阶段素能测评(第七、八单元)课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

阶段素能测评(第七、八单元) 可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Mg—24　Cl—35.5 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是 (　　) A. 水银、Hg、单质 B. 生石灰、CaO、氧化物 C. 熟石灰、Ca(OH)2、碱 D. 纯碱、Na2CO3、酸 2. 下列果汁或饮料中,呈碱性的是 (　　) A. 苹果汁(pH≈3) B. 番茄汁(pH≈4) C. 西瓜汁(pH≈6) D. 苏打水(pH≈9) D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 3. 将20℃时131.6gKNO3饱和溶液蒸干,得到31.6gKNO3,则20℃时KNO3的溶解度是 (　　) A. 131.6g B. 31.6g C. 100g D. 68.4g 4. 测定粗盐纯度,需经过下列操作,其中操作不规范的是 (　　) B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5. 下列物质中的一种能与其他三种物质都发生反应的是 (　　) A. 氯化钡 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钙 6. 有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 (　　) A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法,正确的是 (　　) A. 纯碱在物质分类上属于碱 B. 纯碱常用作干燥剂 C. “纯碱”与“小苏打”指的是同一物质 D. 纯碱的化学式为Na2CO3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8. 对于复分解反应:X+2NaOH 2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 (　　) A. X不一定是CuCl2 B. Y的化学式一定是NaCl C. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO4 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9. 如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是 (　　) A. a的溶解度比c的溶解度大 B. t3℃时,a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C. t3℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃, 三种溶液的溶质质量分数:b>a=c D. t1℃时,10ga加入50g水中可形成饱和溶液,若要 使浓度变为10%,可再加水40g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10. 如图所示为用U形管改进后的创新实验装置,同时取下U形管两端的橡皮塞,开始反应。下列说法中,正确的是 (　　) A. 反应时,U形管右端的液面上升的速率快 B. 将CO2换成CO,实验现象一样 C. 反应一段时间后,烧杯中滴加酚酞试液,溶液都会变红 D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11. 下列除杂(括号内为杂质)所用试剂及方法正确的是 (　　) C 选　项 实验对象 试剂及方法 A. CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸,过滤 B. CO2(CO) 将气体通过足量的木炭,加热 C. NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 D. NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液,过滤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法中,正确的是 (　　) A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D. =1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析:Cu(OH)2不溶于水,A错误;Cu(OH)2为碱,能与稀硫酸发生反 应,B错误;CuCO3属于盐,C错误;由题知Cu2(OH)2CO3可表示为xCu(OH)2·yCuCO3,则=1,D正确。故本题选 D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13. 取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M,加足量水溶解,出现白色沉淀。 取上层清液N,加足量稀盐酸,出现气泡。由实验得出的结论正确的是 (　　) A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH A 解析:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。取上层清液N,加足量稀盐酸,出现气泡,说明上层清液中含有溶于水的碳酸钠,则M中一定含有碳酸钠,故本题选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14. 硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法中,正确的是 (　　) A. 20℃时,将20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解,可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时,硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 D 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析:20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时,50g水中最多能溶解18g氯化钠,将20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解,可得到氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g,A错误。KNO3和NaCl的溶解度受温度变化的影响程度不同,硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾,提纯氯化钠的方法是蒸发结晶,B错误。50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠,50℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大,由于没有指明溶液是否饱和,因此无法比较两种溶液的溶质质量分数的大小,C错误。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以可以通过加水、升温等方式将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液,D正确。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15. 向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量(氯化钡溶液呈中性)。下列图像中,错误的是 (　　) D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析:向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,待稀盐酸完全反应后,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故生成二氧化碳的质量逐渐增大,待完全反应后,不再发生变化,A正确。碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,待稀盐酸完全反应后,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故一开始无沉淀生成,后生成沉淀的质量逐渐增大,待完全反应后,不再发生变化,B正确。碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸被消耗,溶液的酸性减弱,pH逐渐增大,当稀盐酸恰好完全反应时,pH=7,待稀盐酸完全反应后,氯化钡和碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,该阶段溶液的pH始终等于7,待氯化钡完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH>7,C正确。向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐滴滴入Na2CO3溶液,一开始溶液中就有水,故图像起点不可能为原点;碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠溶液中本身含有水,且反应生成了水,溶液中水的质量不断增加,待稀盐酸完全反应后,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,该阶段水的质量继续增加,但是增加的质量只是碳酸钠溶液中水的质量,所以增加幅度变小,待氯化钡完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液,溶液中水的质量增加,增加的质量还是碳酸钠溶液中水的质量,D错误。故本题选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 二、 填空与简答题(共36分) 16. (12分)请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应) (1) 图中甲表示的物质类别是　　　　　　,写出“甲—酸”反应对应的一条用途:　 。  金属氧化物 金属除锈(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2) 写出一例有沉淀生成的中和反应的化学方程式:  　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 工业上用纯碱制取烧碱的反应,应用的是图中盐和　　 　(填物质类别)的反应关系。  (4) 农业上用波尔多液杀虫,波尔多液配制过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合,制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵,用化学方程式解释反应过程:  　 　　　　　　　。  (5) 图中涉及的复分解反应有　　　　种。  Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O(合理答案均可) 碱 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+CaSO4 四(或4) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17. (8分)如表所示为部分碱和盐在水中的溶解性(20℃)。 (1) 上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为　　 　　。  (2) KOH溶液和Ba(NO3)2溶液　　　　(填“能”或“不能”)反应,理由是  　 。  Cu(OH)2 不能 阴离子 OH- N C Cl- K+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 不 溶 不 能形成沉淀、气体或水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (3) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　(填字母)。  A. OH-、H+、Ba2+、N B. OH-、Ba2+、K+、Cl- C. C、K+、Ba2+、Cl- D. C、Cu2+、N、K+ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18. (10分)21世纪是海洋开发与利用的世纪,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1) 海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的　　　　不同分离出淡水。  (2) 海水“晒盐”:如图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。  (3) 海水制镁:在用母液(也称“苦卤”)制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　 。  沸点 蒸发 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (4) 海水制碱:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)制纯碱的过程中,除杂时,加入过量Na2CO3溶液的作用是  　　　　　　 ,由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有 　　 　　(填名称)元素的物质参加反应。 除尽CaCl2和BaCl2(或除尽 Ca2+和Ba2+) 碳、氧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19. (6分)为了探究酸碱中和反应的能量变化,现将浓硫酸 缓慢加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,如图所示。 请写出反应装置中发生反应的化学方程式:   　　　　　　　　　　　　 。  (2) 在滴加过程中,小华观察到U形管中液面左低右高,于是她得出酸碱中和反应为放热反应的结论,小明提出本实验存在错误,请你分析造成错误的原因,并提出改进的意见:   　　　　　　　　　　　　　 。  (3) 若试管中溶液为无色,则溶液中的溶质可能是   　　 (写出一种)。 2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O 第19题 浓硫酸溶于水放热,也会使U形管中液面左低 右高,应将浓硫酸换成稀硫酸 硫酸钠(或硫酸钠和硫 酸) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 三、 实验与探究题(共12分) 20. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ① NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称　　　 　。  ② 人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5。体温约37℃。 ③ 抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜, pH过高会导致胃痛等不适症状。 纯碱(或苏打) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【提出猜想】 猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药;其理由是  　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药;其原因可能是碱性较强。  【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　　　　(填“强”或“弱”)。  Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【分析数据】 由图可知,与NaHCO3相比:① Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;② Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。 【反思评价】 有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,【实验探究2】设计不够严谨,你认为不严谨之处是  　　　　　　　　　　　　 。  【拓展延伸】 Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。从与胃酸反应的产物角度分析,相比Al(OH)3,NaHCO3抗酸药存在的不足是  　 。  pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适 实验没有模拟人体的温度 做对比实验(合理答案均可) 与胃酸反应产生气 体,可能造成胃胀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 四、 计算与分析题(共7分) 21. 现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g,为测定其组成,小明先将该混合固体全部溶于水,形成混合溶液;再将60gNaOH溶液平均分4次加入该混合溶液中,每次充分反应后过滤,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如表所示。请回答下列问题: (1) 沉淀的总质量是　　　　。  5.8g 实验次序 1 2 3 4 NaOH溶液的质量/g 15 15 15 15 沉淀的质量/g 2.0 2.0 1.8 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2) 混合固体中氯化钡的质量分数是多少?(写出计算过程) (2) 解:设混合固体中氯化镁的质量为x。 +2NaOH 2NaCl+↓ =　x=9.5g 混合固体中氯化钡的质量分数为×100%=52.5%。 答:混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 $$