第三章 铁　金属材料 达标训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁　金属材料 达标训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 2、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 　　试剂 选项　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 氢氧化钠溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 3、已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 4、下列说法正确的是（ ） A．Na露置在空气中最终变为NaOH B．可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg C．擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落 D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4溶液 5、有两份铝屑,第一份与足量的稀盐酸反应,第二份与足量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积(相同温度和压强)之比为1∶2,第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为 (　　) A.1∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.2∶1 6、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．钠的物质的量为0.2 mol 7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是(  ) A. 《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕 氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性 C. 《本草纲目》 中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏 D. 《肘后备急方》 中“青蒿- -握， 以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 8、下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(    ) A. Fe2＋的水溶液为浅绿色 B. Fe3＋的水溶液为棕黄色 C. Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 D. Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ） A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算 10、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ 11、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 12、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18 ， 如图)，下列说法正确的是(   ) A. C18属于一种新型化合物 B. C18与C60的摩尔质量相等 C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1    D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 13、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（   ） A. FeSO4            B. NaOH             C. BaCl2           D. Al2(SO4)3 14、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ） 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 15、等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1:1　②1:2　③3:10　④3:11 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 16、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 17、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/gcm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    ) A. 导线          B. 门窗框        C. 炉具              D. 飞机外壳 18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作及实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) A. A                  B. B                 C. C                D. D 二、填空题。（4题） 19、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图： (1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。 (2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______ 。 a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN (3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。 (4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______ 。 20、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体/mL 280 336 336 (1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?　　(填“甲”或“乙”)。理由是　    　 　   　 。  (2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是　　　　　，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　。  (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是　　　　　　，求得Mg、Al的物质的量之比为　　　　。  21、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题： 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。 A.测溶液的酸碱性 B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 （3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下： a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2 下列推断正确的是__________ A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应 B.H3PO2中P化合价是+1 C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1 （4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。 （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。 22、根据下图的化学反应框图解图。 已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质  (1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________________；  (2)写出下列反应的化学方程式：  A+B→C+D_____________________________________； D→H：_________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式：  E＋Cl2→G：__________________ ；  G＋C→E：________________________ ；  B→F＋H：__________________________ 。 三、综合解答题。 23、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A.氧化还原反应      B.化合反应      C.分解反应     D.复分解反应 （2）加入适量氯水的作用是________. 。 （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________ 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为：________ 。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________ 。 第三章　铁　金属材料 达标训练题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　） A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeO C．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）3 【答案】A 2、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 　　试剂 选项　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 氢氧化钠溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 【答案】B 3、已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 【答案】A 4、下列说法正确的是（ ） A．Na露置在空气中最终变为NaOH B．可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg C．擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落 D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉生成FeSO4溶液 【答案】C 5、有两份铝屑,第一份与足量的稀盐酸反应,第二份与足量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积(相同温度和压强)之比为1∶2,第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为 (　　) A.1∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.2∶1 【答案】A　 6、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．钠的物质的量为0.2 mol 【答案】C 7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是(  ) A. 《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕 氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性 C. 《本草纲目》 中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏 D. 《肘后备急方》 中“青蒿- -握， 以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 【答案】D 8、下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(    ) A. Fe2＋的水溶液为浅绿色 B. Fe3＋的水溶液为棕黄色 C. Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 D. Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 【答案】D 9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ） A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算 【答案】A 10、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ 【答案】D 11、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 【答案】C 12、我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18 ， 如图)，下列说法正确的是(   ) A. C18属于一种新型化合物 B. C18与C60的摩尔质量相等 C. 等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1    D. 等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1 【答案】C 13、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（   ） A. FeSO4            B. NaOH             C. BaCl2           D. Al2(SO4)3 【答案】A 14、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ） 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 15、等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） ①1:1　②1:2　③3:10　④3:11 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】B 16、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 17、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/gcm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    ) A. 导线          B. 门窗框        C. 炉具              D. 飞机外壳 【答案】A 18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作及实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2O2已经变质 D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) A. A                  B. B                 C. C                D. D 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图： (1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。 (2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______ 。 a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN (3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。 (4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______ 。 【答案】（1）Cu2+、Fe2+ （2）b 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）4NH3+3Cu2(OH)2CO32N2+6Cu+3CO2+9H2O 20、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体/mL 280 336 336 (1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?　　(填“甲”或“乙”)。理由是　    　 　   　 。  (2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是　　　　　，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　。  (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是　　　　　　，求得Mg、Al的物质的量之比为　　　　。  【答案】(1)乙　 因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，镁铝合金反应完全;若乙中盐酸过量，则可产生H2: 423 mL，而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,合金过量 (2)336 mL　1 mol·L-1 (3)255 mg和280 mL　1∶1 21、（1）I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题： 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________（填“氧化”或“还原”）性。 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。 A.测溶液的酸碱性 B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化 （3）II．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下： a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2 下列推断正确的是__________ A.反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应 B.H3PO2中P化合价是+1 C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1 （4）某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________，ClO－表现出________性。 （5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式________。 【答案】 （1）还原 （2）B （3）A,B （4）2NH +3ClO-+2OH－＝N2+3Cl－+5H2O；氧化 （5）FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 22、根据下图的化学反应框图解图。 已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质  (1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________________；  (2)写出下列反应的化学方程式：  A+B→C+D_____________________________________； D→H：_________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式：  E＋Cl2→G：__________________ ；  G＋C→E：________________________ ；  B→F＋H：__________________________ 。 【答案】（1）H2(氢气)    生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色   （2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3     Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O     （3）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-     2Fe3+ + Fe = 3Fe2+     2Al + 2OH- + 2H2O = 2+ 3H2↑ 三、综合解答题。 23、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A.氧化还原反应      B.化合反应      C.分解反应     D.复分解反应 （2）加入适量氯水的作用是________. 。 （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________ 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。 （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为：________ 。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________ 。 【答案】 （1）A,D （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （3）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；d （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全 学科网（北京）股份有限公司 $$