化学（新八省通用）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C B D B D D 题号 11 12 13 14 答案 A C B C 15． （14分，每空2分） (1) (2)防止生成的氮氧化物排放到空气中 (3) (4) (5) 16．（15分，除了标注1分外，每空2分） (1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分） (2)干燥气体（1分） (3) c （1分） Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 (5)除去AlCl3杂质 (6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 (8) 17．（14分，除了标注1分外，每空2分） (1)    C（1分） 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 (2) BC 容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大 (3) >（1分） G 0.089 18．（15分，除了标注外，每空2分） (1)环氧乙烷（1分） (2) 羟基 （1分） 取代反应 (3)+NaCN+NaBr (4)ac (5)10 或或 (6)（3分） 答案第1页，共2页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分) （1） （2）①_____________________________________ ②__________________________________________ （3）______________ （4）______________________________________________ （5）________________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________________________ （2） （3） （4）____________________________________ （5）__________________________________ （6） （7） （8） 17．（14 分）（1）①_________________ ② _________ ______________________________________________________________ （2）①_________________ ②__________________________________________________________________________________ （3）①____________________ ②_________________________ ③____________________________ 18．（15分）（1）_________________ （2） ___________________ （3） （4）_____________________ （5）__________________________ __________________________________ （6） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： 4．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 5．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 6．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A．该分子不能与酸反应 B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C．一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D．分子中所有碳原子可能共平面 7．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 8．硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 [已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B．溶液中的杂质主要是和 C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 9．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 10．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时M极为负极，发生氧化反应 B．放电时，双极膜中向N极移动 C．放电时，每生成，双极膜解离 D．充电时，N极的电极反应式为 11．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 12．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 13．氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和2mol。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 注：乙烯选择性。 A．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04mol B．℃，0∼5min内，平均速率molLmin C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S和NiSO₄等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为。 ②，相同条件下，与的氧化性相近。 (1)“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ；“反萃取剂”选用 (填化学式)溶液。 (3)沉银时加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知：①   ②   若所得浸出液中mol⋅L，则溶液中 mol⋅L。 (4)浸出Au的离子方程式为 。 (5)是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 已知图中A处的原子分数坐标为，则晶胞中B处原子分数坐标为 。若晶胞参数a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm。 16．（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为 。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (8)的纯度为 。 17．（14分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： (1)X的名称为 。 (2)D中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色     b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 (5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。 (6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 【答案】C 【详解】A．太阳能光伏板把太阳能转化为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料，A正确； B．丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，B正确； C．硅橡胶虽然含有硅元素，但其主体结构是由有机硅高分子链构成，这决定了它在性质上更接近于有机高分子材料。因此，将硅橡胶归类为新型无机非金属材料是不准确的。实际上，硅橡胶的独特性能和广泛应用，更多地体现了有机高分子材料在现代科技领域中的重要地位，C错误； D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅等，玻璃是混合物，D正确； 本题选C。 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误； B ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误； C．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，C正确； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误； 故答案为：C。 3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： 【答案】D 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体有各向异性，A项错误； B．聚氯乙烯抗氧化，因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品包装，B项错误； C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C项错误； D．甲基属于推电子基，使的羧基中的极性比的羧基中的极性弱，故酸性，D项正确； 答案选D。 4．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 【答案】B 【详解】A．图甲：灼烧海带制海带灰时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A错误； B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为)准确量取稀硫酸，故B正确； C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量制备晶体，方程式为：，且不需要水浴加热，故C错误； D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D错误。 故选B。 5．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。 【详解】A．W、X、Y组成某种阴离子可能是，也可能是，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，五种元素中简单离子半径最大的是，C错误； D．该阴离子中，C、O、价层电子对数均为4，均为杂化，D正确； 答案为C。 6．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A．该分子不能与酸反应 B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C．一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D．分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【详解】A．该活性成分中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A项错误； B．该分子含有羟基，能发生取代反应，能与醛发生缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，B项正确； C．羟基能与Na反应，1mol该分子含5mol羟基，则1mol最多消耗5molNa，C项错误； D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，D项错误； 故选B。 7．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 【答案】D 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 8．硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 [已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B．溶液中的杂质主要是和 C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将2MgO·B2O3·H2O转化为氢氧化镁、硼酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为硼砂，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到硼砂；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。 【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，故A正确； B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B错误； C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确； D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 【答案】D 【详解】A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和电离出来的结合为CaCO3，故A错误； B．在0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S与Cu2+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B错误； C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，会被硝酸氧化为，不能证明只含有SO3，没有SO2，C错误； D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确； 故选D。 10．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时M极为负极，发生氧化反应 B．放电时，双极膜中向N极移动 C．放电时，每生成，双极膜解离 D．充电时，N极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，发生还原反应，故A错误； B．放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动，即OH−向N极移动，H+向M极移动，故B错误； C．放电时，N电极为负极，水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为解离2mol水，因为a、b是互为反置的双极膜，所以共解离4mol水，故C错误； D．充电时，N极是阴极，反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN，故D正确； 故答案选D。 11．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【详解】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，A正确； B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B不正确； C．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，C不正确； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正确； 故选A。 12．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确；    答案选C。 13．氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和2mol。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 注：乙烯选择性。 A．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04mol B．℃，0∼5min内，平均速率molLmin C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 【答案】B 【详解】A．由表格的数据可知，℃，5min时，molmol，故A错误； B．由表可知，℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为0.144mol，则0～5min内的平均反应速率v(C2H4)== 0.0144molLmin，故B正确； C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．因，，时能自发进行，此时需要高温条件，故D错误； 答案选B。 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】C 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故B正确； C．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒知，c(Na+)>c(Cl-)，故C错误； D．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确； 选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S和NiSO₄等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为。 ②，相同条件下，与的氧化性相近。 (1)“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ；“反萃取剂”选用 (填化学式)溶液。 (3)沉银时加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知：①   ②   若所得浸出液中mol⋅L，则溶液中 mol⋅L。 (4)浸出Au的离子方程式为 。 (5)是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 已知图中A处的原子分数坐标为，则晶胞中B处原子分数坐标为 。若晶胞参数a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm。 【答案】(1) (2) 防止生成的氮氧化物排放到空气中 (3) (4) (5) 【详解】（1）“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质Se，作氧化剂，被还原为Se，作还原剂，被氧化为，该反应的化学方程式为。 （2）酸浸氧化的过程中由于加了硝酸会产生氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物又转化为硝酸而溶解，防止氮的氧化物排放到空气中污染空气；“滤液I”中主要含有、的硝酸盐，故“反萃取剂”最好选用。 （3），若，则，，故mol⋅L-1。 （4）Au和反应，生成含有的溶液，离子方程式为。 （5）若将晶胞分成8个小立方体，则B处于其中一个小立方体的体心，其原子分数坐标为；该晶胞含个数是，含个数是4，设密度为，则，可得。 16．（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为 。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (8)的纯度为 。 【答案】(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 (2)干燥气体 (3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 (5)除去AlCl3杂质 (6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 (8) 【详解】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； （2）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； （3）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑； （4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速； （5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质； （6）设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； （7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4； （8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：； 17．（14分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 【答案】(1)    C 在1423K~1473K区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大 (2)BC 容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大 (3)> G 0.089 【详解】（1）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由盖斯定律可知，×反应3-×反应1+×反应2，可得 ，其； ②工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图，用C作还原剂，原因是在区间内，用C作还原剂时，更小，热力学趋势更大； （2）①A．反应为吸热的熵增反应，则高温条件下有利于该反应自发进行，正确； B．碳为固态，增加活性炭的质量，不影响各物质浓度，不影响平衡移动，错误； C．反应为气体分子数增大的反应，再向容器中充入一定量的，达到平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，则的百分含量增大，错误； D．二氧化氮为红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明平衡不再移动，则反应达到平衡状态，正确； 故选BC； ②反应气体分子数增大的反应，容积范围内，反应达到平衡，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，转化率增大； （3）①反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，则NO含量增大，结合图，则>； ②结合①分析，D点温度高于而低于，，反应在点达到平衡后，若此时降低温度，则D点不会是ABC点，压缩容器体积，则装置中压强增大，平衡正向移动，NO含量减小，那么在重新达到平衡过程中，点会向点中的G点方向移动。 ③E点NO体积分数为25% 则，a=2mol，则NO、CO、氮气、二氧化碳的物质的量分别为4mol、6mol、2mol、4mol、总的物质的量为16mol，压强平衡常数。 18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： (1)X的名称为 。 (2)D中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色     b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 (5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。 (6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。 【答案】(1)环氧乙烷 (2) 羟基 取代反应 (3)+NaCN+NaBr (4)ac (5) 10 或或 (6) 【详解】（1）X为，名称为环氧乙烷。 （2）D为，所含官能团的名称为羟基；D()与HBr反应，生成E()和H2O，反应类型是取代反应。 （3）E()→F()的化学方程式：+NaCN+NaBr。 （4）a．A为甲苯，能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，a正确； b．E分子中碳原子分别形成3个σ键和4个σ键，发生sp2和sp3杂化，F分子中碳原子分别形成2个σ键、3个σ键和4个σ键，发生sp、sp2和sp3杂化，b不正确； c．D、G分子中分别含有羟基和羧基，都可形成分子间氢键，c正确； 故选ac。 （5）A为甲苯，二氯代物中，2个氯原子都在苯环上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子都在苯环上，有6种，共有10种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有或或。 （6） 以和为原料合成，利用题给流程图中B→C→D的信息，先将分子中的-OH用-Cl取代，产物在乙醚作用下与Mg反应，生成的产物再与反应，产物再水解，从而得出目标有机物，合成路线为：。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15． (14分) （1） （2）①_____________________________________ ②__________________________________________ （3） ______________ （4） ______________________________________________ （5）________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________________________ （2） （3） （4）____________________________________ （5）__________________________________ （6） （7） （8） 17．（14分）（1）①_________________ ② _________ ______________________________________________________________ （2）①_________________ ②__________________________________________________________________________________ （3）①____________________ ②_________________________ ③____________________________ 18．（15分）（1）_________________ （2） ___________________ （3） （4）_____________________ （5）__________________________ __________________________________ （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： 4．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 5．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B．第一电离能 C．五种元素中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 6．中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A．该分子不能与酸反应 B．可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C．一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D．分子中所有碳原子可能共平面 7．可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 8．硼酸是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 [已知：硼酸和硼砂均易溶于热水，在冷水中溶解度小] A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 B．溶液中的杂质主要是和 C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 9．下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 10．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时M极为负极，发生氧化反应 B．放电时，双极膜中向N极移动 C．放电时，每生成，双极膜解离 D．充电时，N极的电极反应式为 11．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 12．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 13．氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和2mol。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 注：乙烯选择性。 A．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04mol B．℃，0∼5min内，平均速率molLmin C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行 14．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，CH3COOH的Ka=10-4.75 B．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1 C．W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl气体：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）阳极泥富集了矿石、精矿或熔剂中大部分的贵金属元素，因而具有很高的综合回收价值。从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag₂Se、Cu₂S和NiSO₄等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为。 ②，相同条件下，与的氧化性相近。 (1)“焙烧”产生的与的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸氧化”中通入氧气的目的是 ；“反萃取剂”选用 (填化学式)溶液。 (3)沉银时加入NaCl，可将转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知：①   ②   若所得浸出液中mol⋅L，则溶液中 mol⋅L。 (4)浸出Au的离子方程式为 。 (5)是一种窄能带半导体材料，具有良好的光电、热电性能，其晶胞结构如图所示。 已知图中A处的原子分数坐标为，则晶胞中B处原子分数坐标为 。若晶胞参数a nm，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g·cm。 16．（15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为 。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。 (8)的纯度为 。 17．（14分）回答下列问题： I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。 (1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。 以下为有关反应的热化学方程式： 反应1：   反应2：   反应3：   ①碳燃烧的热化学方程式为 。 ②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。 II．有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。 (2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：  。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是 (填字母标号)。 A．高温条件下有利于该反应自发进行 B．增加活性炭的质量，平衡正向移动 C．再向容器中充入一定量的，的百分含量减小 D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态 ②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因 。 (3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：  。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： ①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)； ②反应在点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，点会向点中的 点方向移动。 ③E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下： 请回答下列问题： (1)X的名称为 。 (2)D中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 (填标号)。 a．A能使酸性KMnO4溶液褪色     b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型 c．D、G可形成分子间氢键 (5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。 (6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$