浙江省精诚联盟2024-2025学年高三上学期适应性联考 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效， 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23Mg24A1-27Si-28P-31S-3: C1-35.5K-39Se-79Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108-127Ba-l37 中 选择题部分 蟈 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 蜘 1.以下物质属于混合物的是 B.冰水混合物 斛 A.过氧化钠 C.汽油 D.纯碱 2.硝酸银应用广泛，下列说法不正确的是 长 A.AgNO3溶液呈酸性 B.Ag元素位于周期表d区 C.AgNO属于强电解质 D.AgNO,可用于配制镀银的电镀液 召 3.下列表示不正确的是 都 A.2pz电子云轮廓图： 杯 B. 的名称：3-甲基-1-丁烯 C.HC1O的结构式：H-O-Cl 期 D,基态P原子的价层电子排布图：四t+田 4.下列说法不正确的是 Na,CO, NaHCO, 100ml 20℃ 水 澄清石灰水 ① ② ③ ④ 第4题图 A.仪器①用于配制90mL1.00mol·L的NaC1溶液 B.实验图标②表示实验中会用到明火 C.装置③用于比较NaCO,和NaHCO,的热稳定性 D.装置④用于吸收HCI尾气并防止倒吸 高三年级化学学科试题第1页共8页 5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A,浓硝酸可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B.石膏在工业上可用来调节水泥的硬化速率 C.氮化硅可用来生产高温结构陶瓷型汽车发动机 D.铝粉和NaOH的混合物可用作家庭厨卫管道疏通剂 6.商周时期以黄铜矿为原料治炼铜的原理为：8 CuFeS2+2102高温8Cu+2Fe203+4Fe0+16S02,下 列说法正确的是 A.FeO俗称磁性氧化铁 B.还原产物为Cu、FeO、Fe2O3和SO2 C.冶炼过程中需要在富氧条件下煅烧黄铜矿 S-32 D.1 mol CuFeS2参与反应时，转移的电子总数为l2N 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 一个是 NH3间能形成氢键而易液化，汽化时吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B C1H3 sCOONa中含亲水基团和疏水基团 硬脂酸钠可用作表面活性剂 C 超分子“杯酚”具有自组装的重要特性 “杯酚”可用于分离C60和C和 D 十思H.中共轭大π键体系能为电荷传递提供通路 聚乙炔可用作导电高分子材料 8.下列离子方程式正确的是 A.用白醋除去锅炉中的水垢：2CH3C00H+CaC03一Ca2++2CH3C00+C02↑+H20 B.向NaCl0溶液中通入少量S02:2C10+S02+H20一2HC10+S032 C.向Fe2溶液中滴加足量溴水：2Fe2++2+2Br2一2Fe3++I2+4Br D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ht+SO42+Ba2++OH一H2O+BaSO4I 9.苯并噁嗪合成中的关键转化如图所示。下列说法正确的是 -NH,(b) (a) 第9题图 A.上述转化属于消去反应 B.化合物(a)能与Na2C03溶液反应生成C02 C.化合物(b)质谱图的质荷比值93位置有离子峰 D.化合物(c)能水解生成酰胺类产物 10.某净水剂由M、N、P、Q、W五种原子序数依次递增的前四周期主族元素组成，其中M基态原 子只有1种轨道填有电子，N基态原子有2个未成对电子，P最高价氧化物对应水化物与Q、W 的最高价氧化物对应水化物均能反应，M与W、N与Q位于同一主族。下列说法不正确的是 A.非金属性：N>M B.简单离子半径：Q>W C.单质的熔点：P>W D.分子的极性：M2Q>MN 高三年级化学学科试题第2页共8页 11.镁金属二次电池的工作原理如图所示，向电解质溶液 仅要X 中参入K+等碱金属离子有助于提升电极材料层状TS2 阳南子女换膜 的可逆储镁容量。下列说法不正确的是 电极a 电极b A.若X为用电器，b的电极反应为Mg-2c一Mg2+ (层状T132) (Mg】 B.将TS2材料做成层状有助于提高金属镁的储存、 释放效率 C.若X为直流电源，电极a为阳极，发生氧化反应 D.用镁盐醇溶液或水溶液替换醚溶液可安全环保、 快丝酰溶液锁女碱沛液 (含K+) 节约成本 第11题图 12.一定条件下，二苯乙炔(《〉 =〈》)与HC按1：1发生催化加成反应以及体系中的组分 随时间变化关系如图所示。其中，△H,<△H3<0。下列说法不正确的是 (产物x)100 △H 反应① 一…二苯乙炔 +HCI △H 一产物Y 反应® 反应② 一…产物X △Hz (产物Y) 01030507090/min 第12题图 A.△H2<△H1<0 B.热稳定性：产物X<产物Y C.为提高产物中Y的占比，可通过延长反应时间、升高反应温度等措施 D.前40in体系中产物X占比较高，可能是因为反应①的活化能小于反应② 13.酸性KMO4溶液氧化H2C2O4时有反应速率加快的现象，有学者提出如图转化机理： [Mn(C2O) H2C204 4 Mn' H ① M24 Min -MnO MnO, Mn M0,2 ③ 第13题图 下列说法正确的是 A.MnO2是酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂 B.步骤④和步骤⑤消耗的Mn+的物质的量之比为1：5 C.步骤①②③均属氧化还原反应，其中③涉及配位键和共价键断裂 D,H+为该反应机理的中间产物，混合溶液在反应前后pH保持不变 高三年级化学学科试题第3页共8页 14.N4O6中N原子通过两种不同的杂化轨道成键，而P4O6中P原子只有一种杂化方式，两者分别与 H2O2溶液反应时的生成物中N、P元素均为+5价。下列说法正确是 A.N4O6的分子结构可能是 B.与HO2反应时，N4O6体现了氧化性和还原性 C.N4O6、PO6与水反应均可生成一种强酸 D.P4O6在苯中的溶解度大于N4O6 15.H3ROx常用来制塑料稳定剂。25℃时，0.1molL1H3RO,溶液中有3种含R微粒，其物质的量浓 度的负对数(pc)与溶液pOH的变化关系如图，曲线Ⅱ代表微粒HROxˉ。已知Ksp[Ca(OH)]= 5.0×105,Ksp(CaHR0)=6.3×108。下列说法不正确的是 q10.0,3.6) 20 m(7.3,1.3) 15 n(12.7,1.3)】 10 ,Ⅱ 2468101214poH 第15题图 A.曲线Ⅲ代表微粒HROx2 B.HROx为二元弱酸，其中Ka2=107.3 C.当溶液pH=4时，2cHRO)+c(H2ROx=0.1moL D.将0.02molL1 NaH2ROx溶液与等浓度的CaCl2溶液等体积混合时会出现浑浊现象 16.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论 都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向等体积40%、90%的乙醇溶 前者气泡的产生 增大水的浓度，产 A 浓度 液各加入相同质量、形状的金 速率大于后者 生H2速率加快 属钠 向试管中加入1 nol-L-!CuCl2 绿色溶液变为黄 升温能加快Cu+的 B 温度 溶液，再加热 色 水解速率 用50mL注射器吸入40mLNO2 压强增大，反应生 C 压强 和N2O4的混合气体，移动活塞 气体红棕色加深 成NO2的速率加快 压缩气体至30mL 盛4mL淀粉溶液的两支试管分 前者溶液变蓝 别加入1mL1 mol-L-H2S04、 催化能力比较： D 催化剂 色，后者无明显 NaOH溶液，水浴加热，再各滴 H2SO4<NaOH 变化 入2滴碘水 高三年级化学学科试题第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 催化剂一 17.(10分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4+H20一 C0+3H。 △ 请回答： (1)[CuNH2JAc可除去混合气中CO:[Cu(NH2]Ac+CO+NH3一[Cu(NH)3CO]Ac(Ac表 CH3C00)。 ①C、N、O中电负性最大的是，[CuNH2Ac中碳原子的杂化类型是 ②下列有关叙述正确的是 A.N的第二电离能>O的第二电离能 B.[Cu(NH3)3CO]中既有σ键，也有π键 C.Cu原子变成Cu,优先失去4s轨道上的电子 D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为N©4s24p (2)比较键角（∠H-N-H)大小：[CuNH] 一NH,理由是 (3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如下所示： 0 Cu ●AU 609 图1 图2 图3 第17题图 ①图1为铜镍合金(LaNi,),则x= ②图2为铝镁合金(AIMg)，则Mg的配位数（紧邻的A1的原子个数）为 0 ③图3为铜金合金(CuAu),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若 储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的摩尔体积为mL'mol', 阿伏加德罗常数的值为N,则该材料的储氢能力为 一（储氢能力= 储氢后氢的密度 标准状况下氢气的密度）。 18.(10分)含银废料（主要成分为Ag2S、FS和Al203)可用火-液法制备并回收银等物质，部分流 程如下： 气体单质 S02 溶液C NHHO 含银 溶液起 富名 IV 废料 焙烧 稀NO Ag 产物A 溶液配 氨水 r 沉淀D 第18题图 高三年级化学学科试题第5页共8页 其中所用试剂均足量。请回答： (1)在富氧焙烧时，含银废料中体现还原性的元素有 (填元素符号)。若用稀盐酸溶解产 物A,得到的固体残渣的主要成分是 (2)下列说法正确的是 A.I~V中，只有反应I属于非氧化还原反应 B.一定条件下，产物A可能与S02发生氧化还原反应 C.步骤Ⅱ可能会产生NO,优化措施是用H2SO4替换HNO3 D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得的产品可用作氮肥 (3)含银废料应先富氧焙烧而不直接用稀硝酸处理，可能的原因是 (4)V中生成Ag单质反应的离子方程式为 (5)设计实验方案检验沉淀D中存在的金属元素 19.(10分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2 转化为有机物从而实现碳循环的常见方法有： 合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)一CONH2)()+HOg) ① 氢化制烷：CO(g)十4H(g)一CH4(g)十2HO(g) ② 催化制烯：2C0(g)+6H(g)一CH2=CH(g)+4H2O(g) ③ 氢化制酸：2CO(g)+H(g)一HOOCC0OH(g） ④ 请回答： (1)上述转化方法中，原子利用率最高的是 A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④ (2)一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH(g)+CO2g)一NH2 COONH4)△H: NH2C0ONH4一CONH2(①十HzO(g)K2,那么△H1_0(填“>”“<”或“=”)，平 衡常数K的表达式为 0 (3)在2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molH2和2molC02后控制实验条件使之发生上述反应 ②，测得2min时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2min时C02的转化率为 (4)在催化剂、0.1MPa时，C02和H按物质的量1：3投料并发生反应③。图1是匀速升温过程 中体系CH2=CH2的体积分数(%)与温度(T)的关系，图2是平衡状态下四种气态物质的物 质的量(n)与温度(T)的关系。 n/mol 电都 电极 电极 图1 图2 图3 第19题图 下列说法不正确的是 A.反应③能自发进行的条件是高温 B.曲线a、c表示的物质分别为CH2=CH2和CO2 C.除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CHCH,平衡产率 D.T时CH=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态 高三年级化学学科试题第6页共8页 (5)除方法④外，HC2O4也可采用微生物电催化的方法制备，装置如图3。阳极区的电极反应式 为 实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降， 原因是 20.(10分)二硫化硒(SS2)可用作去头屑剂，某小组以铜阳极泥为原料按如下流程进行制备： 硫酸 H,S 铜阳 酸化 真空 SeO, H.SeO 系列操作产品 合成 极泥 焙娆 蒸硒 蒸气 溶液 SeS2 空气 残通 第20题图 已知： ①铜阳极泥主要成分有Cu2Se、CuSe、AgCl、Au和PbSO4: ②SS2为难溶于水和有机溶剂的橙红色粉末，HSe为无色、有恶臭的剧毒气体： ③“合成”过程可能用到如下实验装置： 浓盐通 Na,S NaOH溶液 H,ScO,溶液 浓硫酸 NaHs位和溶液 A B c D E 第20题图 请回答： (1)仪器X的名称为 ,Y的作用为 (2)下列说法正确的是 A.“铜阳极泥”需预先干燥、磨碎处理，“残渣”可进一步利用 B.“蒸硒”采用真空条件有助于SO2的充分逸出从而提高产品的产率 C.“水化”溶液的温度不宜过高，否则容易引起HSO,的分解与挥发 D.“系列操作”包括了蒸发结晶、过滤、水洗和干燥等步骤 (3)“酸化焙烧”过程需通入足量空气，原因是 (4)“合成”步骤合理的装置连接顺序为：c+()→()→（)→()→()。 (5)纯度分析：称取SeS2产品0.325g,加入5mL0.1molL稀硝酸，加热至沸腾，冷却后用100 mL容量瓶稀释、定容。从中量取10.00mL,除硝酸后加足量KI-淀粉溶液，立即用0.0500moL 的Na2S2O,标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液16.00mL(3SeS2+16HNO+HO一 3H2Se0+16NOt+6H2S04,H2Se0+4+4H*=22tSe+3H20,2+2Sz012=2I+S4062-)。 ①滴定终点的实验现象是 ②产品的纯度为一（保留3位有效数字）。 高三年级化学学科试题第7页共8页 1.(12分)某研究小组按下列路线进行合成强效抗病毒药物施多宁（部分反应条件己简化）。 CH.CH,OOCCF CLHLCIF NO CHCIF NO H B D CHLCIF NO CHOH C,Hu0O3 COOH CH,OH G 國 N(CH) 施多宁 第21题图 己知：R-XNaCN R.CN。 请回答： (1)化合物J中的含氧官能团名称是 (2)化合物F的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 A.化合物A的碱性强于N(C2H53 B.E→H的转化过程只涉及取代反应 智 C.“施多宁”的分子式为C22H17 CIF3NO D.A+B的反应中，加入适量Na2CO;有助于提高B的产率 (4)写出D+H→I的化学方程式 (5)丙酸苄酯 是药物施多宁的一种调味剂。请设计以苯甲酸和乙醇为原料合 成丙酸苄酯的路线（用流程图表示，无机试剂任选） (6)写出5种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①分子中共有2种不同化学环境的氢原子： ②含“一C医C一CC一”结构，不含三元环。 高三年级化学学科试题第8页共8页 高三年级化学学科 答案 第1页 共 3 页 2024 学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考 高三化学学科参考答案 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D D A B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D C B D B A 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（10 分） 【答案】 （1）① O（1 分） sp2、sp3（1 分） ② BC（2 分） （2）> （1 分） N 原子均 sp3杂化，[Cu(NH3)3]+中 N 原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对 N-H 成键电子对的排斥（1 分） （3）① 5（1 分） ② 4（1 分） ③ 33 3 10 4   ANa Vm （2 分） 【解析】 图 3 晶胞可填入 8 个氢原子，含 1mol 晶胞的晶体能储氢的质量为 8g，体积为 a3·10-33·NA L。 18.（10 分） 【答案】 （1）S、Fe（1 分） Ag 和 AgCl（1 分，漏答 AgCl 也给分） （2）ABD（2 分） （3）减少硝酸用量，节约成本；硫元素全部转化为 SO2，便于后续操作，提升产品质量（2 分，其 他合理答案如 Ag2S 溶解性与溶解速率等也可给分） （4）4Ag(NH3)2+＋N2H4·H2O＋3H2O ═ 4Ag↓＋N2↑＋4NH4+＋4NH3·H2O（2 分） （5）取少量沉淀 D，加入 NaOH 溶液，振荡并过滤，向沉淀中加盐酸溶解后再滴 KSCN 溶液，若 溶液变为血红色则说明原样品中含铁元素；向滤液中逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀后又溶 解则说明原样品中含有铝元素（2 分） 19.（10 分） 【答案】 （1）D（1 分） （2）<（1 分） c(H2O)（1 分） （3）25%（2 分） （4）AD（2 分） 高三年级化学学科 答案 第2页 共 3 页 （5）4CO32- - 4e- + 2H2O == O2↑ + 4HCO3-（2 分） 温度过高使微生物催化能力降低（或催化剂失 活）（1 分） 20.（10 分） 【答案】 （1）（圆底）烧瓶（1 分） 平衡气压（1 分） （2）ABC（2 分） （3）使原料充分反应以提高利用率，避免因氧化不充分而产生 H2Se、Se 等（1 分） （4）h→g→b→a→f（2 分） （5）①当滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液时，混合液的淡蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复（1 分） ②88.0% （2 分） 21.（12 分） 【答案】 （1）羟基、醚键（1 分） （2） （1 分） （3）AB（2 分） （4） + → + HCl （2 分） （5） （3 分，其他合理答案也给分） （6） 、 、 、 、 、 、 （3 分，写出 3 个给 1 分，4 个给 2 分，5 个给 3 分） 【解析】 转化的完整流程如下图所示： 高三年级化学学科 答案 第3页 共 3 页