2024年中考化学突破热点训练营专题——流程题

2024年中考化学突破热点训练营专题——流程题 1．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题： (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 (只写一种)。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)请对高炉气体的处理提出合理化建议 (写一条即可)。 2．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。    (1)操作①中必须用到的一种仪器是_________（填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作③的名称是 ，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为 。 (3)用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） ①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (4)经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。    a.已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 （写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是 （填序号） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 b.步骤②除去氯化钙的反应方程式 ； c.溶液Ⅱ中含有的阴离子有 （填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式 。（任写其中一条） 3．工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程如下： (1)从空气中分离出N2的原理是利用N2和O2沸点的差异，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)“气化”前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (3)“转化”过程中，水煤气中的CO和H2O在加热和铜的催化下发生反应。该反应的化学方程式为 ，该过程中还原剂是 (填化学式)。 (4)“合成”尿素的同时，还有水生成，该反应中的化学方程式 。 4．金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)用铁制作炊具，是因为它具有优良的 性。 (2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (3)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计如下流程。 过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 5．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。 （1）操作a的名称是 。 （2）加入NaOH溶液可除去的是 ，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去。 6．用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe2(SO4)3＋Cu=CuSO4＋2FeSO4。 ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。 (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3。 A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是 。 (3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的是 ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式： 。 7．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下： 回答下列问题： (1)如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是 ，沉淀A的化学式是 。 (2)用贝壳生产石灰乳，写出其中两个主要反应的化学方程式： 。 (3)用203t MgC12·6H2O晶体最多能制备金属镁 t。 8．“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示： （1）气体A的化学式为 ； （2）反应③的化学方程式是 ；因为气体的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度； （3）实验室进行Ⅰ操作需要使用 制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有 ； （4）检验流程所得 NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是 ； （5）以上流程中可以循环利用的物质是水和 ； （6）以上流程产物中的 是84消毒液的有效成分。 9．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。 （2）“酸浸”时发生的反应属 反应（填基本反应类型）。 （3）“置换”时发生的反应方程式为 （写出一个即可），滤渣2的成分为 （填化学式）。 （4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 10．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。    (1)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示），能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有 、 的性质。 (2)焦炭在高炉炼铁的作用除了提供热量外，另外一个作用是 。 (3)反应Ⅲ中氧化铁被还原，请写出反应方程式 。 (4)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%~60%）的是 （填化学式），此外还含有25~30%的可燃性气体 （填化学式）。 11．醋酸钙是常用的补钙剂。每年我国鸡蛋有上千方吨的产量，会产生数以万吨的废弃蛋壳（主要成分为CaCO3），下图是以废弃蛋壳作为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程。 （1）鸡蛋中的蛋清富含的营养素是 。 （2）操作I的名称是 。 （3）写出煅烧蛋壳的化学方程式 ，此反应的基本类型是 。 （4）膜分离时，盐酸要加入适量，不能过量的主要原因是 。 12．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还有PbS等杂质）制备Zn，并将产生的废气转换成工业原料，设计流程如图（部分产物略去）。    （1）X的化学式 ，图中用过量空气的目的是 ； （2）①～ ④中属于化合反应的是 ； （3）Zn （填“能”或“不能”）与氯化铅（PbCl2）溶液反应； （4）写出③中生成ZnO的化学方程式 ，产生的工业废气SO2在一定条件下与氧气化合生成的Z物质是 （填化学式）。 13．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列方法正确的是　　（填写序号）， A．将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中 B．将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中 C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4 D．将三种金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型），滤渣 I 的组成中一定有 。 (3)调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是 。 (4)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 14．西凤酒酿造技艺是国家级非物质文化遗产代表性项目之一，酿制工艺的部分流程如下，请回答问题： (1)发酵是酿酒的关键一步，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。 (3)打开酒瓶，能闻到酒香，是因为分子在 。 15．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I. II . Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2的俗名为 ；“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。 （2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如下图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为: （填字母）。 A 0~10min B 10~20min C 20~30min D 30~40 min ②30min后，w开始下降的主要原因是 。 16．金属与人类的生产生活息息相关。 （1）自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以 （填“化合物”或“单质”）形式存在于自然界。 （2）我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，该反应的基本类型为 反应，该反应利用了铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 （3）为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，某同学现制定甲、乙两种实验方案。    ①甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 ②乙方案中发生反应的化学方程式为 ，反应现象为 ，反应后的溶质为 。 ③理论上，方案 （填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。 17．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示： 请回答下列问题： (1)加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 ；此操作所用到的玻璃仪器 。 (2)利用如图2所示的装置进行操作2，此操作的作用是 ，待处理的水应该从 （填“a”或“b”）端通入，理由是 。 18．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知： (1)操作①和操作②中要用到的玻璃仪器是 。(只填一种) (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 19．利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）可吸收烟气中的SO2，同时生产Na2SO3。 （1）SO2中S元素的化合价为 。 （2）补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+ 。 （3）溶液X中一定含有的溶质是 。 20．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于矿石中。铝土矿的主要成分是Al2O3，NaAlO2溶液和二氧化碳反应，生成氢氧化铝和小苏打。氢氧化铝是一种难溶性碱，加热易分解，生成金属氧化物和水。冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。下图是工业炼铝的流程图。 (1)向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，称为“碱洗”。氢氧化钠与矿石中的氧化铝反应生成可溶解的NaAlO2和水。写出该反应的化学方程式 ，操作①的名称是 ，该操作的目的是 。 (2)滤液中通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式 。 (3)写出灼烧氢氧化铝的化学方程式 。 (4)请写出金属铝在日常生活中的一个用途 。生活中，铝制品不易腐蚀的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$