2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．氢能是未来的理想能源。 I.氢气制备 (1)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解海水制H2，反应的化学方程式为 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图1所示，其中表示H2生成的是 （填“a”或“b”）。 (2)一定温度下，用钼铁（Mo—Fe）作催化剂，可以裂解乙醇（C2H5OH）制备H2。研究数据如图2所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ，催化剂中最佳的钼（Mo）铁用量比是 。 Ⅱ.氢气储存 (3)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)X也是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0gCuO和8.0gMgO，则化合物X的化学式是 。 Ⅲ.氢气应用 (5)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图-3所示。 ①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 (6)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图4所示（虚线处部分中间产物略去），该转化的化学应方程式 ，过程中MgO的作用是 。 2．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的 不同，导致物理性质不同。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 (填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。    在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中MgO的作用是 。    3．请回答下列问题。 （一）冬奥会中的化学知识 (1)吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于______（填字母序号）。 A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 (2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是 （写出一点）。 (3)北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在 0.5℃以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。这在奥运史上也是首次。固态二氧化碳俗称 ，能做制冷剂的原因 。 (4)北京冬奥会 100%使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是 （写出一点即可）。 （二）天宫课堂——“变”出奥运五环 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是 1、4、5 号环中的碳酸钠，2 号环中的碘化钾、碘酸钾，3 号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。 (5)碳酸钠俗称： 。 (6)碘化钾遇到乙酸后产生碘单质，可用 （填试剂名称）检验，出现 现象证明碘的生成。碘是人体中的微量元素，缺碘导致 疾病。 (7)乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于 。 (8)碘酸钾 KIO3中碘元素的化合价为 。 4．如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。 在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。 加热时间（s） 0 60 80 90 100 A中固体质量（g） 9.6 9.6 8.6 7.4 7.4 ①0—60秒内固体质量不变，原因是 ，但导管口已有气泡冒出，该气泡是 （填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；实验中说明化学反应发生的现象是 ；选择100秒后停止加热的理由是 。 ② 反应共生成 克二氧化碳。 ③ 计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算） 5．“绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 (1)将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 (2)我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 6．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为 （填字母）。 a.紫色            b.红色                c.蓝色                d.无色 (2)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。 ①曲线上b点表示的含义是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法 。 (3)某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。 ①步骤e中，玻璃棒的作用是 。 ②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（答出一条即可） ③写出除杂过程中产生气体的化学方程式 。 ④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数 。 7．化学实验和化学计算都是化学研究的重要内容。 (1)实验室用下列装置制取氧气。    ①仪器a的名称是 。 ②用高锰酸钾制氧气。请将图A方框中气体发生装置补画完整 ；任意写出一种可选用的装置组合 (填字母代号)；此组合还适用于另一反应原理制氧气，写出所选用物质的化学式 。 ③用制取的氧气做木炭在氧气中燃烧实验，红热的木炭插入过快，很难达到预期的实验效果，主要原因是什么 ？ (2)常用的氮肥有尿素【CO[NH2]2】、硝酸铵、碳酸氢铵(NH4HCO3)等。 ①碳酸氢铵的相对分子质量是 。 ②尿素中C、H、O、N四种元素的质量最简整数比是 。 ③农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，需要尿素120Kg尿素，若改用碳酸氢铵，要达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是 Kg。 ④某化肥销售点提供的硝酸铵含氮为28.0%，则该化肥中硝酸铵的纯度是 %。 8．归纳分类是学习化学的重要方法。 (1)初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与 归为一组，理由是 。 A B C D (2)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： ①已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表 沉淀物 Fe （OH）3 Cu （OH）2 Mg （OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。 ②步骤三中生成产品的化学方程式为 。 9．模型建构是化学科学研究的基本方法，通过模型拼装可以从微观视角认识事物的构成，已知一氧化碳和一氧化氮完全反应生成氮气和二氧化碳，以下是用微观图表示此反应过程。 (1)请根据反应前后原子的数目不变，仔细推算，然后在甲、丙空白的框内画出分子拼装模型 。 (2)通常电解1L水可以得到1280L氢气和一定量的氧气，若一个潜水员一天消耗640L氧气，则维持一个潜水员一天活动大约需要电解多少g水？（列式计算：已知水的密度=1g/mL） (3)已知一个碳12原子的实际质量为a g，某原子的实际质量为2a g，计算该原子的相对原子质量（写出计算过程）。 10．2019 年 12 月 16 日，徐盐高铁通车，标志着盐城正式进入高铁时代。 （1）高铁列车车体大量使用的铝合金属于 材料。 铝合金的优点有 、 （写出两点） （2）高铁建造过程中需要使用大量的钢铁。生铁和钢是铁的合金，两者的主要区别是 。 （3）下面是某兴趣小组对铁的性质和炼铁流程的探究,请 回答相关问题。 Ⅰ.铁化学性质的探究 ①为了探究铝、铜、铁三种金属活动性顺序，下列方案可行的是 。 A 硫酸亚铁溶液、铝、铜 B 硫酸铝溶液、铜、铁 C 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铁 D 硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜 某同学将铝块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中,通过观察氢气产生的速率判断三种金属的活动性。该实验设计中的不足之处是 。 ② 将 m 克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，反应中固体质量和反应时间如图A，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 。 A 滤液可能是无色 B 滤渣中的物质最多有 2 种 C 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D滤液的质量和原溶液质量相等 Ⅱ．炼铁过程的探究:同学们利用如图 B 装置模拟工业炼铁。 ①工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、空气和 ；其中焦炭的作用是 。 ②某铁矿石中主要成分为氧化铁，一学生利用上图实验测定矿石中氧化铁的质量分数（注铁 矿粉中杂质不参与过程中的反应）。取 20g 该铁矿粉在一氧化碳气流中充分加热，将反应后的固体放入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体数据如图 C。计算铁矿粉中氧化铁的质量分数 （写出计算过程）。 11．用如图装置完成以下实验：    （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 实验步骤：①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； ②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 ①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ； ②与③对比，说明燃烧的条件之一是：需达到可燃物的着火点。 （2）模拟工业炼铁： ① 若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 。 ② 某小组同学在实验室未找到酒精喷灯，他们在酒精灯上罩了一个铁丝网罩（如图），也达到了同样的效果，完成了实验。其中网罩的作用是 。    ③ 有同学提议，将装置进行如下改进，其优点是 。    ④ 实际工业炼铁的设备为 。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨？ （写出具体计算过程） 12．生活处处有化学。 (1)民以食为天，今年五一节，淄博烧烤火出圈，其一线天吃法是小饼卷起辣酱，小葱，烤羊肉串等一起吃起来。其中富含蛋白质的食物是： （填字母） a.小面饼 b.小葱 c.羊肉串（瘦肉）。 (2)生活中的饮品种类繁多，碳酸饮料就是其中一大类。如图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同物质。碳酸可用图中的 （填字母序号）来表示。B、D 两种氧化物化学性质不同的原因是 。图中 CH4是可燃冰的主要成分，请写出可燃冰燃烧的化学方程式 ，海底除了可燃冰还有哪些矿物资源： （列举一种即可）。    (3)杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质 MgSO4、CaCl2）为原料，制取 ClO2的工艺流程如图：    Ⅰ、步骤①中加入过量的试剂 Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)一次性生成两种沉淀。 Ⅱ、加入过量 Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ、步骤④中发生反应的化学方程式为 。 Ⅳ、步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 13．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 （1）NaOH变质的化学方程式 。 （2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式 。 （3）该样品中Na2CO3的质量是 。 （4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱。用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。 （5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 。（只要答案合理就给分） （6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量 （计算结果精确至小数点后一位）。 14．某化学学习小组对牙膏摩擦剂产生了兴趣，并进行了系列探究。 （一）牙膏中摩擦剂成分的探究 某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O（牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应）。 (1)从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式： 。 (2)为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取过滤后的沉淀， （填具体实验操作及现象），即可以证明它的存在。 （二）牙膏样品中碳酸钙含量的测定 为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，设计了如图实验。 (3)若在装置C中的长导管下方增加一个多孔球泡（如图）效果更好的原因是 。 (4)准确称取10.00g的样品，充分反应后从装置C中得到BaCO3沉淀3.94g，根据实验数据计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 。（请写出计算过程） (5)下列各项措施中能提高测定准确度的是______（填序号）。 A．在加入盐酸之前，先通空气排出装置内的空气 B．装置B中反应结束后持续缓缓通入空气 C．在C装置后面连接一个装有氢氧化钠固体的装置 D．在B、C装置之间增添一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （三）牙膏摩擦剂碳酸钙的生产 流程一：利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程 流程二：利用沉淀法制备碳酸钙的简易流程 (6)现请你以石灰石为原料（其余试剂自选），在实验室制备碳酸钙。分享你的实验简易流程图（类似流程二的图示）： 。 15．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，“可燃冰”的主要成分是甲烷。 （1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的 （填物理性质）。 （2）康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集，则气体应该从 通入（填“m”或“n”）。 （3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式 。 （4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。 ①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 ②请写出确定甲烷元素组成的实验方案 （简要写出实验操作、现象及结论）。 注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。 （5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知：1 kg甲烷完全燃烧放出热量55700 kJ，1 kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000 kJ。请计算： ①1 kg甲烷完全燃烧放出的热量与 千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等（保留小数点后两位）。 ②完全燃烧1 kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫 千克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$