山西省晋城市2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

姓名： 准考证号： 秘密★启用前 2024-2025学年山西省高二12月大联考 化学试题 (考试时间75分钟.满分100分) 注意事项： 1.答题前.考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 城内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列家用热水器在使用中将化学能转化为热能的是 A.燃气热水器B.太阳能热水器 C.电热水器 D.暖气热交换热水器 2.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A.碳酸氢钠溶液导电：NaHCO,=Na'+HCO B.硫氢化钠溶液呈碱性：HS+H,0三S2+H,O C.氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe·水解：Fe·+3H,0三Fe(OH),+3H D.亚疏酸为二元弱酸：H,S0,2H+S0 3.化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是 A.高铁酸钠处理饮用水，既可以消毒杀菌，又可以净水 B.含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理 C.冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水 D.铵态氨肥与草木灰混合施用可以提高肥效 高二化学试题 第1页（共8页） 4.下列对有关事实及相应解释均正确的是 选项 事实 解释 向盛有5%的双氧水的试管中滴人氯化铁溶液， 加热使单位体积活化分子数增加，有 A 待有气泡产生，将试管置于热水中，产生气泡速 效碰撞机会增大，反应速率加快 率加快 B 10%的双领水中加入二氧化锰，迅速产生气泡 催化剂降低了反应的活化能和格变， 反应速率加快 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢 锌置换出铜，形成原电池，锌作正极 C 气的速率加快 加快生成氢气的反应速率 一定温度下，在一体积可变的密闭容器中，反应 因反应前后气体物质的量相等，增大 0 C0(g)+H0(g)三C0,(g+H,g达到平衡后. 反应体系压强，反应速率不受影响， 缩小容器体积，使反应体系总压强增大 平衡不移动 5.在催化剂作用下，X和Y同时发生如下反应： 反应1（主反应）：X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g) AH>0 反应2（副反应）：X(g)+Y(g)三N(g)+Q(g) △H<0 且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 能 能 反应2 反应1 反应1 反应2 二反应1 <反应2 反应2 反应1 物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 6.下列实验能达到相应实验目的的是 3滴 3滴 0.1 mol L- 0.1mo.1 盐 MgCl,溶液 FeCl,溶液 一醋酸溶液 MgCl2 溶液 五饱和石灰水 Na.CO Na,SiO, 镁片 2 mL0.2 mol .L.! 溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 A.利用图甲验证酸性：酷酸>碳酸>硅酸 B.利用图乙验证稀盐酸与镁片反应放热 C.利用图丙得到无水MgCl: D.利用图丁证明K:Mg(OH)2>Fe(OH), 高二化学试题 第2页（共8页） 7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.用TiCl,制备TiO2·xH,0:TiCl,+(x+2H0一Ti02·xH0↓+4HC B.FeCl,溶液与KSCN溶液：Fe·+3SCN=F(SCN为 C.NaS0,周体加人足量稀硫酸：NaS,0,+2H一2Na+S↓+S02↑+H,0 D.向铬酸钾溶液中滴人稀硫酸溶液由黄色变为橙色：2C0+2H'=亡Cr,0+H0 8.反应A(g)+B(g)三xC(g)△H中B的百分含量(B%)、B的转化率[a(B]及C的百分含量 (C%)在建立平衡或达到平衡时图像如下所示，下列根据图像所得结论正确的是 B 甲 A.图甲中若x=2,则曲线a相对于曲线b一定是增大了压强 B.图乙中曲线表示B的平衡转化率随温度变化曲线，则表示反应速率v正>v量的是点a C.由图丙得T,<T,、△H<0 D.由图丁得x>2 9.常温下，下列关于0.1mol·LNH,CI溶液说法正确的是[已知：K(NH,·H,0)=1×10] A.c(NH,H2O)+c(OH-)=c(H') B.加入NH,CI固体，NH:水解程度增大 C.加水稀释，溶液中所有离子浓度及NH,H,0)XcH均减小 c(NH:) D.0.1mol·LNH,Cl溶液pH约为4.5 10.原电池原理广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等领域，并成为日常生活中 多种设备及电器的电源。下列说法正确的是 盐桥 H.SO (aq) 金属外壳锌粉 浸了KOH 溶液的隔板 KOH ZnSO溶液CuS0溶液 Ag,O PO,正极) 溶液 锌铜原电池 纽扣式银锌电池 铅蓄电池P%负极) 氢氟燃料电池 A.锌铜原电池的盐桥中的阳离子带正电荷，向左侧负极迁移 B.纽扣式银锌电池中正极反应式为Ag20+2e+2H=2Ag+H20 C.铅蓄电池工作时，电路中每转移2mol电子，则消耗98gH,S0。 D.氢氧燃料电池能量转化率可达80%以上，远高于火力发电能量转化率 高二化学试题 第3页（共8页） 11.已知：常温下，①AI(OH(s)=A(aq+30H(aq)K=1.8×10”; ②A1(OH)h(s)+H0I)[A1(OH).(aq)+H(aq)K=1.0×10; 向Na[AI(OH),J溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的pH=a,使溶液中c【A(OH),}= 10'mol·L',下列有关说法错误的是 A.滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动 B.a=8.4 C.此时溶液中c(A1*)=1.8×102mol·L D.加人稀硫酸越多，溶液中含铝微粒浓度越小 12.室温下，用0.10O0mol·LNaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH,C00H溶液， 溶液的pH随加人NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知：lg2=O.3) PH 2.85 0 10 20 WNaOHYmL A.K.(CH,C00H)=1×10 B.a点溶液中存在c(CH,COOH)>c(Na)>c(CH,CO0) C.b点溶液中存在c(Na)=c(CH,CO0) D.水的电离程度：a>b>c 13.二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示（已 知：质子交换膜只允许H通过)。下列说法正确的是 负载 S02+H,0 02+H,0 质子交换膜 增湿) HS0," P 电极a 电极b A.电极a的电极反应式为S02-2e+2Hz0=4H+S0 B.电子从电极a出发沿导线流向电极b,再经由质子交换膜流回电极a C.电极a的电势高于电极b的电势 D.电路中每转移4mol电子，理论上消耗22.4L02 高二化学试题 第4页（共8页） 14.一定温度下CaS0,和CaCO,的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是 (0 A.L,和L,斜率相等 B.L,为CaSO,的沉淀溶解平衡曲线 C.CaSO,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+SO-(aq)K=10* D.向N点悬浊液中加人CaCl2溶液，则溶液可能由N点变为M点 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)酸是一类常见的化学物质，在生活、生产中都有重要的用途。请正确回答下列 问题： (1)常温时，将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH=一；100℃时，pH=1的盐酸中水 电离产生的c(H)=1.0×101mol·L!则0.005mol·L的氢氧化钡溶液的pH=一。 (2)下列事实证明HNO2是一种弱酸的是 A.用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B.常温时，用玻璃棒蘒取O.1mol·L的NaNO2溶液滴在pH试纸上，测其pH>7 C.0.1mol·L的HNO,溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.常温下01mol·L的HNO2溶液加水稀释，c(H)减小 (3)常温时，已知部分弱酸及NH,H,0的电离平衡常数如下表所示： H.C.O. CH,COOH H,C03 NH,.H,O K,=5.6×102 K=1.5×10 K=1.8×103 K=4.5×103 K,=4.7×10 K=1.8×103 ①浓度均为0.1mol·L的四种溶液：a.氨水、b.CH,COONH,溶液、c.NH,HCO,溶液、 d.NH,HC,O,溶液，溶液中c(NH:)由大到小的顺序为 (填序号)。 ②0.1mol·L'的NH,HC0,溶液中c(NH,H0) c(C0})(填“大于"“小于"或 “等于”)。 ③pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为」 ④向Na,CO,中加人足量的NaHC,0,溶液，反应的离子方程式为 高二化学试题 第5页（共8页） 16.(15分)次氯酸钠是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。实验室用氯气和 NaOH溶液在5℃条件下反应制备次氯酸钠溶液，并用滴定法测定所得溶液中的 c(C10)。请回答下列问题： I.次氯酸钠溶液的制备 (1)制备次氯酸钠溶液用到的主要仪器或装置（部分连接、夹持装置略去）如下所示，按 照仪器的组装顺序，其连接序号为 ,e中所盛装的试剂是 双孔塞 Ⅱ.产品中次氯酸根离子浓度的测定 (2)取10mL三颈烧瓶中的产品，配成250mL溶液，所需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻 璃棒、 及 (3)量取10.00mL(2)中所配溶液于锥形瓶中，加人足量K1溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶 塞后，置于阴凉处片刻，发生反应的离子方程式为 (4)用0.1000mol·L1Na2S20,(已知：Na2S20,溶液呈碱性，且12+2S,0好一2+S,03) 标准液滴定：Na2S2O,溶液应盛放到如右图所示的滴定管 (填“a”或“b”)中，加入淀粉溶液作指示剂，当观察 到」 则滴定达到终点，消耗标准液 的体积为VmL,则产品中c(Cl0)= (用含“V”的 代数式表示)。 (5)滴定过程中，下列操作可能使滴定结果偏高的是 (填序号)。 A.量取待测液时，滴定管未用待装液润洗 B.盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定操作中，摇动锥形瓶时有液体溅出 D.滴定结束时，俯视读数 高二化学试题 第6页（共8页） 17.(14分)黄铜矿（主要成分为CuF5,)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁 红的工业流程如下所示。已知：溶浸时，产生S和CCl,CuC1难溶于水，但能溶于浓HCl 得到ICCl,,请回答下列问题： FeCl,溶液 氧化调pH 操作fO,约绕，铁红 浓盐板 将浸操作 速清操作m稀释操作WCuG (1)实验室配制FeC溶液时，一般将FeCl先溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到所需要 的浓度，请用离子方程式及必要的文字解释其原因： (2)写出能提高黄铜矿“溶浸”速率的一种措施： :“溶浸”时 发生反应的离子方程式为 (3)操作I、Ⅱ、Ⅲ、V均为 操作。 (4)“溶浸"时，若直接加人洗涤剂溶解S时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗涤S时 铜元素浸取率较低，其原因是 铜元素浸取率/% 100 ·洗去硫 80 ◆未洗硫 60 40 20 20406080时间/min (5)“稀释”时发生反应的离子方程式为 .o (6)实验室中灼烧氢氧化铁所用容器的名称为 ,发生反应的化 学方程式为 :写出铁红在生活中的一 种用途： 18.(15分)甲醇水蒸气重整制氢反应时，先发生甲醇重整反应生成C02和H2.然后发生逆 变换反应生成CO,主要反应： i.CH3OH(g)+H20(g)=3H2 (g)+CO2(g) △H iⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g) △H (1)已知部分化学键键能如下表： 化学键 C=0 C=0 H-0 H-H 键能kJ·mol) 1072 803 464 436 计算△H,=」 高二化学试题 第7页（共8页） (2)反应1在反应路径的反应历程与相对能量关系如下图所示： 相 路径1一 能量 路径Ⅱ (eV) 工+ 0.51 I+.HO+.03H HZ+00H (HE+3 反应历程 ①已知1eV=1.6×10”kJ。计算△H,= ,反应ⅰ自发进行的条件 是 (填“高温”“低温”或“任何温度") ②相同条件下 (填“路径I”或“路径Ⅱ")更利于生成氢气，写出路径【的决 速步骤的反应方程式： (3)CO,摻杂于铜基催化剂中，得到的改性催化剂在甲醇水蒸气重整制氢反应中表现 出较高的催化活性和稳定性。课题组探究催化剂CuO/CO2-X(X代表制催化剂时反应 保留时长为3、6、12、24h)的最佳催化效果，在相同时间tmi内，不同温度时，向2L刚 性容器中加人1 mol CH,OH(g)和3molH,0(g),测定甲醇的转化率(a)如下图所示： 100 80 M(250.55) 40 。Cu0/Ce02-3 。Cu0/Ce02-6 ▲Cu0/Ce02-12 20 T-Cu0/Ce02-24 0 20 230 240 250 260 270 280 TIC ①曲线的变化趋势的原因是 :最佳催化 剂CuO/Ce02-X中的X为 (填数字)。 ②M点时用Hz(g)表示的反应i在tmin内的平均速率为 ,若 反应达到平衡时，测得反应体系内n(C0,)和n(C0)分别为0.3mol和0.6mol,则反应i 的平衡常数K= (保留两位小数)。 高二化学试题 第8页（共8页） 2024-2025学年山西省高二12月大联考 化学试题参考答案 4.【答案】A 【解析】燃气热水器是将化学能转化为热能，A符合题意：太阳能热水器是将太阳能转化为热能.B不符合题意： 电热水器是将电能转化为热能.C不符合题意：暖气热交换热水器是热量的交换，D不符合题意」 2.【答案】C 【解析】碳酸氢钠是强电解质，其溶液导电是因为NaHCO,一Na'+HCO,A错误：硫氢化钠溶液晕碱性，是因为 硫氢根离子的水解：HS+H,O=H,S+OH,B错误：配制氯化铁溶液时加人盐酸为了抑制Fe“水解：Fe +3H,0=F(OH),+3H,C正确：亚硫酸为二元酸，其电离方程式应分步书写：H,S0,=一什+HS0,HS0, 三+S0).D错误 3.【答案】D 【解析】高铁酸钠有强氧化性，可以用于饮用水消毒杀菌，其还原产物下“水解得到的氢氧化铁胶体还可以吸附水 中的悬浮物，A正确：含氟牙音防龋齿的原理是将牙齿表面的羟基磷酸钙转化成更能抵抗酸腐蚀的氯磷灰石： Ca,(P),OH()+F(a三Ca,(P),,F(s)+OH(aq山.利用了沉淀转化原理，B正确：硝酸铵溶于水吸热.因此冰敷 袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水，C正确：铵态氨肥与草木灰混合施用时，会发生双水解反应，损失氨肥，D错误 4.【答案】A 【解析】加热使单位体积活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞机会增大，反应速率加快，故A正确：催 化剂不会降低反应的常变，B错误：锌与稀硫酸反应，滴人少量硫酸铜溶液，形成锌铜原电池，锌作负极，产生烈 气的速率加快，C错误：在C0(g)+H,O(g)三C0,(g)+H,(反应体系中，压强增大，反应速率增大，但是正，逆反 应速率增大的程度相同.平衡不发生移动.D错误 5.【答案】B 【解析】反应1为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，反应2为放热反应，则反应物的总能量高于 生成物的总能量：反应1的速半大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，B符合题意。 6.【答案】B 【解析】情酸具有挥发性，无法确定碳酸的酸性强于硅酸，A错误：盐酸与镁片反应放热，使烧杯内饱和石灰水温 度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出.溶液变浑浊，B正确：直接蒸发MC溶液，会促进MgC,水解，最终得到 Mg(O州)，周体.得不到MC,C错误：图丁中因为氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液可以直接与氢氧化钠溶液反应 产生Fe(OH),沉淀，无法证明K,:Mg(OH)2>F(OH),D错误。 7.【答案】G 【解析】NS,0,为可溶性盐，书写离子方程式应拆成离子形式，与稀硫酸反应的离子方程式为S,O+2H 一S!+S0,↑+H,0.C错误 8.【答案】G 【解析】图甲中若x=2.则曲线a相对于曲线可能是增大了压强，也可能是加入了催化剂，A错误：图乙中曲线上 的点表示的是平衡转化率，则，=vg,相同温度下点若想达到平衡，需增大B的转化率，则反应正向进行：v,> v。,而点a则相反，反应逆向进行：v,<,B错误：由图丙判断，T,温度下反应先达到平衡，则T,<T,且T,温度 下C的平衡百分含量小，即升温平衡逆向移动，则正反应放热.即△H<0,C正确：由图丁得出，相同温度下随着 压强增大.C的平衡百分含量增大，则平衡正向移动.即x<2.D错误 高二化学答案 第1项（共4页） 9.【答案】A 【解析】NH,C1溶液中满足质子守恒：r(NH,·H,O)+OH)=).A正确：NH,C溶液中加入NH,C固体.则钱 根离子水解程度减小，B错误：加水稀释.c什)浓度减小，则4OH)增大，人。N,H,0×,温度不变，则 c(NH) 瓜不变.C错误：设水解的核根离子浓度为则人三·大1×10，则=1×10，水解产生氢离子的浓 度约等于水解的铵根离子的浓度，则pH为5，D错误。 10.【答案】D 【解析】锌铜原电池盐桥中的阳离子向右侧正极迁移，A错误：组扣式银锌电池的电解质溶液呈碱性正极反应 式为Ag,0+2e+H,0一2Ag+20H.B错误：铅蓄电池的总反应为H+10,+2HS0,一21S0,+2H,0.则 电路中转移2md电子时，消耗2mHS0.C错误：氯氧燃料电池能量转化半可达80%以上，远高于火力发电 能量转化率30%，D正确 11.【答案】D 【解析】滴入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，使2的平衡逆向移动，A正确：溶液中c目A(OH),I1=10'm·L 根据②K=c【A(0H),1×c(H)=10'×c(H)=1.0×10….得cf)=1.0×10“,pH=a=8.4.B正确：由 rH)=1.0×10及水的离子积，得出r(OH)=1.0×10.根据①K,=(A)×e(0H=(A)×(1.0× 10=1.8×10",r(A·)=1,8×10mal·L'.C正确：若加人稀疏酸过多，则AOH,(s溶解，溶液中(A) 增大.D错误 12.【答案】G 【解析】根据曲线起点及三行式计算K.(CH,COOH)=10×10四 =101=10×10'=2×10’，A错误：a 0.1 点为醋酸反应掉一半时的点，溶质为等物质的：浓度的醋酸和得酸钠溶液，因为溶液是酸性，则醋酸电离程度 大于醋酸根水解程度，因此c(CI,CO0)>(Na)>c(C,COOH),B错误：b点时溶液呈中性，根据电荷守恒判 断(CH,CO0)=c(Na),C正确：e点时醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时醋酸钠促进水的电离，水的电 离程度最大，因此水的电离程度：e>b>a,D错误 13.【答案】A 【解析]电极a为原电池的负极.电极反应式为S0,-2e+2H,0一4H+S0疗，A正确：电子只能沿异线迁移.不 能在电解质溶液中迁移，B错误：正极电势高于负极，所以电极b的电势高于电极，C错误：D选项没有给出温 度压强，无法确定O,的物质的量，D错误。 14.【答案】B 【解析】根据CaS)和CaCO,化学式形式相同，-gcCO)=-lgk,(CaCO,)--lgc(Ca·)小.同理-gc(SO)= -lg以，(CaSO,)-【-gcCa·)l.两条直线的斜率均为-l,A正确：CasS0,微溶于水，CaC0,难溶于水.因此溶液中相 同钙离子的浓度时，硫酸根离子浓度大，则纵坐标数小，因此1妇为CSO,的沉淀溶解平衡曲线，B错误：CCO,的 沉淀溶解平衡曲线为L,由M点坐标3.6)数据可知.c(C0)=10moL.',cCa)=10'molL.',K(CaC0,）= rC0x(Ca”)=10':由l与纵轴交点可计算：K,CaS0,)=r(SO(Ca“)=10,由CaSD,转化为CaC0,的离子 方程式得，该反成的平衡者数K=S0.(S0时r(C】.人(Cs0,)。10 (G0)(c0时ra人(GG0,)10=10'.C正确：向N点愁浊液 中加人CC1,溶液，则钙离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小.因此横坐标减小，纵坐标增大，则溶液可能由N点 变为M点，D正确 高二化学答案 第2贞页（共4贞）