精品解析：广东省深圳市盟校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024~2025学年度高一上学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误； C．根据文中叙述，炭块是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确； D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，D正确； 故答案选B。 2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A 光合作用 B. 酸雨腐蚀大理石雕像 C. 活性炭净水 D. 小苏打治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【详解】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此光合作用属于氧化还原反应，故A符合题意； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故B不符合题意； C．活性炭净水是物理吸附，不属于化学变化，故C不符合题意； D．小苏打治疗胃酸过多症，发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，属于复分解反应，故D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应，需贮存在石蜡油或煤油中隔绝空气，故A正确； B．氯水中含有的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确； C．漂白粉不易被氧化，但易与空气中二氧化碳和水反应而变质，应密封保存，故C错误； D．在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确； 故选C。 4. 下列物质的化学式与俗名对应错误的是 A. NaOH：苛性钠 B. NaHCO3：小苏打 C. Na2CO3：纯碱 D. CuSO4：胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．NaHCO3俗称小苏打，B正确； C．Na2CO3俗称纯碱、苏打，C正确； D．CuSO4的结晶水合物CuSO4·5H2O俗称胆矾，D错误； 故答案是D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 在水中能电离出的化合物一定是酸 B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. Fe、Cu与在加热条件下反应分别生成、 D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中电离出来的阳离子全部是的化合物是酸，能电离出的不一定是酸，如在水中能电离出，但是酸式盐，A错误； B．NaCl溶于水能解离出和，不需要通电，B错误； C．Fe与在加热时生成，C错误； D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 6. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B. 可用于实验室制，因为具有还原性 C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性 D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO常用于杀菌消毒是因为HClO具有氧化性，A错误； B．可用于实验室制，利用了的氧化性，B错误； C．溶液呈碱性，且能与胃酸的主要成分HCl反应，可用于制抗酸药物，C正确； D．溶液用于泳池杀菌与溶液颜色无关，D错误； 故选C。 7. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 B C 小苏打 稀氨水 D 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO3属于酸性氧化物，NH3⋅H2O属于弱碱，KClO3属于盐，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．C2H5OH是乙醇，属于醇类物质，不属于碱；稀氨水属于混合物，不属于电解质，C错误； D．生石灰是CaO的俗称，属于氧化物，不属于盐，蔗糖是由C12H22O11分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质，而不属于电解质，D错误； 故合理选项是B。 8. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A错误； B．碳酸钠溶液中，和碳酸根离子及反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、均能大量共存，C正确； D．的溶液呈酸性，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是粉末状固体，能透过有孔塑料板，且其遇到水后变为可溶性物质，不能控制反应的发生与停止，因此不能达到控制反应制取少量O2的目的，A不能达到实验目的； B．操作合理，符合制取Fe(OH)3胶体的方法，B能达到实验目的； C．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃片，以排除钠元素黄色光的干扰，C不能达到实验目的； D．要比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把稳定性强的Na2CO3放在外面的大试管中，把稳定性弱的NaHCO3放在里面的小试管中进行实验，D不能达到实验目的； 故合理选项是B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 溶于稀盐酸： D. 向NaOH溶液中滴入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误； B．氯气溶于水生成盐酸和HClO，HClO为弱酸，离子方程式，B错误； C溶于稀盐酸有AgCl沉淀生成，离子方程式，C错误； D．向NaOH溶液中滴入过量溶液，离子方程式，故D正确； 故选D。 11. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应并放热超过钠的熔点，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意； B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意； C．钠与水反应生成和NaOH，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应放出大量的热（超过钠的熔点），受热易分解为黑色的CuO，D不符合题意； 故答案为：B。 12. “84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入 A. 食醋 B. 食盐 C. 纯碱 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反应产生HClO和，使溶液的消毒能力增强，A项正确； B．食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，B项错误； C．纯碱与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，C项错误； D．白糖与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，D项错误； 答案选A。 13. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C化合价升高，失去电子，Fe化合价降低，得到电子，单线桥中箭头方向应该是失电子元素(C)指向得电子元素(Fe)，A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为-2价氧，1个O原子得2个，转移，C正确； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误； 故选C。 14. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误； D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误； 故选A。 15. 下列关于焰色试验的叙述中正确的是 A. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 B. 蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止 C. 某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH D. 用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硫酸盐不易挥发，因此进行焰色试验清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，A错误； B．在进行焰色试验步骤中，在蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止，B正确； C．灼烧时火焰颜色为黄色，证明该溶液中含有钠元素，该物质可能是NaOH，也可能是NaCl、Na2CO3或NaHCO3等，不能由此判断其中是否含有NaOH，C错误； D．用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，是利用了Na与K两种金属元素的焰色试验不同，焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不属于化学性质，D错误； 故合理选项是B。 16. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，A不符合题意； B．双氧水在二氧化锰催化下分解产生氧气，得不到氢气，B符合题意； C．钠在空气中氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C不符合题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，D不符合题意； 答案选B。 17. 下列有关和的比较中，错误的是 A. 常温常压下在水中的溶解度： B. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 C. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 等质量的和分别与足量盐酸反应放出气体的量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下在水中的溶解度：，A正确； B．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，和、水反应生成，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此有晶体析出，B正确； C．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后生成水和二氧化碳，相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：，C错误； D．等质量的和，物质的量，分别与足量盐酸反应放出气体的量：，D正确； 答案选C。 18. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C. 根据题中规律，可推知(未配平) D. 反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，Na2O2中的-1价的O，即升高为0价，也降低为-1价，②Na2O2+CO=Na2CO3，该反应中，Na2O2中的-1价的O降低为-2价，CO中+2价的C升高为+4价，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，反应①中，Na2O2既是氧化剂，也是氧化剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂，CO是氧化剂，也属于氧化还原反应，A错误； B．反应①中，有关系式：Na2O2～e-，反应②中，有关系式：Na2O2～2e-，故转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1，B正确； C．SO2属于次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知Na2O2+SO2=Na2SO4，C错误； D．反应①中Na2CO3是还原产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故答案为：B。 19. 高铁酸钾()是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】步骤Ⅰ次氯酸钠碱性条件下将Fe3+氧化生成高铁酸钠和步骤Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成溶解度更小的高铁酸钾。 【详解】A．根据分析，步骤Ⅱ中发生的反应属于复分解反应，A错误； B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，为氧化产物，根据电子转移守恒，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2，B正确； C．KCl呈中性，KOH呈碱性，结合已知，高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误； D．步骤Ⅱ反应体系中，析出高铁酸钾固体，说明溶解度小于，D错误； 答案选B。 20. 高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A. 滴加过程中，也有气泡产生 B. 恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C. 滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D. 滴加过程中，涉及反应： 【答案】D 【解析】 【分析】纯碱样品配制的溶液含有、，滴加溶液发生的反应为、。 【详解】A．根据上述分析可知，滴定过程中不会产生气泡，A错误； B．恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，B错误； C．滴加过程中有NaOH生成，碱性增强，C错误； D．当滴加不足量时，会发生反应，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，每题10分，共40分) 21. Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。 （1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2CO3·10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）干燥的NaCl不能导电的原因是_______。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （3）已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，被还原为，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n=_______；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④⑦ ③. ⑤⑥ （2）干燥的NaCl中Na+和Cl-不能自由移动 （3） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①黄铜是铜合金，能够导电，由于合金是混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质； ②Na2CO3·10H2O是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质； ③NaOH溶液中有自由移动的离子，因此可以导电；NaOH溶液属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质； ④熔融NaCl中有自由移动的离子，因此能够导电；熔融NaCl在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质； ⑤酒精由C2H5OH分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此C2H5OH属于非电解质； ⑥氨气由NH3分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质； ⑦HCl气体由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中HCl能够发生电离而导电，因此HCl属于电解质。 可见上述物质中能导电的物质序号是①③④；属于电解质的物质序号是②④⑦，属于非电解质的物质序号是⑤⑥； 【小问2详解】 干燥的NaCl不能导电是由于在干燥的NaCl中Na+和Cl-不能自由移动； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去的电子总数相同。 已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+~~5e-；被还原为，~2 (-6)×2=(4-n)e-，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变；所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，即与Mn2+的物质的量之比为5:2，5×(4-n)e-=2×5e-，解得n=2；根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得配平后的离子方程式为：5+2Mn2++8H2O =2+10+16H+，反应过程中Mn2+失去电子，中的R得到电子，电子转移总数为10e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 22. 某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、、K+、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作②中与NaOH反应的离子有_______(填离子符号，下同)。 （2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 （3）写出步骤④的离子方程式：_______。 【答案】（1）H+、Cu2+、 （2） ①. H+、Cu2+、、、Cl- ②. ③. K+、 （3）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】操作①中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液显酸性，溶液中含有大量H+；由于与H+会反应产生CO2、H2O而不能大量共存，则原溶液中含有H+，一定不含有；操作②中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀Cu(OH)2，加热时产生的刺激性气体为NH3，则原溶液中含有Cu2+、；操作③中加入过量酸性Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含；操作④中在上层清液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，则原溶液中含有Cl-，综上所述可知：该溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，一定不含有，可能含有K+、，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：该溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，向其中加入NaOH溶液时，首先H+与OH-反应产生H2O，然后是Cu2+与OH-反应产生Cu(OH)2沉淀；与OH-反应产生NH3、H2O；故操作②中加入过量NaOH溶液时参与反应的离子有H+、Cu2+、； 【小问2详解】 由上述分析可知：原溶液中一定含有H+、Cu2+、、、Cl-，一定不含有，可能含有K+、； 【小问3详解】 在步骤④中，向上层清液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）X是酸性氧化物，X的化学式为_______。 （2）Cl2是一种重要的化工原料，实验室制备Cl2的化学方程式为_______。工业制Cl2主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中H2O作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：_______。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl2通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为_______；改变反应条件，Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填字母)。 A．1∶1∶1 B．1∶1∶6 C．1∶2∶3 D．1∶2∶11 【答案】（1）Cl2O7 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 氧化剂 （3） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. BD 【解析】 【分析】氯元素的“价-类”二维图，可知X是Cl2O7，然后根据物质的性质及转化关系分析判断。 小问1详解】 X是Cl元素的氧化物，Cl元素化合价为+7价，故X是Cl2O7； 【小问2详解】 在实验室中一般是用MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 在工业上电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂； 【小问3详解】 HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，该反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 改变反应条件，Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O。在该反应中，Cl元素的化合价既由0价升高到+l价和+5价，也由0价降低到-l价。根据反应过程中电子得失数目相等进行分析判断。 A．l×1+l×5≠1×l，不满足电子守恒，A不可以； B．l×1＋l×5=6×l，满足电子守恒，B可以； C．l×1＋2×5≠3×l，不满足电子守恒，C不可以； D．l×1＋2×5=1l×l，满足电子守恒，D可以； 故NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是1：1：6，也可以是1：2：11；合理选项是BD。 24. 某实验小组依据“金属钠着火不能用灭火”，推测加热时，Na与会发生反应，用如图装置进行“Na与反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向溶液中通入CO会产生黑色沉淀。 （1）装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）为了获得纯净、干燥的，装置B、C中的试剂分别是_______、_______。 （3）实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。 （4）假设气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析： ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与反应的化学方程式为_______。 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和溶液 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气的干扰 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A利用碳酸钙和稀盐酸制备；装置B用于除去中混有的HCl，所盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；装置C为浓硫酸，用于干燥；装置D为与Na反应的发生装置；E用于反应开始前检验装置内的空气是否被排尽，并吸收未反应完的；装置F用于验证产物是否含CO，后接收集尾气装置。 【小问1详解】 装置A利用大理石和稀盐酸制备，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B用于除去中混有的HCl，所盛放试剂为饱和碳酸氢钠溶液；装置C为浓硫酸，用于干燥。 【小问3详解】 反应开始前需要排除装置内的空气，则这样操作的目的是排除装置内空气的干扰。 【小问4详解】 ①少量固体生成物与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体为碳酸钠，黑色固体为C，则钠与反应的化学方程式为。 ②装置F中有黑色沉淀生成，说明生成CO，少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则固体为碳酸钠，钠与反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度高一上学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是 A. 光合作用 B. 酸雨腐蚀大理石雕像 C. 活性炭净水 D. 小苏打治疗胃酸过多症 3. 下列关于物质的保存方法错误的是 A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中 C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D. 液氯储存在钢瓶中 4. 下列物质的化学式与俗名对应错误的是 A. NaOH：苛性钠 B. NaHCO3：小苏打 C. Na2CO3：纯碱 D. CuSO4：胆矾 5. 下列叙述中正确的是 A. 在水中能电离出化合物一定是酸 B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. Fe、Cu与在加热条件下反应分别生成、 D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 6. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B. 可用于实验室制，因为具有还原性 C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性 D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色 7. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 B C 小苏打 稀氨水 D 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 碳酸钠溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应制取少量O2 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察K2CO3的焰色 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 溶于稀盐酸： D. 向NaOH溶液中滴入过量溶液： 11. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 12. “84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入 A. 食醋 B. 食盐 C. 纯碱 D. 白糖 13. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子转移情况，正确的是 A. B. C. D. 14. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于焰色试验的叙述中正确的是 A. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 B. 蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止 C. 某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH D. 用焰色试验鉴别Na2CO3与K2CO3溶液，利用了Na2CO3与K2CO3化学性质的不同 16. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 17. 下列有关和的比较中，错误的是 A. 常温常压下在水中的溶解度： B. 保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 C. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 等质量的和分别与足量盐酸反应放出气体的量： 18. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。 ① ② 下列说法正确的是 A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为 C. 根据题中规律，可推知(未配平) D. 反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物 19. 高铁酸钾()是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2 C 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 20. 高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质)配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是 A. 滴加过程中，也有气泡产生 B. 恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C. 滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D. 滴加过程中，涉及反应： 二、非选择题(本题包括4小题，每题10分，共40分) 21. Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。 （1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2CO3·10H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）干燥的NaCl不能导电的原因是_______。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （3）已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，被还原为，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n=_______；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 22. 某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、、K+、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下： 已知：。 回答下列问题： （1）操作②中与NaOH反应的离子有_______(填离子符号，下同)。 （2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 （3）写出步骤④的离子方程式：_______。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）X是酸性氧化物，X的化学式为_______。 （2）Cl2是一种重要化工原料，实验室制备Cl2的化学方程式为_______。工业制Cl2主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中H2O作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：_______。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl2通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为_______；改变反应条件，Cl2与NaOH溶液可发生反应：Cl2+NaOH→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填字母)。 A．1∶1∶1 B．1∶1∶6 C．1∶2∶3 D．1∶2∶11 24. 某实验小组依据“金属钠着火不能用灭火”，推测加热时，Na与会发生反应，用如图装置进行“Na与反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向溶液中通入CO会产生黑色沉淀。 （1）装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）为了获得纯净、干燥的，装置B、C中的试剂分别是_______、_______。 （3）实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是_______。 （4）假设气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析： ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与反应的化学方程式为_______。 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$