精品解析：福建省福建省三明第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

三明一中2024-2025学年上学期半期考 高一化学科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35,5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案) 1. 化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是 A. 用食醋(主要成分为CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)，利用了食醋酸性 B. 沙里淘金、棉纱织布、铁杵磨针都不涉及化学变化 C. 食物腐败、牛奶变质、金属生锈、调制冰糖水都与氧化还原反应有关 D. 夏日的傍晚，常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这种现象与胶体的性质有关 2. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 3. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是 A. 干燥的氯气 B. Na2O2加水后的溶液 C. 久置氯水 D. NaClO溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4g含有质子的物质的量为2mol B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为 C. 5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为 D. NaCl溶液中所含的数为 5. 下列叙述正确的是 A. lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B. 配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D. 用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性 B. 等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多 C. 将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成 D. 将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量 7. 各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 豆浆、胶体、分散系 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 8. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 9. 油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：，已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是 A. 放置过程中发生的反应为氧化还原反应 B. 从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱 C. 明矾水溶液的电离方程式为： D. 向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 10. 下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A. 纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B. 含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C. 溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D. 溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 11. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A． 向NaOH稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B． 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C． 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D． 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含 A A B. B C. C D. D 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应之一为，下列说法正确的是 A. 只有做氧化剂 B. 还原产物只有 C. 消耗32g单质硫的同时，生成氮气22.4L D. 生成3mol的同时，转移电子数为 14. 下列化学反应中，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 B. 稀硝酸和澄清石灰水 C. 稀盐酸和氢氧化铁 D. 稀盐酸和氨水混合 15. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 16. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 17. 以下离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用NaOH溶液吸收过量二氧化碳气体： C. 用稀盐酸溶解： D. CuO溶解在稀盐酸中： 18. 以下除杂方法错误的是 A. 中混有少量HCl(用饱和食盐水洗气) B. 气体中混有少量HCl(用饱和溶液洗气) C. 溶液中混有(滴加适量盐酸) D. Cu粉中混有Fe粉(用稀盐酸洗涤后过滤) 19. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水，为原料制取纯碱，流程如下图，下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 生活中B可用于调节面团的酸度 20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c的目的是___________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有___________。 （4）步骤⑥操作名称是___________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。 （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： （7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为___________。 （8）个与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 22. 电解质是一类重要的化合物。 Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜片 ③熔融NaCl ④液态氯化氢 ⑤氨水 ⑥固体 ⑦ ⑧漂白粉溶液 （1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________；属于混合物的是___________(填序号)。 （2）①③④在水溶液中，不能电离出的是___________(填序号)。 （3）根据交叉分类法，①属于___________(填字母标号)。 A. 含氧酸盐 B. 氯酸盐 C. 氧化物 D. 盐酸盐 Ⅱ．如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，灯泡才会亮起。 （4）加水的烧杯为___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 （5）A烧杯中的电离方程式为___________。 （6）若将A、B烧杯中物质混合，反应的离子方程式为___________。 （7）若将含2mol的溶液与含1mol的溶液相混合，反应的离子方程式为___________。 （8）若将B、D溶液相混合，溶液中离子浓度显著减小的阴离子有___________。 （9）通常离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。如右图纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是___________。 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示悬浊液中滴加HNO₃溶液 23. Ⅰ．离子方程式是重要的化学用语。 （1）发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④非电解质 （2）离子方程式通常表示一类反应，但有的离子方程式却只表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是___________(填编号)。 ① ② ③ ④ ⑤ Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，且A、B烧杯中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （3）试管A溶液中含有的离子是___________。 （4）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是___________(填名称)。 24. Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （2）用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （3）中Fe元素化合价为___________，为___________(填“氧化”或“还原”)产物 （4）从化合价角度分析，推测能和___________反应(填标号)。 A. B. C. D. （5）下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________(填标号)。 A B. C. D. （6）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为___________(只写一个)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三明一中2024-2025学年上学期半期考 高一化学科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35,5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案) 1. 化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是 A. 用食醋(主要成分为CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)，利用了食醋的酸性 B. 沙里淘金、棉纱织布、铁杵磨针都不涉及化学变化 C. 食物腐败、牛奶变质、金属生锈、调制冰糖水都与氧化还原反应有关 D. 夏日的傍晚，常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这种现象与胶体的性质有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为CH3COOH，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，因此CH3COOH能够与水垢(主要成分为CaCO3)发生复分解反应产生可溶性Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，从而达到除去水垢的目的，A正确； B．沙里淘金、棉纱织布、铁杵磨针都是物质形态的变化，变化过程中没有新物质生成，发生的都是物理变化，而不涉及化学变化，B正确； C．调制冰糖水时是物质的溶解过程，没有新物质产生，属于物理变化，而与氧化还原反应无关，C错误； D．夏日的傍晚，常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收，这种现象是水蒸气在空气中形成胶体对光线的散射作用而产生的丁达尔效应，因此与胶体的性质有关，D正确； 故合理选项是C。 2. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 3. 下列物质不能使有色鲜花褪色的是 A. 干燥的氯气 B. Na2O2加水后的溶液 C. 久置氯水 D. NaClO溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不具有漂白性，鲜花中有水，氯气和水生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，A不符合题意； B．Na2O2加水后的溶液具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，B不符合题意； C．久置氯水中存在水分子、氢离子、氯离子、氢氧根，不具有漂白性，不能使有色鲜花褪色，C符合题意； D．NaClO能够与水和CO2反应生成HClO，具有漂白性，能够使有色鲜花褪色，D不符合题意； 故答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.4g含有质子的物质的量为2mol B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为 C. 5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为 D. NaCl溶液中所含的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.4g的物质的量为=0.2mol，含有质子的物质的量为10×0.2mol =2mol ，A说法正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L氧气的物质的量小于1mol ，所含的原子数小于，B说法错误； C．铁与足量氯气充分反应生成氯化铁，5.6g的金属铁的物质的量为=0.1mol，铁由0价变为+3价，则失去的电子数为0.3NA，C说法错误； D． NaCl未给定溶液的体积，不能计算含有的Na+数目， D说法错误； 答案为A。 5. 下列叙述正确的是 A. lL水中溶解40g NaOH固体后，所得溶液的物质的量浓度为 B. 配制1L的溶液，需用32.0g胆矾 C. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为 D. 用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.40mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，故A错误； B．配制1L的溶液，需用胆矾1L××250g/mol=50g，故B错误； C．标准状况下，2.24L HCl气体的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，浓度为1mol/L，故C正确； D．根据公式，密度为，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为，配制的稀硫酸100mL，需要用量筒量取该浓硫酸5.43mL，故D错误； 答案选C。 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠与熔融反应冶炼钛，其中钠被还原，具有还原性 B. 等质量的、与足量盐酸反应，前者比后者剧烈，且产生的气体也更多 C. 将一小块钠投入溶液中，既有气体产生又有白色沉淀生成 D. 将和混合物充分加热，质量由ag减为bg，由a、b可求的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与熔融反应得到氯化钠和钛，其中钠元素化合价升高、被氧化，钠具有还原性，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈，106g Na2CO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，84g NaHCO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误； C．将一小块钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故C错误； D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减为b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量，故D正确； 故答案选D。 7. 各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 豆浆、胶体、分散系 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中仅有H2O分子这一种微粒，是纯净物中的化合物，该物质属于电解质，电解质属于化合物，物质分类属于包含关系，A正确； B．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，物质分类属于包含关系，B正确； C．豆浆是混合物，属于胶体，胶体属于分散系，物质分类属于包含关系，C正确； D．在溶液中进行的置换反应属于离子反应；若置换反应不是在溶液中进行，就不属于离子反应，故置换反应与离子反应属于交叉关系；离子反应过程中若元素化合价发生改变就属于氧化还原反应，否则属于非氧化还原反应，可见离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，也不属于包含关系，D错误； 故合理选项是D。 8. 用表示阿伏加 德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为， 在标准状况下的体积为， 故选A。 9. 油条的一种做法是将明矾、纯碱等按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：，已知可溶于过量的溶液中。下列判断正确的是 A. 放置过程中发生的反应为氧化还原反应 B. 从物质分类角度来看，油条配方中的明矾、纯碱分别属于盐和碱 C. 明矾水溶液的电离方程式为： D. 向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，溶液始终是浑浊的 【答案】D 【解析】 【详解】A．放置过程发生的反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．Na2CO3和KAl(SO4)2•12H2O都能电离出金属阳离子和酸根阴离子，都属于盐，故B错误， C．明矾水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，故C错误； D．虽然铝离子和氢氧根生成的氢氧化铝沉淀会溶于过量的氢氧根中，但硫酸钡不溶于水、不溶于碱，则向明矾水溶液中逐滴滴加溶液至过量，始终有硫酸钡存在，故溶液始终是浑浊的，故D正确； 选D。 10. 下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是 A. 纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体 B. 含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物 C. 溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸 D. 溶于水电离时，能生成的物质一定为盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A正确； B．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，含有氢元素的物质不一定为酸，例如甲烷含有氢元素但不属于酸，由氧元素和另一种元素组成的纯净物或化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定为氧化物，例如硫酸含氧元素但不属于氧化物，B项正确； C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸，例如H2SO4、HCl，C项正确； D．由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物是盐，溶于水电离时，能生成的物质不一定为盐，例如一水合氨属于碱、但电离时生成的阳离子为，D项错误； 故选D。 11. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】某无色透明的强酸性溶液中，含大量氢离子，能与氢离子反应的离子不能大量共存，且有色离子不能共存； 【详解】A．H+、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．H+、能反应生成水，不能大量共存，故不选B； C．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含，不能大量共存，故不选C； D．H+、能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选D； 选A。 12. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A． 向NaOH稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B． 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C． 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D． 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液可得到红褐色氢氧化铁沉淀，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸，有气泡产生将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体可以问二氧化碳或二氧化硫，该溶液中含碳酸根或碳酸氢根 、亚硫酸根、亚硫酸氢根中至少一种，故B错误； C．根据实验现象可以证明碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，但是碳酸氢钠受热温度高、碳酸钠受热温度低，因此不能证明固体的热稳定性比差，要证明固体的热稳定性比差，应将碳酸钠和碳酸氢钠的位置交换一下，故C正确； D．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中存在或Ag+，故D错误； 选C。 13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应之一为，下列说法正确的是 A. 只有做氧化剂 B. 还原产物只有 C. 消耗32g单质硫的同时，生成氮气22.4L D. 生成3mol的同时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，按得失电子守恒，生成3mol的同时，转移电子12mol，据此解答。 【详解】A．由分析可知，氧化剂有KNO3和S，故A错误； B．由分析可知，该反应还原产物为K2S、N2，故B错误； C．消耗32g即1mol单质硫的同时，生成1mol氮气，但未指明标准状况，无法求出N2的体积，故C错误； D．据分析，生成3mol的同时，转移电子物质的量为12mol，则转移电子数为，故D正确； 故选D。 14. 下列化学反应中，能用离子方程式来表示的是 A 稀硫酸和氢氧化钡溶液 B. 稀硝酸和澄清石灰水 C. 稀盐酸和氢氧化铁 D. 稀盐酸和氨水混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和氢氧化钡溶液生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸和澄清石灰水反应，生成硝酸钙和水，硝酸钙为可溶性盐，能用离子方程式表示，B正确； C．稀盐酸和氢氧化铁，氢氧化铁为难溶性物质不能拆开，其离子方程式为：，C错误； D．稀盐酸和氨水混合，氨水为弱碱，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15. 具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是 A. 装置A也可用于实验室制取 B. 装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C. 实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D. 若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固液不加热制取气体的装置，可用于实验室制取，故A正确； B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“U形管”盛装，所以不能用浓硫酸代替，故B错误； C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，故C正确； D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，故D正确； 选B。 16. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确； B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确； C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确； D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。 答案选D。 17. 以下离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 用NaOH溶液吸收过量二氧化碳气体： C. 用稀盐酸溶解： D. CuO溶解在稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成二价铁离子：，故A错误； B．用NaOH溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢根离子：，故B正确； C．用稀盐酸溶解，为沉淀不能拆：，故C错误； D．CuO溶解在稀盐酸中，CuO不拆：，故D错误； 答案选B。 18. 以下除杂方法错误的是 A. 中混有少量HCl(用饱和食盐水洗气) B. 气体中混有少量HCl(用饱和溶液洗气) C. 溶液中混有(滴加适量盐酸) D. Cu粉中混有Fe粉(用稀盐酸洗涤后过滤) 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl易溶于水，而Cl2难溶于饱和食盐水，能达到除杂的目的，A正确； B．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而NaHCO3与盐酸反应生成NaC1、H2O和CO2，能达到除杂的目的，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均能与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误； D．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而Cu不与稀盐酸反应，能达到除杂的目的，D正确； 故选C。 19. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水，为原料制取纯碱，流程如下图，下列说法错误的是 A. 热稳定性：B>A B. 可用澄清石灰水鉴别A、B C. 搅拌过程中宜采用30℃水浴加热 D. 生活中B可用于调节面团的酸度 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下得到沉淀，经过滤得到沉淀和滤液，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出的沉淀为碳酸氢钠晶体，即经洗涤干燥得到晶体A为碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B为碳酸钠。 【详解】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应，均产生白色沉淀，不能鉴别，故B错误； C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，即宜采用30℃水浴加热，故C正确； D．碳酸钠有一定的碱性，碳酸钠能与某些酸反应生成二氧化碳，反应中可消耗酸，则生活中B可用于调节面团的酸度，故D正确； 故选B。 20. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。 （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c的目的是___________。 （3）加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有___________。 （4）步骤⑥操作名称是___________。 （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有___________，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________g。 （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是___________(填序号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： （7）2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为___________。 （8）个与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 【答案】（1）重新过滤 （2） ①. 溶液 ②. 除去杂质及过量的 （3）、 （4）蒸发结晶 （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 5.9 （6）②④ （7） （8）3.36 【解析】 【分析】粗盐加水搅拌得到悬浊液，过滤掉泥沙，滤液中加入试剂abc，碳酸钠必须在除去杂质之后，可以除去杂质及过量的，过滤得到沉淀和滤液，滴加盐酸调节pH，蒸发得到精盐，据此作答。 【小问1详解】 操作④过滤后的滤液仍有浑浊，说明过滤失败，需要进行的操作是重新过滤； 【小问2详解】 操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂，目的除去溶液中的，若a为NaOH溶液，则c为溶液，可以除去杂质及过量的； 【小问3详解】 加盐酸调溶液pH时，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，涉及的离子方程式有、； 【小问4详解】 步骤⑥操作名称是蒸发结晶； 【小问5详解】 为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，根据容量瓶的选取“近而大”原则，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有500mL容量瓶，经计算需要用托盘天平称取NaCl的质量为0.5L××58.5g/mol≈5.9 g； 【小问6详解】 配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，①固体溶解后直接转移溶液，由于未冷却到室温，会导致体积偏小，浓度偏高，不当选；②定容时仰视刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；③所用的容量瓶事先没有干燥，后续也需要加蒸馏水，所以无影响；④定容时加水超过刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；操作会使溶液浓度偏低的是②④； 【小问7详解】 2L溶液中含10.8g，10.8g即0.4mol，浓度为0.2 mol/L，则的物质的量浓度为0.3mol/L； 【小问8详解】 个即0.1mol，含有0.3molH，需要0.15mol，标准状况下体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L。 22. 电解质是一类重要的化合物。 Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜片 ③熔融NaCl ④液态氯化氢 ⑤氨水 ⑥固体 ⑦ ⑧漂白粉溶液 （1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________；属于混合物的是___________(填序号)。 （2）①③④在水溶液中，不能电离出的是___________(填序号)。 （3）根据交叉分类法，①属于___________(填字母标号)。 A. 含氧酸盐 B. 氯酸盐 C. 氧化物 D. 盐酸盐 Ⅱ．如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，若向其中一个烧杯中加水，灯泡才会亮起。 （4）加水的烧杯为___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 （5）A烧杯中的电离方程式为___________。 （6）若将A、B烧杯中物质混合，反应的离子方程式为___________。 （7）若将含2mol的溶液与含1mol的溶液相混合，反应的离子方程式为___________。 （8）若将B、D溶液相混合，溶液中离子浓度显著减小的阴离子有___________。 （9）通常离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强。如右图纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是___________。 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示悬浊液中滴加HNO₃溶液 【答案】（1） ①. ①③④⑥ ②. ⑦ ③. ②③⑤⑧ ④. ⑤⑧ （2）① （3）AB （4）C （5） （6） （7） （8）、 （9）C 【解析】 【分析】I ．①晶体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电； 溶于水，能产生自由移动的钾离子和氯酸根，水溶液能导电； ②铜片是单质，既不是电解质也不是非电解质； 含有自由电子，能导电； ③熔融NaCl是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的钠离子和氯离子，能导电； ④液态氯化氢是电解质；由分子构成、不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子氢离子和氯离子，水溶液能导电； ⑤氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电； ⑥BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；因难溶于水，理论上水溶液不导电； ⑦属于非电解质；由分子构成、不含自由移动的离子或自由电子，不导电；NH3在水溶液中因反应生成的一水合氨电离、故含自由移动的离子、能导电，但氨气本身不发生电离； ⑧漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有可自由移动的离子，能导电； 【小问1详解】 据分析，以上物质中属于电解质的是①③④⑥；属于非电解质的是⑦；能导电的是②③⑤⑧；属于混合物的是⑤⑧(填序号)。 【小问2详解】 据分析，①③④在水溶液中，不能电离出的是①(填序号)。 【小问3详解】 据分析可得电离方程式：，结合交叉分类法，①属于含氧酸盐、氯酸盐，不属于氧化物、不属于盐酸盐；故选AB。 【小问4详解】 A是熔融的硫酸氢钠、含可自由移动的离子能导电，B、D都是电解质的水溶液，含可自由移动的离子能导电，灯泡不亮是C中氯化钠固体未电离的缘故，只要加水就可电离，然后导电；则加水的烧杯为C。 【小问5详解】 NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、，在A烧杯中的电离方程式为：。 【小问6详解】 若将A、B烧杯中物质混合，则氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 若将含2mol的溶液与含1mol的溶液相混合，则氢离子和氢氧根恰好完全反应生成2mol水，钡离子完全沉淀得到1mol硫酸钡，另外还有1mol硫酸钠，反应的离子方程式为：。 【小问8详解】 碳酸氢根和氢氧根能反应生成碳酸根、钡离子共存时会出现碳酸钡沉淀，则若将B、D溶液相混合，溶液中离子浓度显著减小的阴离子有、。 【小问9详解】 A． NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前溶液中的自由离子是钠离子和氢氧根，反应后自由离子是钠离子和氯离子，离子数目不变，但体积增大，因此离子浓度下降，因此导电能力下降，A错误； B． 溶液中滴加KOH溶液，醋酸和氢氧化钾生成醋酸钾和水，反应前溶液中的自由离子是氢离子和醋酸根，但醋酸是弱电解质、电离程度小，故氢离子和醋酸根浓度小，导电能力差，反应后自由离子是钾离子和醋酸根离子，醋酸钾是强电解质，完全电离，则离子数目增加的幅度超过体积增大的程度，因此离子浓度增加，因此导电能力增大，B错误； C． 溶液中滴加稀硫酸，发生的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成难溶于水的BaSO4和难电离的水，自由离子的浓度下降，故导电性变差，当加入的Ba(OH)2恰好与H2SO4反应时，自由离子的浓度接近于零，灯泡熄灭；继续加入后，过量的稀硫酸导电，故灯泡又变亮，C正确； D．氢氧化铜难溶于水、水难电离， 氢氧化铜悬浊液的导电能力接近于零，悬浊液中滴加硝酸溶液，反应生成硝酸铜和水，硝酸铜是强电解质，完全电离，则离子数目增加的幅度超过体积增大的程度，因此离子浓度增加，因此导电能力增大，D错误； 选C。 23. Ⅰ．离子方程式是重要的化学用语。 （1）发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④非电解质 （2）离子方程式通常表示一类反应，但有的离子方程式却只表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是___________(填编号)。 ① ② ③ ④ ⑤ Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，且A、B烧杯中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈粉红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的试剂是___________(填名称)。 【答案】（1）③ （2）③ （3）、、 （4） ①. B ②. （5）镁粉 【解析】 【小问1详解】 离子反应的实质是电解质在溶液中的离子之间的反应，故离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，③正确； 故答案为：③； 【小问2详解】 ①可以表示、或等，①错误； ②可以表示、、等，强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类化学反应，②错误； ③只能表示 一个化学反应，③正确； ④可以表示、、等，④错误； ⑤可以表示、、等，⑤错误； 故答案为：③； 【小问3详解】 向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈粉红色，说明A试管溶液中含有，根据离子共存则A试管溶液中不含有、，则B试管中含有、，B试管中不含有，即试管A中含有，根据电解质溶液呈电中性，则试管A中含有，试管B中含有，故试管A溶液中含有、、； 故答案为：、、； 【小问4详解】 试管B溶液中含有、、，滴入稀盐酸产生沉淀，能发生，故该试管为B； 故答案为：B；； 【小问5详解】 试管B溶液中含有、两种金属离子，加入镁粉可以发生，置换出银，使溶液中只含有； 故答案：镁粉。 24. Ⅰ．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）“地康法”制取氯气时，CuO为催化剂。制备原理如下图所示。用这种方法制备氯气，其总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。 （2）用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 （3）中Fe元素化合价为___________，为___________(填“氧化”或“还原”)产物 （4）从化合价角度分析，推测能和___________反应(填标号)。 A. B. C. D. （5）下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图。在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的化学方程式为___________(只写一个)。 【答案】（1） （2） （3） ①. +6 ②. 还原 （4）CD （5）AB （6）或 【解析】 【小问1详解】 观察制备原理图可知，用这种方法制备氯气，氯化氢和氧气为反应物，氯气和水为产物，所以其总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 单线桥标出电子转移的方向和数目； 【小问3详解】 根据化合物不带电，可知中Fe元素化合价为+6，氯元素的化合价降低，所以为还原产物； 【小问4详解】 从化合价角度分析，推测可以得到电子，能失电子的物质反应，所以能和CD反应，和不可以失去电子，排除； 【小问5详解】 下列反应中，A中水化合价未发生变化，B中水的化合价未发生变化，CD中水的化合价降低，做氧化剂，所以水既不作氧化剂又不作还原剂的是AB； 【小问6详解】 在氯及其化合物的转化中，符合右图阴影部分的要求是得是氧化还原反应，不能是分解反应、化合反应、置换反应，可得化学方程式为或（其他答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$