精品解析：湖北省武汉市武汉市六校联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

武汉市部分重点中学2024-2025学年度上学期期中联考 高二化学试卷 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年11月11日上午11：00-12：15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，分离出氨气，平衡正向移动，提高原料转化率，与化学平衡有关，A项不符合题意； B．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解平衡有关，B项不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污，与水解平衡有关，C项不符合题意； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了碱金属以及锶、钡等金属及其化合物的焰色试验，属于物理性质，和化学平衡无关，D项符合题意； 故选D。 2. 铁片与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是 A. 增大压强 B. 加NaCl固体 C. 滴加几滴CuSO4溶液 D. 改用98%的浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸的反应在溶液中进行，增大压强，不影响反应速率，A不符合题意； B．加NaCl固体，对铁的性质及H+的浓度都不产生影响，对反应不产生影响，B不符合题意； C．滴加几滴CuSO4溶液，与Fe反应生成Cu，Cu附着在Fe表面，形成原电池，Fe作负极，从而加快反应速率，C符合题意； D．改用98%的浓硫酸，与Fe反应后在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，D不符合题意； 故选C。 3. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的反应物为固体，生成物为气体，且Y、Z的物质的量之比为1：1，则气体的平均相对分子质量为定值，气体的平均分子质量保持不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，A错误； B．由于反应物为固体，生成物为气体，恒容密闭容器中气体的密度为变量，当气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态，B正确； C．升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则△H＞0，C正确； D．恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中Y、Z的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：A。 4. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释后，溶液酸性减弱，c(OH-)增大，故A错误； B．根据越稀越电离，冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度始终增大，故B错误； C．电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变，故C错误； D．溶液中加入少量的粉末，增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，增大，故D正确； 故选：D。 5. 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 时，消耗HA的体积大于10mL C. a点溶液中水的电离程度大于b点 D. HA的电离常数大于NaA的水解常数 【答案】A 【解析】 【分析】室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，但此时溶液的pH＞7，则HA为弱酸。 【详解】A．NaA为强碱弱酸盐，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，依据电荷守恒，可得出c(Na＋)+ c(H＋) = c(A-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na＋) = c(A-)，所以，A错误； B．当V(HA)=10mL时，二者刚好完全反应，此时溶液的pH＞7，时，溶液为NaA和HA的混合溶液，则消耗HA的体积大于10mL，B正确； C．a点溶液中，溶质为NaA，A-发生水解从而促进水电离，b点时，pH=4.7，溶液中以HA的电离为主，水的电离受到抑制，所以a点水的电离程度大于b点，C正确； D．在b点，溶液中溶质为NaA和HA，且溶液中c(NaA)=c(HA)，溶液的pH＝4.7，呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，即HA的电离常数大于NaA的水解常数，D正确； 故选A。 6. 某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B. b点溶液中水电离的小于c点 C. 将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积 D. 取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小 【答案】B 【解析】 【分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。 【详解】A．由图像可知b点和a点稀释倍数相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中，醋酸浓度大于盐酸，则稀释相同倍数后醋酸浓度大于盐酸，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故A错误； B．b点盐酸稀释倍数小于c点，b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，由于酸抑制水的电离，故b点盐酸对水的电离抑制程度更大，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确； C．Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，同氢离子浓度时醋酸浓度远大于盐酸，若稀释相同倍数，则醋酸中更大，将两溶液稀释到再次相同时，醋酸稀释程度更大，即溶液的体积，故C错误； D．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同、体积相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故D错误； 故选B。 7. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③ C. 将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出NH可以抑制一水合氨的电离使OH−浓度减小，NH与NaOH溶液中的OH−反应使OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，B正确； C．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则10-4mol，解得a∶b=11∶9，C正确； D．醋酸为弱酸，所以pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，而NaOH为强碱，pH=11的NaOH浓度为10-3mol/L，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则c(H+) >c(OH-)，根据电荷守恒可知：，D错误； 故选：D。 8. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知 。将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ D. 在低温下能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成硫酸钙沉淀也会放热，所以H2SO4和Ca(OH)2稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热，A错误； B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素变为H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)放热，所以   ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误； C．该反应为可逆反应，6mol不能完全反应，则放出的热量小于184.8kJ，C错误； D．由反应可知，若反应低温下能自发进行，则，D正确； 故选：D。 9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确； B．由图2可知，反应开始阶段，反应物浓度减小，但正反应速率增大，可知随反应进行，体系内温度升高，导致正反应速率增大，则该反应为放热反应，故B正确； C．在其他条件不变时，增大氢气的浓度有利于平衡正向移动，则的转化率最高的应是氢气的物质的量最大的c点，故C错误； D．由图4可知，在压强不变时，E点需减小A的百分含量才能达到平衡状态，即E点时反应正向进行，则，故D正确； 故选：C。 10. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤②存在键的形成 C. 该反应的决速步是 D. 步骤⑤的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．由图可知，步骤⑤为COOH*、H*、OH*反应生成和CO2、H2（g）、H2O*，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 11. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. a点阴离子总数最多 B. b点溶液去油污效果最好 C. c点水的离子积最大 D. 温度升高，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温，水解和水的电离都受到促进，溶液中主要受水解影响，所以升温，增大，但也增大，从图像可以分析，a到b，升温，增大幅度大于增大幅度，所以减小，b到c，升温增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中阴离子数目越多，A错误； B．c点温度最高，碱性最强，去油污能力最强，B错误； C．升高温度，水的电离一直增大，故c点水的离子积最大，C正确； D．升高温度，水的电离一直增大，D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深 B 将黄绿色浓溶液加水稀释 溶液变成蓝色。配体、与间存在平衡移动 C 向橙色的溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深 D 向滴加了的溶液中加入一定量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，瞬间由于c()减小，气体的颜色变浅，接下来由于减小了容器压强，平衡逆向移动，气体颜色变深，由平衡移动原理可知，新平衡时NO2浓度小于原平衡，故气体颜色也比原来浅，A错误； B．CuCl2溶液中，存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，当溶液浓度较高时，[CuCl4]2-离子的浓度较大，溶液呈现黄绿色，随着水的加入，溶液被稀释，Cl-、[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变为蓝色，B正确； C．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H2O2H＋＋(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入NaOH，消耗氢离子，平衡正向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，C错误； D．反应的实质为，因此加入少量KCl固体对平衡没有任何影响，D错误； 故选B。 13. 恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应 △H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是 A. 若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内 B. 2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．若容器体积不变，反应开始时容器体积为1L，则随着反应的进行，容器内压强不断减小，0～2min内，现保持压强不变，则应减小容器体积(容器体积小于1L)，SO3的浓度增大，化学反应速率加快，所以0～2min内，A正确； B．恒温恒压条件下，2min后向容器中再通入2molSO2和1molO2，重新达到平衡时，两平衡等效，SO2的含量不变，B正确； C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则随着反应的进行，混合气的温度升高，平衡逆向移动，平衡后n(SO3)＜0.7mol，，C错误； D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于恒温恒压条件下的平衡体系减压，平衡逆向移动，则平衡时放出热量小于QkJ，D正确； 故选C。 14. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 向氨水中通入至： C. 被吸收的离子方程式： D. 0.1mol/L溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫和氨水反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，NO2 氧化(NH4)2SO3、NH4HSO3生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式2NO2+4=N2+4，2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸盐溶液，据此回答。 【详解】A．0.1mol/L溶液中，电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，联立电荷守恒和物料守恒得c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)，在NH4HSO3溶液中存在，Ka2=6.2×10−8，，，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故c(H2SO3)＜()+c(NH3·H2O)，故A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，则有，根据电荷守恒有：，代入可得，故，故B错误； C．亚硫酸氢根在离子方程式中不能拆开写，NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，故C错误； D．0.1mol/L溶液中存在物料守恒：，故D正确； 故答案选D。 15. 等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是 A. 由题意可得 B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， D. 当CO的转化率为20%时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，，则，<1，可知，故A错误； B．该容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故B错误； C．当CO的转化率为20%时，设CO的物质的量为1mol，则CH4的物质的量为1mol，反应中消耗了0.2molCO和0.2mol CH4，生成了0.2molCH3CHO，此时反应体系中有0.8molCO、0.8mol CH4、0.2molCH3CHO，气体总物质的量为1.8mol，容器中压强为，，故C正确； D．由A、C中分析可知，当CO的转化率为20%时，=×，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题： （1）已知 则___________。(填“>”或“<”) （2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ ④ 则___________kJ/mol。 已知H―H键能为a kJ/mol，O―H键能为b kJ/mol，C-H键能为c kJ/mol，则中的碳氧键键能为___________kJ/mol。 （3）在催化剂的作用下，200～300℃时，可用和合成和，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是___________。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。 【答案】（1）< （2） ①. -90 ②. （3）C （4） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得：，则<； 【小问2详解】 由盖斯定律可知反应④=①+②-③，则； 根据=反应物的键能和-生成物的键能和，则，则中的碳氧键键能为()kJ/mol 【小问3详解】 反应①为吸热反应，生成物的总能量高于反应物，反应②为放热反应，生成物的总能量低于反应物；反应①为慢反应，则反应①的活化能大于反应②，由此可知C符合； 【小问4详解】 ①温度为时，反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，反应正向进行，的转化率升高； ②温度为时，反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低。 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： （1）“550℃焙烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和___________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （5）“滤渣2”的成分是___________。 （6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）除去碳和有机物 （2）CaO+H2O=Ca2++2OH-， （3）、 （4） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 （5）、 （6） 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成，Co2O3、Fe2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 “550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时CaO和水反应生成Ca(OH)2,Al2O3与NaOH生成，反应离子方程式为：CaO+H2O=Ca2++2OH-，； 【小问3详解】 向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，则浸出液含有的金属阳离子为、、和Co2+、Fe2+； 【小问4详解】 ①在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，可知氧化性：；但未被氧化成，可知氧化性：> H2O2；可得氧化性：； ②“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是防止温度过高导致过氧化氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢； 【小问5详解】 用NaF溶液除去钙、镁，滤渣2为、； 【小问6详解】 在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，由元素守恒可知，该气体为CO2，故煅烧的方程式为：。 18. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.0100mol/L标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00mL。 回答下列问题： （1）标准溶液应用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和___________。 （2）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。滴定终点的现象为___________。 （3）血液样品中浓度为___________mg/mL。 （4）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前俯视刻度读数，滴定后仰视刻度读数，则测定结果___________。 ②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，则测定结果___________。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 用标准液润洗 （2） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色 （3）1.2 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，故酸性高锰酸钾标准液应用酸式滴定管； 注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和用标准液润洗； 【小问2详解】 用硫酸酸化的0.0100mol/L标准液滴定草酸()，使草酸转化成逸出，滴定过程中发生反应的离子方程式为：； 该滴定操作没有另加指示剂，因为高锰酸钾溶液为紫色，发生氧化还原反后褪色，可以判断滴定终点。滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 根据，， 则血液样品中浓度为； 【小问4详解】 ①滴定前俯视刻度读数，滴定后仰视刻度读数，导致读出的数值大，则测定结果偏高； ②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，导致消耗的标准液体积少，测定结果偏低。 19. 氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题： （1）在催化条件下，用还原来消除氮氧化物的污染。 △H＜0 该反应中正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：___________ (填“＞”“＜”或“=”)。 （2）铜还原NO生成，向含足量Cu粉的恒压密闭容器中充入NO，发生反应： △H＜0。 达到平衡后，再通入NO，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO的转化率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）CO还原NO的反应为 。向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示(m为常数)。 ①CO的转化率：a点___________b点(填“＞”“＜”或“=”)。 ②a点浓度商Q=___________(L/mol)，a点浓度商Q___________(填“＞”“＜”或“=”)b点平衡常数K。 （4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应，且总压物质的量分数。 温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如上图所示，其函数关系=___________kPa(填计算式)。增大氨的初始分压，氨的转化速率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）＜ （2） ①. 向右 ②. 不变 （3） ①. ＜ ②. 27 ③. ＜ （4） ①. ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应的△H＜0，则该反应为放热反应，所以该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：＜。 【小问2详解】 反应 △H＜0达到平衡后，再通入NO，容器的体积增大，此时增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，平衡向右移动，但两平衡等效(相当于原反应体系再加入NO，保持压强不变，此时反应物浓度不变)，所以NO的转化率不变。 【小问3详解】 对于反应为 ，恒温条件下，随着反应的进行，气体的物质的量不断减小，压强不断减小，则甲曲线为恒温条件下的压强随时间变化曲线；乙曲线表示反应进行一段时间后，在气体物质的量减小的情况下压强增大，则表明该反应为放热反应，所以乙曲线表示绝热条件下压强随时间变化曲线。 ①由分析可知，b点温度大于a点，但a点与b点气体的压强相等，则混合气的物质的量a点大于b点，所以CO的转化率：a点＜b点。 ②向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO混合气体，保持温度不变，设在a点时，参加反应CO的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则，x=1.5mol，a点浓度商Q==27 (L/mol)，CO的转化率a点＜b点，则b点时生成物浓度大于a点，反应物浓度小于a点，所以a点浓度商Q＜b点平衡常数K。 【小问4详解】 根据图知，NH3的分压与时间的关系曲线为一条直线，设直线方程为p(NH3)=kt+b，代入(0，35)和(5，23.5)两点，即得35=b、23.5=5k+b，从而得出b=35、k=-2.3，其函数关系=kPa。图中曲线的斜率即为氨的转化速率，则增大氨的初始分压，氨的转化速率将不变。 【点睛】合成氨反应为放热反应，达平衡前，相同时间内，温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市部分重点中学2024-2025学年度上学期期中联考 高二化学试卷 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年11月11日上午11：00-12：15 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是 A. 工业合成氨中分离出氨气 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C. 热的纯碱溶液除油污 D. 节日燃放五彩缤纷的烟花 2. 铁片与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是 A. 增大压强 B. 加NaCl固体 C. 滴加几滴CuSO4溶液 D. 改用98%的浓硫酸 3. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B. 气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 升高温度，若增大，则 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 4. 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. 将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小 B. 冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小 C. 向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D. 向溶液中加入少量的粉末，增大 5. 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 时，消耗HA的体积大于10mL C. a点溶液中水的电离程度大于b点 D. HA的电离常数大于NaA的水解常数 6. 某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 B. b点溶液中水电离的小于c点 C. 将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积 D. 取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小 7. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①>②>④>③ C. 将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： 8. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 已知 。将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ D. 在低温下能自发进行，则该反应的 9. 图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应 C. 图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点 D. 图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 10. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤②存在键的形成 C. 该反应的决速步是 D. 步骤⑤的化学方程式为： 11. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. a点阴离子总数最多 B. b点溶液去油污效果最好 C. c点水的离子积最大 D. 温度升高，水的电离程度先增大后减小 12. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深 B 将黄绿色浓溶液加水稀释 溶液变成蓝色。配体、与间存在平衡移动 C 向橙色的溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深 D 向滴加了的溶液中加入一定量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 恒温恒压下向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应 △H＜0；2min时反应达到平衡，生成0.7molSO3，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是 A. 若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内 B. 2min后向容器中再通入2mol和1mol，重新达到平衡时，的含量不变 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 14. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 向氨水中通入至： C. 被吸收的离子方程式： D. 0.1mol/L溶液中： 15. 等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是 A. 由题意可得 B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， D. 当CO的转化率为20%时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题： （1）已知 则___________。(填“>”或“<”) （2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ ④ 则___________kJ/mol。 已知H―H键能为a kJ/mol，O―H键能为b kJ/mol，C-H键能为c kJ/mol，则中的碳氧键键能为___________kJ/mol。 （3）在催化剂的作用下，200～300℃时，可用和合成和，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是___________。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是___________。 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： （1）“550℃焙烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和___________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为___________。 ②控制40～50℃的原因是___________。 （5）“滤渣2”的成分是___________。 （6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为___________。 18. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.0100mol/L标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00mL。 回答下列问题： （1）标准溶液应用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和___________。 （2）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。滴定终点的现象为___________。 （3）血液样品中浓度为___________mg/mL。 （4）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前俯视刻度读数，滴定后仰视刻度读数，则测定结果___________。 ②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，则测定结果___________。 19. 氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题： （1）在催化条件下，用还原来消除氮氧化物的污染。 △H＜0 该反应中正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：___________ (填“＞”“＜”或“=”)。 （2）铜还原NO生成，向含足量Cu粉的恒压密闭容器中充入NO，发生反应： △H＜0。 达到平衡后，再通入NO，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO的转化率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）CO还原NO的反应为 。向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示(m为常数)。 ①CO的转化率：a点___________b点(填“＞”“＜”或“=”)。 ②a点浓度商Q=___________(L/mol)，a点浓度商Q___________(填“＞”“＜”或“=”)b点平衡常数K。 （4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应，且总压物质的量分数。 温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如上图所示，其函数关系=___________kPa(填计算式)。增大氨的初始分压，氨的转化速率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $