第四章　物质结构　元素周期律 同步训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 同步训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子核内质子数是(   ) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为(　　) A.56 B.157 C.258 D.101 3、下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　)。 ①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1　②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大　③具有相似的化学性质,都是活泼金属　④都具有强还原性,在化合物中显+1价　⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 4、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(    ) A. 36 mol              B. 20mol                 C. 16 mol               D. 10mol 5、下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：； ③酸性：； ④金属性K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：； ⑥半径：。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是(　　) X Y Z W A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质 7、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 8、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A． B． C． D． 9、下列说法正确的是（ ） A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用 10、室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ） A．均含离子键 B．都含离子键和共价键 C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物 11、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（    ） A. 在化合物中呈＋2价      B. 单质能与水反应，放出氢气  C. 氢氧化物呈两性       D. 碳酸盐难溶于水 12、（双选）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中,正确的是(　　) A.元素的金属性:X<Y B.Z原子的最外层电子数为7 C.元素的简单离子半径:r(X2+)<r(W2+) D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 13、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ） A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D. SiH4比CH4稳定 14、下列说法错误的是（ ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 15、人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　) A．COS分子中含有极性键 B．COS属于离子化合物 C．COS的结构式为S＝C＝O D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 16、（双选）如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(　　) A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X<Y<Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 17、①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89 主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低价 -2 -3 -1 -3 A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族   B. 元素④处于第3周期VA族 C. 元素⑥对应的氢氧化物是强碱 D. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO= CO + H2O B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓ C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑ D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ 二、填空题。（4题） 19、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题： 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)写出⑥的元素符号:　　　　　　　　　　,画出的原子结构示意图　　　　　　　　　;  (2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　;该反应每生成1 mol气体转移　　　　个电子。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是　　　　;  (4)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。  20、A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。 （1）A、B简单离子半径由大到小的顺序为____（填填离子符号）。 （2）B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为________。 （3）A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为______。 （4）A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______（用用化学式表达）。 （5）D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答： （1）元素符号：A________，B________； （2）元素B的离子结构示意图为________，B的单质常温下是________态 （3）A和B形成的化合物的化学式是________，该化学式________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过________键形成的，属于________化合物(选填“离子”或“共价”)。 22、卤族元素包括F、Cl、Br、I等。 （1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________ 。 （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________ 。 （3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）。 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________ (3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 ①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。 ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。 ③该实验存在的问题是___________________，改进措施为______________ 第四章　物质结构　元素周期律 同步训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子核内质子数是(   ) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 【答案】D 2、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为(　　) A.56 B.157 C.258 D.101 【答案】B 3、下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　)。 ①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1　②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大　③具有相似的化学性质,都是活泼金属　④都具有强还原性,在化合物中显+1价　⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 【答案】D 4、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为(    ) A. 36 mol              B. 20mol                 C. 16 mol               D. 10mol 【答案】B 5、下列各组性质比较中，正确的是( ) ①沸点：HF>HCl>HBr>HI； ②离子还原性：； ③酸性：； ④金属性K>Na>Mg>Al； ⑤气态氢化物稳定性：； ⑥半径：。 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 【答案】B 6、X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是(　　) X Y Z W A.原子半径:X>Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质 【答案】D 7、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应 P与H2高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 8、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 9、下列说法正确的是（ ） A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高 D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间强烈的吸引作用 【答案】C 10、室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（ ） A．均含离子键 B．都含离子键和共价键 C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物 【答案】C 11、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（    ） A. 在化合物中呈＋2价      B. 单质能与水反应，放出氢气  C. 氢氧化物呈两性       D. 碳酸盐难溶于水 【答案】C 12、（双选）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中,正确的是(　　) A.元素的金属性:X<Y B.Z原子的最外层电子数为7 C.元素的简单离子半径:r(X2+)<r(W2+) D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 【答案】CD 13、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（   ） A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D. SiH4比CH4稳定 【答案】A 14、下列说法错误的是（ ） A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25 B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14 C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 【答案】B 15、人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　) A．COS分子中含有极性键 B．COS属于离子化合物 C．COS的结构式为S＝C＝O D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 16、（双选）如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(　　) A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z B.单质的氧化性:X<Y<Z C.Y的氢化物只有一种 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】AB 17、①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89 主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低价 -2 -3 -1 -3 A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族   B. 元素④处于第3周期VA族 C. 元素⑥对应的氢氧化物是强碱 D. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 【答案】D 18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO= CO + H2O B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓ C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑ D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ 【答案】A 二、填空题。（4题） 19、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题： 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)写出⑥的元素符号:　　　　　　　　　　,画出的原子结构示意图　　　　　　　　　;  (2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　;该反应每生成1 mol气体转移　　　　个电子。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是　　　　;  (4)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Si　 (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　1.204×1024 (3)Al(OH)3　(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 20、A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。 （1）A、B简单离子半径由大到小的顺序为____（填填离子符号）。 （2）B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为________。 （3）A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为______。 （4）A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______（用用化学式表达）。 （5）D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 【答案】N3->O2- 4：1 H2O>NH3>H2S 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 21、已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答： （1）元素符号：A________，B________； （2）元素B的离子结构示意图为________，B的单质常温下是________态 （3）A和B形成的化合物的化学式是________，该化学式________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过________键形成的，属于________化合物(选填“离子”或“共价”)。 【答案】 （1）Na；Cl （2）；气 （3）NaCl；不能；离子键；离子 22、卤族元素包括F、Cl、Br、I等。 （1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________ 。 （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________ 。 （3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）。 【答案】（1）[Ar]3d104s23p5；6：1 （2）a （3）sp2；三角锥形；Be、C、O 三、实验题。 23、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________ (3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 ①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。 ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。 ③该实验存在的问题是___________________，改进措施为______________ 【答案】验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) c 锂、钠、钾的活泼性依次增强 同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，原子失去电子的能力逐渐增强 三 钠、镁、铝 同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失去电子的能力减弱，故金属性逐渐减弱 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) CO2＋SiO32-＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋SiO32-＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3- 硝酸具有挥发性，无法确定与硅酸钠反应的是二氧化碳还是挥发出的硝酸 在B和C之间增加一个盛放饱和NaHCO3洗气装置 学科网（北京）股份有限公司 $$