2025年中考化学（江苏地区专用）一轮复习教材整合过关根据化学方程式计算

专题五　从量的角度研究化学 第27课时　根据化学方程式计算 第一部分　教材整合过关 01 知识体系构建 02 典型考题探究 03 知能达标训练 目 录 1. 能运用质量守恒定律进行计算。 2. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成 物（或反应物）的质量。 3. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量 计算。 返回目录 1. 化学方程式计算的依据 （1） 理论依据： 定律。 （2） 基本依据：化学方程式中的各反应物、生成物之间的质量比。 质量守恒　 返回目录 2. 根据化学方程式计算的步骤和格式（以求电解18 g H2O生成H2的质 量为例） 解题步骤 举　例 设 设未知量 解：设电解18 g H2O生成H2的质量为x 写 正确书写化学方程式 ↑＋O2↑ ＝ 找 找出已知量与未知量之间的关系 列 列出比例式 求 求出未知数 x＝2 g 答 简明地写出答案 答：电解18 g H2O生成H2的质量为2 g 返回目录 3. 根据化学方程式计算的关键 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式，对计算中涉及的化 学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 ⁠， 计算过程中列比例式的各量必须是 的质量，对于含杂质的反 应物或生成物（杂质不参加反应），要换算成纯净物的质量，若已知条 件为某物质的体积，也必须换算成 ⁠。 配平　 纯净物　 质量　 返回目录 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 （1） 物质的纯度＝ ×100％ （2） 质量＝体积×密度（注意单位要统一） （3） 某物质的分解率＝ ×100％ （4） 某物质的变质程度＝ ×100％ 返回目录 考点一　运用质量守恒定律进行计算 1. （2024·白银）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下反应的数据如表所示。 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应的说法，不正确的是（　D　） D A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙的质量变化比为5∶2 1 2 3 4 5 6 返回目录 2. （2024·无锡）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一 定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表所 示。下列叙述中，错误的是（　D　） 物　质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 D A. m3＝0、m5＝0时，R中一定含有氢元素 B. m1＋m2＝m3时，R 中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. m3∶m4＝11∶9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. m3＋ m4＋ m5＝m2时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 1 2 3 4 5 6 返回目录 考点二　根据化学方程式的计算 3. （2024·盐城大丰一模）14g含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物与 100g 24.5％的硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不 含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁的镁元素占混合物中所有镁元素 的质量分数是（　D　） A. 80％ B. 60％ C. 40％ D. 20％ D 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧11.6g的FeCO3， 得到7.92gFe2O3和FeO的固体混合物。下列叙述中，正确的是（　D　） A. 该反应有氧气参与且质量为0.8g B. 该过程产生CO2的质量为2.2g C. 反应前后固体中的氧元素质量增加 D. 生成的固体混合物中含有0.72g氧化亚铁 D 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. （2024·南通崇川一模）某品牌熟石灰粉的主要成分为Ca（OH）2， 所含杂质为CaO、CaCO3。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取10g 样品置于氮气流中加热至1000℃，残留固体质量随温度的变化如图所 示。下列说法中，错误的是[已知：Ca（OH）2和CaCO3均能于高温下分 解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为580℃、825℃；CaO在 1000℃内不分解]（　C　） C A. A点对应固体的成分为CaO、CaCO3 B. 若10g该样品与足量稀盐酸反应，则可生成0.88gCO2 C. 样品中CaCO3与CaO的质量之比为25∶14 D. 加热时，固体中钙元素的质量保持不变 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. （2024·长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99％，小丽 同学对此产生怀疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀 硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已 知：2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，其他成分不与稀硫 酸反应） （1） 反应中产生CO2的质量为 g。 4.4　 1 2 3 4 5 6 返回目录 （2） 请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳 酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程，结果精确到0.1％） 解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 ＋H2SO4 Na2SO4＋ ↑＋2H2O ＝ 　x＝8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100％≈93.3％＜99 ％，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为93.3％，包装袋上碳酸氢 钠含量的标注不准确。 1 2 3 4 5 6 返回目录 1. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在 实验室模拟湿法炼铜，他们取46 g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中， 反应一段时间后，得到50 g固体，则所得固体中铁的质量分数为 （　C　） A. 8％ B. 18％ C. 36％ D. 92％ C 1 2 3 4 5 返回目录 2. （2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法中，不正确 的是（　D　） A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化比为3∶2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1∶2 D 1 2 3 4 5 返回目录 3. （2024·盐城响水二模）某氢氧化钠固体样品中可能含有固体氢氧化 钾和不溶于酸的杂质，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸 反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法中，正确的是（　B　） A. 若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B. 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质，可能含有固体氢氧化钾 C. 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质或固体氢氧化钾中的一种 D. 若样品中既含有不溶于酸的杂质，也含有固体氢氧化钾，则m一定 大于1.8 B 1 2 3 4 5 返回目录 4. （2024·苏州常熟模拟）金－钒－氧团簇（AuVO2、AuVO3、 AuVO4）催化除去CO的反应过程如图所示（开尔文温度，常用符号K表 示）。下列叙述中，正确的是（　D　） A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B. 存在反应AuVO4＋CO AuVO3＋CO2 C. 反应③和反应⑤是同一个反应 D. 除去28gCO需要消耗16gO2 D 1 2 3 4 5 返回目录 5. （2024·南通）捕集CO2的一种方法是利用CO2合成甲醇（CH3OH）。 （1） CO2加氢催化合成CH3OH的反应为CO2＋3H2 CH3OH＋ H2O。 ① 该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ② 以17.6tCO2为原料反应制得3.2tCH3OH，计算CO2的转化率。（ CO2 的转化率＝ ×100％，写出计算过程） 不属于　 1 2 3 4 5 返回目录 解：设生成3.2tCH3OH消耗CO2的质量为x。 ＋3H2 ＋H2O ＝ 　x＝4.4t 则CO2的转化率为 ×100％＝25％。 答：CO2的转化率为25％。 1 2 3 4 5 返回目录 （2） CO和H2在高温、催化剂的作用下也能合成CH3OH，写出该反应 的化学方程式： ⁠。 CO＋2H2 CH3OH　 1 2 3 4 5 返回目录 $$