吉林省吉林市吉化第一高级中学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

吉化一中2024-2025学年度上学期12月份月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ne20Na23Mg24A127S32 C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65 一、单选题（15*3分=45分) 1.下列叙述错误的是() ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1ol任何物质都含有Na个分子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数： ④氢原子的摩尔质量是1g: ⑤HC1的摩尔质量就是1 mol HCI分子的质量；⑥1molC02中含有1mol碳和2mol氧。 A.①③④⑥ B.②③④⑧ C.①③④⑤ D.全部 2.下列说法正确的是 A.12C和14N含有相同的中子数 B.14C和14N质量数相同，互为同位素 C.12C和1N中子数相同，质子数不同，互为同位素 D.12C0和14C0物理性质不同，化学性质基本相同 3.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是() A.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA B.常温常压下，1.06 g NazCO3含有的Na离子数为0.02NA C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgC2溶液中，含有C个数为1NA 4.最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确 的是 A.臭氯的摩尔质量是48g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23 C.20g氖气中含有6.02×1023个原子D.1.00mol1臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 5.下列说法中正确的是 A.从1L2moLl的NaC溶液中取出10mL,所得溶液的浓度是0.02molL1 B.标准状况下22.4LHC1气体溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为1.0molL C.欲使1L0.5 mol-L-'NaOH溶液的浓度增大一倍，可以加入10 mol-L-NaOH溶液0.1L,再稀 释至1.5L D.1L2molL1氯化钡和1L2moL1氯化钾溶液中，所含C物质的量浓度相同 6.下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是() A.过量的Fe与Ch加热时发生反应B.Fe与过量稀盐酸反应 C.FeCl2溶液中加少量硝酸 D.Fe和FezO,的混合物溶于盐酸中 7.将铁片加到1L0.5mol/LFeC3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g 8.下列说法正确的是 A.Fe不能与水蒸气发生化学反应 B.白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色 C.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝是碱性氧化物 D.氯化铁溶液能与铜单质发生反应 9.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条 件气体的体积比() A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.1:2 10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A.碱性：Ca(OHD2>Mg(OH2 B.酸性：H2SO3>H2C03 C.热稳定性：NH<PH D.还原性：S2<F 11.无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺 序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 () A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 B.每1列都有非金属元素 C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 D.最外层有2个电子的元素一定在第2列 12.今有某两种金属混合物4.5g,将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则 这两种金属可能是 A.镁和铝 B.铝和钠 C.钠和铜 D.铜和锌 13.现有Fe、Fe0、Fc2O3和FeO4组成的混合物，取一定质量，加入l00mL4molL的盐酸，混 合物恰好完全溶解，放出amL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。 若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为 A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.11.2g 14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分 子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A.氢化物稳定性W>Z B.X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性 C.原子半径：Y>ZW>X D.在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 15.一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右 边充入18gC0和C02的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 C0和C02的分子个数之比为() A.1:】B.l3 C.2:lD.31 2/3 1/3 二、填空题 16.(10分)现有mgX气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g*mol'。若用Nw表示阿 伏加德罗常数的值，则： (1)该气体的物质的量为 (2)该气体中所含原子总数为 (3)该气体在标准状况下的体积为 L: (4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为pgcm3,溶液中X的物质的量浓度 为 mol/L。 (5)已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500LX气体。常温常压下将充满X气体的 500L集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 (常 温常压下气体摩尔体积为Vm,不考虑集气瓶中溶液向水中扩散)。 17.(6分)向Fe和Fez03组成的6.56g混合物中加入100mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成 896mLHz(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求： (I)原混合物中Fe2O3的质量分别为， Fe的质量为 (2)原盐酸的物质的量浓度 18.(13分)你参加了化学社团，老师让用密度为1.25g·mL-1,，质量分数为36.5%的浓盐酸配制 240mL0.1mol.L-1的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。 (I)应量取浓盐酸的体积mL。 (②)需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 (3)配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） A.用30L水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL)稀释，用玻璃棒 慢慢搅拌，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 E。改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (④)若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有 ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；②容量瓶中原有少量蒸馏水： ③定容时俯视观察液面： ④定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容： ⑤量取浓盐酸时俯视液面； ⑥浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中： ⑦量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。 (⑤取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是： (填字母)。 A.溶液的浓度 B.溶液中HCI的物质的量 C.溶液中CI-的数目 D.溶液的密度 19.(14分)电子工业中，人们常用FC溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和 FeCl溶液。实验室模拟流程如图所示： 通入气体Z 诚液1 FeCl, 镀铜电路板 溶液 废液 加过量X 滤液2 过滤 滤滇1 加过量Y 过滤 金网钢 回答下列问题： (I)写出FeCl,溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式 2)滤渣1成分为 (填化学式)：试剂Y为 (填名称)。 (3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式 (4)可替代气体Z的试剂为 (填字母)。 A.硝酸溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.过氧化氢溶液 (5)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象 是 此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式 是 20.(12分)A、B、C、D、E为五中短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素原子序数之和 为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和AC2,E元素的周期序 数与主族序数相等。 (1)B中质子数和中子数相等的核素符号为 ，E元紫在周期表中的位置为 (2)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (3)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气，则其 化学方程式为 若将1molDA和 1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。 (4)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱。 b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强。 c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D 的金属性强。