江西省“三新”协同教研共同体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

2024年“三新”协同教研共同体高二联考 化学试卷 命题：鹰潭一中 金太阳教育研究院 审题：鹰潭一中 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 灵 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 蜘 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Fe56 敏 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤（含有氯化镁、硫酸钙） 玻璃棒 ☒ 使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 蒸发皿 -MgCL溶液 A.氧化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 都 B.电解饱和氯化镁溶液时（两电极均为惰性电极），阳极上的产物主要为 氯气 C.实验室可利用如图所示装置来获得MgCl2固体 D.反应MgCO3(s)+2OH(aq)一Mg(OH)2(s)+CO%(aq)的平衡常数表达式为K= 棕 c(CO) c2(OH-) 2.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充人0.2mol CO2(g)和0.6molH2(g)合成低碳烯烃，反应为2CO2(g)+6H2(g)=CH2一CH2(g)十 4H2O(g),下列说法正确的是 _16 A.无论反应进行到何种程度，混合气体中，m(十而g号 B.每生成0.4molC一H键，同时会消耗H2(g)的体积约为13.44L C.常温下，在CO2与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度 的乘积为1×101 D当C0)1 (H)一3时，可以判断该反应达到了平衡状态 【高二化学第1页（共8页）】 3.化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示 的反应相符合的是 玻璃搅拌器 A.N2(g)+O2(g)=2NO(g) 稀盐酸与氢氧 B.Zn(s)+CuSO (aq)-ZnSO,(aq)++Cu(s) 化钠的稀溶液 C.2N2O5(g)—4NO2(g)+O2(g) D.HCI(ag)+NaHCO3 (ag)-NaCl(aq)+H2O(I)+CO2(g) 4.电化学气敏传感器法可用来测定空气中CO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 CO 工作电极 HSO溶液 铂电极 02 A.工作电极上的反应式为H2O+CO+2e一CO2+2H B.该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极→H2SO,溶液-→铂电极→灯泡→工 作电极 C.每消耗0.2molO2,同时产生C02的质量为17.6g D.电池工作一段时间后，溶液的pH增大 5.在CuCl2溶液中存在的平衡为[Cu(H2O),]2+(aq,蓝色)+4CI(aq)一[CuCl]2(aq,黄 色)+4H2O(1)△H>0,下列说法错误的是 A.单位时间内每生成0.4molH2O(I)同时消耗0.1mol[Cu(H2O)4]+,可说明该反应达 到平衡状态 B.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 C.仅适当地升高温度，可提高Cl(aq)的平衡转化率 D.仅加入适宜的催化剂，反应速率增大，△H保持不变 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 能量C(金刚石s 空气 蘸有氯化钠 一水 溶液的铁钉 C(石墨，s) A.验证铁钉的析氢腐蚀 B稳定性：C(金刚石，s>C(石墨，s) 5滴0.1mol-L 5滴0.1molL- CuCl2溶液 MnCl2溶液 a 8 pH试纸 2mL5%H,02 2ml.5%H.02 NaHSO,溶液 溶液 溶液 C验证不同金属离子的催化效果 D.测定NaHSO溶液的pH 【高二化学第2页（共8页）】 7.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房的常见用品，下列说法错误的是 已知：常温下，K(H2C03)=5×10-7,K2(H2C03)=5×101,lg5≈0.7. A.NaHCO3可用作胃酸的中和剂 B.常温下，浓度均为0.1mol·L1的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：c(Na+)>c(CO)> c(HCO)>c(OH)>c(H+) C.pH=8的NaHCO,溶液中c(Na)>c(CO)十c(HCO5) D.热的NazCO,溶液比冷的Na2CO3溶液去污效果好 8.二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2 mol CH(g) 和0.1molO2(g),发生的反应为2CH(g)+O2(g)一CH.OCH(g)十H2O(g)△H,下列说 法正确的是 A.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B.当△H不再改变时，该反应达到平衡状态 C当混合气体中(CH c(0,)不再改变时，该反应达到平衡状态 D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 9.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为NaCl十NH3+H2O十CO2一NaHCO3↓+ NH,CI,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的NaCI固体和NHCI固体中，所含的Cl厂数均为NA B.常温下，1LpH=11的氨水中，所含的H+数为10-3NA C,常温下，未知浓度的氨水与1L0.1mol·L1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混 合溶液中所含的NH数为O.1NA D.某密闭容器中，0.1NA个N2(g)与足量H2(g)反应，得到NH3的分子数为0.2NA 10,亚硝酸钠(NaNO2)是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。下 列说法正确的是 已知：常温下，K(HN02)=5X104。 A常温下，将0，.1molL的HN0,溶液稀释至0.01ml·L的过程中，eN0 减小 c(H)面 B常温下，NaNO,溶液中，c(HNO)>c(OH) CHNO:在水中的电离方程式为HNO,+H,0一NO:+H,O D.常温下，等体积等浓度的NaNO,溶液和HNO:溶液混合后，溶液呈碱性 【高二化学第3页（共8页）】 1.在化学分析中，常温下，以AgNO,溶液为标准溶液滴定溶液中的 ,利用Ag与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下 ↑-lgc(Cl)减-lgc(CrO) 列说法正确的是 11.7 9.7 A.Kp(AgCI)的数量级为109 B.x2-x1=2.35 2,3) ，3 5.859.7 C.常温下，反应2AgC1(s)+CrO(aq)一Ag.CrO,(s)+ -1g c(Ag") 2C(ag)的平衡常数为1027 D.c点对应溶液中，Q(Ag:CrO,.)>K(Ag.CrO)或Q(AgCI)>Kp(AgCI) 12.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示，M、N电极均为惰性 电源 1Q 气体 电极)，可用于湿法治铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是 M Fe A若电源为铅酸蓄电池，则Q应与PbO2电极相连 e 饱和食 9 BM电极上发生还原反应，其电极反应式为FeO,十6e+ NaOH 盐水 溶液 3H2 O-2Fe++60H 阳离子交换膜 性 C.工作时，右侧工作室的Na穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移 D,装置工作时，电路中每转移0.6mol电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作 $ 室溶液增加的质量相差15.6g 13.氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成↑氨气的体积分数/% 8 氨反应，向5L的某密闭容器中充入0.2molN2(g)和0.6mol H2(g),不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关 系如图所示，下列说法错误的是 烟 A.反应温度：T1<T2<T P/MPa B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) 够 C.当氯气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量m(H2)=0.2g D.混合气体的总物质的量：n(a)>n(b)>n(c) 阍 c(H) 14.化学上常用AG表示溶液中的gcOH)常温下，用0.2mol·L的NaOH溶液滴定 20,00mL0.2mol·L的CH,COOH溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图 所示，下列说法错误的是 已知：lg2≈0.3、l1g3≈0.5。 AG A常温下，K。(CH,COOH)≈2×10-5 8.6 B.a点与c点对应溶液的pH之和是14 V(NaOH溶液)/mL c(Na) C.b点对应溶液中(CH,CO0)+c(OH)>1 -8.6 D.c点对应溶液中，c(OH)-c(H)>c(CH,COOH) 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1D汽车尾气中的有毒气体C0和N0会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有 毒气体转化为无毒气体，发生的反应为2C0(g)+2N0(g)一N,(g)+2C0,(g) △H <0。对于该反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，若气体密度不变，证明该反应达到了平衡 B.压缩容器体积可以提高平衡时NO的体积分数 C.仅及时抽走部分N2(g),该反应的平衡常数保持不变 D.该反应中，正反应的活化能大于逆反应活化能 (2)城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮 湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生， 某同学设计了如图1所示的装置。 -地而 导线 电源 锌 纯铜 导线 钢铁输水管 NaOH溶液 CuSO溶液 图1 图2 图3 ①图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中 (填化学式)电极的 作用相似，图2中负极的电极反应式是 ②电镀时（铁上镀铜，如图3所示），纯铜应与外接电源 (填“正”或“负”)极相连。 ③铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，放电时的 电池总反应为2A1十3S一Al2S,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (填 标号)。 用电器或电源 孔 碳 离子交换膜 A.充电时，阴离子移向铝箔电极 B.充电时，硫多孔碳电极为阳极 C.放电时的正极反应式为8Al2C1,+3S+6e—Al2S,+14A1CL D.若用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫多孔碳电极 (3)硫酸锌是常见的可矿物质补充剂，用于治疗锌缺乏引起的各种病症。往盛有一定量Z(s)、S(s) 的某密闭容器中充人O2(g),一定条件下，发生的反应为Zn(s)+S(s)+2O,(g)一ZnS0,(s) 【高二化学第5页（共8页）】 △H,该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ↑gK ①该反应反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成 物的键能总和。 ②一定温度下，该反应达平衡后，仅再充入O2(g),反应重新达平 衡后，c(O2) (填“增大”“减小”或“不变”)。 温度/K 16.(15分)利用12的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢样中的硫转化成H2SO3(设所 取钢样的质量为ag),然后用cmol·L1的标准L2溶液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准I2溶液对橡胶具有腐蚀性： ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： (1)实验室需配制250 mL c mol·L1标准I2溶液，所需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 20℃ 250ml A胶头滴管 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.坩埚钳 (2)滴定时： ①cmol·L-1标准L2溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有 (填1种即可)。 ③选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象为 ④滴定反应的离子方程式为 ⑤到达滴定终点时，消耗标准12溶液V1mL,该实验测得钢铁中硫的含量（以H2SO3计 算)为 (用含c、V1、a的代数式表示)mg·g。 (3)该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是 (填标号)。 A.用蒸馏水洗涤后，未用标准I2溶液润洗滴定管 B.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C.滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D.滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准L2溶液 (4)As,S可转化为亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒 的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。a点的pH为 【高二化学第6页（共8页）】 1.0 质的量分 4 689.2 12.213.4 PH 17.(14分)钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿 (主要成分为FeTiO,还含有少量的CaO、SiO2、FeO和FezO3等杂质)为原料制备金属钛 的工艺流程如下： 镁 +Ti0,H0授烧，Ti0,高温TiCl,△粗钛 铁屑 富含Ti02加热 浓硫酸 酸性溶液过滤 焦炭（过量）、氯气 冷却结晶 +滤液I →滤液Ⅱ 150-200℃ 过滤 →滤液Ⅲ 钛铁矿 过滤 FeSO4·7IH.O→FeSO溶液 ·滤渣 过滤 →FcCO,固体△铁红 足量NHHCO3 溶液 回答下列问题： (1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为 (填一种即可)。 (2)滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)加入NH4HCO3时，生成FeCO3沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的作用 为 ②生成FeCO,沉淀的离子方程式为 ③检验滤液Ⅲ中是否含有Fe+的操作方法为 (4)流程图中TO2转化为TCl4的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的C2用 (填化学式)溶液吸收可 得到用来刻蚀电路板的溶液。 18.(15分)甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原NO.消除氮氧化物的污染的反应如 下：i.CH,(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H,O(g)△H1K1; ii.CH,(g)+2NO:(g)=N2(g)+COz (g)+2H2O(g)AH2 K2; im.CH,(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H；K3。 【高二化学第7页（共8页）】 回答下列问题： (1)①△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数K,和反应Ⅱ的平衡常数K2随温度的变化如表所示（已知T1'< T2'<T,),推断出反应m的反应热△Hx (填“>”或“<”)0。 温度 T T2' T K 451 342 215 K: 436 327 189 (2)在某容积可变的密闭容器中充入0.1 mol CH,(g)和 CH,的转化率/% 0.4 mol NO2(g),仅发生反应1，该反应在不同的条 催化剂1.TP 件下进行，CH,的转化率随时间变化的关系如图50 催化剂2、T 所示。 Tr-Pr 努 ①压强：p1 (填“>”或“<”)p2,判断的理由 /min 为 性 ②温度：T1 (填“>”或“<”)T2。 ③b点对应的平衡常数K。= (分压=总压×物质 的量分数，用含p2的代数式表示)。 (3)CH和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。 X CH4CH6、CH、HO 电极B 烟 固体电解质（传导02） 电极A 够 CO. CO ①电池工作时，O2往 (填“电极A”或“电极B”)迁移。 閭 ②在同温同压下，若生成的C2H4和C2H。的体积之比为2：3，则消耗的CH和CO2体 积之比为 【高二化学第8页（共8页）】