广东省广州市广东实验中学2025届高三上学期10月月考 化学试题

广东实验中学2025届高三十月阶段考试 化 学 命题： 高三化学备课组 审定：高三化学备课组 校对：高三化学备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（　　） A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬 2. 人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（　　） A．为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等 D．纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 3. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是（　　） A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质和化学性质均不同 C．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 4. 化学处处呈现美。下列有关说法正确的是（ ） A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂 B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应 C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自Fe2O3 5. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 B 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2CO3能与酸反应 6. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　） A．用装置甲制取CO2 B．用装置乙除去CO2中的HCl C．用装置丙干燥并收集CO2 D．用装置丁蒸干溶液获得CaCl2⋅6H2O 7. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．1mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中，ClO﹣的数目小于NA C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D．1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 8. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（ ） A．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl﹣ B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3- C．pH＝0的溶液中：NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO﹣ D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、SO42- 9. 下列有关化学方程式或离子方程式不正确的是（　　） A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+ 2H2O D．氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2+HCO3-═Cl﹣+HClO+CO2↑ 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3易溶于水 NH3可用作制冷剂 B 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的Na2CO3）土壤的碱性 CaSO4可与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3 C 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+ D 明矾可用于自来水消毒 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 11. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NOx）。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4++H2═Ce3++2H+ B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C．该转化过程的实质是NO被H2氧化 D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变 12. 部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是（ ） A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B．b中可能同时含有离子键和共价键 C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 13. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（ ） A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 14. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 溶液X中无NH4+ B 向0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 存在转化： [Cu(H2O)4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O C 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸溶液 有白色胶状沉淀 非金属性：Cl＞Si D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 15. 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣（主要含有Cu2Te ）中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ） 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为TeO2+2OH﹣═TeO32﹣+H2O C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 16. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示，下列对实验的叙述错误的是（　　） A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤 第二部分（非选择题共56分） 17. 次氯酸（HClO）是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。 Ⅰ．某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。 已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色 ②Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO 回答下列问题： （1）HClO的结构式为 ，仪器①的名称是 　。 （2）装置A发生反应的离子方程式为 　 　。 （3）制备HClO时要打开K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。 ①仪器C中制备Cl2O时，发生反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，该反应的氧化剂为 （填化学式）。 ②仪器B、D中的试剂分别为 （填字母）。 a．浓H2SO4、CCl4 b．饱和食盐水、CCl4 c．饱和食盐水、浓H2SO4 （4）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl-、SO42-、H+，写出反应的离子方程式 。 （5）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。 ①该反应的化学方程式为 。 ②若除去15g HCHO，则转移电子的个数为 。 18. 某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。 实验装置 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 0.25mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色。 Ⅱ 0.5mol/LFeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为CuCl）。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。 Ⅲ 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀。 已知：ⅰ．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+（棕色）。 （1）用化学用语解释Fe3+盐溶液显酸性的原因 。 （2）小组同学取2mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol•L﹣1KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。 甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化了。 ①用离子方程式表示甲同学的猜想 。 ②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是：向 的混合溶液中，加入2滴1mol/L KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。该条件下Fe2+能被Cu2+氧化的原因可能是SCN﹣增强了Cu2+的 。 （3）实验Ⅱ中产生白色固体CuCl的离子方程式为 ，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测Cl﹣在实验Ⅱ中的作用是 。 （4）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2+，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。 步骤 实验操作 实验现象 ① 向盛有2g金属Cu片的烧杯中加入20mLNaNO3与HNO3的混合溶液[pH约为1.3、c(NO3-)＝1.5mol/L] 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着 ② 继续加入少量 （填化学式）固体 溶液迅速变为浅棕色 综合以上实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。 19. 以含钼（Mo）废催化剂（含MoS2，以及Al2O3、Fe2O3、CuO等）为原料制备MoO3，其过程表示如图： （1）焙烧：将废催化剂和足量NaOH固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至750℃充分反应。焙烧过程中MoS2转化为Na2MoO4的化学方程式为 。 （2）浸取：将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有OH﹣、MoO42-、 。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有 （任写一点）。 （3）除杂：向浸取后的滤液中通入过量CO2，过滤。通入过量CO2的目的 。 （4）制备：向上述（3）所得滤液中加入硝酸调节溶液的pH小于6，使MoO42-转化为Mo7O246-，然后加入NH4NO3充分反应，析出(NH4)6Mo7O24•4H2O，灼烧后可得到MoO3。灼烧(NH4)6Mo7O24•4H2O得到MoO3的化学方程式为 。 （5）应用：将MoO3制成V2O5﹣WO3﹣MoO3/TiO2催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得NOx的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度160∼240℃之间，NOx转化率不高的原因是 。 20. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐（Al2O3•SiO2）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)⇌MR(org)+nH+(aq)（org表示有机溶液） ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）滤渣的主要成分是 。 （2）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。 （3）从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用： 。 （4）KClO3和VO2+反应生成VO2+和Cl﹣的离子方程式是 。 （5）测定V2O5产品的纯度：称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO2+，加入指示剂后，c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将VO2+转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 。（V2O5的摩尔质量为M g/mol）。 （6）从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 。 （7）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、 、过滤、洗涤、干燥。 广东实验中学2025届高三十月阶段考试（10.6） 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C B A C D B B B D B C B D B 17. （14分） （1））H﹣O﹣Cl；（1分）恒压分液漏斗（1分） （2）2MnO4-+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2分） （3）①Cl2；（2分）②b；（2分） （4）2FeS2+15HClO+H2O＝2Fe3++15Cl﹣+4 SO42-+17H+；（2分） （5）①2HClO+HCHO＝2HCl+H2O+CO2↑；（2分） ②2NA。（2分） 18. （15分） （1）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；（2分） （2）①Fe2++Cu2++SCN﹣＝Fe3++CuSCN↓；（2分） ②2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4；（3分）氧化性；（2分） （3）Fe3++Cu+Cl﹣＝Fe2++CuCl；（2分）催化作用；（2分） （4）FeSO4。（2分） 19. （12分） （1）；（2分） （2）Al(OH)4或AlO2-；（2分）废催化剂粉碎、使得升高温度、搅拌等；（2分） （3）将Al(OH)4或AlO2-转化为氢氧化铝沉淀；（2分） （4）；（2分） （5）没有达到催化剂所需的合适的活化温度。（2分） 20. （15分） （1）SiO2；（2分） （2）溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，且将Fe3+还原为Fe2+,有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，而避免Fe3+进入有机层，有利于分离钒和铁；（3分） （3）加入20%H2SO4溶液增大H+离子浓度，使Mn+(aq)+nHR(org)⇌MR(org)+nH+(aq)平衡逆向移动，使+4钒进入无机层，有利于氧化；（2分） （4）3H2O+ClO3-+6VO2+＝6H++6VO2++Cl﹣；（2分） （5）%（2分） （6）4Fe2++O2+8NH3•H2O+2H2O＝8NH4++4Fe(OH)3↓；（2分） （7）冷却结晶。（2分） 化 学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$