2025年中考化学（江苏地区专用）一轮复习教材整合过关有关溶液的计算

专题五　从量的角度研究化学 第28课时　有关溶液的计算 第一部分　教材整合过关 01 知识体系构建 02 典型考题探究 03 知能达标训练 目 录 1. 理解溶液中溶质质量分数的含义，熟练地掌握溶质质量、溶剂质量 和溶质质量分数的相互换算。 2. 学会溶液加水稀释、浓缩的计算。 3. 初步学会运用化学式、化学方程式及有关溶液的知识进行一些简单 的综合计算。 返回目录 1. 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数是 质量与 质量之比，其计算公式： 溶质的质量分数（ω）＝ ⁠ 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ 溶质　 溶液　 ×100％　 返回目录 说明： （1） 两种溶液混合时，质量可相加，但体积不能相加。 （2） 溶液的质量与体积通过密度可以相互换算，关系如下：溶液的体 积×溶液的密度＝溶液的质量（注意单位要统一）。 返回目录 2. 溶液稀释或浓缩（不析出晶体的情况下） 溶液中 质量保持不变，其计算公式： （1） 稀释时 ① m浓×ω浓＝m稀×ω稀 m加水＝m稀－m浓 ② V浓ρ浓ω浓＝V稀ρ稀ω稀 m加水＝V稀ρ稀－V浓ρ浓 （2） 浓缩时 m稀×ω稀＝（m稀－m去水）×ω浓 溶质　 返回目录 3. 解化学综合计算题的注意点 （1） 正确写出发生反应的化学方程式。 （2） 找准解题的突破口，通过对实验数据或图像、表格的分析获得有 效数据。 （3） 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数 的综合计算中，所得溶液质量等于反应前各物质质量总和减去 ⁠ ，即反应后所得溶液的质量＝反 应前各物质质量总和－生成的气体质量－生成的沉淀（或其他不溶物） 质量。 生成的 气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　 返回目录 考点一　有关溶液的基本计算 1. t ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。该温度下，将15 g氯化钡和20 g氯 化钡分别加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为 （　A　） A. 23.1％、26.4％ B. 23.1％、28.6％ C. 30％、35.8％ D. 30％、40％ A 1 2 3 4 5 6 返回目录 2. （2024·南京秦淮一模）把50g溶质质量分数为98％的浓硫酸用蒸馏水 （密度为1g/mL）稀释为20％的稀硫酸。下列说法中，正确的是（　B　） A. 溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B. 稀释后得到20％的稀硫酸的质量为245g C. 稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D. 将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，不断搅拌 B 1 2 3 4 5 6 返回目录 考点二　综合计算 3. （2024·南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组 成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体 和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2 反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：① 氢气和一氧化碳的化学性质相似。 1 2 3 4 5 6 返回目录 ② Na2H2Y的相对分子质量为336。 ③ Cu2O为红色固体。 ④ Cu2O＋2HCl Cu＋CuCl2＋H2O、CuCl2＋Na2H2Y CuH2Y＋ 2NaCl。 下列说法中，正确的是（　D　） A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2＋、Cl－两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量分数约为90.9％ D 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. （2024·盐城）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气 反应后的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸 恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2％的不饱和溶液；经 多步处理后，得到13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种 元素的质量分数之和为（　C　） A. 32％ B. 60％ C. 68％ D. 80％ C 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. （2024·兰州）兴趣小组的同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就 用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的 鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充 分反应后得到的实验数据如表所示： 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 （1） 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 5　 1 2 3 4 5 6 返回目录 （2） 该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 解：由表格数据可知，25g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为5.5g－3g＝ 2.5g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 ＋ CaCl2＋H2O＋CO2↑ ＝ 　x＝1.825g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100％＝7.3％。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％。 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 将25 g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200 g溶液，然后加入 Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所 示，请计算： （1） Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 （填最简整 数比）。 （2） 图中m的值是 ⁠。 23∶6∶24　 4.925　 1 2 3 4 5 6 返回目录 （3） A点对应的溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确 到0.1％） 解：设25 g固体混合物中BaCl2的质量为x，A点时反应生成NaCl的质 量为y。 Na2CO3＋ ↓＋ ＝ 　x＝20.8 g　 ＝ 　y＝11.7g A点对应的溶液中溶质的质量分数为 ×100％≈5.7％。 答：A点对应的溶液中溶质的质量分数为5.7％。 1 2 3 4 5 6 返回目录 1. （2024·常州金坛一模）现有5.3gMg和Mg（OH）2的混合物，与150g 溶质质量分数为9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质 量为（　B　） A. 155.3g B. 155.1g C. 155g D. 153.3g B 1 2 3 4 5 返回目录 2. Cu－Zn合金中加入200 g CuSO4溶液，恰好完全反应，得到200.1 g溶 液和19.9 g固体。合金中Cu的质量分数是（　C　） A. 32.5％ B. 43.0％ C. 67.5％ D. 75％ C 1 2 3 4 5 返回目录 3. 现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4 g该混合物中加入100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为 4.4 g。下列说法中，正确的是（　D　） A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1∶1 B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3％ C. 充分反应后，所得溶液的质量≤104 g D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4 g D 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2024·陕西）学习小组用一瓶长久放置、标签显示溶质质量分 数为5％的H2O2溶液制取氧气，并用如图所示的方法测定实验产生 氧气的质量。 （1） 二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或 “不变”）。 （2） 实验产生氧气的质量是 g。 不变　 1.6　 1 2 3 4 5 返回目录 （3） 通过计算说明实验所用H2O2溶液中溶质质量分数与标签显示的5 ％是否一致。 解：加入H2O2溶液的质量为400.0g－300.0g＝100.0g。设生成1.6g氧 气需要H2O2的质量为x。 2H2O＋ ↑ ＝ 　x＝3.4g 所用H2O2溶液中溶质质量分数为 ×100％＝3.4％。 答：所用H2O2溶液中溶质质量分数与标签显示的5％不一致。 1 2 3 4 5 返回目录 5. 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其他 杂质不参与化学反应，也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学想回收利 用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程（如图所示）做了相关实验。 （已知：Cu＋H2SO4＋H2O2 CuSO4＋2H2O） （1） 将废料粉碎的目的是 ⁠ ；过滤操作中玻璃棒的作用是 ⁠。 增大反应物之间的接触面积，使反应更 快、更充分　 引流　 1 2 3 4 5 返回目录 （2） 滤液中硫酸铜的质量分数是多少？ 解：由图示可知，电缆皮和其他杂质的质量为103.6g－100g＝3.6 g， 所以10 g含铜废料中铜的质量为10 g－3.6 g＝6.4 g，设6.4 g铜与硫 酸、过氧化氢反应生成硫酸铜的质量为x。 ＋H2SO4＋H2O2 ＋2H2O ＝ 　x＝16 g 滤液中硫酸铜的质量分数为 ×100％＝16％。 答：滤液中硫酸铜的质量分数是16％。 1 2 3 4 5 返回目录 $$