第三章 水溶液中的离子反应与平衡 分层巩固题 2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 分层巩固题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法中正确的是（ ） A．碳酸的电离方程式是H2CO32H++CO B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1mol·L-1氨水中NH的浓度小于0.1mol·L-1 2、常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是（ ） A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　) A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线 D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 5、下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(OH-)=10-5mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 7、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 8、溶液和溶液的pH的大小关系是( ) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 10、要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用沉淀剂最好的是 (　　) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 11、下列说法正确的是（ ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 12、25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（ ） A．CH3COO—电离出了OH— B．CH3COO—结合了水电离的H+ C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离 13、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是（ ） A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 14、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L 15、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．的溶液中：K+、Na+、、 C．c(S2-)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 17、有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为的2种溶液混合而成①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是( ) A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 18、(双选) 一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 二、非选择题。（4题） 19、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4·2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为___；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为___。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___（填编号） A．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D．锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下，将36.0gFeC2O4·2H2O充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸、碱石灰。反应完全后残留固体质量为13.6g、浓硫酸增重7.2g、碱石灰增重11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分___（写出计算过程）。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收) 20、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。 (1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______ ； ②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ) (2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______ (用含ω的表达式表示)。 (3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。 ①请写出液氨的自耦电离方程式：_______ 。 ②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______ 。 (4)如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。 ②B点可得到的产品是_______(填化学式)。 21、Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____； （2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7） （3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______ Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。 （2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。 （3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。 （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 22、某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。 (1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮) 投入水中，记录现象如下： . Na块在水中剧烈反应……发出响声，直至钠消失 Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽 补全Na与水反应的实验现象：_____________________________________。 (2)探究Mg与水反应缓慢的原因。 资料： Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢； 和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为0.1mol·L-1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3 溶液起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 H2 30 min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) ①根据Mg(OH)2的溶解平衡可解释和的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表达式是______________________________________。 ②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进Mg与水反应。检验该气体的方法是__________________________________________________。 ③上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是_______________________。 ④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式___________________________________。 ⑤综合实验a-d可以得到的结论是： 和都能与Mg(OH)2作用加快Mg与水反应，_____________________________________________________(补充两点)。 (3)实验表明：与水反应的剧烈程度K> Na> Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_________________________________________。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 分层巩固题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列说法中正确的是（ ） A．碳酸的电离方程式是H2CO32H++CO B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．0.1mol·L-1氨水中NH的浓度小于0.1mol·L-1 【答案】D 2、常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是（ ） A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 【答案】B 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 【答案】C　 4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　) A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线 D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 【答案】A 5、下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(OH-)=10-5mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- 【答案】D 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 【答案】B　 7、下列说法正确的是(　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol/L盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,pH:醋酸>盐酸 【答案】C　 8、溶液和溶液的pH的大小关系是( ) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 【答案】A 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 【答案】A 10、要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂,已知Pb2+形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用沉淀剂最好的是 (　　) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 【答案】A　 11、下列说法正确的是（ ） A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 【答案】C 12、25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（ ） A．CH3COO—电离出了OH— B．CH3COO—结合了水电离的H+ C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离 【答案】B 13、常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是（ ） A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 【答案】B 14、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L 【答案】C 15、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 【答案】C 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．的溶液中：K+、Na+、、 C．c(S2-)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 17、有4种混合溶液，分别由等体积浓度均为的2种溶液混合而成①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是( ) A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 【答案】B 18、(双选) 一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.AgCl在c点的溶解度比b点的大 C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-) D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 【答案】AC　 二、非选择题。（4题） 19、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4·2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为___；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为___。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___（填编号） A．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D．锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下，将36.0gFeC2O4·2H2O充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸、碱石灰。反应完全后残留固体质量为13.6g、浓硫酸增重7.2g、碱石灰增重11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分___（写出计算过程）。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收) 【答案】H2C2O4H++ HC2O， HC2OH++C2O c(H+)+c(K+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-) BC Fe；FeO 20、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。 (1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______ ； ②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ) (2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______ (用含ω的表达式表示)。 (3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。 ①请写出液氨的自耦电离方程式：_______ 。 ②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______ 。 (4)如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。 ②B点可得到的产品是_______(填化学式)。 【答案】（1）N2(g)→2N*(或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g)) 141.59 （2） （3）2NH3NH+NH(或2NH3(l) NH(aq)+NH(aq)) 2×10-15mol/L （4）A-H2O NH4COOCH2 21、Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____； （2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7） （3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______ Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。 （2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。 （3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。 （4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 【答案】3＜pH＜4 1.3 1 C A B E 排净气泡，充满液体 由黄色变为橙色 偏高 22、某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。 (1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮) 投入水中，记录现象如下： . Na块在水中剧烈反应……发出响声，直至钠消失 Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽 补全Na与水反应的实验现象：_____________________________________。 (2)探究Mg与水反应缓慢的原因。 资料： Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢； 和可以加快Mg与水反应。 同学们为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为0.1mol·L-1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3 溶液起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 H2 30 min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) ①根据Mg(OH)2的溶解平衡可解释和的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表达式是______________________________________。 ②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进Mg与水反应。检验该气体的方法是__________________________________________________。 ③上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是_______________________。 ④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式___________________________________。 ⑤综合实验a-d可以得到的结论是： 和都能与Mg(OH)2作用加快Mg与水反应，_____________________________________________________(补充两点)。 (3)实验表明：与水反应的剧烈程度K> Na> Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_________________________________________。 【答案】（1）钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处游动 （2）Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH−(aq) 用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有NH3产生 30min时实验b产生的气体体积远大于实验c 2Mg（OH）2+2═Mg2(OH)2CO3++2H2O 同浓度时的作用大于 ，和共同存在时促进作用并未叠加 （3）与金属的活动性和金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关 学科网（北京）股份有限公司 $$