江西省赣州市大余县梅关中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

期末测试卷（一） 1.D最容易得到电子，应该是最外层电子数大于 等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去 电子，A、B错误；C和D项最外层电子数分别是6和 7,D项最容易得到电子，C错误，D正确。故选D。 2.C已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,则 X的非金属性大于Y,X的原子序数大于Y。X的电负 性大于Y,对电子的吸引能力更强，所以形成化合物时 X显负价，Y显正价，A正确；虽然X的原子序数大于 Y,但第一电离能可能Y大于X,如N>O,也可能Y小 于X,如C<N,B正确；X的非金属性强于Y,所以X 的最高价含氧酸的酸性强于Y,C错误；非金属性越 强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HY 小于HX,D正确。故选C。 3.BCHC1,分子中C原子没有孤电子对，是四 面体结构，A错误；AB2分子中A原子无论采取sp?杂 化还是sp杂化，AB2均是V形，B正确；SiO2中Si采 取sp杂化，且SiO2中无分子，C错误；NH是正四面 体结构，D错误。故选B。 4.C①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则 该元素为S;②外围电子构型为3s23p°的原子，则该元 素为Ar,稀有气体结构稳定；③其3p轨道为半充满的 原子，则该元素为P;④正三价的阳离子结构与氖相同 的原子，则该元素为A1；已知同周期从左到右，第一电 离能逐渐增大，第VA族和第ⅡA族反常，同周期稀有 气体的第一电离能最大：所以第一电离能由大到小排 沸点高于单晶硅，则金刚石的硬度高于单品硅、熔沸点 列为A>P>S>A1,即第一电离能由大到小排列为： 高于单晶硅与共价键的强弱有关，与分子间作用力无 ②③①①.故选C 关，D不符合题意，故选B。 5.B[Cr(H,O),BrBr·2HO的配体为H,O 9.AMg元素的金属性小于Na,大于Be,故电负 Br,外界为Br,A不正确：中心离子的配体包括4个性的最小范围为0,9~1,5，A不正确：Ge的电负性为 HO分子和2个Br,配位数为4+2=6，B正确：中心1,8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确：根据B 离子的价电子排布为3d,采取p杂化，C不正确：和C1的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极 该化合物中共含有3个B,则中心离子的化合价为性键，C正确：F的电负性大于O,故O和F形成的化 +3价，D不正确，故选B. 合物O显正价，D正确，故选A 6.B甲烷水合物中包含CH,、H,O两种分子：二 10.D冰中存在极性键、范德华力和氢键，A错 者中心原子均以sp杂化，CH,中形成4个sp-sg键，误：金属钾的熔点低于金属钠的熔点，B错误：金刚石 HO中形成2个spsg键：CH是正四面体形，H,O中每个C原子形成4个C一C,1molC形成2mol共 是V形，所以CH,是极性键构成的非极性分子，H,O价键，石墨中每个C原子与其他3个C原子形成3个 是极性键构成的极性分子，在可燃冰中，CH,和H,OCC,1molC形成1.5mol共价键，C错误：氧化镁中 分子之间以分子间作用力结合，结合以上分析可知，B的离子键强度大于氯化钠中的离子健强度，故其熔点 正确，故选B 高于氯化钠的熔点，D正确。故选D, 7.C核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数 11,D元素周期表中s区的元素中H元素是非 越大，半径越小，故离子半径X<Y,A错误；同一周金属元素，①错误：d区元素最后一个核外电子可能填 期的元素，原子序数越大，原子半径越小：但若位于不充在d能级上，如S,可能填充在s能级上如Cr,②错 同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误误：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元 原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越素的电负性依次减小，③错误；同一主族从上到下，原 多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu)>r(Cu),C正确：子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失 同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次 弱，D错误.故选C. 减小，④错误：综上所述：说法不正确的是①②③④，故 8.B氟气，氯气，溴单质、碘单质与氢气反应的条选D。 件逐渐变得苛刻与元素的非金属性强弱有关，与分子 12.B电负性最大的元素为F元素，位于周期表 间作用力无关，A不符合题意：氟气、氯气、溴单质、碘的右上角，A错误：某基态原子的价电子排布式为 单质都是结构相似的分子品体，相对分子质量越大，分4s4p,为G元素，位于周期表中的第四周期第ⅢA 子间作用力越大，熔，沸点越高，则氟气，氯气，澳单质、族，B正确：s电子云是球形对称的，在核外半径相同处 碘单质的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关，B符 任一方向上电子出现的儿率相同，P轨道电子云图为哑 合题意：氟化钠、氯化钠，溴化钠、碘化钠都是离子品 怜状，C错误；根据泡利原理和洪特规则，原子核外不 体，氟离子，氯离子、溴离子，碘离子的离子半径依次增 可能有两个电子的运动状态是完全相同的，D错误。 大，晶体中的离子键依次减弱，熔，沸点依次降低，则氟 故选B. 化钠，氯化钠，溴化钠，碘化钠的熔点依次降低与离子 13.B 由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图 键的强弱有关，与分子间作用力无关，C不符合题意： 金刚石、晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于 可知，重复结构单元为 ⊙表示氧原子，●表示 硅原子，碳碳键的键长小于硅硅键，健能大于硅硅健， 共价键强于硅硅键，则金刚石的硬度高于单品硅、熔 硅原子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为 2+2×号-3，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数 同主族，是第五周期MA元素，则其基态原子价电子排 之比为113。故选B 布式为55p,故属于p区元素。 14,C该配合物中Fe显+2价，Fe*最外层电子 2)C0的中心C原子的价电子对数-3+号4 排布式为33p3d,即最外层电子数为14，则配体提 十2-3×2)=3，其狐电子对为0，则其中心原子C原子 供的电子总数为12，每个NO和H,0均可提供2个电 采用的是s印杂化，故其离子构型为平面三角形。根据 子，故n=5,该配合物的化学式为[Fe(NO)(H,O)]SO,A 碳酸丙烯酯的结构简式可知，其含有的碳原子除了和 错误：氢元素位于元素周期表中的。区，B错误：该配合 氧原子形成一个碳氧双键之外，其余的都是形成单健， 物中只有SO能与Ba*反应生成沉淀，C正确，该配 形成碳氧双键的碳原子采用的是5即杂化，其余碳原子 合物中阳离子为[Fe(NO)(H,O),],由其配体组成 采用的是即杂化， 可知，其不可能是正八面体结构，D错误，故选C, (3)乙二醇(HOCH,CH,OH)的相对分子质量与 15.(a)1s2s22p3s'(或[Ne]3s') 丙醇(CH,CH,CH,OH)相近，但沸点高出1O0C,原因 (2)第三周期第ⅢA族小于 是：乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙 醇多，分子间作用力较大， 2s 2p (3四四 13 (4)S原子半径最大，H一S键的键长最大：HS中 心原子的成键电子对为2，孤电子对数为2，所以空间 (4)1s2s22p3s23p(或[Ne]3s3p) 构型为V形， (5)已知单键都为：键，双键含1个：健和1个元 解析：根据题中信息结合元素周期表可推出：A为 键，则由丙酮的结构简式可知，1m0l丙酮分子中含有ā Na,B为Al,C为N,D为Cl. 键的数目为9mol,数目为9N, (1)Na的核外电子排布式为1s2s2p3s或 17.(1D3s23p214 [Ne]3s'. (2)金刚石>碳化硅>硅三者均为共价晶体，其 (2)B为A,其在元素周期表中的位置为第三周期 中C一C的键长<C一Si的键长<Si一Si的健长，键长 第ⅢA族，Na与A核外电子排布相同，核电荷数后 越短键能越大，熔点越高 者大于前者，故r(A+)<r(Na) 480 (3)C为N,其核外电子轨道表示式为 3)0p2②N×a×10 解析：(1)硅元素位于第三周期第NA族，原子序 2s 2p 行的中个其中有3个未成对电子 数14，价电子排布式为3s3p:核外电子数为14，每个 (4)D为C1,其核外电子排布式为122p‘3s3p 电子的运动状态均不相同，共有14种运动状态。 (2)硅、金刚石和碳化硅品体三者均属于共价晶 或[Ne]3s23p,C 的结构示意图为⊙》 体，其中C一C的键长<C一Si的键长<Si一Si的键 长，健长越短键能越大，熔点越高，所以熔点：金刚石> 16.(1)p5n5 碳化硅>硅。 (2)平面三角形sp.p (3)乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键 (3)①如图，硅原子的价层电子对为4，根据价层电 比丙醇多，分子间作用力较大 子对互斥理论，其杂化方式为即杂化，氧原子的配位 (4)H,S V 数为210如图品胞中含有硅原子个数为×8+专×6 (5)9N 解析：()根据基态原子核外电子排布式中最后填 +4=8,氧原子个数为16，晶胞参数为：pm,根据P 480 人电子名称确定区城名称，T:元素是52号，和0元素 NAXa X10 2s 2p 18.(1)个个 哑铃形 (2)BC13 NCI, BCI>CCL>NCI (3)分子 分子间作用力 共价键 (4)①BN②10= aN 解析：因为A、B、C、D为原子序数依次增大的前四 周期元素，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B 原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相 等，则基态B原子核外电子排布式为：1s2s22p2,故B 为C元素：基态A原子核外电子排布式为：1s22s22p', 故A为B元素：C的双原子单质分子中。键和π键数 目之比为1：2，则C为N元素D的最高正化合价和 最低负化合价之和等于4，为S元素。综上分析，A为 B元素、B为C元素、C为N元素、D为S元素。 (1)基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2,价电 2s 2 子排布式为2s22p,则价电子排布图为4个 基态S原子核外有3个电子层，电子占据的最高能级 为3P,P能级的电子云轮廓图为哑铃形。 (2)BC1,中硼原子价层电子对个数-3+号×(3 3×1)一3，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为 平面三角形：NCL,分子中价层电子对个数一3十名(5 一3×1)一4，采用sp杂化，该分子中含有一个孤电子 对，所以其空间构型是三角锥形，为极性分子：BC13中 心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对 数为3，为平面三角形，键角为120°；NCL,为三角锥形， 键角约为107°：CC1,为正四面体，键角为109°28'：键角 由大到小的顺序为BCl,>CCL,>NCl。 (3)由已知(SN),130℃时发生分解可知，此过程 中破坏的作用力是共价键：在低于该温度时发生颜色 变化的过程中，破坏的作用力是分子间作用力（或范德 华力)。 (4)①B原子（白色球）占据立方体的8个顶点6个 面心，所以有8×名+6×之=4个，N原子位于晶胞内 部，共有4个，故该晶体的化学式为BN,②该晶体的密 (11+14)×4 度特o0T- N g/cm3。7.下列有美微粮半径大小关系比较中，正精的是 A.微整X”与Y的核外电子捧布相问，则离子半径：X“>Y B原子X与Y的原子序数X>Y,则原子半径一定是X<Y Cr(Cu)>HCu)>H(Cu) D.同一主族非金同原子半径X>Y,则丰金属性：X>Y 2024-2025学年上学期12月月考高三化学试卷 &.(2022·因川乐山高二期中)下列物质作质的变化规律与分子间作用力有美的是 A.F:,CL,B,山与氧气反应的条件遂渐变得背湖 (测孩时间：75分钟满分：100分) 且F,C,,L的熔，沸点逐素升高 C.NaF,NaC1,NnBr,NaI的增点依次降低 可能周到的相对原子质量：H一1B一11C一12一140一16N一23 D.金湘石的硬度大于硅，其熔.佛点包高于硅 Mg-24S1-28C1-35,5K-39 9.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正喷的是 第1卷（选择题，共42分】 元素Li Be c Al Cl Ge 一，选择题：本通共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的网个选项中，只有一项是符合 电负性1.01.32535400915 31.8 题日要术的。 A.Mg元素电负性的最小范围为1.0一】.多 且G此臣具有金属桂，又具有非金属性 1.下列是同周期元素基态原子的价层电子推毒式，其中所表示的原子最容是得到电子的是 CBe和口形成共价健 D0和F形成的化合物O是正价 10,下列有美品体结构专性质的楠述正确的是 ( A.ns B.ns'mp' C.as'np' D.us'ap A冰中存在极性键，随德华力，不存在氧健 之，已知X,Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法情误的是 且团金属性K>N,故金属钾的培点高干金属钠的 AX与Y形成化合物时，X负价，Y显正价 C,1m0l金刚石与1m石墨品体中所含的C一C的数目相同 B第一电鸡能可能Y小于X D氧化镁中的离子键强座大于氧化的中的离子健强度，故氧化镜的塔点商于氢化钠的 C最高价含氧酸的酸性：X对宣的酸性弱于Y对应的酸性 11,(2022·全国高二单元测试)下到有关元索周和表和元素周期律的说法，不正确的是() D.气态氢化物的定性：H.Y小于HX ①元素周期表中·区，d区和ds风的元素都是全属元常②d区元素量后一个核外电子一定 3.〔如22·广东顺德市李亮基中学高二别中)下列说法正确的是 填充在：能城上④同一主装从上到下，元素的电负性摄次增大①同一主装从上到下，元素 ACH口，是三角策形 BA品是V彩，则A可能果取p杂化 的第一电离能依次增大 CSiO中采取P杂化，S:O是妻极性分子D.NH是平面四边形结构 A.只有①②心且只有心 C.只有①⑧ D①②3① 4,具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小棒列正确的是 1之.(2如22·黑龙江我县第二中牛高二期末)下列关于原子结构与元索周期表的说法正骑的是 ①p轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为33的原子 心其3p轨道为半充满的原子 A电负性最大的元求位于周期表的左下角 ④正三价韵阳高子结构与氯相同的原子 A.oCO 且.③①③④ CD③①④ D.②①①⊙ 且某基态原子的价电子把布式为44p,该元素位于周期表第四周别目A族 5.〔2022·云南陶浦高二检酒)下列关于[C(H,O》,B1]B·2H,0的说法正确的是 C,2轨道在空间梨哑斧形 D,原子核外可能有两个电子约运动状态是相同的 A配体为水分子，外界为B R中心离子的配位数为6 C.中心离子果收p杂化 D中心离千的化合价为+2 3,硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧因面体作为蒸本结构单元。硅氧四面体可以表示成 在。服摆科学人员探测，在海洋保处的沉积物中含有可延冰，主要成分是甲航水合物。有关其组成 的两种分千的下列说法正骑的是 ,其中“口表示氧原子，“●“表示硅原子（往：图中原子的相对大小不表示实际的大 A它们之间以氢量结合在一起 且它们的成键电子的原子轨进都是s:键 C,它们都是极性速构成的极性分干 D它们的立体结构都相同 小关系)，硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子，如图所示为某无 限长单经的多家硅酸根离子的结构，试端定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(》 (2C写的儿何构酸为 :解酸丙烯盾的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂 乙二静(XC,OH的制时分子质量与丙称(CH,C,CH0H)相近，恒漆点商 化转道类程为 A.1·2 形。 且，133 出100无，原民是 ,其分子空侧结构为 14.Fe为过要金属元素，在工业生产中具有重要的用達，已知NO能被Fe,溶液爱牧生成配合 (4)NH,.CH,H,8中健长最长的是 物[FN0)(H,O),]S),孩配合物的中心离子的最外屋电子数与尼体提供的电子总数之和 0 为26，下列有关说法正确的是 仔1d丙翻(H,C一CCH,》分子中音有。健的数日为 A.该配合物的化学式为[下e(NO(H,m,] 1.6分（到2·因川邻水实验学校高二期中）硅是花壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主 鼓支配合物中所含非金属元素均位于元素周期表P区 要以50，和硅酸盐的形式存在。 种运动状态。 C1mol该配合物与足量B幽(O州溶液反应可生成1沉袍 (1山基声硅原子的价电子推布式为 ,核外电子共有 D.该配合物中阳离子早正八面体结构，川离子星正因商体结构 (2)硅，金刚石和缀化硅品体的佛点从高到低依次是 ,判新的低据为。 (3)晶志530，的昌胞如图。 第Ⅱ卷（非进择题，共58分】 ①硅原子的帝化方式为 ,氧原子的配位数为 二，非选择题：本题其4小题，共58分， ②已知50品图的棱长均为4Pm.则S0:晶体的密度P一 13.(12分)有四种短博期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。 《·m'(到出计算式)， 1线15分2022·四川速学中学高二阶段练习)短圆别元素A,B.C,D的原 元素 结购或性衡 千序数依次增大，基态A原子核外电于占攀3个轨道，蒸态B原子核外电子占据3个能级且 A是短隔期中（除鹅有气体外）原子半经最大的完家，流元素的某种合金是原子反 每个能级上电子数相等，的双原予单质分子中。健和需健数目之比为1·2，D的最高化合情 应雄的导热刺 和最低化合价代数和等于4， 《1)基态B原子韵价电子推布图为 :基态D原子核外电子占据最高能级的电子云轮 8与A同侧期，其最高铃氧化物的水化物星两性 菜图为 形。 无素的气老氢化物慢易溶于水，其单质可用作制冷剂 (2)氧无素与A.B,C元素组域的共价分子ACL,、C1,CC,中，中心原子采用sp2杂化.空间 结构为平三角形的是 (璃分子式，下同)，属于极性分子的是 +睫角由大到 D是海水中除氢，氧元素外含量最多的元煮，其单暖减化合物也是白来本生产过 小的顺序为 D 程中常用的销春杀能剂 (3),为热色性国体，且有色温效位其颜色在年于一30℃时为淡黄色，室图下为橙黄色， 高于100对为保红色。《DC),属平 清根粥表中信息填写：， 坏的作用力是 晶体，在淡黄色→帽黄色→深红色的转化中，蓝 (1)A原子的核外电子排布式， 作用力是 :在席压下，(DC,高于1的℃分解为相应的单质，这一变化中酸坏的 (2)B元案在测期麦中的位置： :离子半径，B (填“大干”或“小于”)A. A.C形成立方基体，品体墙肉类触手金刚石，如图所示《白色球代表A原 (3)C原子的核外电子轨道表示式品 ,其原子核外有 个未成对电子， 千，偶色球代表C原于)，已知：该品体边长为am,N,代表阿伏如德罗意 (4)D原千韵核外电手推布式为 ,D的结构录意图是 数的值， 1板，(15分)(2的22·因川宁南中学高二月考)据望体报道，法国一家公可T4m日赖研发出比当 ①该品体的化字式为 丽广泛使用的厘电池成本更低，寿命更长，免电速度更线的钠离子地池，从如如年开始实观工 心该晶体的密度为」 业生产。表电地的负极材料为NC0Tc0(制备原料为N,CD,Ca,0,和T),电解液为 NC①的藤能内话陆溶液。 司答下列问题， (门)Te(瑞)属于元素周期表中 区无素，其基态原千的价电子排布式为