2025年中考化学一轮复习课件：课题4常见盐的性质与用途化学肥料（山西专用）

课题4 常见盐的性质与用途 化学肥料 一、常见盐的性质与用途 课标要求：了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 1.常见盐的物理性质与用途 物 质 俗称 物理性质 用途 氯化钠______ _____的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 (1)作调味品；(2)食物防腐剂；(3)消除积雪；(4)农业上用NaCl溶液来选种；(5)制生理盐水(Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl-可促生胃酸，帮助消化，增进食欲)；(6)工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 NaCl 食盐 知识梳理 物 质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠__________ _____________ 白色固体，易溶于水(溶液呈_____性) 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 _________ _____________ 白色晶体，易溶于水 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙_____________ _______________的主要成分 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂 Na2CO3 纯碱、苏打 碱 NaHCO3 小苏打 CaCO3 石灰石或大理石 注：有颜色的盐溶液 蓝色溶液——含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液 黄色溶液——含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 浅绿色溶液——含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液 紫红色溶液——KMnO4溶液 2.盐的相似化学性质 化学性质 反应能发生的原因 举例(用化学方程式表示) 金属+盐→新盐+新金属 金属单质的活动性比盐中金属的活动性强，盐能溶于水 铁与硫酸铜反应_________________________ 现象：______________________________________ ___________ 微观实质是___________________________________ 铜与硝酸银反应___________________________ 现象：______________________________________ ___________ 微观实质是__________________________________ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁的表面出现一层红色固体，溶液由蓝色 变为浅绿色 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜的表面出现一层白色固体，溶液由无色变 为蓝色 铜原子变成铜离子，银离子变成银原子 化学 性质 反应能发生的原因 举例(用化学方程式表示) 酸+盐→ 新盐+新酸 有水或气体或沉淀生成 硝酸银与盐酸反应_______________________________ 现象：__________________ 碳酸氢钠与盐酸反应_____________________________ 现象：_____________ 微观实质是_____________________________________ _____________ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 出现白色沉淀 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡产生 碳酸氢根离子与氢离子结合生成水分子和 二氧化碳分子 化学 性质 反应能发生的原因 举例(用化学方程式表示) 碱+盐→ 新盐+新碱 碱和盐都能溶于水，有沉淀或气体生成 碳酸钠与氢氧化钙反应____________________________ _________ 现象：____________________ 硫酸铜与氢氧化钠反应____________________________ __________ 现象：__________________________________ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓ 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 化学 性质 反应能发生 的原因 举例(用化学方程式表示) 盐+盐→ 新盐+新盐 盐和盐都能溶于水，有沉淀生成 碳酸钠与氯化钙反应__________________________ __________现象：_______________硫酸钠与氯化钡反应____________________________现象：_______ ________ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓ 产生白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 产生白 色沉淀 3.复分解反应及应用 概念 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 特点 双交换、价(化合价)不变 条件 反应物：有酸可不溶，无酸需都溶； 生成物：有水或气体或沉淀生成 类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 (1)判断复分解反应能否发生：可利用反证法，先假设两种物质能发生反应，然后写出两种生成物，再根据溶解性表判断这两种物质的溶解性，如果有沉淀、气体和水中的一种，则证明该反应能发生，否则不能发生。 a.酸与金属氧化物的反应(酸+金属氧化物→盐+水) 举例：盐酸和氧化铁反应的化学方程式：_________________________。 反应条件：_____________________________________________________ ________。 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 两种化合物相互交换成分，有水生成，符合复分解反应发生 的条件 b.酸与碱的反应(酸+ 碱→ 盐+ 水) 举例：硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式：_________________________ __________。 反应条件：_____________________________________________________ _______。 c.酸与盐的反应(酸+盐→ 新酸+新盐) 举例：①盐酸和碳酸钠反应的化学方程式：_________________________ _____________。 反应条件：_____________________________________________________ _______________。 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O 两种化合物相互交换成分，有水生成，符合复分解反应发生 的条件 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑ 两种化合物相互交换成分，有气体和水生成，符合复分解 反应发生的条件 ②盐酸和硝酸银反应的化学方程式：_____________________________。 反应条件：_____________________________________________________。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 两种化合物相互交换成分，有沉淀生成，符合复分解反应发 d.碱与盐的反应(碱+盐→ 新碱+新盐) 举例：①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________________________。 ②氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________________ ___________________。 反应条件：_____________________________________________________ ______________。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 反应物可溶，相互交换成分，有沉淀生成，符合复分解反应 发生的条件 e.盐与盐的反应(盐+ 盐→ 新盐+ 新盐) 举例：氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________ ________________。 反应条件：_____________________________________________________ ____________。 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 反应物可溶，相互交换成分，有沉淀生成，符合复分解反应 发生的条件 (2)判断离子在同一溶液中能否共存的口诀是：“能反应，不共存；不反应，才共存”。“能反应，不共存”是指几种离子在同一溶液中若能组合成沉淀、气体或水，则这些离子不能共存。常见的能在溶液中结合的离子对如下表： 离子 不能共存的离子 结合生成的物质 H+ OH- H2O CO2－3 H2O和CO2 离子 不能共存的离子 结合生成的物质 OH- Mg2+ Mg(OH)2白色沉淀 Al3+ Al(OH)3白色沉淀 Fe3+ Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu2+ Cu(OH)2 蓝色沉淀 NH+4 NH3和H2O CO32- Ba2+ BaCO3白色沉淀 Ca2+ CaCO3白色沉淀 Cl- Ag+ AgCl白色沉淀 SO42－ Ba2+ BaSO4白色沉淀 注：附加隐含条件的应用规律： (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 4.实验指导——粗盐中难溶性杂质的去除   实验目的 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 实验原理 利用物质的溶解性不同，过滤让难溶性泥沙与可溶性的盐发生分离。利用物质的沸点不同，蒸发让可溶于水的盐与水发生分离。 实验步骤 项目 实验仪器 玻璃棒的作用 注意问题 溶解 烧杯、玻璃棒、量筒、天平、药匙、称量纸 _______________ 加到不再溶解为止，称量剩余的粗盐质量 过滤 铁架台(带铁圈)、 ____________________________ ____________ 过滤时现象：①滤纸上有泥沙杂质，滤液清澈透明； ②滤液仍浑浊 搅拌，加速溶解 漏斗、烧杯、 玻璃棒、滤纸 引流 实验步骤 项目 实验仪器 玻璃棒的作用 注意问题 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、 火柴 __________________________________________ 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体。当蒸发皿中出现较多量固体时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发 计算 产率 坩埚钳、玻璃棒、天平、称量纸 _____________ 计算产率时，用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器内。再计算 防止由于局部温 度过高，造成液 滴飞溅 转移固体 影响产率的因素 偏小 溶解时有未溶解的食盐；过滤后滤纸上有溶液未洗;蒸发时有液滴飞溅；转移固体不完全等 偏大 提纯后的精盐尚未完全干燥就称量；过滤时滤液面高于滤纸边缘等 实验装置 实验细节 (1)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？ 提示：①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 (2)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？ 提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42- 等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。 二、化学肥料 课标要求：知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 1.分类及作用 (1)氮肥：尿素【CO(NH2)2】、氯化铵(_____________)和硝酸钠(_____________ )。 作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 (2)磷肥：磷酸钙【Ca3(PO4)2】等。 作用：促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。 NH4Cl NaNO3 (3)钾肥：氯化钾(_____________)、硫酸钾(_____________)等。 作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥：含氮、磷、钾中的______种或______种营养元素的化肥。如 NH4H2PO4、______等。 KCl K2SO4 两 三 KNO3 2.影响 利：提高农作物产量。 弊：不合理使用会对土壤、水源、大气产生污染。 【注意】铵态氮肥不能与__________混合使用，否则会生成氨气而降低肥效。 碱性物质 物质转化网络图（酸、碱和盐） 常见盐的性质与用途 1.(2020年10)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是(　　) A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B.实验②可证明蛋壳中含钙元素 C.实验③得到的固体能与水反应 D.实验中每步操作都是规范的 真题展示 C 2.(2018年22)食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是___________。 3.(2017年10)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述是否一致？____________。 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 NaCl NaHCO3 不一致 4.化学实验过程中经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_____________________________(写一个)。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 5.(2021年30节选)任务三：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入_________ _____________________________ 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 足量氯化 钙溶液或氯化钡溶液 【反思评价】 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________ _______________________________。 (2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_________________________ ________________________。 (3)若加入的X是___________(填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 或 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠能和空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钠和水 Ca(OH)2 6.(2022年30节选)任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 _________________ 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴___________ 产生白色沉淀 溶液由紫色变红 硝酸银溶液 【反思评价】(1)废水中不含CO32-的原因是_________________________ ______。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为______________________________。 碳酸根离子和氢离子不能 共存 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 $$