山西省晋城市2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

姓名： 准考证号： 秘密★启用前 2024-2025学年山西省高一选科调研考试 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成.答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Fe-56 Cu-641-127 一、单选题（本题包含14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的) 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A.石墨烯柔性 B.氧化铝 C.潜水器外壳 D.单晶硅太阳能 显示屏 坩埚 (钛铝等) 电池板 2.化学是一门以实验为基础的科学。实验中下列关于操作或安全事故的处理方法，错误 的是 A.金属钠着火时，需要用干燥的沙土盖火 B.实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中 C焰色试验应标注的图标包括©A D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 阅读下列材料，完成有关3~4题。 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(C1O,)为新时代绿色消毒剂。常 温下，C1O,气体与C1具有相似的颜色与气味，其熔，点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。 CO,对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。CO,反应释放出的原子氧可 以氧化色素。CO,几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。CO,的制备方法一直是科学家 长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KCO,和草酸(H,C,O,)在60℃ 时反应制得ClO, 高一化学试题 第1页（共6页） 3.下列说法错误的是 A.常温下，C0是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B.CO,能消毒杀菌，不能漂白 C.CO,有热敏性，因此用冷水吸收配制CO,溶液 D.使用CO,时不宜震动、撞击和摩擦 4.制取C10,的化学方程式为2KCI0,+H,C,0,tK,C0,+2CI0,↑+C0,↑+H,0。若N, 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LC10,含有的电子数日为3.3N, B.在反应中还原性：H,C,0,>CO C.C0,稀释了C1O,使反应更安全 D.反应中若生成4.4gC02.则转移电子总数为0.2N 5.下列关于钠和铁的氧化物叙述正确的是 A.钠和铁的氧化物均是碱性氧化物 B.铁的氧化物颜色均不相同 C.Na,0不稳定，在空气中加热转化成Na,O: D.Fe0不稳定，在空气里受热迅速被氧化成Fe,O, 6.菠菜中富含铁元素，实验室中完成铁元素的检验步骤有将菠菜剪碎捣烂、用蒸馏水溶 解、分离出溶液及F·检验，以下仪器或装置在此实验中不需要的是 A B D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Na,02与水的反应：20+2H,0=40H+021 B.过量的CO,与漂白粉溶液反应：C0,+H,0+Cl0=HCI0+HC0 C.FeCl,溶液腐蚀铜电路板：Fe·+Cu=Fe2·+Cu2 D.向碳酸氢钾溶液中滴加过量澄清石灰水：2HC0;+Ca2·+20H=CaC0,↓+C0;+ 2H,0 8.下列“类比”结果正确的是 A.Na,O,能用作供氧剂，则CaO,也能用作供氧剂 B.NaHCO,用于中和胃酸过多，则Na,CO,也可用于中和胃酸过多 C.少量C0,与Ca(0H),溶液反应产生CaC0,则少量C0,与CaCl,溶液反应也能产生 CaCO, D.少量的Fe与CuSO,溶液反应生成Cu,则少量的Na与CuSO,溶液反应也能生成Cu 9.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.C0→C0,c→C0 B.FeFe Fe(OH) C.Fe->FeCl>FeCl, D.CuS0,溶液·Cu,Cu0 高一化学试题 第2页（共6页） 10.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 (SCN溶液 浓盐酸 溶液 铁细 KMno 蒸偏水 固体 A.此实验可以用MnO,固体代替KMnO,固体 B.实验中H管中产生大量的红棕色的烟 C.向外拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl, D.气球除了平衡压强外，还有与注射器2中的NOH溶液共同收集吸收氯气.防止污 染空气的作用 11.将以下两试剂混合，产生的现象与滴加顺序或温度无关的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 Na,CO,溶液 B AICL,溶液 NaOH溶液 C NaHCO,溶液 澄清石灰水 D Na 空气 12.将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的 广口瓶中，用强光照射氧水，采集数据如下图所示。 1000 24 800 22 600 400 200+ ￥ 18 TT 50 100150 0 50100150 时间/s 时间/s 图1光照过程中氯水中氯 图2光照过程中广口瓶中氧 离子浓度的变化 气的体积分数的变化 下列说法错误的是 A.反应的化学方程式有2HC102HC1+0,↑ B.随时间的变化，氯离子浓度增加 C.溶液的pH逐渐减小 D.养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 13.C0和NO均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的C0和NO的关系正确 的是 A.密度之比为15：14 B.分子数之比为1：1 C.原子数之比为15：14 D.体积之比为14：15 高一化学试题 第3页（共6页） 14.向500mLFe,(S0,),和CS0,的混合溶液中逐渐加入铁粉.充分反应后溶液中剩余固体 的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法中正确 的是 4m(剩余固体)g 184…… 1.28 M 0.56 1.682.24 m(Fe)Ig A.M点前发生反应的离子方程式为Fe+Fe·=2Fe2 B.MN段溶液中存在三种金属阳离子 C.原溶液中CuS0,物质的量浓度为0.04mol·L D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)汽车安全气囊作为安全带的辅助安全装置，可使头部受伤率降低25%，面部受 伤率降低8O%左右。安全气囊内有NH,NO、NaN,(叠氨化钠)，Fe,O,、NaHCO,等物质。 当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，发生分解反应①NH,NO,一N,0↑+2H,0↑ ②2NaN,一2Na+3N,↑等复杂化学反应，产生大量气体及热量，充满气囊。请回答下 列问题： (1)用双线桥表示反应①的电子转移方向和数目： 此反应中被氧化及被还原的原子数之比为 (2)反应②中若产生标准状况下67.2LN,消耗NaN,的质量是 ;Fe,O可处理 产生的Na,二者发生置换反应，其化学方程式为 ,Fe,0 表现 (填“氧化性”或“还原性”)：若产生的Na全部与Fe,O,反应，理论上消耗 的Fe,O,与分解的NaN,的物质的量之比为 (3)反应过程中NHC0,作冷却剂，吸收以上反应释放的热量，而本身发生分解反应，化 学方程式为 高一化学试题 第4页（共6页） 16.(14分)加碘食盐目前所加入的为KI0。KI0,是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至 560℃才开始分解。请回答下列问题： (1)KIO,中I的化合价为 :若在炒菜温度过高时，建议 (填“先”或 “后”)放加碘盐。 (2)已知：10，+5T+6=3引+3H,0,检验加碘盐中的10，请选择所需的试剂 (填序号：已知：加碘盐中KI0,含量很小)。 ①醋酸②淀粉溶液③蒸馏水④碘化钾溶液 (3)医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。某实验小组在实验室利用K10, 固体配制100mL0.050 mol-LKI0,溶液，用托盘天平需称量KI0,固体 g;实 验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为 (填序号)，此实验中玻璃棒的 作用是 92 (4)下列操作可能使所配KIO,溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a.稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 c.定容时俯视容量瓶的刻度线 d.进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (5)早期加碘盐中加入的是K1,但是KI口感有些发涩，且不稳定，KI不稳定的可能原因 是 17.(15分)NaCl不但是生活必需品，也是工业生产中的重要化工原料。下图是工业上以 NaC1为原料的转化关系，请回答下列问题： H,0、通电 H D B NaCl 熔融、通电 Na 煅烧 NH和CO, E NH,CI (1)已知D是“84”消毒液的主要成分，则D的化学式为 ;A和B发生反应的离 子方程式为 :利用B与 (试剂名称)反应制备漂白粉，漂白粉的保存方法为 (2)钠在空气中久置最终变为 (填化学式)。 高一化学试题 第5页（共6页） (3)NaC1一→E的转化为侯氏制碱法的原理，其操作为向饱和食盐水中，先通人大量的 (填化学式，下同)气体，再通入过量的 气体，发生反应的 化学方程式为 :经过 操作，分离出C,再煅 烧得到E,E的俗称为 18.(15分)铁和铁的化合物在生活生产中都有重要的作用，某实验小组进行了以下有关铁 和铁的化合物实验。请回答下列相关问题： 【.铁与水蒸气的反应 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的 部分性质。 湿棉花还原 铁粉 皂液 (1)写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式： 检验产生的气体操作为 (2)实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管 中，加人KSCN溶液未变红色，是否说明固体产物中不含三价铁，理由是 Ⅱ.氢氧化亚铁的制备 (3)该同学另取少量上述溶液，若按图甲所示操作，加入NOH溶液后，可观察到试管中 的现象是 ,写出沉淀颜色发生变化的化学方程 式： :为了确保此实验成功，还可以采取的两种 措施是 NaOH 溶液 稀HS0 一溶液 e粉 一NaOH溶液 图甲 图乙 (4)利用图乙制备氢氧化亚铁也能较长时间观察到其颜色。实验开始时先打开弹簧夹 a及分液漏斗的活塞，待 时，关闭弹簧夹a。此实验能较 长时间观察到氢氧化亚铁的颜色的原因是 高一化学试题 第6页（共6页） 2024-2025学年山西省高一选科调研考试 化学试题参考答案 .【答案】c 【解析】石墨烯、单品硅均属于非金属单质不属于合金材料，氧化铝国于氧化物，A,BD均不符合题意：潜水器外 壳为钛铝合金C正确 2.【答案】D 【解析】金属钠与水会刚烈反应，因此需用干燥的沙土灭火，A正确：实验剩余的金属钠要放问原试剂瓶，B正确： 焰色试验时有灼烧等操作.因此需要佩戴护日镜，并注意明火等.C正确：NO州溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓 硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后.再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D错误 3.【答案B 【解析】根据材料所给信息，C0,气体与C,具有相似的颜色与气味，A正确：CO,反应释放出的原子氧可以氧化色 素.因此CO,不但可以用于消毒，还可以用作漂白剂.B错误：CO,对热、震动，撞击和摩擦相当敏感.极易分解发 生爆炸，儿平不与冷水反应，由此可知.C.D均正确 4.【答案】A 【解析】根据题目所给信息.标准状况下CO,为液体，不适用于气体摩尔体积计算，A错误：反应中H,心，)为还原 剂，C0:为还原产物，根据氧化还原反应的规律，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性. 因此在反应中还原性：H,C0,>CO,B止确：CO对热.震动，撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸，因此C0 稀释了CO,会使反应更安全.C正确：反应中若生成4.4gC0,.即其物质的量为0.1mol,反应转移电子总数为 0.2N、,D正确 5.【答案C 【解析】Na,0,和F,O,均不是碱性氧化物.A错误：FO和Fe,O,均nm一”mx,w不忍E,任空气中加热转化 成Na,DC正确：FO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成F,O.D错误 6.【答案】A 【解析】捣烂菠菜需要研体和研杵，蒸馏水溶解需要烧杯和玻璃棒，不需要容址瓶，分离出溶液，需要过滤装置.检 验F“需要试管和胶头滴管.因此用不到的仪器为A。 7.【答案】B 【解析]过氧化钠不能拆，A错误：(Cl,溶液腐蚀铜电路板：2e·+Cu一2e·+Cu·,C错误：向碳酸氢钾溶液中 滴加过址澄清石灰水：HCO,+Ca·+OH=CCO,↓+H,O,D错误 8.【答案】A 【解析】Na,O和CO,都能与水或二氧化碳反应产生氧气.可作供氧剂，A正确：N,CO,碱性强，不能用于中和胃酸 过多，B错误：CO,与CaCl,溶液不发生反应.C错误：少量的Nm与CuSo,溶液反应，Na先与水反应.不能置换出C. D错误 9.【答案】B 【解析】Fe,O,与H,O不能通过一步反应转化成FOH.B符合题意 10.【答案】A 【解析】MO,与浓盐酸需加热才能反应产生氯气，因此不能用其代格KMnO,周体，A错误 11.【答案C 【解析】盐酸滴人到碳酸钠溶液中，开始无气泡，后产生气泡，相反滴入，则开始即产生气泡，A错误：氯化铝滴人 氢氧化钠溶液中，开始无沉淀，相反滴入，则开始即有沉淀，继续滴人氢氧化钠溶液至过量，则沉淀溶解，B错 误：NHC0,溶液与澄清石灰水二者互滴.在开始均立即有白色沉淀产生.C正确：钠在空气中不加热，其表面开 始会变暗，产生白色的氧化钠.若加热，则钠会培化.燃烧产生黄色火始，生成淡黄色的固体，现象不同.D错误 高一化学答案 第1项（共3项） 12.【答案D 【解析】氯水中含行次氯酸.光照条件下发生反应：2HC0二2HC+0,1.生成盐酸.且为强酸.氢离子和氯离 子浓度均增加，H遂渐减小，A,B.C均正确：养鱼时要将自米水辆一畴的主要日的是去除自来水中的强氧化性 物质氯气及次氯酸，D错误。 13.【答案G 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比.因此CO.NO的密度之 比=14：15，A错误：相同质量，根据m=nM,得物质的量和摩尔质量成反比，因此C0,NO的分子数之比=物质的量 之比=15：14，因每个C0及N0分子均山2个原子构成.因此.原子个数之比=15：14.B错误，C正确：同温同压下， 体积和物质的量成正比.因此体积之比为15：14，D错误 14.【答案G 【解析】M点之前无固体剩余.发生反应的离子方程式：+2一3F。2·,题给反应未配平，由方程可知原溶液 中n(Fe）=0.02mol,A错误：MN段发生反应的离子方程式为F+G2"=e2·+Cu.这一阶段消耗的mF)= 168g=056s=0.02mal.期原溶液中aCw=02ml.C=002mm 0.04ml·1,'.C正确：原溶液中 56g-mol 0.5L. nFe,(SO,]=0.01mal,n(CuSO.)=0.02mol.NP段铁未参与反应.P点溶液中溶质为FeS0,根据SO守恒可 知.mes0,)=0.01mol×3+0.02ml×1=0.05mal.4fes0,)=0,05ml=0.1dl·L'.D错误。 0.51. 15.【答案】14分.每空2分) 失4e (I)NH,N0,=下0↑+2H,01 1:1 得4e (2)130g 6Na+Fe,0,=2Fe+3Na,0氧化性1：6 (3)2NaHC0,=Na,C0,+C03↑+H,0 【解析】(1)根据化合价升高，失电子，化合价降低，得电子，且得失电了数等于化合价变化的总数，可得双线桥 失4e 表示为NH0,=飞.0t+2H,0↑：被氧化与被还原的氯原子数之比为11 得4e (2)标准状况下67.2L.N,物质的量为3ml,根据化学方程式关系，得需消耗2 mol NaN,其质量为2x 65gmo'=130g:根据信息发生的反应为置换反应，因此化学方程式为6Na+e,0,=2e+3Na,0:氧化铁中 Fe化合价降低，作氧化剂，表现氧化性：根据化学方程式得反应关系：Fe,O,-6Na-6Na,Fe,O,与NaN,的物质的 量之比为1：6 (3)碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHC0,一Na,C0,+C0,↑+H,0 16.【答案】(14分，除标注分数外.其余每空2分) (1)+5(1分)后(1分) (2)①2④ (3)1.1①D5032 搅拌及引流 (4)ad (5)KI被氧气氧化 【解析】(1)利用元素化合价代数和为0.计算得碘酸御中碘为+5价：若炒菜时温度过高，需后放加碘盐，避免其 受热分解 高一化学答案 第2贞（共3项） (2)根据所给离子方程式，检验碘酸根离子，需要在酸性环境下，使，与碘化钾反应，且用淀粉溶液检验碘单质 的生成.因此选择的试剂为①②2④ (3)mK0,)=0.110.05mol.x214gm'=1.07g=1.1g.用托盘天平称址1.1g:实验中玻璃棒的作用为搅拌和 引流。 (4)配制溶液时.稀释和转移用的烧杯，玻璃棒未洗涤，则损失溶质，使所配KO,溶液物质的量浓度偏低，n符合 题意：配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，山不符合题意：定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏 小，所配溶液浓度偏高，©不符合题意：进行操作2后，液面低于刻度线，是因为残留在刻度线上方瓶壁的溶液未 及时流问.属于正常现象，若再加蒸馏水，则使溶液浓度偏低，d符合题意。 (5)碘化御中的碘离子具有较强的还原性，容易被氧化 17.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分)】 (1)NaC01分)C1,+20H=CI+C0+H,0石灰乳(1分) 密封保存在阴凉处 (2)Na,C0, (3)NH,()CO,()NaCl NH,CO,+H,O=NaHCO,.+NH.CI 过滤纯碱或苏打（写出一个即可，1分） 【解析】(1)"84“消毒液的有效成分为NaCO.根据D是“84"消毒液的主要成分.得出D为NaCO,A与B分别为 Na0州和Cl,二者发生反应的离子方程式为C,+2OH=C+C0+H,0:制备漂白粉利用氯气与石灰乳反 应，且得到的漂门粉要紫封保存在阴凉处，避免与空气反应而变质 (2)钠在空气中先生成氧化钠，再生成氯氧化钠，氢氧化钠吸水及二氧化碳，生成十水碳酸钠，最后风化变为 Na.CO. (3)侯氏制碱法需向饱和氯化钠溶液中先通入大量的氨气，再通人过量的二，，碳议烈钠溶解度较小. 发生反应：NaC+H,+CO,+H,O=NHCO,↓+NHCI,经过滤，分离出碳酸氢钠进行煅烧得到碳酸钠，其 俗称为纯碱或苏打 18.【答案】(15分.除标注分数外，其余每空2分) (1)3。+4H,0(g)三，0，+4H,用火柴点燃肥皂泡.若能听到煤鸣出，证明行氨气产生 (2)否，因为周体产物中有F,0,和未充分反应的铁，当用稀硫酸溶解时.过量的铁会将三价铁离子还原生成亚 铁离子，加人KSCN溶液时溶液不变红色（合理即可给分） (3)产生白色沉淀.迅速变为灰绿色.最后变为红揭色(1分)4F(0H),+0,+2H:0=4F(0) 配制氧氧化钠溶液前将族偏水煮沸并迅速冷却：在图甲试许中加人汽油或苯，食用油等)进行油封等 (4)在排形瓶上方出气口收集的氢气纯净 利用稀硫酸与铁粉产生的氧气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化 【解析】(1)试管中发生反应的化学方程式为3F+4,0(g）F,0,+4:检验生成的氢气的方法是点燃肥 皂泡，若能听到爆鸣声，则证明有氢气产生 (2)取反应后的固体加人酸酸溶解，加入KSCN溶液未变红色，不能说明周体产物中不含三价铁.因为周体产物 中有F,O,和未充分反应的铁.当用稀硫酸溶解时.过量的铁会将三价铁离子还原生成亚铁离子，加入KSCN溶 液时溶液不变红色 (3)氢氧化钠与疏酸亚铁反应产生的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰缺色，最后变为红褐色，发生反应的化 学方程式为4F:(0H),+0:+2,0=4F:(0),:为确保能较长时间观察到白色氢氧化亚铁，实验还需采取的 措施是配制氢氧化钠溶液前将蒸馏水煮沸并迅速冷却：在图甲试管上方中加入汽油或苯，食用油等)进行油 封等 (4)当在锥形瓶口收集的氢气较纯净时，说明装置中的空气已经排干净，此时关闭弹簧夹a,使左侧蒸馏烧瓶中 的液体被压人锥形瓶中，这样可以较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色 高一化学答案 第3页（共3贞）