新疆伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平2024-2025学年高一上学期第二次质量检测化学试题

伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第二次质量监测试题 考试时间75分钟 满分100分 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题,共42分) 一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 C 1.下列关于我国古代化学成果的说法不合理的是 ) A.“以磁石磨针锋,则能指南”中“磁石”的主要成分为FeO B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO)和朴硝(Na.SO.)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石 也”,二者可以利用“焰色试验”区分 C.《神农本草经》中提到“白青[Cu。(OH),CO。]得铁化为铜”,其中白青属于碱 D.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比,合金的熔点一般比纯金属的低 2.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 ( 1NaOH溶液 C(HC 楼疏酸 浓疏酸一盐水 二溶液 清石水 A 铁粉一 B D A.氢气的净化 B.制备Fe(OH).胶体 C.验证NagCO.和NaHCO:的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH)。白色沉淀 r 3.常温下,下列各组离子能大量共存的是 ) A. Na+,Cl",Fe+sCN- B. Hf,CI、ClO"、Ba* C. K,Nat,SO”,OH D. A.Cu2+,Cl.OH ( 4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是 ) A.NaCl溶液和AgNO.溶液 B.铎片和盐酸 C.氢气在氧气中燃烧 D.Ba(NO.).溶液和H.SO ( 5.下列物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 ) ①AI ②Al:O. ③FeO④AiCl, NaHCO。 NaCO; B.①③ C.②③ A.①② D.③④ 第1页(共4页) 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钟与水反应:Na+2H.O--Na*+2OH+H: B.用FeCl:制作印刷电路板:2Fe3 +Cu--2Fe*+Cu* C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO.--Ca*+H.O+CO。^ D.向氢氧化溶液中加入稀疏酸:Ba^**+OH+H +SO---BaSO.+HO 7.下列物质的性质与实际应用不相符的是 性质 实际应用 A 纳、钾化学性质活泼 钟钾合金作核反应堆的传热介质 B Na.O.能与H.O或CO:反应产生O. Na.O.用作潜艇供氧剂 C 次氢酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 氧化铅是两性氧化物 铅制餐具不宜长期存放酸性或臧性食物 8.N.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 __ A.0.5mol/L的MgCl溶液中,含有N.个Cl- , B.0. 1mol的Fe在足量Cl。中燃烧,转移0.2N,个电子 C.标准状况下,2.24LCH.CH.OH中,含有0.9N.个原子 D.常温下7.8gNa。O:中含有离子总数为0.3N 9.只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na.SO.、Na.SO。、Na.CO。和BaCl。溶液鉴别出来,则这种试 剂是 ( ) C.稀 酸 A.CaCl,溶液 B. AgNO.溶液 D.稀盐酸 ( 10.在给定条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是 _ Fec.(an)FeCl,(aq) A. HCiO(aq)光Clo(g)- NoH-Fe(OH).,→FeO. B.Fe- HcCitn)AiCl,(aq)- 少量coNaHCo.△→Na:CO. 过量水Al(OH); C. NaOH(aa)- D.AlO. 11.下列实验目的、实验操作、现象及结论合理的是 ( 实验操作 实验目的 现象及结论 检验CO还原Fe.O:的生成物中 取反应后的固体溶于稀盐酸,滴 若有红褐色沉淀生成,则还原产物 是否含有FeO. 加NaOH溶液 中含有Fe.O 向FeCl。 溶液中滴加淀粉-KI B 比较Fe*和I.氧化性强弱 溶液 若溶液变蓝色,则氧化性:Fe*>I. 检验FeCl.溶液中是否含有Fe+ C 向溶液中滴加酸性KMnO,溶液 若紫红色褪去,则溶液中含有Fe* 取少量溶液于试管中,滴加稀 若产生的气体能使澄清石灰水变浑 检验溶液中是否含有COj 盐酸 浊,则溶液中含有CO 12.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象。 pH试纸 淀粉-KI溶液 对图中所示实验说法错误的是 ) 122 A.将少量新制氢水滴人1号或2号孔穴中,都体现了新制氢水的漂白性 B.向3号孔穴中加稀疏酸后,若滴入少量KSCN溶液,溶液变红,则溶液中存生锈铁屑 NaO: 在Fe C.向3号孔穴中加稀疏酸后,若滴人少量酸性KMnO.溶液,溶液紫红色褪去,则溶液中存在Fe2+ D.向4号孔穴中滴加FeC。溶液,有气泡冒出并产生红褐色沉淀 第2页(共4页) 13.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图 3...-.-2.--M---" 是有关铁元素的“价-类”二维图,下列分析正确的是 r ) A.X的物质类别是单质,在氧气中燃烧的产物为Z B.M、N均为碱,且在水溶液中均可溶 C.P、Q所含阳离子的质子数相同而电子数不同 氧化物越 盐 D. M、Y、Z、N均能与盐酸反应得到FeCl. 物质类别 14.把一定量铁粉放入氧化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe{和Fe的浓度恰好相等,则已反应 的Fe*'和未反应的Fe的物质的量之比为 ( ) A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3 第I卷(非选择题,共58分) 二、非选择题:本题共4个小题,共58分. 15.(16分)某化学实验室需要0.2mol/L.稀疏酸480mL,根据溶液的配制情况回答下列问题 (1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填标 号),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g/L.的浓疏酸来配制 480mL、0.2mol/L的稀疏酸,计算该浓疏酸的物质的量浓度为 mol/L,需要该浓疏酸的 体积为 mL(保留1位小数),现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格 的量筒,你选用的量简是 (填标号)。 (3)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 转移 洗潦 定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为②→①→③→⑧→ →④(填标号,步骤不重复)。 (4)在配制过程中,下列操作正确的是 (填标号,下同),其他操作都准确,能引起误差偏低 的有 ①洗条量取浓疏酸后的量筒,并将洗条液转移到容量瓶中 ②等稀释后的疏酸冷却至室温再转移到容量瓶中 ③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸水至刻度线 ④定容时,俯视刻度线 16.(14分)化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题; (1)现有下列物质: A. NaOH溶液 B. Al.O C. NaCl 晶体 D. Cl E. Fe O. F. FeCl: 溶液 G. NHg ①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填标号); ②A与F反应的离子方程式为 ③FeC.溶于水的电离方程式为 ④氮氧化物是大气污染物,若要将NO转化为N。,从性质考虑,以 上物质A~G中可以选择与NO反应的是 (填标号)。 (2)右图是部分含氢物质的“价-类”二维图。 ①d表示的物质的化学式为 ②过程i、Ii、II的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填标号); 氢化物单质氧化物 物质类别 ③表示b转化为f的离子方程式可以为 第3页(共4页) 17.(14分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质,N在空气中切 开后光亮的表面很快变暗,F为黄绿色气体单质,I为红褐色固体,P为淡黄色固体。回答下列问题 (1)B的化学式为,E在F中燃烧的火焰颜色为 (2)M生成A的化学方程式为 现象是 (4)物质H与O,生成物质1的化学方程式为 (5)加热物质1.可生成一种红棕色粉末,请写出该红棕色粉末的一种用途: (6)实验室用二氧化制备气体F的化学方程式为 (7)将过量的物质P加入紫色石葵溶液中,振荡,观察到的现象为 18.(14分)某实验小组制备绿砚并对绿砚热分解产物进行探究实验。回答下列问题: I.绿砚的制备 (1)a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中,处理洗逢并备用。 ①称量废铁屑时的实验仪器名称为 b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL.锥形瓶中,加入20~30mL.稀疏酸,使稀疏酸浸没铁屑。 ②铁屑与稀疏酸反应的离子方程式为 c.将反应液放入通风的水浴箱中加热,水浴温度控制在80C。 ③采取水浴加热的优点是 d.停止反应后,迅速趁热减压过滤,得到浅绿色滤液,将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60C). 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗漆,干燥。 II.探究绿砚(FeSO.·7H.O)热分解产物的成分 a.查阅资料:二氧化磕具有还原性且为有害的酸性气体 b.提出猜想:绿砚(FeSO.·7H.O)的分解产物为FeO.、SO。和H.O c.验证猜想:用如图所示装置进行实验(夹持装置略去) (2)实验前,通入N.的目的是 FeSO..7Ho (3)在实验过程中,观察到装置A硬质玻璃管中固体变 无水 酸性 红色,装置B中U形管内无水CuSO.变蓝色,装置C中 KMnO. 溶液 。 。 酸性KMnO.溶液褪色。 D 由此得出结论:热分解产物存在SO。和H.O,不能判断装置A中的红色物质的成分。 写出酸性KMnO,溶液褪色发生反应的离子方程式: (二氧化疏转化成疏酸,高酸根离子转化成Mn) (4)反应结束后,取装置A中的红色物质进行实验,实验操作及现象如下; ①将固体加入盛有足量稀碗酸的试管中,固体完全溶解,且无气体放出; ②取①中溶液滴入适量KMnO.溶液中,KMnO.溶液不褪色 ③取①中溶液滴入KSCN溶液中,溶液变红色。 由此得出结论:红色固体为 (填化学式)。 有同学认为FeSO·7H,O热分解产物的成分还应有SO.,理由为 d.得出结论: (5)根据验证猜想及理论分析,写出绿砚受热分解的化学方程式: 第4页(共4页) 伊犁州直和兵团第四师、第七师高中学业水平 2024秋学期高一年级化学第二次质量监测试题 参考答案 1.C 解析:“磁石”的主要成分是Fe.O.,A合理;进行焰 二氧化碳和水,也能与强碱反应,例如氢氧化与碳酸 色试验,焰色呈黄色的为朴硝(Na。SO.),焰色呈紫色 纳反应生成碳酸和氢氧化钟,A符合题意。 (透过蓝色钴破璃观察)的为硝石(KNO。),B合理;白 6.B 解析:纳与水反应:2Na十2H.O--2Na +2OH+ 青[Cu(OH).CO.]属于破式盐,不属于减,C不合理; H. $,A错误;用FeCl.制作印刷电路板,生成氛化亚 青铜器属于铜合金,合金的熔点一般比纯金属的低,D 铁和氢化铜:2Fe*+Cu--2Fe?*+Cu*,B正确;用 合理。 醋酸除去水垢:2CH.COOH+CaCO.--2CH.COO-+ 2.D 解析:氢气的净化应该先通过饱和食盐水除去混有 Ca*+CO.^十H.O.C错误;向氢氧化锁溶液中加入 的HCl,再通过浓碗酸除去水,A不符合题意;该实验 稀疏酸:Ba*+2OH+2H+SO-BaSO+ 装置得到的是氢氧化铁沉淀,不能用于实验室制备 2H.O,D错误。 Fe(OH)。胶体,正确的做法是把新配制的饱和氢化铁 7.A 解析:纳钾合金具有良好的导热性,可用作核反应 溶液逐滴滴入沸腾的蒸水中,继续加热至呈红褐色 堆的传热介质,与金属活动性强弱无关,A符合题意; 为止,在制备氢氧化铁胶体的过程中,最忌讳揽摔、摇 Na.O。可与CO、H.O反应,均产生氧气,氧气是供呼 晃,长时间持续加势,揽挡极易使带电粒子互相结合形 吸的气体,所以Na。O。可用作潜艇供氧剂,B不符合题 成大颗粒物质沉降下来,得到氢氧化铁沉淀,B不符合 意;漂白粉中的Ca(ClO):具有强氧化性,能氧化有机 题意;比较二者的稳定性,应该在内部小试管盛放 色素,所以漂白粉可用于漂白织物,C不符合题意;氧化 NaHCO.,外部大试管盛放Na.CO..C不符合题意;先 银是两性氧化物,能和酸、碱反应生成盐和水,所以错制 挤入稀碗酸,生成碗酸亚铁和氢气,生成的H。将体系 餐具不宜长期存放酸性或破性食物,D不符合题意。 内的空气全部排出,然后挤入氢氧化钢溶液反应生成 8.D 解析:已知某溶液浓度,计算某种粒子的粒子数,还 氢氧化亚铁沉淀,而体系处于H,氛围,因此能较长时 需要知道该溶液的体积,A错误;Fe在Cl。中燃烧产物 间看到Fe(OH)。白色沉淀,D符合题意。 是FeCl.,0. 1molFe在足量Cl,中燃烧转移电子数目 3.C 解析:Fe 与SCN反应生成Fe(SCN),不能大量 是0.3N..B错误;标准状况下,乙醇的状态为液态,C 共存,A不符合题意;H*、ClO结合为弱电解质 错误;NaO.-2Na++O,7.8gNaO 物质的量 HCIO,酸性条件下CI与ClO发生氧化还原反应,不 为0.1mol,其阴、阳离子总数为0.3N.,D正确。 能大量共存,B不符合题意;没有离子反应发生,可以大 9.C 解析:CaCl。与NaSO.反应生成白色碗酸沉淀 量共存,C符合题意;Al*、Cu与OH不能大量共 与Na.SO.反应生成白色亚碗酸沉淀,与Na.CO.反 存,D不符合题意。 应生成白色碳酸沉淀,与BaCl。不反应,无法鉴别,A 4.B 解析:NaCl溶液和AgNO。溶液反应生成氛化银沉 错误;AgNO.与NaSO.反应生成白色碗酸银沉淀,与 淀,不存在元素化合价改变,不是氧化还原反应,A不 Na.SO.反应生成白色亚疏酸银沉淀,与Na,CO。反应 符合题意;锋和盐酸中的氢离子反应生成氢气和辞离 生成白色碳酸银沉淀,与BaCl。反应生成白色氢化银沉 子,是氧化还原反应、离子反应,B符合题意;氢气与氧 淀,无法鉴别,B错误;稀碗酸与NaSO.不反应,与 气的反应不是离子反应,C不符合题意;Ba(NO。)。溶 NaSO,反应生成有刺激性气味的二氧化碗气体,与 液和H,SO.反应生成碗酸锁沉淀,不存在元素化合价 Na.CO。反应生成无色无味的二氧化碳气体,与BaCl 改变,不是氧化还原反应,D不符合题意。 反应生成白色碗酸钗沉淀,现象均不同,可以鉴别,C 5.A 解析:①Al能和强酸、强碱反应生成盐和氢气; 正确;稀盐酸与NaSO.不反应,与NaSO.反应生成 ②Al.O。属于两性氧化物,能和强酸、强碱反应生成盐 有刺激性气味的二氧化碗气体,与Na.CO。反应生成 和水;③FeO。是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水,不 无色无味的二氧化碳气体,与BaCl。不反应,无法鉴别, 能与碱反应;④AlCl.与稀盐酸、碗酸等强酸不发生反 D错误。 应;NaHCO,属于弱酸酸式盐,和稀盐酸反应生成氛 10.D 解析:HCIO不稳定,光照下会分解为O,和HCl 化钟、二氧化碳和水,与氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢 A不符合题意;Fe→Fe(OH):这一步不能实现,铁与 和水;Na。CO。属于弱酸正盐,能与强酸反应生成盐、 氢氧化纳不反应,B不符合题意;NaOH(ag)→ NaHCO.,氢氧化钢溶液与过量的二氧化碳反应生成 Fe的物质的量为,因为溶液中两种离子浓度相 碳酸氢纳,C不符合题意;氧化错与盐酸反应生成氛 化铭,氢化铅溶液与氢水反应生成氢氧化铅沉淀,氢 等,所以未反应的Fe的物质的量也为”,依题意,反 氧化错不溶于过量氢水,D符合题意。 应的Fe与未反应的Fe*的物质的量之比为2:3。 11.B 解析;Fe。O.和Fe.O.中均含有三价铁,与盐酸反 15.(1)BCE(2分)500mL容量瓶(2分)(不写500mL 应后均得到Fe*,滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀, 写480mL都不给分) (2)18.4(2分)5.4(2分) 只能说明还原产物中含有三价铁,有可能是剩余的 ①(2分) Fe.O.,A不符合题意:向FeCl。溶液中滴加淀粉-KI (3)→→(2分) 溶液后溶液变蓝色,说明I被氧化成I.,氧化剂为 (4)②(2分)③(2分) Fe ,利用氧化还原反应的规律,得出Fe3*的氧化性 解析:实验室没有480mL.容量瓶,所以配制480mL 强于1.,B符合题意;在酸性条件下高酸钾与氛高子 0.2mol/L的稀碗酸时,应选用500mL容量瓶,由配 发生反应:2MnO-+10CI+16H --2Mn*+ 制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解, 移液、洗浇、定容、摇匀、装瓶可知,实验过程中需要用 5Cl。^十8H.O,氢离子也能使酸性高酸钾溶液褪 到的玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒、500mL.容量瓶、 色,则紫红色褪去不能说明溶液中含有Fe②+,C不符 胶头滴管。 合题意;取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若产生的 (1)由分析可知,配制500mL0.2mol/L的稀碗酸时, 气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中可能含有 需要用到的玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒、500mL CO,也可能含有HCO、SO”等,D不符合题意。 12.A 解析:新制氛水滴加到pH试纸上,先变红,后褪 容量瓶、胶头滴管,则题给仪器中需要用到BCE,还需 要用到的玻璃仪器是胶头滴管、500mL.容量瓶。 色,体现了新制氢水的漂自性,滴加到淀粉-KI溶液中 1 o00g (2)由c一 反应生成殊单质,淀粉遇单质变蓝,体现了新制氢 M 可知,浓疏酸的浓度为 水的氧化性,A错误;生锈铁眉加稀碗酸后反应生成 1000×1.84×98% 98 铁离子,铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离 mol/L-18.4mol/L,由稀释定律 子,加入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中还存在 Fe*,B正确;生锈铁屑加稀碗酸反应后会生成铁离 子,铁离子与铁反应会生成亚铁离子,铁离子不能被 10*}mL/L~5.4mL,所以应选用10mL量简量取浓 高酸钾氧化,但亚铁离子能被高猛酸钾氧化,若加 疏酸。 入酸性KMnO,溶液褪色,说明该溶液中有Fe?*存在 (3)由分析可知,配制500mL.0.2mol/L的稀碗酸操 C正确;过氧化钢有强氧化性,向Na。O。固体中滴加 作序为②→①→③→⑧→→→→④。 FeCl. 溶液后,Na.O.先与水反应生成氢氧化纳和氧 (4)①量简不需要洗条,洗条量取浓碗酸后的量简,并 气,氢氧化纳再与FeCl.反应生成红褐色氢氧化铁沉 将洗涂液转移到容量瓶中会使碗酸的物质的量偏大, 淀,故向Na。O:固体中滴加FeCl.溶液,有气泡置出并 导致所配溶液浓度偏高;②等稀释后的碗酸冷却至室 产生红褐色沉淀,D正确。 温再转移到容量瓶中可以防止温度过高使冷却后溶 13.C 解析:X为铁单质,Y为FeO,Z为FeO.,M为 液体积减小导致所配溶液浓度偏高;③定容摇匀后, Fe(OH),N为Fe(OH)。.Q为含有二价铁的盐,P为 发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸水至刻度线 含有三价铁的盐。X为铁单质,在氧气中燃烧的产转 会使溶液体积偏大,导致所配溶液浓度偏低;④定容 为四氧化三铁,A错误;M为Fe(OH),N为 时,俯视刻度线会使溶液体积减小,导致所配溶液浓 Fe(OH),均为难溶性的减,B错误;Q为含有二价铁 度偏高;则操作正确的是②,能引起误差偏低的操作 的盐,P为含有三价铁的盐,亚铁离子和铁离子的质子 为③。 数相同而电子数不同,C正确;Y为FeO、N为 16.(1)①E(2分)②Fe**+3OH--Fe(OH)(2 Fe(OH)。,两者与盐酸反应均可得到氢化亚铁,乙为 分)③FeCl.--Fe3*+3Cl-(2分)④G(2分) Fe.O.、M为Fe(OH).,两者与盐酸反应均可得到氢 (2)①HClO(2分)②i、II(2分)(少写给1分) 化铁,D错误。 ③Cl+2OH--CI-+CiO-+HO(2分) 14.D 解析:铁与氢化铁反应的离子方程式为2Fe*十Fe 解析:(1)①碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的 --3Fe?*,设溶液中Fe?*物质的量为n,则反应的 化合物,而AlO:还能与碱反应生成盐和水,为两性 氧化物,所以只有FeO。属于减性氧化物;②NaOH (6)二氧化和浓盐酸在加热条件下生成氛气、氧化 溶液与FeCl.溶液反应的离子方程式为Fe*十3OH 锤和水:MnO.+4HCI(浓)△MnCl。+2H{O+ -Fe(OH)。;③FeCl。溶于水的电离方程式为 Cl。 FeCl -Fe +3CI;④NO转化为N,氮元素的化 (7)过氧化钢和水反应生成氧气和氢氧化钢溶液,氢 合价降低,实现转化必须选择还原剂,所以只有NH. 氧化纳使紫色石葱溶液变蓝色,且过氧化纳具有强氧 符合题意。 化性,使石蒸溶液褪色,故现象为产生气泡,溶液先变 (2)①d是十7价的氧的含氧酸,化学式为HClO. 蓝后褪色。 ②过程l、l中有元素化合价的变化,是氧化还原反应 18.(1)①托盘天平(1分) ②Fe+2H*-Fe*+H1 ③b→f是Cl,转化为十1价的含氧酸盐,离子方程式 (2分) ③易于控制温度在80C,受热均匀(2分) 可以为Cl.+2OH--CI+CIO+HO (2)排除装置中的氧气(2分) 17.(1)FeCl(2分)苍白色(1分) (3)5SO+2MnO+2H,O-5SO+2Mn*+ (2)3Fe+4H.O(g)高温Fe.O.+4H.(2分) 4H+(2分) (3)先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为 (4)FeO(1分)铁从正二价升高到正三价失去一个 红褐色(2分) 电子,疏从正六价降低到正四价得到两个电子,而化 (4)4Fe(OH)+O.+2H.O--4Fe(OH)(2分) 学式中铁、磕的原子个数比为1;1,则反应中还有一 (5)作颜料(1分) 个碗原子化合价不变(2分) (6)MnO+4HCI(浓)MnCl+Cl+2H.O(2分) (5)2(FesO.·7H.O)Fe O.+sO. +SO. 十 (7)产生气泡,溶液先变蓝后褪色(2分)(答到“产生气 14H.O(2分) 泡”或者“溶液先变蓝后褪色”各给1分) 解析:实验前用氛气排除装置中的空气,绿孔在装置 解析:F为黄绿色气体单质,说明F为Cl.,I为红褐色 A处受热分解产生的水用无水碗酸铜检验,其余气体 固体,I是Fe(OH).,H和O:反应生成Fe(OH).H 进入装置C与酸性高酸钾溶液反应,酸性高酸钾 为Fe(OH)..C与Cl.反应生成B,B与金属单质M反 溶液褪色说明产物中含有还原性气体二氧化碗,尾气 应生成C,说明C中含有Fe?+,Fe?*与Cl。反应生成的 用氢氧化溶液吸收。 B中含有Fe^{,亚铁离子和D反应生成氢氧化亚铁, (1)①称量100.0g废铁屑时的实验仅器名称为托盘 则D为碱,常见活泼金属单质N与水在常温下反应生 天平;②铁屑与稀碗酸反应的离子方程式为Fe十2H 成破且在空气中切开后光亮的表面很快变暗,则N为 --Fe*十H。^;③采取水浴加热的优点是易于控制 Na,D为NaOH,E为H,H; 与Cl反应生成的G为 温度在80C,受热均匀。 HCI,HCl与Fe(OH)。反应生成的B为FeCl, (2)实验前,通入N。的目的是排除装置中的氧气,以 FeCl. 可以和Fe反应生成FeCl,所以金属单质M为 防干扰实验。 Fe.Fe与水蒸气在高温下反应生成的A为Fe.O. (3)根据分析,二氧化碗使酸性KMnO.溶液褪色,发 Fe O. 与HCl反应生成FeCl 、FeCl。;钟与氧气在点 生反应的离子方程式:5SO。+2MnO十2H.O- 燃条件下反应生成的P为过氧化铜。 5SO*+2Mn++4H+. (1)B的化学式为FeCl.;H:在Cl。中燃烧时发出苍白 (4)装置A中的红色物质加入足量稀碗酸中无气体放 色火焰。 出,溶液滴入适量KMnO.溶液中,KMnO.溶液不褪 (2)Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢 色,溶液滴入KSCN溶液中,溶液变红色,说明红色物 气:3Fe+4H,O(g)商温FeO.+4H。。 质中不含铁,不含Fe ,含有Fe3 ,则物质A为 (3)Fe(OH)。被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)。,实 Fe.O.。根据得失电子守恒和原子守恒,铁从正二价 验现象为先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最 升高到正三价失去一个电子,碗从正六价降低到正四 后变为红褐色。 价得到两个电子,而化学式中铁、碗的原子个数比为 (4)FeCl.、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)。 1.1,则反应中还有一个碗原子化合价不变,产物的 Fe(OH),很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)。. 成分还应有SO。 反应为4Fe(OH)+O+2HO--4Fe(OH). (5)结合前面解析,FeSO.·7H.O热分解的化学方程 (5)加热氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水, 式为2(FeSO.·7H.O)-FeO+sO。+sO.个+ 氧化铁可以用作红色颜料。 14H.O。 3