2025届高三化学二轮复习 盐类的水解

盐类的水解 选择题只有1个选项符合题意 1.有四位同学分别设计实验证明某种盐的水解是吸热反应，其中不正确的是（　　） A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热反应 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热反应 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热反应 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热反应 2.常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 HCOOH Ka＝1.8×10－4 HCN Ka＝6.2×10－10 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 NH3·H2O Kb＝1.8×10－5 下列说法错误的是（　　） A.结合H＋的能力：HCO>HCOO－ B.0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中存在关系：c（HCO）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－） C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D.25 ℃时，pH＝7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系：c（H＋）＝c（OH－） 3.（2023·南通如皋一模）某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数Ka＝1.0×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11。 下列有关说法正确的是（　　） A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c（OH－）＋c（CO）＝c（H＋）＋c（H2CO3） B.若反应1后溶液中存在c（Na＋）＝2c（C6H5O－）＋2c（C6H5OH），此时溶液中c（C6H5O－）>c（HCO） C.反应2通入少量CO2时，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋CO D.反应2中通入CO2至溶液pH＝10时，此时溶液中存在c（C6H5O－）＝c（C6H5OH） 4.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　） A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 5.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（　　） A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　） A.CO＋H2OHCO＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，明矾净水 C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl，用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 7.向浓度为0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是（　　） ①c（H＋）　②c（NH）　③ ④　⑤NH的水解程度 ⑥　⑦ A.③⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑥ 8.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是（　　） A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 9.（2023·南京、盐城二模） 以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是（　　） A.Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（S2－） C.吸收所得c总＝c（Na＋）的溶液中：c（H2S）＞c（S2－） D.NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 10.已知：[FeCl4（H2O）2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4（H2O）2]－，下列实验所得结论不正确的是（　　） ① ② 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 ③ ④ 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fe2（SO4）3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe（OH）3 B.实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4（H2O）2]－正向移动 D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动 11.人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr（s）Na＋（aq）＋Ur－（aq）　ΔH ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37 ℃时，Ka（HUr）＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp（NaUr）＝6.4×10－5 ②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c（Ur－）＝4.6×10－4 mol·L－1 （1）尿酸电离方程式为___________________________________。 （2）Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh（Ur－）＝　　　　。 （3）37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na＋）　　　　c（Ur－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na＋）＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_____________________________________。 （5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是　　　　。 a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物 12.（2024·长沙明德中学月考）NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是________________________________________（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH）　　　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中的c（NH）。 （3）几种均为0.1 mol·L－1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　　（填罗马数字），导致NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的原因是________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO）－c（NH）－3c（Al3＋）＝　　　　 mol·L－1。 沉淀溶解平衡 1.D　[A.Na2C2O4溶液中存在质子守恒c(OH-)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O)，A错误；B.当NaHC2O4与NaOH恰好反应生成Na2C2O4时，存在元素质量守恒c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，当pH＝7时NaOH量不足，故c(Na＋)＜2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，B错误；C.等体积浓度均为0.1 mol·L-1，则Qc＝c(Cu2＋)·c(C2O)＝0.05 mol·L-1 ×0.05 mol·L-1 ＝2.5×10-3，产生浅蓝绿色沉淀，说明Ksp(CuC2O4)＜2.5×10-3，C错误；D.＝，加水稀释NaHC2O4溶液，c(H＋)减少，温度不变Ka2不变，故减小，D正确。] 2.A　[A.pH＝8时，c(H＋)＝10-8 mol·L-1，所以Ka2(H2SO3)·Ka2(H2CO3)＝·，所以c(SO)·c(CO)＝×Ka2(H2SO3)×Ka2(H2CO3)，c(SO)·c(CO)＝·3.0×10-18＝c(HSO)·c(HCO)×3.0×10-2，即c(SO)·c(CO)＝0.03c(HSO)·c(HCO)，故A正确；B.步骤1是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液，c(Na＋)＝2[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]该元素质量守恒式子错误，故B错误；C.步骤3所得是清液，说明没有沉淀生成，则c(Ag＋)·c(Br-)＜Ksp(AgBr)，故C错误；D.步骤3的离子方程式为AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3-＋Br-，故D错误。] 3.A　[氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。A.氨的浓度较小时AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；B.由图可知，c(NH3)＝10-1 mol/L时，c(Cl-)＝10-2.35 mol/L，c(Ag＋)＝10-7.40 mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40＝10-9.75，故B正确；C.由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35 mol/L和10-5.16 mol/L，则[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝＝＝103.81，故C正确；D.由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c(NH3)＝0.01 mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，故D正确。] 4.C　[加入适量水，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，故A不选；通入少量HCl，平衡正向移动，氢氧化镁固体减少，故B不选；加少量NaOH固体，平衡逆向移动，则Mg(OH)2固体增加，且c(OH-)增加，故C选；加少量MgSO4固体，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故D不选。] 5.B　[A项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2＋)＞c(CO)，A错误；B项，根据Ka2＝4.7×10-11可得＝4.7×10-11，则碳酸根的水解常数为Kh＝＝＝2×10-4，说明CO的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为HCO，B正确；C项，向体系中通入CO2，CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，则溶液中c(Ca2＋)增大，C错误；D项，由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9＜Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，所以加入Na2SO4溶液不易实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误；故选B。] 6.B　[组成相似的难溶性盐，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Fe2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。] 7.D　[温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，A项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。] 8.D　[A.AgNO3与NaCl按物质的量1∶1反应生成AgCl沉淀，则剩余2 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag＋)＝＝mol/L，已知室温下Ksp(AgCl)＝2×10-10，c(Cl-)＝＝＝6×10-8 mol/L，A错误；B.实验1所得悬浊液含剩余过量的AgNO3溶液，为Ag＋与Br-结合生成AgBr，不是AgCl沉淀转化得到，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，B错误；C.Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S)，C错误；D.淡黄色沉淀中AgBr滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀Ag2S，滤液为硫化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c2(Ag＋)＝，产生黑色沉淀Ag2S，发生沉淀转化，AgBr溶解平衡正向移动，则c(Ag＋)≤，D正确。] 9.C　[A项，由图知，当-lgc(S2-)＝0即c(S2-)＝1 mol·L-1时，c(M2＋)＝1× 10-30 mol·L-1、c(Q2＋)＝1×10-20 mol·L-1，故 Ksp(MS)＝1× 10-30，Ksp(QS)＝1× 10-20，MS(s)＋Q2＋(aq)QS(s)＋M2＋(aq)，K＝＝1×10-10，K值很小，故该转化很难进行，错误；B项，a点对应的分散系相对于MS而言属于过饱和溶液，不稳定，错误；C项，由于MS、QS组成形式相同且Ksp(QS)>Ksp(MS)，故相同条件下MS先形成沉淀，正确；D项，蒸发QS的不饱和溶液时，c(Q2＋)、c(S2-)均增大，错误。] 10.(1)c3(Cd2＋)·c2(PO)　(2)Cd(OH)2　(3)1.0×10-19　符合 解析　(1)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp[Cd3(PO4)2]＝ c3(Cd2＋)·c2(PO)；(2)CdCO3饱和溶液中c(Cd2＋)＝＝ mol·L-1＝2.0×10-6 mol/L，Cd(OH)2饱和溶液中c(Cd2＋)＝＝ mol/L＝2.0×10-5 mol/L，则Cd(OH)2的饱和溶液中Cd2＋浓度较大；(3)当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时，废水中Cd2＋的浓度c(Cd2＋)＝＝ mol/L＝1.0×10-19 mol/L，即为1.0×10-19×112×103 mg·L-1＜0.005 mg·L-1，符合《生活饮用水卫生标准》。 11.(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq) K＝　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3 (2)①减小　②不变　(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化 解析　(1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。 12.(1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2)①2　②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋　③将溶液中Fe3＋转化为Fe2＋，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质 (3)①3　②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低 (4)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为红色，且30 s内不褪色 解析　 (1)Ti是22号元素，Ti基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2； (2)①25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2]＝1×10-29，c(TiO2＋)·c2(OH-)＝1×10-29，c(TiO2＋)＜1×10-5 mol·L-1，c(OH-)＞＝mol/L＝10-12 mol/L，c(H＋)＜＝ mol/L＝10-2 mol/L，即需要调整溶液的pH＞2；②TiO2＋水解生成TiO(OH)2同时产生H＋，离子方程式为TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋；③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3＋转化为Fe2＋，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质；(3)①TiO2的一种晶胞结构如图1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是3；②甲醛降解率随空气湿度变化的原因为湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；(4)滴定终点，Ti3＋反应结束，Fe3＋与KSCN溶液反应显红色。滴定终点的现象是当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液变为红色，且30 s内不褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $$