四川省巴中市2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

巴中市高级中学 高2023级高二12月化学月考卷 一、单选题(14题,共42分) 1. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 实验室盛放Na:S溶液的试剂瓶不用玻寒 B. 向工业废水中加入NaS固体,除去废水中的 Hg” C. 中国古代利用明砚溶液清除铜镜表面的铜锈 D. 配制FeCb.溶液时,将FeCl;固体落于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度 2. 已知101kPa时,,下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221·mol-1 B. 加入台适的催化剂,AH将减小 C. 碳的燃烧热AH<-110.5kJ·mol-1D.该反应的反应物键能总和r于生成物键能总和 3. 在酸破中和滴定实验过程中,下列操作不当会引起实验测定结果偏低的展 已知;酸破中和演定实验,锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液,破式滴定管盛入标准破液进行滴定 A. 锥形瓶用蒸水洗净后,又用待测液润洗 B. 滴定前平视读数,滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸水洗净后,未用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气淘消生 4. 下列说法错误的是 A. 盐碱地(含较多NaCl、Na.CO。)不利于农作物生长,可以施加适量石警降低土壤碱性 B. 血浆中H.CO./HCO:缓冲体系对稳定体系的酸献度发挥着重要作用 C. 含氧牙哥可以将轻基礴灰石转化为氢磷灰石,达到预防齿的目的 D. 医疗上常用BaCO,作X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“锁餐” 5. 反应A(g)+B(g)→C(g) AH<0分两步进行:①A(g)+B(g)-→X(g) AH>0. ②X(g)→C(g)AH<0.下列示意图中(图中物质均为气态),能正确表示总反应过程中能量变化的是 # ## AB 反应过 反应过 试卷第1页,共6页 # C. 反应过程 反应过程 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示礁的燃烧热的热化学方程式:S(g)+.0.(g)=s0.(g)AH=-315kJ/mol B. 阱(N.H.)是一种可燃性液体,燃烧热为624kJ/mol.N.H.燃烧的热化学方程式: N.H.(1)+O.(g)-N.(g)+2H.o() AH=-624kJ/mol C. 若H'(aq)+OH (aq)=H.O(t) AH--57.3kJ/mol,则稀疏酸与稀Ba(OH).反应的热化学方程式为 H.$O (aq)+Ba(oH).(aq)-BaSo.(s)+2HO(1) AH--114.6kJ/mo D. 密闭容器中,1gH.(g)与筵量的I.(g)混合反应后生成H(g):放出ak]热量(a>0): H.(g)+1.(g)一2H(g) AH>-2akJ/mol 7. 适量铁粉与100mL1.0mol·1的稀盐酸反应,以下方法不能加快此反应速率的是 A. 适当升高温度 B. 滴入几滴疏酸铜溶液 C. 加入少量酸纳固体 D. 加几滴浓疏酸 8. 在0.1molL-CHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CH;COOH=CH;COO+H对于该平衡.下列叙述正 确的是 A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体,平衡向送段应方向移动 C. 加入少量0.lnoLHC!溶液,平衡向逆反应方向移动:溶液中(H)减 D. 加入少量CHCOONa固体,平衡向逆反应方向移动 9. 下列图像分析正确的是 H .C% T.P 二 /P 1P 如水量(mL) 2 ① 。 ④ A. 图①表示加水稀释酸溶液时pH的变化,HB的酸性强于HA B. 由图②可知,'p^TT满足反应:2A(s)+B(g)2C(e)AH<0 试卷第2页,共6页 C. 图③表示pH相同的HC1与CH.COOH溶液与足量锋粉反应时密闭容器内的压通变化 D. 对于反应2X(g)+3Y(g)-3Z(g)AHc0图④y轴可以表示Y的百分含量 10. 下列对反应aX.(g)+Y.(g)=3乙(g)AH,自发性判断正确是 选项 已知条件 判断结果 a=AH<0 A 任何温度下都能自发进行 B a=2AH<0 任何温度下都不能自发进行 C a-3.AH0 较高温度下能自发进行 D a=1.AH0 较低温度下能自发进行 11. 在Al”+3H.OA1(OH).+3H'的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应 采取的措施是: ①加热②通入HCI③加入遁KOH(s)④加入Na.sO.溶液 A.②④ C.①② B.②③ D. ①④ 12. 化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 A. 在葡葡酒酿制过程中,添加适量二氧化疏可以起到杀菌作用 B. 可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化等的腐蚀 C. 乡村公路常铺沥青,沥青属于天然无机非金属材料 D. 含重金属(如铅、表戒等)离子的废液,可利用沉淀法进行处理 13. 甲烧燃料电池的工作原理如图,下列说法正确的是 KOH A.a极为正极 B. K·从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后,b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为CH.+6OH-8e=CO +5H.O 14. 把a、b、c、d四块金属片漫入稀破酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,a为负 极;c、d相连时电流方向为d-c:a、e相连时e极上产生大量气泡,b、d相连时,d极发生氧化反应 四种金属还原性由强到弱的顺序为 试卷第3页,共6而 C. ca→d>h B. adb A. acd>h D. >h>d 二、解答题(共4题) 15. 有下图所示的四个装置,回答相关问题 空气 Fe Mg Cu Fe A1 Cu 进时 浓HNO, 稀H.SO. NaOH溶液 NaCI溶液 ② ② (1)图①中,Mg作__极。 (2)图②中,Mg作_极、5写出负极反应式: ____,正极反应式:___,总反应的 离子方程式:___ (3)图③中,Fe作_极,写出负极反应式: ___,正极反应式。 ,总反应的化学 方程式: (4)图④装置能否构成原电池?_(填“能”或“否”),若能构成原电池,正极为_,电极反应式 为__(若不能构成原电池,后两问不用回答)。 16. “碳”这一概念稳居“C位”,碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及,当前,二氧化碳的 捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)与CO.相似,COS中各原子最外层都满足8电子结构,COS电子式可表示为 (2)CO。和H.在一定条件下可制取甲醇,反应如下: CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+H,O(g)AH=-49kJmol.在春积为11.的密闭容器中,充入lmolCO 和3molH。,发生上述反应。若10分钟后,容器内压强为原来的0.625悟,则0到10分钟,氢气的平均反 应速率为___. (3)将n(CO。):n(H.)-1:3的混合气体充入惬温恒容密闭容器中,发生上述反应。下列事实能说明反应已达 到平衡状态的是(填字母). A. CO.和H.的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D CO.体积分数保持不变 (4)该反应的平衡常数K的表达式为___。已知某温度下,K-16. 3. 该温度下,测得容器中 试卷第4页,共6页 c(CO )-0.30molI:11)f(CH.OH)-c(H.0)-0.75mol-L.此时,该反应化学反应速率_ (填~“或“-”)V。 (5)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO.和H。,在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时 间,CO,转化率随反应温度的变化如下图所示。 a(Co) M型 N型 7 ①使用(填“M”或“N”)型催化剂反应的活化能更高。 ②A点处,V(填或)。 ③B点不同催化剂作用下,CO:的转化率相同且均有下降趋势的原因是_- (6)用钦的配合物作催化剂.一定条件下可直接光催化分解CO,发生反应:2CO.(g)→2CO(g)+0.(g) 该反应的AH (填“>”或“”,下同)0,AS0.在极低温度下,该反应(填“能”或“不能” 自发进行。 17. 摩尔盐Fe(NH.)(SO).·6HO是一种重要的化工原料。 1. 摩尔盐的制备。当室温为20C时,某小组同学称取一定质量的FeSO.-7H.0,加入一定体积的水配成 饱和溶液(用疏酸酸化至反应混合液的pH<1).再加入一定质量的(NH.).SO.固体,经过蒸发浓缩、降温结 晶、过滤并洗潦、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题 (1)(NH.).SO.溶液中水的电离度 (填““”或-”)纯水的电离度。 (2)请结合化学平衡原理,解释控制反应混合液的pH<1的原因: (3)向FeSO。溶液中加入(NH.).SO.固体会(填“促进”“抑制*或“无影响”)Fe”的水解 IlI. 摩尔盐溶液浓度的测定.称取mg摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL.该溶液,用浓度为 0.0100mol/VL.的酸性KMnO.溶液漓定,测定所配摩尔盐溶液的浓度,写出该反应的离子方程式,并描述反 应达终点的实临现象 (4)反应的离子方程式为 (5)达到终点的实验现 象: (6)滴定过程的实验数据如下(其中KMnO;溶液体积的初始读数均为0.00mL). 试卷第5页,共6页 编号 所用Fe(NH.).(SO.).溶液的体积 KMnO.溶液体积的最终读数 20.00ml 20.02mL 20.00mL 20.00mL 20.00mL 19.98mL 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为 (7)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响,结果偏大的有 (填字母)。 a. 待测液移入锥形瓶后,加入10mL蒸水 b. 装酸性KMnO.溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定,滴定结束后气泡消失 18. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菊剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu.S,含有SiO.和少量Fe.0 等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示: MnO. H.SO. A NH.HCO. NH, - 浮选精矿→取→除铁→沉→赶 1Cu(OHDCO 滤I FeoH, Mco 滤渡] MnSo.:H.o 己知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 F Ct Mn” 开始沉淀的pH 75 /2.7 15.6 /83 完全沉淀的pH 90 3.7 /6.7 9.8 ②fCu(NH)]sO.常温稳定,在热水中会分解生成NH. ③K.[Fe(OH).]-40x10" 回答下列问题: (1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有_(任写一种)。 (2)滤淹1经CS.提取后可获得一种淡黄色副产品,则滤淹1中的主要成分是_(填化学式)。 (3)常温下“除铁“时加入的试剂A可用_(填化学式):用试剂A来调节溶液pH的范围 为___,厚因是 __:若加A后将溶液的pH调为5.则溶液中Fe”的浓度为___ (4)写出“沉”(除Mn*)过程中反应的离子方程式:___. (5)“赶氛”时,最适宜的操作方法是: 试卷第6页,共6页