四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题

南充高中高 2024 级第一学期第二次月考 化学参考答案 注意：所有方程式书写中化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写共扣 1 分（除特殊 标注外）。 一、选择题：共 14个小题，每小题 3分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D C C D C B C B B B D C 二、非选择题：共 4个小题，共 58分 15. （共 15 分） （1）1 : 2 （1分） 2 : 1（1分） （2） 125𝑎 9𝑉 （2 分）（表达式正确但未化简不扣分） （3）1 : 1 （2分） 1 5 （2分） 16 : 15（2分） （4）D（1分） （5）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2分）（O2标了气体符号不扣分） （6）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2（2分） 16. （共 15 分） （1）圆底烧瓶（1分）（ 写“烧瓶”不给分 ） Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O（2分）（不写“浓”字或没标气体符号扣 1 分） （2）B （2分） （3）C （1分） 吸收多余的 Cl2 和 SO2 ，防止污染环境；防止外界水蒸气进入⑤装置与 SO2Cl2发生反应（2分）（答到一点得 1 分，合理即可） （4）8.3（2分）（只能保留一位小数） 10mL(1 分) （5）500mL 容量瓶，胶头滴管（2 分）（写对 1 个得 1分，见错不给分，容量瓶不答规格扣 1 分） （6）b e（2分）（答对 1 个得 1 分，见错不给分） 17. （共 14 分） （1） 2 2Cl 2OH Cl ClO H O − − −+ = + + （2分） （2） 3 2 4 22Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O + − − − −+ + = + + （2分） ( ) 3 Fe OH （1 分） （3）提供碱性环境，使 Na2FeO4转化为溶解度更低的 K2FeO4，便于得到产品。（2 分）（未 答到溶解度差异扣 1 分，其他叙述合理即可） （4）Ⅱ和Ⅲ （1 分）（漏答或答错不给分） NaOH（1 分） （5） 2 4K FeO 中 Fe 处于+6 价，具有强氧化性，可将 CN -氧化为 2N 和 CO2（1 分） 10FeO42 — + 6CN— + 56H+ = 10Fe3+ + 3N2 ↑+ 6CO2 ↑+ 28H2O（2 分） （6）1584（2 分） 18. （共 14 分） (1) 2 3Al O （1 分）（写名称不得分） 2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al(OH)4] - + 3H2 ↑ （2 分） 过滤（1 分） (2) 2 4H SO （1 分）（写名称也给分） Fe （1 分）（写名称也给分） ①消耗过量的酸； ②防止 2Fe +被氧化；③使 Fe3+、Cu2+转化为 Fe2+、Cu（2 分）（答对一点得 1 分） (3) Fe、Cu（2 分） （见错不给分，漏写扣 1 分） (4) ① 2 3 2 4 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O + − + + ++ + = + + （2 分） ② 112𝑏𝑐 𝑎 %（2 分）（答 1.12bc 100% a  、 1.12𝑏𝑐 𝑎 、或未化简都得分） 南充高中高2024级第一学期第二次月考 化 学 试 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分 命审题：） 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2． 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3． 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法不正确的是 A．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 B．“侯氏制碱法”的原理是：以食盐、氨、二氧化碳为原料，最终生产纯碱 C．节日燃放的炫丽多彩的烟花，是锂、钠、钾等多种金属化合物发生焰色试验的结果 D．钢、铝合金、La-Ni储氢合金均属于新型合金，广泛用于工业生产和生活中 2．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A． B． Ba2+、Fe3+、Cl－、SO32- C． K+、Na+、NO3－、HCO3－ D． 3．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程I的反应中每生成转移电子 C．过程I的反应中还原产物是 D．过程II的还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应生成Cl2的体积小于22.4L B．4.6g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数为0.3 C．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含Cl－的个数为NA D．标准状况下，1L与1LN2、O2的混合气具有相同的原子数 5．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列“类比”结果正确的是 A．相同温度下，溶解度：Ca(HCO3)2 > CaCO3，则溶解度: NaHCO3>Na2CO3 B．Zn加入CuSO4溶液置换出Cu，则Na加入CuSO4溶液也置换出Cu C. NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2 D. Al(OH)3不能通过化合反应制得，则Fe(OH)3也不能通过化合反应制得 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－ + CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO C．向双氧水中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O 7．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙 述正确的是 A．流程中试剂X是NaOH溶液，试剂Y是 B．检验滤渣C中的金属阳离子，可向滤渣C中直接加KSCN溶液 C．图中所示转化反应中仅有1个反应属于氧化还原反应 D．电解过程中，制得10.8g的铝则转移电子数为1.2NA，且产生O2体积约为6.72L 8．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应 完成的是 A． B． C． D． 9．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应2Fe(s) +3Cl2(g) 2FeCl3(g)制取 无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2 B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度 C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替 D．装置④可用水或NaOH溶液代替 10．下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 利用图甲装置可制取 B. 利用图乙装置制Fe(OH)2，并能较长时间观察到白色沉淀 C. 利用图丙装置制取Fe(OH)3胶体 D. 利用图丁装置操作可配制一定物质的量浓度的溶液 11．下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 测定新制氯水的酸碱性 用pH试纸测溶液的pH值 若试纸呈红色，则氯水显酸性 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液是否为KOH溶液 取溶液进行焰色试验 若透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则溶液是KOH溶液 D 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成某 同学进行了如下实验： 已知：不考虑盐酸挥发，溶液B中无Fe3+。下列推断正确的是 A．固体混合X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 C． 气体B一定是纯净物 D．溶液B中一定含2种金属阳离子 13．在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm-3，质量分数为w，物质 的量浓度为c mol·L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 % 14．在由a g Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红色，再加入 V mL0.5mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子沉淀完全。另取相同质量的混合物，通入足 量的CO，在高温下反应，得固体质量为b g 。则下列判断正确的是 A．原混合物中三种物质的物质的量之比为1∶1∶1 B．b = 2.8 C．原混合物中各成分的物质的量无法确定，但a的值可以确定为6.88 D． V=200 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15.（15分）I.物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： (1)如图三只气球，其中VA＝VB ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为_________。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝__________。 (2) V mL 溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_________mol/L 。 (3)20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密团容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6molN2，右侧充CO和O2的混合气体6.0 g（忽略活塞所占有的体积） ① CO和O2的物质的量之比为____________。 ② 若其他条件相同，将右侧气体点燃，充分反应后，活塞位于距离容器右侧_______(填写分数)的位置，前后两次容器中的压强之比为_________。 II.含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： （4）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （5）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （6）已知氧化性：，写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式： 。 16. （15分）盐酸在化工生产与化学实验方面应用广泛： I.某实验小组拟用浓盐酸制取干燥的氯气与二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯(SO2Cl2)，硫酰氯常用于制造医药品、染料等。装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 (1)仪器m的名称为 ;①中反应的化学方程式为_________________________。 (2)④和⑤中采用的水浴方式合理的是（ ） A.热水浴、热水浴 B.热水浴、冷水浴 C.冷水浴、热水浴 D.冷水浴、冷水浴 (3)图中装置n最好选用 (填字母序号)， 其作用是_____________________________。 A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 II. 实验室常用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (4)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (5)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 。 (6)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，俯视凹液面读数 c．将浓盐酸在烧杯中加水溶解后，立即转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 17. （14分）高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。 【已知】①在碱性溶液中的溶解度： ②在酸性环境中还原产物为Fe3+ （1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ________ClO- +____ _____FeO42- + ____ ______。 ②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 （3）过程Ⅲ中，加入KOH的作用为 。 （4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号),整个过程中可以循环的物质是 。 （5）高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在酸性环境中可以把废水中的（N元素为-3价）转化为N2和另一种无毒气体，从价态角度分析原因是 ，其离子方程式 。 （6）若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为20%)，则制得固体的质量为 g。 18. （14分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 (1)碱浸时发生反应的物质有Al和 (填化学式，下同)，其中Al发生反应的离子方程式为 _____ ，操作I的名称是 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，试剂a需要过量的理由是 。 (3)滤渣II的成分 。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。 1 Ⅱ中反应的离子方程式是 。 2 计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 高2024级化学试卷 第1页 共6页 高2024级化学试卷 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$