2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 2．纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。 已知：H4SiO4难溶于水。 (1)沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由： 。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有 。 3．西汉东方朔所著《神异经•中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)反应II中赤铜与木炭反应生成铜和CO2，该反应属于 应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，如果用稀盐酸对两者进行区分，产生气泡的是黄铜，写出相关化学方程式 。 4．烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 （1）新冠肺炎疫情期间常用的84消毒液的制备离不开烧碱，84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。烧碱能制备次氯酸钠是因为烧碱能与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式为 。用途广泛的烧碱还有很多性质，如图表示烧碱与相关物质的关系（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应），请回答： ①中物质的化学式为 ②图中物质间发生中和反应的化学方程式为： （写出一个即可）。 （2）如图为某化工厂利用苛化法生产烧碱的流程图。“碱泥”曾经是该化工厂最头疼的一种废物，占地堆放对环境造成不利影响。工厂技术人员经过技术革新，变废为宝，使“碱泥”变成了副产品，既解决了占地与环境污染问题，又增加了工厂收入。请分析流程图并回答： ①操作的名称是 。 ②方案Ⅰ的系列反应不涉及的基本反应类型是 （填序号）。 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 ③“碱泥”与CO2反应生成碳酸钙的化学方程式为： 。 ④写出图中反应①的化学方程式 。 5．人类从未放松过探索太空。飞船设计者提供了几套舱内氧气的供给方案，如下图： (1)途径Ⅰ所示反应的化学方程式为 。 (2)我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择 (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更新氧气。 (3)均衡膳食是现代高质量生活的基础要求。某宇航员在地面集训时的营养午餐食谱为：珍珠米饭、清蒸桂鱼、酱卤牛肉、干煸肥肠、鱼香肉丝、排骨汤、加多宝……，从营养健康的角度分析，以上食谱还需要搭配某一菜品才合理，该菜品是___________。 A．煎鸡蛋 B．连山回锅肉 C．中江挂面 D．蒜泥凤尾 6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是 （填化学式），该反应的化学方程式为 ． (2)中铁元素的化合价是 ． (3)步骤②后滤液中的主要溶质是 （写化学式）． (4)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ． 7．盐化工是工业生产的基础，绿色应用是化工生产的发展方向！为了深入理解粗盐提纯理论，某实验探究小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液四种试剂和必备实验器材，尝试除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，并对过程中产生的沉淀是否溶于硝酸进行测试，其流程如下图所示。 回答下列问题： (1)上图所示的除杂试剂1、2、3、4，对应试剂合理的有___________ A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 (2)滤液B中阴离子有 ； (3)沉淀3的化学式是 ； (4)滤液C中含有溶质的化学式分别是 。 8．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）类比CO2与NaOH的反应原理，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 （2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。 9．废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 (1)步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是 （填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 (3)步骤②分离出Au的操作名称是 。溶液c中溶质有 （填符号）。 10．小明周末从大珠山带回一瓶浑浊的山泉水，他在实验室中模仿自来水厂净化水的过程，最终制成了蒸馏水，其操作过程如图所示： （1）操作①的名称是过滤，若经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是： （任写一条）。 （2）操作②主要是利用活性炭的 性除去一些异味和色素。 （3）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。 （4）小明用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： ①量取所需要的水应选择 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。 ②用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序： 。 ③量取水的操作如图C所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将 10%（选填“>”、“=”或“<”） 11．厦门钨业公司的钨冶炼新技术获2018年度国家技术发明二等奖，该公司用的是白钨矿（主要成分是CaWO4）。工业上用白钨矿生产金属钨（W）的流程如下图所示： 【查阅资料】CaWO4与纯碱发生反应的化学方程式是CaWO4+Na2CO3=Na2WO4 +CaO+CO2↑。 (1)反应前需要将白钨矿进行粉碎，其目的是 。 (2)水洗后进行的分离操作a中，所用的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒，此操作过程中玻璃棒起 作用。 (3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，写出水洗过程中生成该物质反应的化学方程式： 。 (4)根据钨酸钙的化学式CaWO4，试写出钨酸的化学式 。 (5)已知WO3与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是 。 (6)金属钨可作灯丝的主要原因是 。 12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 。 （2）上述生产过程中可循环使用的物质是 。 13．实验室以一种工业废渣（主要成分是MgCO3、MgO和BaSO4）为原料制备MgCO3·3H2O，其主要实验步骤如下。 (1)“酸溶”时发生化学反应的方程式为 和 。 (2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 (3)实验步骤中前后均有过滤， （填“可”或“不可”）省去“过滤Ⅰ”只保留“过滤Ⅱ”，其理由是 。 14．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）；H2TiO3中钛元素的化合价为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 。 （4）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 。 （5）某厂用38吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要Mg 吨。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 2．(1)反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠 (2)洗涤池、干燥器 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)置换反应 (3) 4． NaCl H2SO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过滤 C Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5．(1) (2)途径Ⅱ (3)D 6．(1) Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)+2 (3)FeSO4 (4)使铁完全反应，除去金属混合物中的铁 7．(1)ACD (2)氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 (3)BaSO4 (4)Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、HNO3 8． Na2SO4 提纯TeO2（或除去Ag、Au，合理即可） 9．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ (2)Cu (3) 过滤 H2SO4、CuSO4 10． 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净） 吸附 硬水 50mL DACEB ＜ 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 漏斗 引流 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)H2WO4 (5)H2O (6)熔点高 12． 2H2O+SO2+I2=H2SO4+ 2HI I2、SO2 13．(1) MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ (2)Na+、、 (3) 不可 否则产品中会混有BaSO4杂质（合理即可） 14． 原子 ＋4 分解反应 隔绝空气（或防止生成物被氧化或作保护气等其他合理答案） 4.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$