浙江强基联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题

浙江强基联盟2024年12月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C35.5K39Fe56 Ag108Ba137 一、选择题（本大题共20小题，其中1一10小题每题2分，11一20小题每题3分，共50分。每小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 1.小苏打的分子式是 A.NazCO B.NaHCO为 C.NaOH D.Ca(HCO)2 2.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Cl2→NaCl B.AlO3→Na[Al(OH)] C.FeCl-FeCl D.CO--CO 3.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、HCO方、Ba+、CI B.Fe+、NHt、SCN、CI C.Kt、SO片-、Nat、C1 D.A+、Na+,Cu2+、SO 4.已知NaH+HO一NaOH+H2◆，有关说法不正确的是 A.HO既是氧化剂也是还原剂 B.H既是氧化产物也是还原产物 C.生成1molH转移1mol电子 D.NaH中H的化合价为一1 5.下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.稀硫酸 C.氯化钠 D.蔗糖 6.下列有关钠的氧化物叙述不正确的是 A.Na2O和Na2O2中阴、阳离子比均为1：2 【化学第1页（共6页）】 B.NaO和NaO,均可在潜水艇中作为氧气来源 C.NaeO和Na2O2久置于空气中，最终都会转化为NaCO方 D.将包有少量NO固体的棉花放在坩埚中，向棉花上滴几滴水，棉花燃烧 7.下列关于分散系的说法正确的是 A.光束通过NaCI溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.按照分散剂状态不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D.将固体硫酸钡粉碎到直径为1~100m时，该硫酸钡属于胶体 8.某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500ml)(CP) 化学式：HS) 相对分子质量：98 密度：1.84g·mL 质量分数：98% A.物质的量浓度为18.4mol·L B.100mL该硫酸的质量为184g C.该硫酸的摩尔质量为98 D.100g该硫酸溶质质量为98g 9.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.NaO2放入水中：NaO2+HO—2NaOH+O2↑ B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：CI)厂+CO2+H2()一HCI)十HCO方 C.钾与水发生反应：K+2HO一K++2OH+H2↑ D.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：A+十3OH一AI(OH), 10.短周期主族元素X、Y,Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数 之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A.原子半径：YZ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X C.简单氢化物的稳定性：X>W D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【化学第2页（共6页）】 11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.稀有气体元素 B.右上方区域的非金属元素 C.左上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 12.劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 原理或性质 1 用小苏打作膨松剂烘焙面包 NaHCO,受热易分解 日 用“84”消毒液对医院桌椅消毒 含CO的消毒剂具有氧化性 用Fe(O,制作红色油漆 FeO是氧化物 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 13.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 B.FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为FezO C.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得到同种物质 D.实验室配制FeS),溶液时，常加入适量铁粉以防Fe+被氧化 14.下列关于实验的叙述不正确的是 1000 .wr) 800 600 1 Na" 400 与电源正 与电源负 NaOl做相连的 极相连的 高NaOH溶液 200 0 50 100 150 燥 湿对 溶液 电极 电极 煤油 时s 红纸条红纸条 leSO溶液 ① ② ③ ④ A.图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B.图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白 性物质 C.图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，Na和CI定向移动实现导电 D.图④所示操作可制取Fe(OH)2 【化学第3页（共6页）】 15.下列说法不正确的是 A,生铁、碳素钢、不锈钢都属于铁合金 B.金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性 D.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 16.下列常见的物质含有非极性共价键的是 A.H-O B.HCI C.Cl D.Fe 17.下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A.1L盐酸溶液中含有36.5gHC1,则该溶液的物质的量浓度为36.5g·L1 B.1L水溶解了0.5 mol NaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol·L. C.1000mL蔗糖溶液里含有1mol蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为0.001mol·L1 D.10mL1mol·L1的HSO溶液与100mL1mol·L1的H2S),溶液的浓度相同 18.下列关于F、Cl、Br、I的比较不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 19.下列实验方案中，不能测定出NaCO3和NaHC),的混合物中Na2CO质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 20.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾 (KF),,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法不正确的是 聚沉净化水KeO, 括细南 胶体河水 产灭活细芮 A.KFeO,的摩尔质量为198g·mol1 B.KFcO具有强氧化性 C.此过程中Fe元素被还原 D.该处理剂能净水是因为生成了Fe(OH):沉淀 【化学第4页（共6页）】 二、非选择题（共4小题，共50分】 21.(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y元素是地壳中含量最高 的元素。请回答下列问题。 (1)Y离子的结构示意图： (2)Y与氢元素可形成2种化合物，分别是HY和H2Y2,HY名称为 ;H2Y2的电 子式为 (3)Z在周期表中的位置 (4)非金属性Z强于X,请从原子结构的角度解释原因： (5)下列推断正确的是 (填序号)。 ①W元素的最高正化合价为十4 ②最简单气态氢化物热稳定性：W>Y ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X ④原子半径：W<Y<X<Z 22.(12分)C1O2是一种广谱杀菌剂。C1O2的沸点为11℃，易溶于水，具有强氧化性，气态时浓 度过高易分解爆炸，稀释到10%以下较为安全。实验室里可用干燥的氣气与固体亚氯酸钠 (NaCIO2)制备CIO. 燥空气 浓盐酸 MnO NOH溶液 浓 试液X 硫 A D (1)装置A中反应的离子方程式为 (2)装置B的作用是 (3)装置D中冰水的作用是 通入干燥空气的作用是 (4)有同学认为该实验装置存在缺陷，改进措施有 (5)C1O在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(CO。),需要将其转化为CI除去，下 列试剂能实现其转化过程的是 (填标号)。 A.O B.FeCl2 C.KI D.KMnO 【化学第5页（共6页）】 23.(14分)铁是目前用途最广、用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题： (1)电子工业用FCI溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FcCl溶液与铜反应的 离子方程式为 (2)钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是 (请用化学方程式说明)。在 纯铁中加入其他元素形成合金，可使铁的硬度增大，解释原因： (3)某研究性学习小组为测定FC1腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量 待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ;②溶液 组成的测定：取30.0L待测溶液，加入足量的AgNO方溶液，得25.83g白色沉淀，则溶 液中c(C1)= mol·L1。 (4)已知FC2O,是一种难溶性亚铁盐，隔绝空气条件下受热会分解生成一种不稳定的黑色 氧化物，同时生成两种组成元素相同的气体，该分解反应的化学方程式为 将产生的气体（标准状况下448mL)全部被50mL0.25mol·L1氢氧化钠溶液充分吸 收，反应后溶质成分为 24.(12分)铜矿中主要成分为Cu2(OH)2CO,,还有含Fe元素的杂质：黄铵铁矾的化学式为 (NH),Fe,(SO,)m(OH).,其中铁为+3价。由铜矿石制黄铵铁矾的流程如下： 铜矿道量稀硫酸溶液A 两pH加HO、加(NH)S) CuSO 过滤含C+、Fe+、Fe2 →黄铵铁矾 (1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为 :(NH1),Fe,(SO)m((OH).属于 (填“碱”“酸”或“盐”)。 (2)Cu2(OH)2CO与稀硫酸反应的离子方程式为 (3)酸性环境中，HO2可以将Fe2+转化成Fe+,写出该反应的离子方程式： (4)若用Cl代替H2O2,也可以将Fe+转化成Fe3+,但在上述制备过程中并不用CL代替的 原因可能是 (5)为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：①称取mg黄铵铁矾样品，加盐酸完全溶解 后，将所得溶液分为两等份：②向一份中加人足量N()H溶液并加热，能收集到0.01 mol NH:将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末1.20g:③向另-一份中加 足量BC2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀4.66g。通过计算确定：黄铵铁矾 的化学式为 【化学第6页（共6页）】浙江强基联盟2024年12月高-联考 化学卷参考答案与评分标准 1.B 小苏打为碳酸氧钯,选项B正确。A的俗名为苏打、纯碱,C为火碱或烧碱的化学式,D是碳酸氢的化 学式。 2.C CI.与NaOH在溶液中发生歧化反应产生NaCI.NaCIO、H.O.在该反应中CL.自身既作氧化剂又作还原 剂,不需要加入还原剂就可以实现物质的转化,故A不符合题意;A。O。与NaOH溶液反应生成 Na[Al(OH).],该反应不是氧化还原反应,故B不符合题意;FeCl。转化为FeCl,在该反应中FeCl。为氧化 剂,需要加入还原剂才能实现转化,故C符合题意;CO转化为CO。,CO作还原剂,需要加入氧化剂才能实现 转化,故D不符合题意。 3.D 氢离子可以和碳酸氢根离子反应,不能大量共存,A不符合题意;铁离子和疏气根离子结合生成疏氧化 铁,不能大量共存,B不符合题意;氢离子可以和亚 酸根离子反应,不能大量共存,C不符合题意;酸性溶液 中,A、Na、Cu、SO相互之间不反应,能大量共存,D符合题意。 4.A H.O是氧化剂,A错误;NaH中H显一1价,水中H显十1价,发生氧化还原反应得到H。,H.既是氧化 产物也是还原产物,B正确;由化合价变化可知,NaH与H.O反应生成1molH.转移1mol电子,C正确 NaH中Na显+1价,H显一1价,D正确。 5.C A为单质,B是混合物,D是非电解质。 6.B NaO和NaO中阳离子均为Na ,阴离子分别为O和O,阴、阳离子比均为1:2,故A正确;Na。O 可在潜水艇中作为氧气来源,Na。O不行,故B错误;Na。O和Na。O.久置于空气中最终都会转化为Na。CO。 故C正确;NaO。与H。O反应放出大量的热,且生成氧气助燃,故D正确。 7.C 溶液没有丁达尔效应,所以光束通过NaC1溶液时,不能看到一条光亮的“通路”,故A错误;溶液、胶体。 浊液的本质区别是分散质粒子直径,分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体,小于1nm的为溶液,大 于100nm的为浊液,故B错误;按照分散剂状态不同,胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶,C正确;将直径 为1~100nm的梳酸锁分散到某种分散剂里才形成胶体,胶体是混合物,而直径为1~100nm的梳酸锁是纯 净物,故D错误。 8.C 根据公式c(HSO)一 M n(HSO.溶液)-oV-184g,B项正确;HSO.相对分子质量是98.其摩尔质量为98g·mol-1.C项错误;该 梳酸溶质质量为100g×98%一98g,D项正确. 9.B Na。O。放入水中化学方程式应该是2Na。O。+2H.O--4NaOH+O^,故A错误;向次氢酸溶液中 通入足量二氧化碳,生成碳酸氢和次氢酸:CIO+CO+HO--HCIO十HCO ,故B正确;钾与水发生 反应的离子方程式为2K+2HO--2K +2OH+H。*,故C错误;梳酸错溶液与过量氢氧化钾溶液反应 生成四经基合错酸钾和疏酸钟,离子方程式应为A1 +4OH[A1(OH)],故D错误。 10.D由元素在周期表中的位置可知,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素,W为C1元素。电子层数越多原 子半径越大,同周期自左向右核电荷数增大,原子半径减小,所以原子半径:YDZ,故A错误;酸性:HNO >H.SiO,故B错误;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其 氢化物越稳定,X是Si元素,W是C1元素,非金属性:CISi.则气态氢化物的稳定性:WX.故C错误;C 原子能与H原子形成的10电子微粒有OH、H.O、HO,其中阴离子为OH,D正确。 【化学卷参考答案 第1页(共4页)】 11.D 金属元素和非金属元素分界线附近的元素,可用于制造半导体材料,故D正确。 12.C 用小苏打作膨松剂烘培面包是利用NaHCO受热分解产生二氧化碳使面包疏松多孔,劳动项目运用了 相应原理或性质,A不符合题意;“84”消毒液的有效成分为次氢酸钟,Cl0)具有氧化性,可以杀菌消毒,劳 动项目运用了相应原理或性质,B不符合题意;用FeO.制作红色油漆是因为氧化铁为红棕色固体,与氧化 物无关,劳动项目没有运用相应原理或性质,C符合题意;错在常温下与空气中的氧气发生反应,在其表面 生成一层致密的氧化错薄膜,起保护内部金属的作用,据此可以开发高端耐腐蚀错钢板,劳动项目运用了 相应原理或性质,D不符合题意。 13.B 铁丝在氢气中燃烧会生成氢化铁,氢化铁的水溶液为黄色,所以实验现象为产生棕褐色的烟,加水溶解 后,溶液呈黄色,A正确;FeO)不稳定,在空气中受热会被氧化为FeO.,而不是FeO.,B不正确;分别向 FeCl。和FeCL.溶液中加入NaOH溶液会生成Fe(OH);和Fe(OH)沉淀,由于Fe(OH):具有还原性,会 被空气中的氧气氧化成Fe(OH)。,故最终都会生成Fe(OH):沉淀,C正确;实验室配制FeSO.溶液时,加入 铁粉可使Fe还原变回Fe,D正确。 14.C 氢水中的次氢酸见光分解为盐酸和氧气,溶液中氢离子浓度增大,故A正确;将干燥的氢气依次通过装 有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶,干燥纸条不褪色,湿润纸条褪色,可以证明氢气与水发生了反应且生 成物具有漂白性,故B正确;氢化纳在水中发生了电离,水合纳离子和水合氢离子在外加电源作用下定向移 动实现导电,故C错误;煤油可减少溶液与氧气接触,即防止氢氧化亚铁被氧气氧化,故D正确。 15.B 生铁、碳素钢、不锈钢为含碳量不同的铁碳合金,故均属于铁合金,A正确;金属密度小,其合金可用于 制作飞机和宇宙飞船,B不正确;在合金中加入适量稀土元素,能大大改善合金的性能,例如在钢中加入稻 土元素,可增强钢的耐腐蚀性、抗氧化性、耐热性等,故稀土金属被称为“治金工业的维生素”,C正确;储氢 合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物,稍稍加热又容易分解,释放氢气,D正确 16.C H。O和HC1中含有极性共价键,Fe中不含共价键,Cl中含非极性共价键,故选C。 17.Dc(HCl)- 11 积无关,D正确。 18.C 肉族元素包括F、C1、Br、I等,随核电荷数的增加,它们的性质呈现递变性和相似性。原子核外电子层数 随核电荷数的增加而增多,A正确;单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱:F。>Cl。>Br。>I.,B正确;氢 化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,C错误;单质的颜色随核电荷数的增加而加深,D正确。 19.D 只有碳酸氢钢加热分解,由差量法可计算碳酸氢纳的质量,再计算碳酸钢的质量分数,故A不符合题 意;最终得到的g固体为NaCl,设碳酸纳物质的量为xmol、碳酸氢钟物质的量为ymol,则106x+84y a.58.5(2x十v)一b.可计算碳酸纳的质量分数,故B不符合题意;增重)g为C0.的质量,设碳酸纳物质的 量为xmol.碳酸氢钢物质的量为ymol,则106x+84y=a,根据碳元素守恒有44(x+y)=b,可计算碳酸纳 的质量分数,故C不符合题意;g溶液为混合物和足量NaOH的总质量,无法建立定量的转化关系计算碳 酸纳的质量分数,故D符合题意。 20.D KFeO.的摩尔质量为39×2+56+16x4-198g·mol,A正确;KFeO.中Fe的化合价为+6,故具 有强氧化性,B正确;过程①中Fe由十6价降低为十3价,此过程中Fe元素被还原,C正确;由图可知 K.FeO.有强氧化性,可以消毒杀菌,同时得到的Fe”水解为胶体,可净水,D错误。 【化学卷参考答案 第2页(共4页)】 21.({) (2)水H:0:O:H (3)第三周期第IIA族 (4)7为C1元素,X为P元素。P、C1为同周期元素,且P的原子半径大于Cl,核电荷数小于Cl.则C1原子核 内质子对最外层电子的作用力大于P,故非金属性C1强于P (5)①③(每空2分) 【解析】地壳中含量最高的元素是氧元素,故Y是O;由元素周期表中的位置,可知W、Y处于第二周期,X、 处于第三周期,则W为C,X为P,Z为Cl。(1)Y为O,O的最外层电子为8;(2)H.Y为水,H.O:分子中 O原子之间形成1对共用电子对,H原子与O原子之间形成1对共用电子对,其电子式为H:0:0:H; (3)7为C1元素,处于第三周期第VIA族;(4)Z为C1元素,X为P元素。P、C1为同周期元素,且P的原子半 径大于C1.核电荷数小于Cl,则CI原子核内质子对最外层电子的作用力大于P,故非金属性C1强于P (5)①W元素为C元素,最高正化合价为十4.正确;②Y为氧元素,非金属性越强,其简单氢化物的稳定性 越强,非金属性;O>C,所以最简单气态氢化物热稳定性:W Y,错误;③非金属性越强,最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强,非金属性:CP,最高价氧化物对应的水化物的酸性;7>X,正确;④同周期主族元 素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:YW<Z<X,错误。 22.(1)MnO+4H+2C1--Mn+Cl+2HO (2)除去氢气中混有的氢化氧气体 (3)常温下二氧化氢为气态,用冰水将其冷凝为液态收集,以防爆炸 稀释降低二氧化氧的浓度,防止爆炸 (4)在D和E之间加入干燥装置(或者将E换成装有碱石灰的球形干燥管) (5)BC(每空2分) 【解析】二氧化和浓盐酸在加热条件下生成氢气,通过饱和食盐水除去挥发的氢化氢,通过浓梳酸干燥后 氢气进入D中和亚氢酸钢反应生成ClO。,尾气用氢氧化纳溶液吸收防止污染。(1)根据图示,反应的离子 方程式为MnO+4H +2Cl--Mn*+Cl。^+2HO;(2)由分析可知,试剂X是饱和氢化钢溶液,装置 B的作用是除去氢气中混有的氛化氢气体;(3)Cl0。的沸点为11C,常温下为气体,易分解爆炸,稀释到 10%以下时较为安全,则装置D中冰水的作用是将ClO.冷凝为液态收集,以防爆炸,通入干燥空气的作用 是稀释降低二氧化氢的浓度,防止爆炸;(4)实验室里用干燥的氢气与固体亚氢酸纳(NaClO)制备物质 C1O.,故需在D和E之间加入干燥装置,或者将E换成装有碱石灰的球形干燥管;(5)C1O发生还原反应 转化为C1,则需加入还原剂,能作还原剂的有Fe、1,故选BC。 23.(1)2Fe+Cu-2Fe+Cu (2)3Fe+4HO(g)高温FeO+4H。 纯铁中铁原子的排列十分规整,加入或大或小的其他元素原子后,铁 原子有规则的层状排列被改变,铁原子层之间的相对清动变得困难,导致合金的硬度变大 (3)Fe+,Fe2,Cu+6.0 绝空气FeO+CO+CO (4)FeCO 热 Na。CO.和NaHCO(每空2分) 【化学卷参考答案 第3页(共4页)】 【解析】(1)FeCL.中铁元素是十3价,最高价态,有氧化性,能被还原剂还原为十2价,铜单质是0价,最低价, 具有还原性,能被氧化成十2价,所以离子方程式为2Fe*+Cu--2Fe+Cu*。 (2)钢铁厂的生产中,模具必须进行充分干燥的原因是高温条件下铁会与水蒸气发生反应:3Fe士4H.O(g 排列被改变,铁原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大。 (3)反应后的腐蚀液肯定含有FeCL.和CuCl.,根据滴入KSCN溶液呈红色判定FeCl.有剩余,故待测液中含 有的金属阳离子是Fe、Fe、C;氛化银的物质的量为 0.03D (4)根据题意,FeCO.分解生成的不稳定黑色氧化物为FeO,两种组成元素相同的气体为CO和CO.,则该 可知,CO和CO.共0.02mol,而根据反应方程式,生成的CO和CO.物质的量相等,则CO和CO.物质的量 各为0.01mol,其中只有CO能被NaOH溶液吸收.50mL0.25mol·L-NaOH溶液中含0.0125mo 24.(1)十2盐 (2)Cu(OH)CO+4H-2Cu+CO+3HC (3)2Fe++HO+2H-2Fe +2HC (4)制得黄按铁巩时常混有杂质C1,不容易分离;H.O是绿色氧化剂; (5)(NH)Fe(SO)(OH)(每空2分) 【解析】由流程可知,铜矿与疏酸反应,过滤除去不溶物,溶液A中含有Cu、Fe②}、Fe,调节溶液pH、加入 过氧化氢将Fe^{”氧化为Fe,再加入疏酸按得到梳酸铜与黄按铁砚,以此来解答。 (1)(NH).Fe.(SO)(OH).属于盐;(2)Cu(OH)CO.与稀 酸反应的离子方程式为Cu(OH)CO。十 4H -2Cu*+CO+3HO;(3)HO可以将Fe转化成Fe,反应的离子方程式为2Fe +HO十 2H --2Fe 十2HO;(4)制得黄镂铁孔时常混有杂质CI,不容易分离;HO是绿色氧化剂;(5)由信息 1.20g 4.66g 0.02mol,由电荷守恒得a(OH)-0.01mol+0.015mol×3-0.02mol×2-0.015mol,则黄按铁矶中 n(NH ):n(Fe ):n(SO ):n(OH)-0.01 mol:0.015mol:0.02mol:0.015 mol-2:3:4:3.故 黄按铁砚的化学式为(NH)Fe(SO)(OH) 【化学卷参考答案 第4页(共4页)】