②压强为p1时，温度低于600℃时，主反应进行程度大，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率下降，温度超过600℃时，副反应进行程度较大，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率上升，故答案为：温度低于600℃时主反应进行程度较大，CO2的转化率下降；温度超过600℃时，副反应进行程度较大，CO2的转化率上升； 【小问5详解】 恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，并结合方程式可知，曲线a表示H2O的浓度变化，曲线b表示CO2的浓度变化，曲线c表示O2的浓度变化，曲线d表示CH4的浓度变化；350℃时，c(CO2)=c(CH4)，c(H2O)=c(O2)，CO2和H2O按1：2投料，同时按照1：2反应，则平衡时H2O的浓度是CO2的2倍，O2的浓度是CH4的2倍，设压强为p0，则化学平衡常数Kp===1，或结合定义可计算得到KC=1，适当增大原料气中H2O(g)的含量即适当降低c(CO2)：c(H2O)的比例或者及时移出产物，均可促进化学平衡正向移动，CO2的转化率提高，故答案为：1；适当减小c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物)。 18. 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 （1）根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。 a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO （2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。 （3）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。 已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。 （4）H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。 （6）常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1）c （2）②①③ （3） ①. 10-4 ②. 将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用； （4）H3PO3+2OH-=+2H2O （5）② （6）> 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中 pH变化最小的是HClO，故合理选项是c； 【小问2详解】 常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③； 【小问3详解】 常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，溶液中的OH-完全由水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4 mol/L； 【小问4详解】 要比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用； 【小问5详解】 图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O； 【小问6详解】 图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②； 在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pOH=10，pH=4，溶液显酸性，所以水解作用小于其电离作用，因此在常温下NaH2PO3溶液中c()>c(H3PO3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $