3.4 离子反应 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一3.4 离子反应 一、单选题 1．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下： 对该过程的认识中，正确的是 A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．②、④两步操作顺序可以对换 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Cu2+、NO、C1- B．使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、SO、OH- C．c（I-）=1.0mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、Cl- D．常温下mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO、NO 4．下列电离方程式中正确的是 A．Al2(SO4)3=2Al3++3 B．Na2SO4=Na++ C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 5．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A．配合物MEBT的稳定性大于MY2- B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 6．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SO、Cl- B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Cl-、NO、Na+ C．c点对应的溶液中大量存在：Ba2+、Cl-、Na+、Br- D．d点对应的溶液中大量存在：Cu2+、K+、SO、NO 7．下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。 A．铝热反应 B．制备沉淀 C．制备气体 D．测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO ②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋ ③中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ ④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO、NO、NH ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣ ⑥25℃时，Kw /c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]- A．②③ B．①⑥ C．③④⑤ D．①⑤⑥ 9．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。    已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是 A．操作①可在蒸发皿中进行 B．操作②和③可以调换顺序 C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液 D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 10．下列化学反应与方程式不相符的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)+ Zn2+(aq) D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 11．常温下，pH=1的某溶液中除含H+外，还含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、、中的若干种离子，取100mL该溶液进行如下实验(不考虑实验操作过程中物质的损失)： ①向100mL该溶液中通入足量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层； ②取实验①所得紫色有机层，进行一系列操作后，得到7.62g紫黑色固体； ③取实验①得到的水层，加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体； ④向实验③所得滤液中加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 根据实验结果，下列判断正确的是 A．不能确定是否存在 B．H+、Na+、Fe2+、I-四种离子一定存在 C．至少含有Fe3+与Cl-中的一种 D．该溶液中c(Na+)≥0.3mol·L-1 12．利用下列试剂和装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：测定中和热 B．装置乙：在铁上镀铜 C．装置丙：测定维生素C浓度 D．装置丁：防止铁管道被腐蚀 13．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．食盐与浓硫酸反应制HCl：H2SO4(浓)+Cl﹣HSO+HCl↑ C．电解熔融的氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ D．Ba(OH)2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO=BaCO3↓+H2O 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO B．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C．Fe（OH）3 溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+ 15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物 C．所有阴离子都可能存在于溶液X中 D．沉淀乙可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 二、填空题 16．完成下列反应的离子方程式： (1)硫酸铜溶液滴到氢氧化钡溶液中： ； (2)氧化铁和稀硫酸反应： ； (3)少量的通入到澄清石灰水中： ； (4)用碳酸氢钠治疗胃酸过多： 。 17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。 (1)请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 (2)在该反应中，发生还原反应的是 (填化学式)。 (3)已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为 (用NA表示)。 (4)金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2↑+Na2SO4+H2O， 。 (5)将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn(OH)2。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)： ① ； ② 。 18．有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H2SO4　⑦KOH　⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰。试回答(填序号)： (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于非电解质的是 。 (3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。 (4)②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为 。 19．某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题： （1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是 ； （2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是 ； （3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是 ； （4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是 。 三、计算题 20．氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答： (1)与反应的离子方程式为 。 (2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量 (写出计算过程，结果保留整数)。 21．工业漂白粉由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成，有效成分为次氯酸钙。 准确称取7.630g研细试样，用蒸馏水溶解，定容于1000 mL容量瓶。 移取25.00 mL该试样溶液至250 mL锥形瓶中，加入过量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗18.54 mL。 移取25.00 mL试样溶液至250 mL锥形瓶中，缓慢加入足量的3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。以0.1008 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.36 mL。 移取25.00 mL试样溶液至100.0 mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度。移取25.00 mL该稀释液至250 mL锥形瓶中，以足量的3% H2O2 水溶液处理至不再产生气泡。于氨性缓冲液中以0.01988 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗24.43 mL。 (1)计算该漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2计) (2)计算总氯百分含量 (3)计算总钙百分含量 22．氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，过碳酸钠溶于水可分解成Na2CO3和H2O2。 (1)FeOCl常用作过碳酸钠分解时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl、HCl、H2O，写出该反应的化学方程式： 。 (2)测定氧泡泡样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其他物质不参加反应)： 步骤Ⅰ：用电子天平称取两份等质量的样品。 步骤Ⅱ：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.2mol·L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00mL。 步骤Ⅲ：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，消耗KMnO4溶液30.00mL。 ①步骤Ⅱ中，滴定终点的现象是 。 ②步骤Ⅲ中，0.1mol·L-1KMnO4溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列操作会导致H2O2的测定结果偏低的是 。 a．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定 b．滴定结束时，仰视滴定管读数 c．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液 ③通过计算确定该过碳酸钠化学式 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A A C C B B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A C A 1．D 【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。 【详解】A．①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误； B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误； C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共有四种物质，C错误； D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A.准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A正确； B.温度计水银球测烧杯内的混合液的温度，不能接触烧杯底部，故B错误； C.通常实验要重复2-3次，取平均值，尽可能减小实验误差，故C错误； D.中和热测定不用天平和滴定管，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D错误。 故选A。 3．A 【详解】A．pH=2的溶液中含有H+，H+、Na+、Cu2+、NO、C1-之间不会发生反应，可以共存，A正确； B．Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，不可以共存，B错误； C．ClO-有氧化性，I-有还原性，两者发生氧化还原反应，不可以共存，C错误； D．的溶液显酸性，含有H+，与HCO不共存，D错误； 答案选A。 4．A 【详解】A．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO ，A正确； B．Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++ SO，B错误； C．Ca(NO3)2电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO ，C错误； D．KClO3电离方程式为KClO3=K++ClO ，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误； B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误； C．滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确； D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误； 综上所述答案为C。 6．C 【详解】A．水解显酸性，而a点对应的溶液中，显中性，则离子不能大量共存，故A错误； B．b点溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应而不能共存，故B错误； C．c点对应的溶液，显中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D．d点时，溶液碱性，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．铝热剂应为和铁的氧化物，装置中原料不正确，A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，该实验中铁粉与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹，使氢气充满整个装置后，再关闭止水夹，由于A试管内气压增大，会迫使A中硫酸亚铁溶液进入装置B，与过量氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁沉淀，能达到实验目的，B正确； C．亚硫酸钠为粉末状，所以制备气体时不能用启普发生器，C错误； D．碳酸氢钠本身呈现弱碱性，遇酚酞可能不显红色，所以指示剂应选甲基橙，D错误； 故选B。 8．B 【详解】 ①常温下pH=1的溶液呈酸性，H＋、Fe3＋、SO、K＋、MnO五种离子之间互不反应，可以大量共存，故①选； ②S2-可以和Al3＋发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故②不选； ③Fe3＋可以发生水解反应使溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故③不选； ④加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，H＋和HCO发生反应生成水和二氧化碳、酸性溶液中含有NO时，加入Al不能生成H2，所以溶液呈酸性时，HCO、NO不能大量共存，溶液呈碱性时，NH可以和OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故④不选； ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，S2-具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤不选； ⑥25℃时，c(OH-)=Kw /c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液呈碱性，OH-、Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]-五种离子互不反应，可以大量共存，故⑥选； 符合题意的是①⑥，答案选B。 9．C 【分析】固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。 【详解】A．操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误； B．操作③改加入过量氯化钡，则引入钡离子，后面不能除去，故B错误； C．前面加入氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根，故C正确； D．操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，A正确； B．卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应而不是消去反应，B错误； C．CuSO4溶液与ZnS反应生成CuS和硫酸锌，其中ZnS和CuS难溶于水，离子方程式正确，C正确； D．银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，反应生成乙酸铵、Ag和水，离子方程式正确，D正确； 答案选B。 11．B 【分析】的溶液中，不存在；向溶液中通入适量氯气后加入进行萃取分液，得到水层和紫色有机层，则原溶液中含有，则不含、，且，；向实验①得到的水层中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体，固体为，，原溶液中含；根据溶液呈电中性可得，原溶液中一定含有，可能含有，且溶液中。 【详解】A．根据上述分析，溶液中不存在，选项A错误； B．H+、Na+、Fe2+、I-四种离子一定存在，选项B正确； C．一定不含Fe3+，可能含有Cl-，选项C错误； D．该溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1，选项D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．装置甲大小烧杯口不齐平，保温效果不好，不能达到实验目的，A错误； B．在铁上镀铜，应使铜为阳极连接在外接电源的正极上，铁为阴极连接在外接电源的负极上，溶液为电解质溶液，图示能达到实验目的，B正确； C．酸性溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，图示不能达到实验目的，C错误； D．为保护铁管道，应使其为阴极，连接在外接电源的负极上，图示不能达到实验目的，D错误； 答案选B。 13．A 【详解】A．CaCO3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，书写正确，A正确； B．食盐与浓硫酸反应制HCl：H2SO4(浓)+NaCl≜NaHSO4+HCl↑，故B错误； C．电解熔融的氯化钠，无水，反应方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与小苏打恰好完全反应：Ba2++2OH-+2HCO3−=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误； 答案选A。 14．C 【详解】A.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故A错误； B.向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水的离子反应方程式为：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+ NH3H2O，故B错误； C.Fe(OH)3溶于HI溶液的离子反应方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确； D.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子反应方程式为：SO2+ClO-+2OH-=SO+C1-+H2O，故D错误； 故答案：C。 15．A 【分析】加盐酸有气体说明有HCO或SO，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸氢根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，若X中存在SiO，则不存在HCO，气体甲只有二氧化硫，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子，以此解答。 【详解】A．加HCl有气体说明有HCO或SO，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，但溶液X中存在SiO，则不存在HCO，气体甲为SO2，为纯净物，故A正确； B．加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，沉淀甲是硅酸，故B错误； C．由分析可知，溶液X中不存在HCO，故C错误； D．由分析可知，溶液X中不存在Mg2+，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，，故D错误； 故选A。 16．(1) (2) (3) (4)HCO+H+=CO2+H2O 【分析】(1) 硫酸铜易溶于水要拆，氢氧化钡强碱，要拆，故离子方程式为：； (2) 硫酸是强酸要拆，则氧化铁和稀硫酸反应的离子方程式为：； (3) 少量的通入到澄清石灰水中生成碳酸钙，则其离子方程式为：； (4) 胃酸的主要成分是盐酸，则碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2O。 17．(1)ZnCO3+2CZn+3CO↑ (2)ZnCO3 (3) 4NA (4)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O (5) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ 【解析】(1) 炉甘石(主要成分为碳酸锌)和煤炭饼（含有碳）发生置换反应生成锌和CO，反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。 (2) 在ZnCO3+2CZn+3CO↑中，ZnCO3中Zn的化合价降低，发生还原反应。 (3) 在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn的化合价从0价升高到+2价，1个Zn失去2个电子，硫酸中的+1价的H的化合价降低到H2中的0价，生成1个H2得到2个电子，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：。标准状况下44.8L H2的物质的量为2mol，生成1molH2转移2mol电子，生成2mol氢气则转移4moL电子，转移的电子数为4NA。 (4) 在反应NaClO3+Na2SO3+H2SO4—ClO2↑+Na2SO4+H2O中，NaClO3中+5价Cl反应后降低到ClO2中的+4价，1molNaClO3得到1mol电子，Na2SO3中的+4价硫升高到Na2SO4中的+6价，1moLNa2SO3失去2mol电子，根据电子守恒，使得失电子总数为2，则需要2moLNaClO3，同时生成2moLClO2，需要1molNa2SO3，生成1molNa2SO4，再根据质量守恒，配平该反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 (5) 将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和ZnSO4反应生成Zn(OH)2白色沉淀。反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓。 18． ①⑤⑧ ③④⑩ ②⑤⑥⑦⑧⑩ H++OH-=H2O 【详解】(1)根据金属、石墨等因含有自由移动的电子可导电；电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，所以符合题意的有：①铁中有自由电子，所以能导电；⑤稀盐酸属于电解质溶液，所以能导电，⑥熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；故答案：①⑤⑧。 (2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括绝大多数有机物，符合条件的为：③蔗糖、④酒精为有机物，属于非电解质；二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸，因酸电离出可自由移动离子而导电，酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，符合条件为：⑩干冰，故答案为：③④⑩。 (3)②液态的HCl属于可溶性电解质，⑤稀盐酸属于电解质溶液，⑥H2SO4、⑦KOH属于可溶性电解质，⑧熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电，⑩干冰属于酸性氧化物，溶于水生成酸溶液会导电，故符合溶于水后水溶液能导电的是②⑤⑥⑦⑧⑩，故答案：②⑤⑥⑦⑧⑩。 (4)②为液态的HCl、⑦为KOH，两者能发生中和反应生成盐和水，在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案：H++OH-=H2O。 19． Cu2+ K+ Cl-、SO42- Cl- 【分析】根据题中某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-可知，本题考查混合溶液中离子的存在，运用离子之间的反应和离子的颜色分析。 【详解】(1)Cu2＋呈蓝色，则无色溶液中一定不含Cu2＋。 故答案为Cu2+ (2)溶液显中性，所以一定存在阳离子和阴离子，所以不用检验就可知该溶液中一定含有唯一一个阳离子K＋。 故答案为K+ (3) 当溶液中存在大量H＋时，CO32-会与H＋结合生成二氧化碳和水，因此当溶液中存在大量H＋时，CO32-不存在，则溶液中还可能含有不与H＋反应的阴离子是Cl-、SO42- 故答案为Cl-、SO42- (4) 若向该溶液中加入大量Ba2＋后，CO32-、SO42-会与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，则溶液中还可能含有的阴离子是Cl- 故答案为Cl- 20．(1)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O (2)解：设需要氯气的质量为x，则需要氢氧化钠溶液的质量为1000kg-x，消毒液中保留的的质量为1000kg×1%=10kg 答：消耗的氯气的质量203kg。 【解析】(1) 氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O； (2) 见答案。 21． 37.07% 38.14% 40.82% 【详解】ClO-与Na2S2O3反应的计量关系： n(ClO-)=n(Na2S2O3) 25.00 mL试样溶液中 n(ClO-)=×c(Na2S2O3)·V (Na2S2O3) =  ×0.1076 mol·L-1 ×(18.54 ×10-3)L = 9.975 (或9.97)  ×10-4 mol   0.5分 1000 mL试样溶液中 n(ClO-)= ×1000 mL= 0.03990 (或0.03988) mol n(Cl2) = n(ClO-)     0.5分 w(Cl2)= ×100% =× 100% =37.08% (或37.06%) 或者不分步计算： w(Cl2)= × 100% =    ×100% = 37.07% 公式2.5分：其中计量比(1/2)错扣2分，(1000/25.00) 错扣0.5 分 代入数据0.5分，计算结果1分 4-2 n(Cl) = n(AgNO3)      0.5分 25.00 mL试样溶液中 n(Cl) = c(AgNO3)·V(AgNO3) = 0.1008 mol·L-1  × (20.36  × 10-3)L=2.052 × 10-3 mol 1000 mL试样溶液中 n(Cl) = × 1000 mL=0.08208 (或0.0821)mol   0.5分 w(Cl)=   ×100% = ×100% =38.14% 或者 w(Cl)= × 100% =    ×100% =38.14% 公式1.5分：其中 计量比(1)错扣0.5分，(1000/25.00) 错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分 代入数据0.5分，计算结果1分(与分步计算结果同) 4-3 25.00 mL稀释液中 n(Ca) = c(EDTA)·V(EDTA) = 0.01988 mol·L-1× (24.43 ×10-3)L = 4.857 × 10-4 mol 100.0 mL稀释液中 n(Ca) =× 100.0 mL=1.943 ×10-3 mol         0.5分 1000 mL试样溶液中 n(Ca) = ×1000 mL=0.07772 mol    0.5分 w(Ca)= ×  100% =×  100% =40.83%                                   0.5分+0.5分 或者 w(Ca)= × 100% =   ×100% =40.82% 公式1.5分：其中(100.0/25.00) 错扣0.5分，(1000/25.00) 错扣0.5分，百分含量表达错扣0.5分。代入数据0.5分，计算结果1分(答40.81%扣0.5分 )。整道题有效数字错扣0.5分，单位错 扣0.5分。 22． FeCl3·6H2O FeOCl+2HCl↑+5H2O↑ 黄色变为橙色 酸式 a 2Na2CO3·3H2O2 【详解】(1)根据题干信息可知， FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl、HCl、H2O，即反应物为FeCl3·6H2O，生成物为FeOCl、HCl、H2O，对其进行配平可得该反应的化学方程式为：FeCl3·6H2O FeOCl+2HCl↑+5H2O↑，故答案为：FeCl3·6H2O FeOCl+2HCl↑+5H2O↑； (2) ①步骤Ⅱ中，滴定过程中用甲基橙作指示剂，且是用硫酸滴定过碳酸钠，故滴定终点的现象是黄色变为橙色，故答案为：黄色变为橙色； ②步骤Ⅲ中，由于KMnO4具有强腐蚀性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故0.1mol·L-1KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，实验中用KMnO4溶液滴定H2O2，故KMnO4的体积偏大则结果偏大，反之则反； a．样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，H2O2自身会缓慢分解，故放置一段时间后，H2O2的量将减少，故消耗KMnO4的量也减小，故结果偏低，a符合题意； b．滴定结束时，仰视滴定管读数，导致KMnO4的体积偏大，结果偏高，b不合题意； c．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液，导致KMnO4的体积偏大，结果偏高，c不合题意； 故答案为：酸式；a； ③由步骤Ⅱ可知：n(Na2CO3)＝n(H2SO4)＝0.2mol·L-1×25.00×10-3 L＝5×10-3 mol 由步骤Ⅲ可知：n(H2O2)＝2.5 n(MnO)＝2.5×0.1 mol·L-1×30.00×10-3 L＝7.5×10-3 mol x∶y＝n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10-3 mol∶7.500×10-3 mol＝2∶3，该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2，故答案为：2Na2CO3·3H2O2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$