精品解析：福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年第一学期期中考 高三化学试卷 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 Zn-65 In-115 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁不含C元素，属于无机物，故A正确； B．二氧化硅能与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．该“纳米药物分子车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物质，为混合物，故C正确； D．该纳米药物分子车的直径为200nm，而胶体粒子直径为-100nm之间，所以不是胶体，故D错误； 故选D。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水中有、等，、、不能与之大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液显酸性，、、、均与氢离子不反应，能大量共存，B正确； C．中性溶液中不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 实验室制备： B. 溶液中通足量： C. 将过量的通入溶液中： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备，氯化锰是可溶性盐，需拆开表示：，A错误； B．溶液中通足量，离子方程式中要符合固定组成比例，正确的离子方程式为：，B错误； C．将过量的通入溶液中，生成酸式盐：，C正确； D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，双氧水作还原剂，根据电子转移守恒，需由10mol电子转移，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数为 B. 金刚石中碳碳键数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 的溶液中含离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和离子构成，固体中含有离子总数为，A错误； B．金刚石中C原子形成四面体结构，一个C原子与另外4个C原子形成碳碳键，1mol金刚石中碳碳键数目为，B正确； C．标准状况下，为液态，不能通过气体摩尔体积求算物质的量，C错误； D．只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法求算物质的量，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用装置比较、C元素的非金属性 C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D. 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热碳酸氢钠澄清石灰水变浑浊，间接加热的碳酸钠澄清石灰不水变浑浊，内部试管温度低于外部试管，无法说明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性好，故A错误； B．装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以说明HCl的酸性强于碳酸，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故用该装置不好比较Cl、C元素的非金属性强弱，B不合题意； C．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，C不合题意； D．通过稀硫酸和铁粉反应产生硫酸亚铁和氢气，并用水封防止外部空气进入装置，再滴入氢氧化钠溶液与硫酸亚铁反应，制得氢氧化亚铁，不会被空气中氧气氧化，能较长时间看见白色沉淀，D符合题意； 本题选D。 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制取镁：溶液无水 C. 工业制纯碱： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫燃烧只能得到，催化氧化得到，溶于水得到硫酸，A错误； B．水解生成，且HCl具有挥发性，溶液蒸干得到的不是无水，而是，熔融电极可以得到Mg和Cl2，B错误； C．饱和食盐水中先通过量氨气再通过量，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3固体，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下得到粗硅和CO，粗硅和HCl反应得到，再与H2反应得到纯硅，D正确； 故选D。 7. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a在常温常压下呈气态，说明a为N2，则f为NO2，而在雷电作用下，a即N2与O2反应生成NO即b而非f，A错误； B．若c为蓝色，则c为Cu(OH)2，则a为Cu、b为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO、CuO被H2、CO还原为Cu，即可一步反应能实现：c→b→a，B正确； C．若a能被强磁铁吸引即a为Fe，则e为Fe2(SO4)3、则a和c能发生化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，C正确； D．若d为红褐色即为Fe(OH)3，则b为FeO、c为Fe(OH)2，故b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应，方程式分别为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D正确； 故答案为：A。 8. 下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序：X<Y<W B. X的第一电离能比Y的小 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D. 氢化物的沸点：X<Y<Z 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键为氯元素。 【详解】A．氮原子半径大于氧原子半径，A错误； B．N的价电子排布式为2p3属于半充满稳定状态，N的第一电离能比O的大，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确； D．氢化物的沸点：HCl<NH3<H2O，D错误； 故选C。 9. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。 【详解】A．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确； B．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误； C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，C正确； D．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为2CH3COOH+PbCO3=(CH3COO)2Pb+CO2↑⏐+H2O，D正确； 故答案选B。 10. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜元素的原子序数为29，则[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d10，故A项错误； B．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为—1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为—2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，故B项错误； C．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，故C项正确； D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1mol一氧化氮需要消耗1mol氨气，故D项错误； 故本题选C。 第Ⅱ卷 11. 、、、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： （1）元素在元素周期表的位置：_______，、互称为元素的_______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）原子的核外电子空间运动状态有_______种；不能作为比较与的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A.原子得电子个数多于原子得电子个数 B.的简单氢化物的稳定性弱于的简单氢化物 C.单质分别与反应：的单质比的单质更难 D.最高价氧化物水化物的酸性：比弱 （3）请写出元素基态原子核外电子排布式：_______。 （4）、、、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，写出、形成原子个数比的化合物的电子式_______。 （5）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是_______。工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a.电解法　　　b.还原法　　　c.热分解法　　　　d.物理方法 （6）已知元素和元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （7）的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。 【答案】（1） ①. 第2周期第ⅣA族 ②. 同位素 （2） ①. 5 ②. AD （3） （4） ①. ②. （5） ①. 的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定 ②. （6）共价化合物 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C；Y的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即Y为O或Mg；M的第四电离能远远大于第三电离能，说明M易形成+3价化合物，故M为Al；原子序数：M＞Z＞Y，且Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，Y为O；R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则R的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，R为Fe；Q的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明其最外层p轨道上共有5个电子，则其最外层电子排布式为ns2np5，由于Q的原子序数小于R(Fe)，故Q为Cl；L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子，则L的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，L为Cu；综上所述，X为C，Y为O，Z为Na，M为Al，Q为Cl，R为Fe，L为Cu。 【小问1详解】 X为C，位于第2周期第ⅣA族；12C、14C为碳的两种不同原子，互为同位素； 【小问2详解】 Y为O，核外电子排布式为1s22s22p4；原子的核外电子空间运动状态有5种； 非金属性的强弱与得电子的难以程度有关，而与得电子数目无关，故A错误； 简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，故B正确； 单质与氢气化合的难以程度可判断非金属性强弱，越容易化合则对应元素的非金属性越强，故C正确； O元素存在最高价氧化物的水化物，因此不能通过最高价氧化物水化物的酸性强弱比较C、O的非金属性强弱，故D错误； 【小问3详解】 Q为Cl，基态原子核外电子排布式：； 【小问4详解】 离子半径比较，先看电子层数，层数相同再看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：；Na和O形成原子个数比的化合物为，其电子式为：； 【小问5详解】 的价层电子排布为，能级处于半充满状态，能量低更稳定，因此Fe3+比Fe2+更稳定；工业炼铁常采用热还原法； 【小问6详解】 电负性差小于1.7时形成共价化合物； 【小问7详解】 Cu的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在ds区。 12. Ⅰ.氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 （1）将少量通入的稀溶液中，写出检验产物中阳离子的实验操作和现象_______。 （2）实验室制备的化学方程式为_______。 （3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，写出该反应的离子方程式_______。 Ⅱ.发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示： （4）氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为_______；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为_______。 （5）从母液提取镁，从经济效益角度考虑，工业上加入_______(填试剂名称)进行沉镁；为了制得无水氯化镁，需要在气氛中加热，其中“气氛”的作用是_______。 （6）用母液提取溴，工艺流程如下图所示。 ①吸收塔中转化为、，该反应的离子方程式为_______(并用双线桥标出电子转移方向和数目)。 ②向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在左右进行蒸馏的原因是_______。 （7）下面为海带提碘的主要步骤： ①海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在_______(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 ②“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 （2） （3） （4） ①. ②. 。 （5） ①. 生石灰或氢氧化钙或石灰乳 ②. 抑制的水解，防止生成 （6） ①. ②. 温度过低难以将蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来 （7） ①. 萃取、分液 ②. 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，用盐酸将其沉淀溶解，HCl氛围中加热制得氯化镁晶体，氯化镁晶体在一定条件下加热脱水生成无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁； 粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质， 加水溶解，过滤除去泥沙，再依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，再向滤液加入适量盐酸得到NaCl溶液，蒸发结晶得到精盐；母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，吹入空气将溴吹出，加入纯碱液吸收溴元素，将Br2转化为Br-、，再加入稀硫酸使Br-、发生归中反应生成溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的目的是富集溴元素，最后经蒸馏得到液溴，据此解答。 【小问1详解】 根据氮、硫及其化合物的“价-类”二维图判断，a为氨气，k为硫酸，将少量通入的稀溶液中，生成硫酸铵，检验铵根离子的实验操作和现象：取一定量反应后的溶液于试管中，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝； 【小问2详解】 实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式为：； 【小问3详解】 除去铁制品表面的铜镀层，铜反应，铁不反应，应选用浓硝酸，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 电解精制饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：； 氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，注意石灰乳为浑浊状态，不能拆开， 其离子方程式为：； 【小问5详解】 从母液提取镁，从经济效益角度考虑，工业上加入生石灰或氢氧化钙或石灰乳进行沉镁； 为了制得无水氯化镁，需要在气氛中加热，其中“气氛”的作用是：抑制的水解，防止生成； 【小问6详解】 吸收塔中转化为、，溴原子之间发生电子转移，转移数目为5e-，离子方程式为：； 向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在左右进行蒸馏的原因是：温度过低难以将蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来； 【小问7详解】 海带灰中含有的其他可溶性无机盐，应该在萃取、分液操作中实现与碘分离； “氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为：。 13. 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO，还含少量PbO、FeS、、、等)中的金属铟的工艺流程如下： 已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH(离子浓度为时) 1.3 6 3 完全沉淀pH 2.7 8 4.3 回答下列问题： （1）In为49号元素，常以＋3价形式存在于化合物中，基态In原子的价电子排布式为_______。 （2）“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。 ①与稀反应的化学方程式为_______。 ②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为，该反应的离子方程式为_______。 ③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_______。 ④“中浸渣”的主要成分为、_______(填化学式)。 （3）萃取时，发生反应，代表有机萃取剂。 ①反萃取时，宜选用的试剂X为_______。 ②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_______。 （4）“置换”后的滤液可返回_______(填“滤液1”或“滤液2”)中利用。 （5）“置换”时锌粉的利用率为99.5%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉_______kg(保留两位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 1% ④. 、、 （3） ①. 稀 ②. 烧杯、分液漏斗 （4）滤液1 （5）5.88 【解析】 【分析】氧化锌烟尘中性浸出，过滤分离得到滤液1，滤液1为ZnSO4，中性渣主要含、、、，加入硫酸酸浸，过滤得到滤液2和酸浸渣，酸浸渣为、，滤液2中主要含有In3+、Fe3+，加入P204+260号溶剂由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置换得到海绵铟。 【小问1详解】 In为第五周期第ⅢA族元素，基态In原子的价电子排布式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①加入稀硫酸浸泡过程中，与稀反应生成和沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：； ②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为，MnO2被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为，故答案为：； ③“中性浸出”时要尽可能使锌元素浸出，铟元素不浸出，根据题图判断，最佳氧化剂用量为1%，故答案为：1%； ④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分为、、、，故答案为：、、； 【小问3详解】 ①反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应的平衡逆向移动，从流程中看出宜选用稀，故答案为：稀； ②萃取和反萃取后需要分液，则均需要使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，故答案为：烧杯、分液漏斗； 【小问4详解】 “置换”后的滤液中含有大量，可返回滤液1中利用，故答案为：滤液1； 【小问5详解】 “置换”过程中发生反应，则需要消耗的Zn的质量为，故答案为：5.88。 14. 某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题： （1）装的仪器是_______(填名称)，装置的作用是_______。 （2）补充装置，画出装置图并注明试剂名称_______。 （3）装置中生成溴单质的化学方程式为_______。(副产物有、，经检验产物中没有生成) （4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是_______(填化学式)。 （5）、、、被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究、、、的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下： 实验操作 现象 甲 向溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色 乙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色 丙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色 已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。 ①按从大到小写出中各元素原子电负性排列顺序_______。 ②如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：_______。 ③某同学得出结论，氧化性：。该结论_______(填“科学”或“不科学”)，理由是_______(如果填科学，此问不填)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收 （2）或或 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 不科学 ④. 不能证明的氧化性比的强 【解析】 【分析】装置A制备溴单质，装置B用于吸收溴单质，装置C用于验证溴化氢； 【小问1详解】 装二氧化锰的仪器是圆底烧瓶；装置B中的四氯化碳，作用是吸收溴单质； 【小问2详解】 装置C用于验证溴化氢，故C中试剂能与溴化氢反应且产生明显的现象，如溴化氢与碳酸氢钠溶液反应放出无色气体，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，溴化氢是强酸，使甲基橙显色，装置图分别为：、和； 【小问3详解】 装置A中生成溴单质的化学方程式为MnO2(s)+2NaBr(s)+3H2SO4(浓)MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Br2↑； 【小问4详解】 根据已知条件，Br2(l)、CCl4的沸点依次为59.5℃、76℃，则先收集的物质是Br2； 【小问5详解】 ①KCNO中各元素原子电负性排列顺序为O>N>C>K； ②如果氧化产物为(SCN)2，则操作乙中反应的离子方程式为：Br2+2SCN−=(SCN)2+2Br−； ③实验甲中反应不能发生，则表明氧化性(CNO)2>Br2，实验乙中发生反应，表明氧化性Br2>(SCN)2，实验丙中发生反应，表明氧化性Br2>(CN)2，但没有设计实验验证(CN)2与(SCN)2的氧化性，则不能得出氧化性(CNO) 2>Br2>(CN) 2>(SCN)2的结论，所以该结论不合理，理由是不能证明(CN) 2的氧化性比(SCN) 2的强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中考 高三化学试卷 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 Zn-65 In-115 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一项符合题目要求) 1. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是 A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 实验室制备： B. 溶液中通足量： C. 将过量的通入溶液中： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数为 B. 金刚石中碳碳键数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 的溶液中含离子数目为 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 用装置比较、C元素的非金属性 C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸 D. 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 6. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制取镁：溶液无水 C. 工业制纯碱： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅 7. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 8. 下图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序：X<Y<W B. X的第一电离能比Y的小 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W D. 氢化物的沸点：X<Y<Z 9. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 10. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 C. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 第Ⅱ卷 11. 、、、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： （1）元素在元素周期表的位置：_______，、互称为元素的_______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）原子的核外电子空间运动状态有_______种；不能作为比较与的非金属性强弱依据的是_______(填标号)。 A.原子得电子个数多于原子得电子个数 B.的简单氢化物的稳定性弱于的简单氢化物 C.单质分别与反应：的单质比的单质更难 D.最高价氧化物水化物的酸性：比弱 （3）请写出元素基态原子核外电子排布式：_______。 （4）、、、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，写出、形成原子个数比的化合物的电子式_______。 （5）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是_______。工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a.电解法　　　b.还原法　　　c.热分解法　　　　d.物理方法 （6）已知元素和元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （7）的基态原子价电子轨道表示式为_______；在周期表中该原子排在_______区。 12. Ⅰ.氮、硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 （1）将少量通入的稀溶液中，写出检验产物中阳离子的实验操作和现象_______。 （2）实验室制备的化学方程式为_______。 （3）从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，写出该反应的离子方程式_______。 Ⅱ.发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示： （4）氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为_______；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为_______。 （5）从母液提取镁，从经济效益角度考虑，工业上加入_______(填试剂名称)进行沉镁；为了制得无水氯化镁，需要在气氛中加热，其中“气氛”的作用是_______。 （6）用母液提取溴，工艺流程如下图所示。 ①吸收塔中转化为、，该反应的离子方程式为_______(并用双线桥标出电子转移方向和数目)。 ②向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在左右进行蒸馏的原因是_______。 （7）下面为海带提碘的主要步骤： ①海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在_______(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 ②“氧化”时加入和溶液，发生反应的离子方程式为_______。 13. 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO，还含少量PbO、FeS、、、等)中的金属铟的工艺流程如下： 已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀pH(离子浓度为时) 1.3 6 3 完全沉淀pH 2.7 8 4.3 回答下列问题： （1）In为49号元素，常以＋3价形式存在于化合物中，基态In原子的价电子排布式为_______。 （2）“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。 ①与稀反应的化学方程式为_______。 ②氧化酸浸过程中，中的硫元素被氧化为，该反应的离子方程式为_______。 ③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_______。 ④“中浸渣”的主要成分为、_______(填化学式)。 （3）萃取时，发生反应，代表有机萃取剂。 ①反萃取时，宜选用的试剂X为_______。 ②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_______。 （4）“置换”后的滤液可返回_______(填“滤液1”或“滤液2”)中利用。 （5）“置换”时锌粉的利用率为99.5%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉_______kg(保留两位小数)。 14. 某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题： （1）装的仪器是_______(填名称)，装置的作用是_______。 （2）补充装置，画出装置图并注明试剂名称_______。 （3）装置中生成溴单质的化学方程式为_______。(副产物有、，经检验产物中没有生成) （4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是_______(填化学式)。 （5）、、、被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究、、、的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下： 实验操作 现象 甲 向溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色 乙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色 丙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色 已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。 ①按从大到小写出中各元素原子电负性排列顺序_______。 ②如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：_______。 ③某同学得出结论，氧化性：。该结论_______(填“科学”或“不科学”)，理由是_______(如果填科学，此问不填)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $