广东省部分名校2024-2025学年高一上学期联合检测 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 Fe56 Cu 64 如 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 都 A犀角杯 B.广彩开光人物花鸟纹海碗 C雪梅双鹤图 D.平南王铁钟 名 2.化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A钢铁大桥生锈 B.用氯气制备漂白粉 C.生石灰作食品干燥剂 D.用FeCl3溶液刻蚀电路板 3.下列转化不能一步实现的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.KC→AgCl C.Na2O2→NaCl D.HC1-→Cl2 4.下列反应没有十3价铁生成的是 A.铁丝在氯气中燃烧 B.铁粉与水蒸气共热 C.氧化铁溶于盐酸 D.过量铁粉加人稀硫酸中 5.下列物质的物质的量不是1mol的是 A.78g的Na2O2 B.22.4L(标准状况)的H2O C.6.02×103个C0 D.1L1mol·L1葡萄糖溶液中的葡萄糖 【高一化学第1页（共6页）】 6.科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A.神舟载人飞船翻翔太空时，利用NazO作为航天员的供氧剂 B.中国科学家合成了新材料Co和C4,Co和C4互为同素异形体 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D.钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥 7.民以食为天，美食使生活更美好，下列说法错误的是 A盐焗鸡中含有NaCl,NaCl属于盐 B.姜撞奶人口即化，姜撞奶的分散质粒子直径均小于1nm C.大良磞砂制作时需要小苏打，小苏打溶于水会吸收热量 D.月饼包装袋中加入适量铁粉作抗氧化剂，利用了铁粉的还原性 8.纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm, 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NHO4的分解，下列说法错误的是 A氧化铁俗称铁红 B.NH,CIO,中氯元素显十7价 C.纳米氧化铁属于碱性氧化物 D.纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应 9.劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢（主要成分为CaCO,) 盐酸能溶解CaCO B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 用漂粉精给游泳池消毒 CaC2具有强氧化性 D 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ANa2O2与水反应每产生22.4LO2,生成的OH数为4NA B.通常状况下，1mol由O2和O3组成的混合物的分子总数为NA C.100mL1mol·L1HNO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA D.将1 mol Cl,通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子总数为2NA 11.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 盐 氧化物 单质 g 0 +1+2+3化合价 Ag既有氧化性，又有还原性 B.e→f可通过化合反应一步实现 C.c转化为d不一定要加入氧化剂 D.1molg在空气中加热生成a,转移2mol电子 【高一化学第2页（共6页）】 12.下列离子方程式书写正确的是 A.将钠投人水中：2Na十2H2O—2Na+2OH-+H2个 B.向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：CO+2H+一一H2O十CO2个 C.实验室制备氯气：Mn02+4HCI(浓)△Mn2++C12个+2H,0十2C1 D.向Fe2(SO)a溶液中加入足量Ba(OHD2溶液：Fe3++3OH一Fe(OH)3￥ 13.根据下列实验及现象，得出的结论正确的是 选项 A B C D & 蘸有b溶液 的铁丝 酚酞溶液 实验 CuSO 鲜花 溶液 石墨 a溶液 现象 灯泡发光 火焰呈黄色 烧杯中无色溶液变红 鲜花褪色 结论 CuSO,溶液属于电解质 b溶液中含有Na a属于碱 Cl2具有漂白性 14.CH和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程（主要产物已经标出） 实现CO2的高效转化，下列说法正确的是 CH+CO,HO CaCo, Fe He Fe:O CO+He CO+H2+COz A.过程i中，每消耗22.4LCH,反应中转移的电子数为6NA B.过程i中，氧化剂为FeO,和H2 C.过程Ⅲ中，C得到电子，发生还原反应 D.上述流程只涉及两种单质 15.配制100mL1.00mol·L1Na2C03溶液的操作过程示意图如图： 10.6g Na COs 欢 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 下列说法错误的是 A操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D,操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【高一化学第3页（共6页）】 l6.现有FeO和Fe2O3组成的混合物，取mg该混合物，向其中加人350mL2mol·L1的盐 酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量NOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧， 最终得到24.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。下列说法正确的是 A.m=20.4 B.至少需要0.9 mol NaOH C.FeO与FezO3的物质的量之比为2：1 D.若用足量H2还原mg该混合物，则消耗0.35molH2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠（①NaHCO3)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇(C,H,OH),在生活中用 途广泛，可用于食品加工、医药等领域。NaHCO3既能与酸（如③盐酸）反应生成④NaCl、 ⑤H2O和⑥CO2,又能与碱（如⑦NaOH)反应生成碳酸盐和水。高温下，NaHCO3受热易 分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸 氢钠与⑧A12(SO)3溶液混合发生反应，产生大量的CO2,同时生成⑨A1(OHD3固体。CO2 携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 (1)上述标有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)高温下，①固体受热分解的化学方程式为 ①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为 (3)实验室需要使用240mL1.0mol·L1 NaHCO3溶液： 1.用NaHCO,固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ;用托盘天平称量 g NaHCO3固体。 ⅱ.从配制的溶液中取出20.0mL,取出溶液的物质的量浓度为 mol·L1,向 其中滴加0.5mol·L1盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为 mL。 18.(14分)亚氯酸钠(NaC1O2)是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示 (夹持装置已省略)。装置A中发生反应2 NaClO,+Na2SOg+3H2SO4一2ClO2↑+ 4 NaHSO,十H2O。请回答下列问题： 浓硫酸、 K NaOH+ H2O2溶彩 NaOH 容液 NaC1O3和Na SO A B 已知：①温度高于60℃时，NaClO2分解成NaCIO3和NaCl; ②CO2在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，CO2能与许多化学物质发生 爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ;装置A中发生反应时，氧化剂和还原剂的 物质的量之比为 ,验证反应后的溶液中存在SO?的操作及现象为 【高一化学第4页（共6页）】 (2)装置B中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是 圆底烧瓶内有氧气生成，发生反应的化学方程式为 ,H2O2体现了 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)不同温度下，NaClO2析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得NaCl1O2,适 宜的温度为 ;ClO2和NaClO2均可用于杀菌、漂白和消毒，与ClO2相比， NaClO.2固体的优点为 ↑溶解度/g NaCiO2 9% 3H0 NaClO 80 9 7 0 20 60 温度/℃ 19.(14分)某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和F2O3,其他成分不参与 反应)制备胆矾(CuSO4·5H2O,M=250g·mol1)和硫酸铁铵晶体[NHFe(SO:)2· 12H2O]。请回答下列问题： 氧气和 稀HSO,溶液 稀硫酸 过量 S02 稀HSO溶液 铁粉 物质X 酸浸2 氧化1 系列 操作 -CuSO4·5H,0 废弃 矿 烙烧 酸浸1 转化 物质Y 氧化2 系列 操作 +NHFe(sO,)2·12HO 硫酸溶液、 (NHSO. HO2溶液 溶液 (1)胆矾在水中的电离方程式为 (2)废弃矿石中的Cu2S在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为 ,氧化产物为 (写化学式)。 (3)分离物质X和Y的操作名称为 酸浸2的目的是 (4)氧化2时发生反应的离子方程式为 ,该步 骤使用H2O2溶液作氧化剂的优点是 (5)氧化1中，每生成100g胆矾晶体，消耗标准状况下的氧气体积为 L。 20.(14分)FeO,是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备FeO,并探究 FeO4与酸的反应。 实验一、制备FeO4 i.将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和FeC2固体配制500mL4.0mol·L1FeCl2溶液。 i.取l00mL4.0mol·L1FeC2溶液，用植物油封住（如图所示），加人V1mL5mol·L- NaOH溶液，二者恰好反应后，过滤，得到Fe(OH)2固体。 【高一化学第5页（共6页）】 5 mol.L-1 NaOH落液 植物油 4.0 mol.L-1 三分FeCl溶液 m.取200mL40mol·L1FeC2溶液和分散剂[能使制得的Fe(OH)3颗粒更小门，加入 过量2mol·L1NaOH溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 V.将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、 洗涤、干燥，最后得到F©O4。 (1)1中蒸馏水煮沸后使用的目的是 ;V= (2)m中发生反应的总离子方程式为 实验二、探究FeO:与稀硫酸的反应 甲同学对FeO,能否与酸反应提出了猜想： 努 猜想1：FeO能与酸反应；猜想2：FeO,不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 学 实验编号 实验操作 实验现象 蠕 将0.1gFeO,粉末加入10mL3mol·L硫酸溶 两试管均无明显现象，浸泡一夜后， 液中，浸泡5min,取2mL上层清液于试管①②中，分 试管①中溶液变红，试管②中有蓝 多 别加入5滴KSCN溶液和K,[Fe(CN),]溶液，振荡 色沉淀生成 试管 入 将0.1gFeO,粉末加人10mL6mol·L1盐酸中， 2 试管③中溶液变红，试管④中有蓝 浸泡5min,取2mL上层清液于试管③④中，分别加 色沉淀生成 烟 入5滴KSCN溶液和K[Fe(CN)6]溶液，振荡试管 已知：K,[Fe(CN)6]与Fe2+反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有Fe+。 哦 (3)甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且 (填离子符号)能促进FeO4与酸 反应。FeO4粉末与稀硫酸反应的离子方程式为 (4)乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡F©O,粉末 时加人适量的 ,取上层清液于两支试管中，分别加入5滴KSCN溶液和 K3[Fe(CN)s]溶液，振荡试管，观察到 ,证明甲同学的结论正确。 【高一化学第6页（共6页）】高一化学参考答案 1.D2.C3.A4.D.5.B6.A7.B8.D9.C10.B11.B12.A13.B14.C 15.C16.D 17.(1)③⑧（写了⑤不扣分，漏选扣1分，错选不得分，2分）：②⑥（漏选扣1分，错选不得分，2分） (2)2 NaHCO,△Na,CO,+HO+CO2↑(2分)：HCO,+OHCO+HO(2分) (3)1.250mL容量瓶(1分)：21.0(2分) i.1.0(1分)：40.0(2分) 18.(1)分液漏斗(1分)：2：1(2分)：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加 BC2溶液，有白色沉淀生成（或其他合理答案，2分） (2)防止温度过高，H2O2和NaCIO2受热分解，C1O2分解发生爆炸(2分)：2C1O,十2NaOH +H2O2—2NaC1O2+O2十2H2O(2分)：还原(1分) (3)略高于38℃（答38~40℃均可，2分）：更加安全，且更容易保存和运输（或其他合理答 案，2分) 19.(1)CuSO,·5HO—Cu++SO+5HO或CuSO.—Cu++SO(2分) (2)Cu.S+20,2Cu0+S0,(2分)：Cu0.S0,(2分) (3)过滤(1分)：除去铜中的铁（或其他合理答案，1分） (4)2Fe2++H2O2十2H一2Fe3++2H2O(2分)：H2O2的产物是水，无杂质生成，无污染 (2分) (5)4.48(2分) 20.(1)除去蒸馏水中的溶解氧，防止Fe(OH)2被氧化(2分)：160（写“160.0”也给分，2分） (2)4Fe++8OH+O2+2HO-一4Fe(OH)1￥(2分) (3)CI(2分)：FeO+8HFe2++2Fe++4H,O(2分) (4)NC(或KC1等合理答案均可，2分)：一支试管溶液变红，另一支试管有蓝色沉淀生成 (2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】