专题03 化学反应速率-【寒假分层作业】2025年高二化学寒假培优练（人教版2019）

专题03 化学反应速率 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 化学反应速率的计算 考点二 化学反应速率大小比较 考点三 化学反应速率的影响因素 考点四 活化能 碰撞理论 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学反应速率的计算 ⭐积累与运用 化学反应速率的计算方法： (1)利用反应速率的定义式v＝＝求算。 (2)利用化学反应中各物质的速率之比等于 之比的规律求算。 (3)利用“三段式”进行计算 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程求解。 1．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是 A． B．2min内 C．2min内 D．2min内D增加了0.2mol 2．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 化学反应速率大小的比较 ⭐积累与运用 1．化学反应速率大小比较方法一：三步法 (1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 (2)“二化”根据速率比等于 ，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 (3)“三比较”比较数值大小，数值 则速率 。 2．化学反应速率大小比较方法二：比值法 (1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 (2)列出各物质化学反应速率与各物质化学计量数的比值，比值 则速率 。 如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B表示的大。 5．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①    ② ③        ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 7．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 8．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 化学反应速率的影响因素 ⭐积累与运用 1．内因——反应物本身的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，性质越 ，反应速率 。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应，原因是金属钠的性质比镁的性质 。 2．外因——不同的外界条件对化学反应速率的影响 (1)浓度：增大浓度、速率 ；减少浓度、速率 ；但改变纯固体或纯液体的量对化学反应速率没有影响。 (2)压强：必须有气体参加；压强的改变实质上是改变气体的浓度。 如：恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。 ①保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度 ，故速率 。 ②保持压强不变时，通入He容器的容积变大，因此，反应体系各物质浓度 ，故速率 。 (3)温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率 ，降低温度，速率 。 (4)催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，则同等程度改变正、逆反应速率。 (5)其他因素对化学反应速率的影响 如增大反应物接触面积（研磨、搅拌）、光照等，均会加快化学反应速率。 9．反应，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加入纳米Fe粉 B．容器的容积不变，加入He C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．压强不变，充入使容器容积增大 10．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：  。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 11．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2 ⑤保持其他条件不变，增大容器体积 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D．溶液与溶液反应时，增大压强 活化能 碰撞理论 ⭐积累与运用 1．基元反应、碰撞理论、活化分子及活化能 (1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过 反应步骤才能实现。每一步反应都称为 反应。 (2)有效碰撞：能够发生 的碰撞叫做有效碰撞。 (3)活化分子与活化能：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做 ；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的 。 (4)活化能和速率的关系：基元反应的活化能 ，反应的速率 。一个化学反应的速率取决于速率 的基元反应。 (5)催化剂与活化能 催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。 2.用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内 增多，单位时间内有效碰撞次数 ，化学反应速率 。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率减小。 (2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使得单位时间内有效碰撞次数 ，因而化学反应速率 。同理，降低温度会使化学反应速率减小。 (3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的 。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。 注意：浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数 ，而活化分子数 ；温度和催化剂是既然改变了单位体积活化分子 也改变活化 。 13．下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 14．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 15．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快 ③的反应速率一定比的反应速率大 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 16．某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 1．关于“活化分子”，下列说法正确的是 A．升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B．增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 2．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 4．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应历程分4步进行 C．第4步的正反应活化能最大 D．合适的催化剂可改变反应的焓变 5．甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是 A． B．bf段的平均反应速率为 C． D．点反应物的活化分子百分数大于点 6．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 7．关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 8．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 9．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是 A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O) C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O) 10．某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 11．向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 12．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 13．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 14．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (3)该反应的离子方程式为 。 (4)该实验的目的是探究 。 (5)实验试剂除了1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ； (6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 　 　(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 15．在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： (1)时，内，以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．容器中压强不变    b．混合气体中不变    c．    d． (3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应速率 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 化学反应速率的计算 考点二 化学反应速率大小比较 考点三 化学反应速率的影响因素 考点四 活化能 碰撞理论 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 化学反应速率的计算 ⭐积累与运用 化学反应速率的计算方法： (1)利用反应速率的定义式v＝＝求算。 (2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 (3)利用“三段式”进行计算 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程求解。 1．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2mol。下列叙述不正确的是 A． B．2min内 C．2min内 D．2min内D增加了0.2mol 【答案】D 【详解】A．根据速率之比等于系数之比，，故A正确； B．2min内，故B正确； C．根据速率之比等于系数之比，，则，故C正确； D．根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少1.2mol，则D增加了0.4mol，故D错误； 故选D。 2．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】该反应经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol，反应产生D的物质的量是2 mol，则反应产生C、D的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，合理选项是A。 3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 【答案】C 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】A 【详解】A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正确； B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol，浓度减少了0.395mol/L，B错误； C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol，Y的转化率为79%，C错误； D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79mol，消耗Y 0.79mol，生成Z 1.58mol，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误； 故答案选A。 化学反应速率大小的比较 ⭐积累与运用 1．化学反应速率大小比较方法一：三步法 (1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 (2)“二化”根据速率比等于计量数比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 (3)“三比较”比较数值大小，数值大则速率大。 2．化学反应速率大小比较方法二：比值法 (1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。 (2)列出各物质化学反应速率与各物质化学计量数的比值，比值大则速率大。 如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B表示的大。 5．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，故选A。 6．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①    ② ③        ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 【答案】A 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1=0.0075mol⋅L−1⋅s−1、②v(A)= ==0.2mol⋅ L−1⋅s−1、③v(A)== 0.2mol⋅ L−1⋅s−1、④v(A)= =0.225mol⋅ L−1⋅s−1，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 7．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 【详解】A． B．； C． ； D．； 故答案选C。 8．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 【答案】A 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 化学反应速率的影响因素 ⭐积累与运用 1．内因——反应物本身的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，性质越活泼，反应速率越大。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应，原因是金属钠的性质比镁的性质活泼。 2．外因——不同的外界条件对化学反应速率的影响 (1)浓度：增大浓度、速率增大；减少浓度、速率减小；但改变纯固体或纯液体的量对化学反应速率没有影响。 (2)压强：必须有气体参加；压强的改变实质上是改变气体的浓度。 如：恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。 ①保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度不变，故速率不变。 ②保持压强不变时，通入He容器的容积变大，因此，反应体系各物质浓度减小，故速率减小。 (3)温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率增大，降低温度，速率减小。 (4)催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，则同等程度改变正、逆反应速率。 (5)其他因素对化学反应速率的影响 如增大反应物接触面积（研磨、搅拌）、光照等，均会加快化学反应速率。 9．反应，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加入纳米Fe粉 B．容器的容积不变，加入He C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．压强不变，充入使容器容积增大 【答案】B 【详解】A．加入纳米Fe粉，增大了固体的表面积，加快了反应速率，A不符合题意； B．容器的容积不变，加入He，反应体系中的的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．保持容积不变，充入水蒸气，的浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变，充入扩大了容器的容积，、的浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 10．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：  。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂 C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走 【答案】D 【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意； C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意； 故选D。 11．在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2 ⑤保持其他条件不变，增大容器体积 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2，反应物N2的浓度增大，反应速率加快； ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar(Ar不参加反应)，反应物浓度不变，反应速率不变； ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar(Ar不参加反应)，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢； ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变； ⑤保持其他条件不变，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢； 故能使其反应速率减慢的有③⑤，共2个，故选B。 12．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D．溶液与溶液反应时，增大压强 【答案】C 【详解】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Ma与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A错误； B．常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误； C．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确； D．溶液与溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，D错误； 故选C。 活化能 碰撞理论 ⭐积累与运用 1．基元反应、碰撞理论、活化分子及活化能 (1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。 (2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 (3)活化分子与活化能：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 (4)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应的速率越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。 (5)催化剂与活化能 催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。 2.用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率减小。 (2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率增大。同理，降低温度会使化学反应速率减小。 (3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的活化能。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。 注意：浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数不变，而活化分子数改变；温度和催化剂是既然改变了单位体积活化分子百分数也改变活化分子数。 13．下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，故A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确； C．固体反应物的表面积越大，其暴露在反应体系中的分子数量就越多，从而增加了分子间的碰撞机会，颗粒越小，表面积越大，单位体积内的分子数量也越多，因此碰撞的机会就越多，反之，颗粒越大，表面积越小，碰撞的机会就越少，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D正确； 故答案选A。 14．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【详解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 15．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大 ②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快 ③的反应速率一定比的反应速率大 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】B 【详解】①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，活化分子的数目和百分数都不变，但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故①错误； ②其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故②正确； ③对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，的反应速率不一定比的反应速率大，故③错误； ④升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故④正确； ⑤恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故⑤错误； ⑥增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故⑥错误。 正确的有②④，故选B。 16．某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 【答案】D 【详解】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 故选：D。 1．关于“活化分子”，下列说法正确的是 A．升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快 B．增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快 D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞 【答案】B 【详解】A．升高反应的温度，提供了能量，导致活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，而加入正催化剂可降低反应所需活化能，故A错误； B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的几率提高，反应速率加快，故B正确； C．恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，则活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选B。 2．某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．物质比更稳定 B．是总反应的催化剂 C．反应①②和总反应都是放热反应 D．反应物(和)的总能量低于产物的总能量 【答案】A 【详解】A．由图可知，反应①的反应物为X，生成物为M，X的能量低于W的能量，则物质X比M更稳定，A正确； B．M 是中间产物而不是催化剂，B错误； C．反应①中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D错误； 答案选A。 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数之比为v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，则反应的化学方程式为A+3B=2C+2D， 故选D。 4．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应历程分4步进行 C．第4步的正反应活化能最大 D．合适的催化剂可改变反应的焓变 【答案】D 【详解】A．由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确； C．由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确； D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误； 故选D。 5．甲异腈()在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率与的关系为(为速率常数，只受温度影响)，。下列说法错误的是 A． B．bf段的平均反应速率为 C． D．点反应物的活化分子百分数大于点 【答案】C 【详解】A．T1时速率常数为k1，T2时速率常数为k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)= k2×10×10-3，v(b)= k1×20×10-3，=1，即，故A正确； B．bf段甲异腈浓度变化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反应速率==，故B正确； C．由A向计算可知，k2大于k1，温度越大速率常数越大，说明T1＜T2，故C错误； D．a点的斜率大于f点，其它条件相同时，反应速率a点大，a点反应物的活化分子数多于f点，故D正确； 答案选C。 6．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 7．关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。 A．； B．，转化成用A表示的速率为； C．，转化成用A表示的速率为； D．，转化成用A表示的速率为； 所以速率最快的是B，故选B。 8．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是 A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．可用高锰酸钾溶液褪色需要的时间判断反应结束的时间，故表格中物理量甲表示溶液褪色时间，A 正确； B．实验①③的改变的条件为温度不同，即探究的是温度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他物质的浓度不变，只改变的浓度，发生改变，总体积不变，则a =1.0，C错误； D．实验①④中改变的条件是实验④中添加了催化剂，探究的是对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 9．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反应速率的关系式错误的是 A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O) C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O) 【答案】C 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此作答。 【详解】A．，即，故A正确； B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正确； C．，即，故C错误； D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正确； 故答案选C。 10．某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 【答案】B 【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误； B．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中值变大，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误； D．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为=，而不是2s时的速率，故D错误； 故选B。 11．向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 【答案】C 【详解】A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确； B．Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变是催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确； C．从图可知E1为反应I的活化能， E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活化能：反应I<反应II，反应速率：反应I<反应II，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，反应物分子中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确； 故答案为：C。 12．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该实验中只有一个变量：反应物浓度，增大反应物浓度加快反应速率，所以该设计能达到实验目的，故A项正确； B．该实验中只有一个变量：温度，升高温度加快反应速率，能达到实验目的，故B项正确； C．该实验中有两个变量：温度和催化剂，不能达到实验目的，故C项错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，粉末状的碳酸钙增大反应接触面积，反应更加剧烈，能达到实验目的，D项正确； 答案选C。 13．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B．升高温度反应的活化能增大 C．反应过程a的化学反应速率较b快 D．反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 14．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (3)该反应的离子方程式为 。 (4)该实验的目的是探究 。 (5)实验试剂除了1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ； (6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 　 　(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 【答案】(1) 0.079 mol•L﹣1s﹣1 79.00% (2)X(g)+Y(g)⇌2Z(g) (3)4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O (4)温度对反应速率的影响 (5)淀粉溶液 (6)BCD 【详解】（1）从反应开始到10s时，Z表示的反应速率为 ；Y的物质的量减少了1.00mol﹣0.21mol＝0.79mol，转化率为； （2）由图像可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol﹣0.41mol＝0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(X)：n(Y)：n(Z)＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； （3）酸性条件下，KI与氧气反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O； （4）根据表中数据分析，不同温度下该反应的显色时间，故该实验目的是探究温度对反应速率的影响； （5）该反应生成I2，碘遇淀粉变蓝，需要用淀粉检验生成I2，故还需要淀粉溶液； （6）A．该实验目的是探究温度对反应速率的影响，则温度是变量，故A错误； B．指示剂的浓度大小与溶液变色程度有关，必须控制指示剂的浓度相同，故B正确；C．试剂的用量（体积）不同会导致反应物的浓度不同，影响反应速率大小，必须控制试剂的用量相同，故C正确； D．试剂添加的顺序不同，可能改变反应途径，会影响实验效果，必须控制试剂添加的顺序相同，故D正确； 故答案为BCD。 15．在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。 试回答下列问题： (1)时，内，以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．容器中压强不变    b．混合气体中不变    c．    d． (3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】(1) (2)ab (3) 60%(或0.6) 1.8 吸热 (4)向正反应方向进行 【详解】(1))在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为v(B)= ； (2)a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，a项正确； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b项正确； c．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡，，c项错误； d．不能根据来判断反应平衡，且根据三段式计算，平衡时两者浓度不相等，d项错误； 综上，正确的为ab， (3)根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； (4)根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此时该反应向正反应方向进行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$