浙江强基联盟2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题

浙江强基联盟2024年12月高二联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) L.下列化学用语表示正确的是 A.HCO的结构式：HC一O B.基态氧原子的轨道表示式： Is 2s 2p 网网内 C.淀粉的分子式：(CH2O。)。 D.中子数为10的氧原子：8O 2.下列说法正确的是 A.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 B.S(s,单斜)一S(s,斜方)△H=一0.4kJ·mol1,则较稳定的是S(斜方) C.若C(s)+(O(g)一CO(g)△H=-110.5kJ·mol1,则C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol1 D.已知H+(aq)+OH(ag)一H2O1)△H=-57.3k·mol-1,则4.0 g NaOH固体 与稀盐酸完全中和，放出5.73kJ的热量 3.常温下，下列现象不能证明HF是弱电解质的是 A.NaF溶液能使酚酞试液变红 B.0.1mol·L1氢氟酸的pH约为2 C.用HF的水溶液做导电实验，灯泡很暗 D.pH=2的氢氟酸稀释100倍后pH<4 4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是 A.Na,Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大 C.P、S、CI元素的最高化合价依次升高 D.Na、K、Rb第一电离能依次增大 【化学第1页（共6页）】 5.下列说法及对应方程式书写不正确的是 A.用SOC1(亚硫酰氯)作脱水剂，遇水剧烈水解：SOC2十HO一SO,↑+2HC1个 B.用NaHCO,和Al(SO)溶液作泡沫灭火剂：4HCO方十A1B+一AI(OH):+4CO↑ C.用TiC1,制备TiO,时加入大量水并加热：TiC1,十(x+2)H2O△TiO2·xH,Oy ++4HCI D.用NaCO溶液去油污：CO十H2OHCO十OH 6.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)=B(g)十2D(g):②B(g)=C(g)十D(g),其反应 过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量个 A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B.A(g)=C(g)+3D(g)△H=(Ee-E1十E C(g)13D(g) 一Ea)kJ·mol B(g)-2D(g) C.反应过程中，反应②速率大于反应①，气体B很 A(g) 难大量积累 D.增加体系中A(g)的浓度，反应物活化分子百分 反应过程 数增大，反应速率加快 7.表中为卤化氢生成的平衡常数(25℃)，则与H2反应最完全的卤素是 化学方程式 平衡常数K F:+H:2HF 6.5×10 Cl+H2+2HCI 2.57×103 Br+H2→2HBr 1.91×1019 L2+H2一2HI 8.67×10 A.F2 B.Cl C.Br2 D.I 8.下列实验装置能实现相关操作的是 5滴 6 mol-L 5滴 硫酸 背热阁水 不 铜片 I mL 0.1 molL 铁件 滴有酚然的 KCrO溶液 CuSO NaCI溶液 溶液 甲 丙 A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响 C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有KMO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 9.科学家已成功利用二氧化碳合成甲醇，CO2(g)十3H(g)一CHOH(g)+H(O(g)△H< 0,在绝热恒容的容器中一定能说明达到化学平衡状态的是 A.3vE(H2)=v(CH:OH) B.容器中气体的温度保持不变 C.混合气体的密度不变 D.n(CO2):n(H2):n(CHOH):n(H2O)=1:3:1:1 【化学第2页（共6页）】 10.实验小组用0.1000mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1的 CH,CO)H溶液。下列说法正确的是 -NaOH 液面 CH COOH 图州 图乙 图丙 A.可用图甲所示装置和操作进行滴定 B.图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL C.图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 D.可以用酚酞做滴定实验的指示剂 11.氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所 示。下列说法正确的是 电极A电极E A.电子从电极A经溶液流向电极B B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.饱和NaCI溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D.电极A为阳极，发生还原反应生成氯气 12.常温下，pH=1的CH COOH溶液中存在如下电离平衡： 离子交换膜 CH COOH一CH COO十H+,下列说法正确的是 A.加入水，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量O.1mol·L1HCI溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH:COONa固体，平衡向正反应方向移动 13.以Fe/Cu/沸石为催化剂（主要成分为FesO,、Fe2O、 OH H,O, CuO和CuO),通过与HO2作用产生强氧化性的·OH 自由基和·HO2自由基，可有效去除水体中污染物，反应 .HOz H02 Fe RVIL 机理如图所示。其中·OH是降解污染物的主要反应活 FeC/沸石 性物质。下列说法不正确的是 H02H0 催化剂 Cu A.过程Ⅲ、N的总反应为2HO2一·OH十·HO2十 .OH H.O Cu B.产生主要反应活性物质的催化剂是Fe+和Cu C.反应M的离子方程式是Fe3++Cu+一Fe++Cu+ H.O. HO D.过程I有H产生，·HO2可由HO2电离产生 14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Z W 化学式 H:ZO 最高价氧化物 对应的水化物 0.1mol·1.溶液 1.00 13.00 1.57 0.70 的pH(25℃) A.元素电负性：Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 【化学第3页（共6页）】 15.25℃时，用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定 50.00mL未知浓度的NaC1溶液，用K2CrO,溶液 12 11 作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好 10 完全反应的点，c(X)表示CI或Br的浓度。[已 8 知：Ag-CrO,为砖红色，Kp(Ag CrO4)=2×1012, 13 ② K,(AgBr)=5.4×10-8]。下列说法不正确的是 4 A.NaCI溶液中c(C1)=0.0500mol·L- 2 B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C.若减小NaCI溶液的浓度，则反应终点M向P 1020 304050 气AgNO.m 方向移动 D.若滴定与NaCI溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 16.某温度下，向一定体积0.1mol·L.氨水溶液中逐滴加入等浓度的 pH HCI溶液，溶液中pOH[pOH=一lgc(OH)]与pH的变化关系如 图所示。下列说法正确的是 a A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(NH)>c(CI) a b poH C.M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同 D.Q点消耗HCI溶液的体积等于氨水溶液的体积 二、非选择题（共5小题，共52分】 17.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： d m (1)下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 A图四 1s 2s 2pr 2p,2p 只四驶 2p,2p,2p. c口四i n四正 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p.2p,2p (2)c的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识 14830 解释发光的原因： 11575 (3)上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元 素是 (填元素符号)，它位于周期表的 区。该元素在元素周期表中与短周期元素X处于对角线 578 位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方 程式 (4)基态m与n原子中未成对电子数之比为 ,基态p原子的第二电离能 基态q原子的第二电离能（填“>”“<”或“=”）。 【化学第4页（共6页）】 18.(10分)中和热指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2 O(1)所放出的热量。 温度计 某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml 0.50mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液在如图所示 内筒 杯盖 的装置中进行中和反应。请回答： 隔热层 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ,其作用是 外壳 (2)若装置缺少杯盖，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60ml0.50mol·L.1盐酸和50ml0.55mol·L1NaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 (4)设50mL0.50mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应的反应热 为△H1,50mL0.50mol·L的醋酸与50mL0.55mol·L的NaOH溶液反应的反 应热为△H,则△H △H2(填>”“<”或“=”)。 19.(10分)》 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程为M得N△H=十8.6M·mo。 暗处 此反应逆反应活化能E通=akJ·ol,则正反应活化能为 (填含a的代数式) kJ·mol厂1：加入催化剂△H (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)肼(N2H)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知16g 气态肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出238kJ热量， NH 该热化学方程式可表示为 ,反应 HO 可在 条件下自发。 HO (3)N2H是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的 KOH溶液 负极反应式为 20.(10分)如图为工业合成氨的流程图，请回答： ②压缩机加压 热交换 ④铁钟煤 化 10-30MPa 400-500℃ N.IH 液态NH。液化分阁 (1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是 (填序号)。 (2)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容器 中进行了如表实验：反应起始的温度和压强均相同，则α Q2、a C3。 (填“>”“<”或“=”) 起始投入量 序号 反应物平衡转化率 N H2 NH2 ①恒温恒容 1 mol 3 mol 0 a ②绝热恒容 1 mol 3 mol 0 az ③恒温恒压 2 mol 6 mol 0 a 【化学 第5页（共6页）】 (3)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入1.0ol N2和3.0molH2,在不同温度(500K和600K)、不同催240 化剂表面积(82m2·g1和124m·g1)条件下，反应 220 体系总压强()随时间变化关系如图甲所示。 200 ①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积分别为 ②曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中H2、N2、NH的分 180 压依次是20kPa、10kPa、10kPa,此时反应速率： 160 V g(填“<”“>”或“=”)。 Vmin 21.(10分)某研究小组在学习了SCN与Fe*络合生成血红色 图甲 的[Fe(SCN)m]3-m后，探究了SCN能否与Fe2+发生类似的络合反应。已知： ①Fe(SCN)2·3HzO在水中溶解度较低，[Fe(SCN)s]的稳定性比[Fe(H2O)s]+强；②溶 液中存在盐效应：向弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质，可使弱电 解质电离度增大。相同浓度的Mg+、Fe+盐效应作用相近，但Mg+与SCN难络合。 实验方案1：根据沉淀溶解平衡原理探究 3 mL4 mol L KSCN溶液 加3mL4mol·L 实验： 充分掠荡， KSCN溶液和 过沱取滤液 5滴10%的H,0 FcCO,固体 基本无色 溶液为红色 并有红祸色沉淀 3 mL4 mol-L KC溶液 加3mL4molL 实验Ⅱ： 充小振荡， KSCN溶液和 过滤取滤液 5滴10%的H.O2 FcCO,固体 基木尤色 基本无色 (1)根据实验目的，试分析实验I、Ⅱ现象不同的原因： 可得出结论：Fe+与SCN可以络合生成 色的[Fe(SCN).]2-(n为1~6)络 合离子。 (2)请写出实验I中生成红褐色沉淀发生的离子反应方程式： 实验方案2：根据对比实验探究 0.5 mL 0.05 mol .L- KSCN溶液 实验： 5 mL 0.05 mol-L-1 Fc(SO)溶液(pH-0.5) 红色溶液稀释后分成3等份 0.5ml0.05mol·L 0.5 mL 0.5 mol L-I 0.5mlH:0 MesO,溶液 FeSO,溶液 (3)配制Fe2(SO,):溶液时加入一定量的硫酸溶液，日的是 试推测实验Ⅲ中a、b、c的颜色深浅，并由深至浅排序： (用试管序号表明即可)。 【化学第6页（共6页）】浙江强基联盟2024年12月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 2s 1.D HCIO的结构式：HO一Cl,A项错误：基态氧原子的轨道表示式： 2p B项错误；淀粉 的分子式：(C6HO)m,C项错误：中子数为10的氧原子：号O,D项正确。 2.B催化剂只能加快反应速率，不能改变嫡变和焓变，故不能使不自发的化学反应得以实现，A错误：S(s,单 斜)一S(s,斜方)△H=一0.4kJ·mo1,说明S(单斜)的能量比S(斜方)高，能量越低越稳定，则S(单 斜)不如S(斜方)稳定，B正确：燃烧热中生成液态水，选项中的热化学方程式中生成气态水，不能确定燃烧 热，C错误：NaOH固体溶解放热，且物质的量与热量成正比，则4.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热 量大于5.73kJ,D错误。 3.CNaF溶液能使酚酞试液变红，说明盐为强碱弱酸盐，F发生了水解，说明HF为弱酸，故A错误：0.1mol ·L,1氢氟酸的H约为2，说明氢氟酸部分电离，说明HF是弱电解质，故B错误；用HF的水溶液做导电实 验，灯泡很暗，没有说明氢氟酸的浓度，也没有跟强酸对比，所以不能判断HF是弱电解质，故C正确：H=2 的氢氟酸中氢离子的浓度是0.01mol·L1,稀释100倍后应为0.0001mol·L1,而氢离子浓度比0.0001 mol·L1大，因为HF发生了电离，说明HF是弱电解质，故D错误。 4,D同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故B项正确：同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D 项错误。 5.B SOCI2(亚硫酰氯)遇水剧烈水解生成SO2和HC,A正确：泡沫灭火剂利用NaHCO,与Al(SO)s溶液的 双水解，生成A1(OH)3和CO,应为3HCO万+AP+一A1(OH)⅓+3CO↑，B错误：用TiC1:制备TiO2时加 入大量水并加热，促使水解趋于完全，C正确：NCO溶液水解后呈碱性，碱性可促进油脂的水解，D正确。 6.C由图可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和 1 mol B(g)的能量大小，故A错误：A(g)一C(g)十3D(g)(由两步反应完成，B为中间产物)的能量曲线(E 表示能量)，根据盖斯定律，整个反应中△H=(E一E十E。一E4)k·mol1,B错误：反应的活化能越小， 反应速率越快，由于活化能：E<E1,则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积 累，故C正确：增大A(g)的浓度，体系中分子总数增大，活化分子百分数不变，反应速率加快，故D错误。 7.AK值越大，说明反应的正向程度越大，F2十H一2HF反应的平衡常数最大，则F:进行程度最完全，A 正确。 8.B制作简单氢氧燃料电池应选用硫酸钠等溶液作电解液，先关闭K,一段时间后断开K,闭合K,选择 NC1溶液电解时阳极得到Cl,A错误；在溶液中，CrO为橙色，CrO为黄色，加人硫酸后，溶液中氢离 子浓度增大，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证CO十HO一2CO十2H的存 在，B正确：在铁件上镀铜，铁制钥匙应该与电源负极相连，C错误：KMO,溶液应盛放在酸式滴定管中，图为 碱式滴定管排气泡操作，D错误。 9.B根据反应可得(H)=3(CHOH)=3噬(CHOH)时反应达到平衡，系数发生错误：由题干可知，该 反应的正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反应进行容器内气体温度升高，当容器内气体温度保持不变 时，正、逆反应速率相同，反应达到平衡：在恒容容器中，气休的质量和体积一定，则气体密度始终不变，故气 体的密度不变不能说明反应达到平衡状态：物质的量之比不能说明反应是否达到平衡状态：故选B。 10.DNOH溶液应装在碱式滴定管中，A错误：滴定管的0刻度线在上方，图乙所示滴定管中液面的读数为 19.80m,B错误：氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，C错误：强碱弱酸之间的滴定，滴定终点 生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选碱性变色范围的酚酞，D正确。 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 11.C电子不会经过溶液，只会在外电路，故A错误：阳极发生的反应式为2C1一2C↑，阴极：2H2O +2e一H个+2OH:为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生反应，氢氧化钠要从c口流出，所以要防止 OH厂流向阳极即电极A,该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误：根据B选项的分析可知饱和NCI从b 处进，NOH溶液从c处出，枚C正确：根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故D错误。 12.B加人水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进酷酸电离，A错误：加入少量NOH固体，氢氧根离子与氢离 子反应，平衡向正反应方向移动，B正确：加入少量等pH的0.1ol·L1HCI溶液，加入后电离平衡不移 动，溶液中c(H)不变，C错误：加人少量CH COONa固体，溶液中c(CHCO))增大，平衡向逆反应方向 移动，D错误。 13.D从图中可知，过程Ⅲ和N的反应实质为HO2在催化剂作用下反应生成·OH、·HO2和水，总反应为 2HO一·OH十·HO十HO,A正确：·OH是降解污染物的主要反应活性物质，从反应I、Ⅲ、V可 知，产生·OH的催化剂为Fe+和Cu,B正确：反应M中Fc+与Cu反应生成C+和Fe2+,离子方程式 为Fe++CuFe++Cu,C正确：过程M的变化为C++HO,Cu++·HO,+Ht,·HO,和 H+均由反应产生，HO,能够发生微弱电离：HO2一H十HO方，HO2=H十十O,电离过程不能产生 ·HO2,D错误。 14.A四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有HO可知，该酸为弱酸，则Z为P元 素：0.1ml·L1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W 为S元素：0.1mol·L1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧 化钠，则Y为Na元素；0.1mol·L1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强 酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序 数大于P,则S的电负性大于P,故A正确：电子层数越多离子半径越大，Na有两个电子层而S有三个电 子层，因此S一的离子半径较大，故B错误：同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第 ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一 电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S,故C错误：相对分子质量越大，物质的熔 沸点越高，但由于X的氢化物NH中含有分子间氢键，因此NH的沸点高于PH3的沸点，故D错误。 15.D根据图示，25mL0.1000mol·L1AgNO溶液恰好与50.00 mL NaC1溶液完全反应，则NaC1溶液中 c(C)=0.0500mol·L1,故A正确：用KCO溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀 AgCO,故B正确：若减小NCI溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减小，滴定终点氯离子浓度 不变，则反应终点M向P方向移动，枚C正确：Kp(AgB)<Ke(AgCI),当银离子浓度相同时，溴离子浓度 比氯离子浓度小，若滴定与NaCI溶液等休体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为①，故D错误。 I6.C氨水是弱碱，加入HCI后反应生成NHC,NHCI是强电解质，M点溶质是NHCI和NH·HO, NH·HO量较多，导电能力最弱，A错误：N点溶液显酸性，根据电荷守恒，应是c(CI)>c(NH),B错 误：M点的H浓度等于N点OH厂浓度，M点为氨水和氯化铵的混合液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制。 N点对应的溶液呈酸性，若N点对应的是氯化铵和盐酸的混合液时，水的电离程度相同：若N点恰好为醋 酸钠溶液，则水的电离程度不同，C正确：Q点溶液显中性，消耗的HC的体积略小于氨水溶液的体积，D 错误。 17.(12分) (1)C(2分) (2)电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量(2分) (3)AI(1分)p(1分)Be+2NaOH+2HO-Na[Be(OH)4]+H2↑（或Be+2 NaOH -Naz BeO+ H个)(2分) (4)3:2(2分)>(2分) 【化学卷参考答案第2页（共4页）】 【解析】(1)2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C:(2)Mg单质 在空气中燃烧发出耀眼的光，原因是电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子） 的形式释放能量：(3)由图中的各级电离能数据，可见其在第四电离能出现跃迁，说明最外层有3个电子，在 所列的元素中是AI元素，位于周期表的p区：X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处， 它们具有部分相似的性质，则X是Be元素，B元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Be十 2NaOH一Nae BeO2+H↑{或写为Be+2NaOH+2HO—Na[Be(OH)1]+H个}：(4)m为Cr,基态 价电子排布式为3d4s,未成对电子数为6个，n为FC,基态价电子排布式为3d°4s2,未成对电子数为4个， 故为3：2：Cu核外价电子排布为3d全充满结构，失去电子需消耗很高能量，因此其第二电离能大：Zn 的核外价电子排布为3d"4s,失去一个电子后会变为3d全充满的稳定结构，故Cu比Zm更难失去电 子，因此Cu的第二电离能大于Z的第二电离能。 18.(10分) (1)玻璃搅拌器 使溶液混合更均匀，反应更快、更充分，测量更准确 (2)偏小(2分) (3)相等(2分) (4)<(2分) 【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是玻璃搅拌器：搅拌能使溶液混合更均匀，反应更 快、更充分，测量更准确。(2)若装置缺少杯盖，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小。(3)实 验中改用60ml0.50mol·L的盐酸跟50mL0.55mdl·L1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1ol液态水时放出的热，与酸碱 的用量无关，所以改用60mL0.50mol·L的盐酸跟50mL0.55mol·L的NaOH溶液进行上述实验， 测得中和热数值相等。(4)酷酸电离吸热，放出的热量偏小，由于中和反应都是放热，△H<0,所以50mL 0.5mol·L1的盐酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应的反应热为△H1,50ml0.5mol·L-1的 醋酸与50mL0.55mol·L1的NaOH溶液反应的反应热为△H2,则△H1、△H2的关系是△H1<△H2。 19.(10分) (1)88.6十a(2分)不变(2分) (2)N2H(g)+O(g)一N(g)+2HO1D△H=-476kJ·mo1(2分)低温(2分) (3)N2H-4e+4OH-N2↑+4HO(2分) 【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,△H=+十88.6kJ·mo-1,根据反应热等于正反应的活化 能减去逆反应的活化能，即88.6kJ·mo1=E正一E滋，此反应逆反应活化能E滋=akJ·mol-1,则正反应 活化能为E正=(a+88.6)kJ·mo1,加入催化剂可以改变活化能的大小，与△H无关。(2)16g肼的物质 的量为0.5mol,则1mol气态肼在氧气中完全燃烧放出476kJ热量，热化学方程式可表示为NH(g)十 O(g)一N2(g)十2HO1)△H=一476k·mo广1：反应为熵减的放热反应，低温下自发。(3)由图可 知，负极上NH被氧化为N,可传导离子为OH,则电池负极反应式为N2H一4e十4OH厂一N↑+ 4H2O。 20.(10分) (1)②⑤(2分) (2)>(2分)<(2分) (3)①500K、124m·g1(2分)②<(2分) 【解析】(1)合成氨反应的化学方程式为N十3H一2NH,图中加压使化学平衡正向移动，可提高原料平 衡转化率，同时分离出NH产物浓度减小，化学平衡正向移动，原料转化率提高，答案选②⑤。(2)反应起 始温度和压强相同，①为恒温恒容、②为绝热恒容，合成氨反应为放热反应，绝热条件下体系内温度逐渐增 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 加，促使反应逆向进行，反应物转化率减小，因此1>a,③为恒温恒压，合成氨反应为气体体积减小的反 应，恒容条件下，随着反应进行，容器内压强减小，促使反应逆向进行，则<。(3)①催化剂不影响化学 平衡，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此600K时体系总压强应大于500K时体系总 压强，故I对应的温度为600K,Ⅱ、Ⅲ对应温度为500K,催化剂表面积越大，反应速率越快，Ⅲ总压强减小 的速率大于Ⅱ，说明Ⅲ反应速率更快，Ⅲ对应催化剂表面积为124m2·g1,故曲线Ⅲ对应的温度和催化剂 表面积分别为500K和124m·g1。②曲线Ⅲ投入1mol2和3molH,初始压强为200kPa,平衡时总 压强为160kPa,设达到平衡时消耗氨气的分压为xkPa,则有 N2(g)+3H(g)=2NH(g) 初始/kPa 50 150 0 ,(50-x+150-3.r+2.x)kPa=160kPa,解得x=20 转化/kPa x 3.x 2.x 平衡/kPa50-x 150-3.x 2x k,l,N,NH,的平衡分压依次为90kP,30ka,0kPa,平衡常数K-8号≈73X10,某容器中 N分压依次为20kPa,10kPa,10kPa,此时Q0X=≥K,因此反应逆向移动， 21.(10分) (1)KSCN和KCI溶液的盐效应作用相同，FeCO固体在KSCN溶液中的溶解性大于在KCI溶液中(1分)， 实验I中除了盐效应，Fe+与SCN-结合生成络合离子促进FeCO(s)一Fe+(aq)+CO(aq)溶解平衡 向正反应方向移动(1分)无(2分) (2)6[Fe(SCN)a]-+3HO一2Fe(OHD3+4Fc(SCN)3+24SCN(2分，写其他的络合离子形式也可以， 物质1分，配平对1分) (3)增强溶液酸性，抑制Fe+的水解(2分)abc(2分) 【解析】(1)根据实验现象对比，实验I加人HO,后出现红色溶液和红褐色沉淀的现象可知加入KSCN溶 液后，FcCO固体在KSCN溶液中有溶解，在KC1溶液中未溶解，可知在实验I中，除了盐效应外，促进 FcC)(s)一Fe+(aq)+CO(aq)溶解平衡向正反应方向移动，而加人KSCN溶液振荡后溶液基本无色， 可由此推断出Fe2+与SCN-结合生成无色络合离子：(2)溶液中[Fe(SCN)6]-较稳定，后被H2O氧化为 Fe(SCN):和Fe(OH)3沉淀，离子方程式可写为6[Fe(SCN)6]-+3HO22Fe(OHD,+4Fe(SCN),+ 24SCN厂：(3)Fe+易水解为Fc(OH)3,增强溶液酸性，可抑制Fe3+水解：b中加人MgSO,溶液，存在盐效应 使b比a浅，c中加人FeSO,溶液，除盐效应外还生成无色的Fe(SCN)s]-,使c比b浅。 【化学卷参考答案第4页（共4页）】