山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试卷B卷

高一化学期末检测B卷答案 1．B 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳和水都能产生氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．钠单质会与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜单质，B错误；C．碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可用作食用碱，C正确；D．钠单质会与水和氧气反应，可用干燥的沙土隔绝空气来灭火，D正确。 2．B 【详解】、两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a-n=b+m，故A错误，B正确；根据题目可知两种简单离子的电子层结构相同，则原子序数X＞Y，核电荷数=原子序数，即核电荷数X＞Y，故C、D错误。 3．C 【详解】A．具有强氧化性，净水过程中被还原为Fe(Ⅲ)，其中涉及氧化还原反应，故A项不符合题意； B．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的过程中涉及反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，故B项不符合题意；C．侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不属于氧化还原反应，故C项符合题意；D．过氧乙酸中含有过氧键，具有氧化性，消毒过程中被还原，故D项不符合题。 4．C 【详解】A．蒸发操作时，当混合物中水分蒸发出现大量结晶后剩余微量液体时，即可停止加热，利用余热将水分蒸干，A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，B错误；C．蒸馏操作时，温度计是控制蒸馏出去气体的温度，因此应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处来控制蒸气温度，C正确；D．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，利用盐酸挥发带走残留杂质，所以不能用不挥发的硫酸来洗涤铂丝，D错误。 5．D 【分析】n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根据氯原子守恒有2n(Cl2)= n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根据转移电子守恒得。 6．B 【详解】A．反应I方程式，Sn元素的化合价升高，为氧化产物，故A正确；B．反应I方程式，与恰好完全反应的粒子个数之比为，故B错误；C．反应II中，转移28个电子，生成4个二氧化硫，所以转移0.7个电子，生成0.1个，故C正确；D．反应III和IV中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确。 7．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于ⅥA族，故X为O元素、W为S元素，据此分析。 8．A 【详解】0.5mol/L的硫酸溶液600mL 含硫酸0.3mol，，所以生成水0.3mol，根据元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol，氧原子的质量是4.8g，用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mol氧原子的质量4.8g，故A正确。 9．D 【分析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 10．A 【详解】A．铝在空气会产生氧化铝的致密氧化膜，打磨过的铝片的表面氧化铝被磨掉，而未打磨过的铝片的表面还含有氧化铝，当分别加入等体积等浓度的NaOH溶液时，打磨过的铝片立即产生气泡，可知铝与NaOH溶液反应产生H2，而未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，说明氧化铝先与NaOH溶液反应，消耗了氧化铝之后，再与铝单质反应产生H2，故A正确；B．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故B错误；C．检验氯离子应先加硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，而后再加入硝酸银溶液，故C错误；D．向溶液中滴入少量稀盐酸，产生气泡只能证明盐酸酸性比碳酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比C强，结论错误，故D错误。 11．AD 【详解】A．合金比各组分金属的熔点低，硬度大，这是合金的优良性能，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰的反应过程，随着浓度的降低变为稀盐酸后不能再与二氧化锰反应，因此100 mL 12 mol/L的浓盐酸反应产生的氯气体积小于6.72L，故B错误；C．先加氯水再加KSCN溶液不能排除Fe3+的干扰，故C错误；D．容量瓶在使用前应首先检验是否漏水，然后在洗涤备用，故D正确。 12. BD 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均是28g/mol，28 gCO和N2的混合气体物质的量为1mol，常温常压比标况（0℃，101kPa）体积大，即大于22.4 L，A正确；B．4℃，1×105Pa下，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，含有3mol原子，即原子数为3NA，B错误；C．NO2和N2O4的混合气体可看成由“NO2”组成，则46gNO2和N2O4的混合气体中“NO2”的物质的量为1mol，原子总物质的量为3mol，原子总数为3NA，C正确；D．未给溶液体积，无法计算，D错误。 13．AB 【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)与稀盐酸反应得到含FeCl3、FeCl2和过量HCl的滤液A，滤液A中加入Fe得到含FeCl2的滤液B，滤液B中加入NaOH溶液得含Fe(OH)2的浊液C，浊液C被H2O2溶液氧化得含Fe(OH)3的浊液D，滤液B与浊液D加热、搅拌、分离、干燥得到纳米Fe3O4。 14．AD 【详解】A．已知Co是27号元素，则 Co在元素周期表中位于第 4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A正确； B．题干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3mol Co，则O的物质的量为：n(O) ，则固体Y为，B错误；C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为 ，此反应中 Co3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：Co3+>Cl2，C错误；D．由题干信息可知，Co的常见化合价有+2、+3价，Co3O4中Co3+与 Co2+的物质的量之比为2：1，结合上述流程信息，若有 0.1mol Co3O4与足量盐酸充分反应，则反应方程式为 ，故理论上可以得到 0.1 molCl2，D正确。 15．BD 【详解】A．得到标准状况下氢气4.48L，其物质的量为，设镁、铁的物质的量分别为x mol和y mol，则有：，解得，故知该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1，A项正确；B．得到标准状况下氢气4.48L，其物质的量为，生成0.2mol H2转移电子0.4mol，B项错误； C．生成0.2mol H2，根据原子守恒，HCl的物质的量为0.4mol，该盐酸的物质的量浓度为，C项正确；D．标准状况下的物质的量为0.4mol，溶于500mL水，不等于溶液体积为500mL，D项错误。 16．(1)树状分类法(2) H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 【详解】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)。 17．(1)第三周期第VIIA族(2)高于(3)Cl-＞Na+＞Al3+(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【分析】A为短周期原子质量最小的元素，A为H；B原子最外层电子数为次外层的3倍，则B为O；常温下A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，E应为第三周期第ⅢA族元素，故E为Al元素，X最外层应为7，故X为Cl；由上述分析可知，A、B、D、E、X分别是H、O、Na、Al、Cl； 【详解】（1）Cl元素位于第三周期第VII A族； （2）常温下，Na熔沸点较低，Al的熔沸点较高，即Al的熔点高于Na； （3）电子层数多半径大，电子层数相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：Cl-＞ Na+＞ Al3+； （4）D、E最高价氧化物的水化物反应，即NaOH与Al(OH)3反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 18． ①③④ ②⑤⑥ 甲 乙 或者 【详解】(1)氧化剂中元素的化合价为较高价，①③④为常见的氧化剂，还原剂中元素的化合价为较低价，②⑤⑥为常见的还原剂，因此，本题正确答案是：①③④；②⑤⑥； (2)实现I反应，由Fe元素的化合价升高，可以知道应选氧化剂，则从甲中寻找；实现Ⅱ应由Fe元素的化合价降低，应选还原剂，则从乙中寻找，因此，本题正确答案是：甲；乙； (3)、、、、中，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应，高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，根据氧化还原规律，离子方程式为；锰元素价态降低，硫元素价态升高，电子转移的方向和数目为或者；故答案为：或者； (4)化学方程式，根据质量守恒定律，可以推知，4X中含有12个H，4个N，所以X的化学式为，故答案为：； 19．(1)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2) 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 酸性 还原性 1：5 2NA 5：2 【解析】(1) 反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，依据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知配平后的方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (2) ①锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高0价，失去1个电子，依据电子得失守恒可知反应转移10个电子，则用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况为。 ②该反应的离子反应方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素化合价升高，同时还有氯化锰生成，则此反应体现HCl的酸性和还原性，根据①中分析可知氧化剂与还原剂个数比为1：5，生成1分子氯气转移2个电子，生成71gCl2（1mol氯气）时转移的电子数是2NA。 ③KMnO4的还原产物是Mn2+，得到5个电子，MnO2的还原产物是Mn2+，得到2个电子，则当浓盐酸足量且消耗KMnO4和MnO2这两种氧化剂的数目相同时，转移电子数之比是5：2，因此根据电子得失守恒可知生成氯气分子的数目之比是5：2。 20．(1) (2) Cl2 1：2 (3)还原 (4) NA 1 (5)大于 【详解】（1）在该氧化还原反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂。Mn得2个电子，4个HCl分子中2个HCl分子中的Cl原子失去电子生成Cl2，则反应中转移电子的方向和数目用双线桥表示如下： 。 （2）上述氧化还原反应中，Cl2是氧化产物，MnO2为氧化剂，4个HCl分子中一半作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：Cl2；1:2。 （3）在上述氧化还原反应中，盐酸表现出酸性和还原性，故答案为：还原性。 （4）若上述反应产生1mol Cl2，转移电子数为2NA。若标准状况下产生11.2L Cl2，即0.5mol Cl2，则转移电子数为NA，被氧化的HCl的物质的量为1mol，故答案为：NA；1。 （5）同种氧化剂，还原性强的还原剂优先反应，由少量氯气与碘化亚铁溶液反应时，碘离子优先反应可知，碘离子的还原性大于亚铁离子，故答案为：大于。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 姓名：___________班级：______一卷分数：______二卷分数 总分 邹城市兖矿一中2024-2025学年第一学期高一化学期末检测B卷 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．钠单质可从溶液中置换出铜单质 C．碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D．当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 2．有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B． C．核电荷数Y=X D．核电荷数Y>X 3．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．高铁酸钾()用作新型水处理剂 B．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的 C．侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 D．过氧乙酸()用于医疗器械杀菌 4．下列实验操作中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 5．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是 A．当溶液中时，反应的离子方程式为 B．与反应的氯气为3.36L(标况) C．可能为8：3：1 D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是 6．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中为氧化产物 B．反应I中和恰好完全反应时，其个数之比为 C．若反应II中转移0.7个电子，则生成0.1个 D．反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 7．短周期主族元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子半径由小到大的顺序： C．Z的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．X与W可形成至少两种二元化合物 8．向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g 9．为确定Cu和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．各组样品均发生反应：、 B．样品中 C．稀硫酸的浓度为 D．c、d、e三组样品与硫酸充分反应后剩余固体中均含Cu和 10．下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 2、 多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．下列叙述正确的是 A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大 B．用100 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生6.72 L的气体 C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断不正确的是 A．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体体积大于22.4 L B．4℃，1×105Pa下，18 mL水中含有的原子数为NA C．46gNO2和N2O4的混合气体，含有的原子总数为3NA D．2 mol/L的H2SO4溶液中氢离子的数目为4NA 13．用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是 A．步骤②④发生的反应均为氧化还原反应 B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑ C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率 D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 14．钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法正确的是 A．Co在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族 B．固体Y为 C．酸性条件下氧化性： D．结合上述流程信息，若有0.1 mol与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1 mol 15．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1 B．反应中转移电子0.6mol C．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸 第二卷 （每小题12分，共60分） 16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② 。 ③ 。 ④ ⑤ ⑥ 。 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 17．A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，B原子最外层电子数为次外层的3倍，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)X在周期表中的位置是 。 (2)E单质的熔点 D单质的熔点（填“高于”或“低于”） (3)D、E、X形成的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示） (4)写出D、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 18．现有①  ②  ③  ④  ⑤CO  ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则： (1)甲中有 ；乙中有 。(填序号) (2)由，可知，欲实现I反应过程应从 (填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从 中找物质。 (3)请将下列6种物质：、、、、、 (提示：能按________+________→________+________+形式反生化学反应) 写出该反应对应的离子, 并在离子方程式上标出电子转移的方向和数目: ； (4)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：，请推出X的化学式为 。 19．按要求填空。 (1)配平氧化还原离子方程式：___Cu+_____NO+_____H+=_____NO↑+____Cu2++_____H2O。 。 (2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 。 ②该反应的离子反应方程式为 ，此反应体现HCl的 性和 性，氧化剂与还原剂个数比为 ，生成71gCl2时转移的电子数是 。 ③若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)；②MnO2(还原产物是Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗KMnO4和MnO2这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是 。 20．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得了氯气，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题： (1)将上述反应的化学方程式用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)上述反应中氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)上述反应中，盐酸显示 性和酸性。 (4)上述反应中，若标准状况下产生11.2LCl2，则转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的物质的量为 mol 。 (5)将少量Cl2通入FeI2的溶液中，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，比较还原性I- Fe2+(“大于”、“小于”“等于”)。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$