精品解析：上海市控江中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

2024学年高一年级期中考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Pd106 一、微粒结构的探究 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1. 属于道尔顿近代原子论的观点有 A. 原子还可由其他更小的微粒构成 B. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中 C. 原子在化学变化中保持其不可再分性 D. 电子在原子核外空间做高速运动 【答案】C 【解析】 【详解】道尔顿近代原子论的观点：原子在化学变化中不可再分；同一种元素的原子，其形状、质量和各种性质都是相同的；不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象，故选C。 2. 1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。 （1）其中绝大多数粒子按照上图中类似___________路径穿越金箔的。(填写字母编号) （2）在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是___________。(填写字母编号) 【答案】（1）b （2）a 【解析】 【小问1详解】 原子内原子核很小，电子的质量小到可以忽略不计，绝大多数粒子按照上图中类似b路径穿越金箔的。 【小问2详解】 原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子不可能向原子核靠近，可能偏离原子核，即粒子不可能出现的运动轨迹是a。 3. 随着进一步探究，科学家发现了反粒子。正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。据此可推测反原子的组成。 （1）已知粒子质量数为4、带2个正电荷的氦原子核，则反粒子的组成可以表示为___________。 （2）反镁原子的原子结构示意图为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知粒子为质量数为4、带2个正电荷的氦原子核，则反粒子带2个负电荷，组成可以表示为； 【小问2详解】 镁原子质子数、电子数均为12，反镁原子中质子带负电荷、电子带正电荷，原子结构示意图为。 4. 某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题： （1）原子的电子式为___________，的离子结构示意图是___________，Y元素的元素符号___________。 （2）写出2种含Z元素的18电子微粒有___________。 （3）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号___________。 （4）下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。 A. 和两元素形成的化合物不止一种 B. 和都没有简单正离子 C. 元素和、形成的酸可能是强酸 D. 元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. ③. F （2）H2S、HS- （3） （4）D （5）D 【解析】 【分析】、、、为四种前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子序数大于O，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【小问1详解】 氮原子的最外层电子数为5，电子式为；氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，得到2个电子形成氧离子，氧离子结构示意图为；由分析可知，Y为氟元素，元素符号为F； 【小问2详解】 由分析可知，Z为S元素，硫化氢、氢硫酸根离子或硫离子含有的电子数都为18，含S元素的18电子微粒有H2S、HS-或S2-； 【小问3详解】 氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，质子数和中子数都为8的O原子，是具有双幻数的最稳定的核素，故答案为：； 【小问4详解】 A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故正确； B．氧元素和硫元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故正确； C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故正确； D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜，硫酸铜能检验水，但不是常见的干燥剂，故错误； 故选D； 【小问5详解】 碘酸的化学式为HIO3，其中碘元素化合价为+5，碘酸碘中碘元素的化合价为+3和+5价，由化合价代数和为0可知，碘酸碘的化学式为I(IO3)3，则为I4O9，故选D。 二、化学之旅“氢”舟启航 5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 （1）2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是______。 A. 标“+”小球表示质子 B. 可表示为 C. 和氕、氘的性质完全相同 D. 氚水所含中子数为 （2）一个分子的质量约为___________(保留3位有效数字)。 （3）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式___________。 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 （4）有关和的说法正确的是___________(选填序号)。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 【答案】（1）AD （2） （3）×99.98%+×0.016%+×0.004% （4）D 【解析】 【小问1详解】 A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子， A 正确； B．氚原子核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为11g÷22g/mol=0.5mol， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为，D 正确； 故选AD。 【小问2详解】 的摩尔质量为22g/mol，则一个分子的质量约为； 【小问3详解】 由题意，氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为×99.98%+×0.016%+×0.004%。 【小问4详解】 A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 故选D。 6. 在同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹起四个气球，气球由大到小的顺序是___________。 【答案】>>> 【解析】 【详解】、、、的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，等质量的、、、四种气体，气体摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体的物质的量关系为>>>，根据阿伏伽德罗定律，气球由大到小的顺序是：>>>。 7. 同温同压下，和、、气体体积大致相等。试从微观角度解释原因___________。 【答案】和、、的分子数目相同，同温同压下，气体分子间距近似相等，气体分子直径远小于分子间距，气体分子大小忽略不计，所以它们的体积近似相等 【解析】 【详解】从微观角度看，和、、的分子数目相同，同温同压下，气体分子间距近似相等，气体分子直径远小于分子间距，气体分子大小忽略不计，所以它们的体积近似相等。 8. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设1体积为1cm3，则1cm3的钯粉的质量m=ρV=10.6g/cm3×1cm3=10.6g，钯的物质的量n(Pd)===0.1mol，由1体积钯粉约可吸附标准状况下896体积氢气，可知被吸附氢气的体积为896cm3=0.896L，氢气的物质的量n(H2)===0.04mol，所以钯与氢气反应的物质的量之比为，则产物中Pd与H之比为=，所以钯的氢化物化学式为PdH0.8，答案选C。  9. 工业上可利用下述工艺得到氢气。 该工艺的总反应方程式为：___________。 【答案】 【解析】 【详解】由题给流程图可看出，总反应为水和碳在催化剂作用下生成氢气和CO，为：。 三、含氯化合物的性质 氯气是氯碱工业的重要产品之一，物质的性质决定其应用。 10. 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是 A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】化学性质和原子的最外层电子数关系最大，氯原子的最外层有7个电子，没有达到8个电子的稳定结构，易得到电子，化学性质最活泼；而氯气分子、氯离子均达到稳定结构，液氯中为氯分子，化学性质比氯原子稳定，故化学性质最活泼的是氯原子； 故选B。 11. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在Cl2中燃烧生成，故A不符合题意； B．Fe与Cl2中燃烧，反应生成高价态的，故B符合题意； C．H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成，故C不符合题意； D．Fe与Cl2反应生成高价态的，故D不符合题意； 故选B。 12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 13. 下列实验或制法描述正确的是 A. 在中燃烧安静，瓶口产生白烟 B. 工业上将通入澄清石灰水中制漂白粉 C. 钠在氯气中燃烧产生黄色烟 D. 工业上采用在中燃烧生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，氯化氢和空气中水蒸气形成酸雾，故瓶口产生白雾，A错误； B．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，而不是石灰水，B错误； C．钠在氯气中燃烧产生氯化钠，为白色烟，C错误； D．氢气和氯气燃烧生成氯化氢，工业上采用在中燃烧生成，D正确； 故选D。 14. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 1：6 【答案】C 【解析】 【详解】设混合气中氮气和氯气的物质的量分别是x和y。氮气不溶于水，氯气与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。次氯酸见光易分解2HClO＝2HCl＋O2↑，即 则x＋0.5y＝（x＋y）× 解得x:y＝1:4 答案选C。 15. 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置： （1）试剂a应选择___________；试剂b应选择___________。 A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．碱石灰 （2）实验现象：湿润的试纸___________。 （3）试剂b的作用是___________。 【答案】（1） ①. AC ②. D （2）先变红后褪色 （3）吸收尾气，防止污染 【解析】 【分析】用装置验证氯气与水反应产物具有漂白性，先用湿润的试纸，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂，氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙或无水硫酸铜，不能用浓硫酸和碱石灰，氯气经干燥后再用干燥的试纸检验，试纸应该不褪色，说明氯气没有漂白性，尾气吸收处理防止污染，b可以为碱石灰； 【小问1详解】 由分析，试剂a应选择A．无水硫酸铜或C．无水氯化钙；试剂b应选择D．碱石灰； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和漂白性次氯酸，盐酸使得pH试纸变红色，次氯酸能使有色物质褪色，故湿润的试纸先变红后褪色； 【小问3详解】 试剂b的作用是吸收尾气，防止污染。 16. 某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计的装置如图。 （1）电源电极a为___________极，消毒液的有效成分是___________。 （2）若电解的是粗盐的水溶液，可能出现的现象是___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 次氯酸钠(或NaClO) （2） ①. 产生沉淀 ②. 粗盐的水溶液中含有钙离子、镁离子等杂质，会与氢氧根离子反应生成微溶的氢氧化钙和难溶的氢氧化镁沉淀 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在下面的阳极产生，所以a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠，消毒液的有效成分为次氯酸钠； 【小问1详解】 由分析可知，电源电极a为负极，消毒液的有效成分是次氯酸钠(或NaClO)； 【小问2详解】 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，粗盐的水溶液中含有钙离子、镁离子等杂质，会与生成的氢氧根离子结合产生微溶的氢氧化钙和难溶的氢氧化镁，故若电解的是粗盐的水溶液，可能出现的现象是产生沉淀。 17. 实验室常用___________(选填“向上”或“向下”)排空气法收集。某同学用该方法收集了一试管，设计一个简单实验证明所收集的中是否混有空气，请写出你的方案___________。 【答案】 ①. 向上 ②. 用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体，如果没有，则说明收集的氯气里没有空气；如果有残留气体，则说明收集的氯气里含有空气 【解析】 【详解】氯气密度大于空气，实验室常用向上排空气法收集；氯气能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，证明所收集的中是否混有空气实验设计可以为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体，如果没有，则说明收集的氯气里没有空气；如果有残留气体，则说明收集的氯气里含有空气。 四、化学中常用的实验方法 实验是化学必不可少的手段。通过实验，我们可以合成新物质，分离和提纯所需物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，探究物质的性质，揭示化学现象的本质等。 18. 氢氧化铁胶体的制备步骤如下：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和溶液；③继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，即得胶体。 （1）确定制备是否成功，最简单的方法是___________。 （2）胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是___________。 （3）与制得胶体的胶团结构为，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A. 胶体带正电 B. 生成的胶体粒子数约为个 C. 胶体粒子的直径可能是 D. 在形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深。 （4）下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有___________(选填序号)。 ①长江“三角洲”的形成 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】（1）丁达尔效应 （2）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的 （3）CD （4）D 【解析】 【小问1详解】 胶体可以发生丁达尔效应，确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是丁达尔效应。 【小问2详解】 胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。 【小问3详解】 A．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，A错误； B．的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁形成的粒子不止1个，所以水解形成的胶体粒子数小于，B错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径可能是，C正确； D．胶粒带正电，在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①河水海水相汇处，海水使得河水中胶粒发生聚沉，长江“三角洲”的形成与胶体的聚沉现象有关，符合题意； ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，原因是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，不能透过半透膜，符合题意； ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子，利用的是胶体粒子的带电性，符合题意； ④豆浆中加入石膏后迅速凝固，利用的是胶体的聚沉现象，符合题意； 故选D。 19. 实验室中需配制一定浓度的溶液，进行如下操作： （1）常温下，将的溶液，跟的溶液混合，得到密度为的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为___________；该溶液的物质的量浓度为___________(结果保留3位有效数字)。 （2）实验室需配制溶液，需要称取___________。 （3）配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签。下列图示中，操作①为___________、操作②为___________。(选填序号) （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)； ①定容时俯视容量瓶的刻度线___________。 ②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中___________。 ③没有洗涤烧杯___________。 【答案】（1） ①. 20% ②. 3.93 （2）2.9 （3） ①. B ②. D （4） ①. 偏高 ②. 无影响 ③. 偏低 【解析】 【分析】配制500mL0.1mol/LNaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等操作，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却至室温后，用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2―3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切时，停止滴加，颠倒摇匀，装瓶贴标签，据此回答。 【小问1详解】 混合溶液的质量为(20.0g+30.0g)=50.0g，硝酸钾的质量为，则混合溶液的质量分数为；由可得，混合溶液的物质的量浓度； 【小问2详解】 根据n = cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol，质量，托盘天平称量质量为2.9g； 【小问3详解】 由配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签可知，操作①为转移，对应图知的操作为B、操作②为摇匀，对应图中的操作为D； 【小问4详解】 ①定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，体积偏小，浓度偏高; ②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故对浓度无影响； ③没有洗涤烧杯会有一部分溶质沾到烧杯内壁上，导致溶质没有全部转移到容量瓶中，浓度偏低。 20. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，在工业上常用作水处理剂。某小组查阅文献后设计了如图所示的实验装置制备。 已知：性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸。 完成下列填空： （1）与反应生成时，对应化学方程式如下：。 请指出反应过程中：被氧化的元素：___________；在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为___________个。 （2）装置A需保持温度在60∼80℃之间。控制温度不低于60℃是为了维持一定的反应速率；控制温度不超过80℃是为了___________。 （3）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 （4）以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水可制备，同时生成、。请写出该制备方法的化学方程式___________。 （5）和均能将电镀废水中的氧化为空气中常见的两种无毒无害气体，自身被还原为。 ①处理含相同的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 ②试写出氧化生成两种无毒害气体的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. O ②. 0.3NA （2）防止因温度过高而引起爆炸 （3）稀释，防止其浓度过高而引起爆炸 （4） （5） ①. 2.5 ②. 【解析】 【分析】A装置中、与H2SO4反应生成，极易溶于水，则B装置作安全瓶，防止倒吸，C装置用冷水吸收生成的，D装置用NaOH溶液吸收多余的，据此解答。 【小问1详解】 反应中氯元素化合价由+5价降低至+4价，被还原，过氧化氢中氧元素化合价由-1价升高至0价，被氧化，则被氧化的元素为O；由反应式可得关系式：，在标准状况下，每生成10.08L气体(即0.45mol)，转移的电子数为，即0.3NA个； 【小问2详解】 性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，则控制温度不超过80℃是为了防止因温度过高而引起爆炸； 【小问3详解】 已知：性质非常不稳定，水溶液中的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸，所以通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释，防止其浓度过高而引起爆炸； 【小问4详解】 在一定条件下电解饱和食盐水可制备，同时生成、，反应中氯元素化合价由-1价升高至+4价，氢元素化合价由+1价降低至0价，结合得失电子守恒和原子守恒，该制备方法的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①和自身均被还原为，化合价变化分别为5、1×2=2，则处理含相同的电镀废水，结合电子守恒，所需的物质的量是的倍； ②氧化生成两种无毒害气体，即生成二氧化碳和氮气，中氯元素化合价由+4价降低至-1价，中碳元素化合价由+2价升高至+4价，氮元素化合价由-3价升高至0价，结合得失电子守恒和原子守恒得反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年高一年级期中考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Pd106 一、微粒结构的探究 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1. 属于道尔顿近代原子论的观点有 A. 原子还可由其他更小的微粒构成 B. 原子中正电荷是均匀分布在整个原子中 C. 原子在化学变化中保持其不可再分性 D. 电子在原子核外空间做高速运动 2. 1911年卢瑟福进行了著名的粒子轰击金属箔实验，提出原子结构的有核模型。该实验的微观视角如图所示，图中展示了一系列线条。 （1）其中绝大多数粒子按照上图中类似___________路径穿越金箔的。(填写字母编号) （2）在该实验中，粒子不可能出现的运动轨迹是___________。(填写字母编号) 3. 随着进一步探究，科学家发现了反粒子。正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。据此可推测反原子的组成。 （1）已知粒子质量数为4、带2个正电荷的氦原子核，则反粒子的组成可以表示为___________。 （2）反镁原子的原子结构示意图为___________。 4. 某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题： （1）原子的电子式为___________，的离子结构示意图是___________，Y元素的元素符号___________。 （2）写出2种含Z元素的18电子微粒有___________。 （3）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号___________。 （4）下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。 A. 和两元素形成的化合物不止一种 B. 和都没有简单正离子 C. 元素和、形成的酸可能是强酸 D. 元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂 （5）一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。 A. B. C. D. 二、化学之旅“氢”舟启航 5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 （1）2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是______。 A. 标“+”小球表示质子 B. 可表示为 C. 和氕、氘的性质完全相同 D. 氚水所含中子数为 （2）一个分子的质量约为___________(保留3位有效数字)。 （3）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式___________。 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 （4）有关和的说法正确的是___________(选填序号)。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 6. 在同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹起四个气球，气球由大到小的顺序是___________。 7. 同温同压下，和、、气体体积大致相等。试从微观角度解释原因___________。 8. 在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A. B. C. D. 9. 工业上可利用下述工艺得到氢气。 该工艺的总反应方程式为：___________。 三、含氯化合物的性质 氯气是氯碱工业的重要产品之一，物质的性质决定其应用。 10. 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是 A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子 D. 液氯 11. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 13. 下列实验或制法描述正确的是 A. 在中燃烧安静，瓶口产生白烟 B. 工业上将通入澄清石灰水中制漂白粉 C. 钠在氯气中燃烧产生黄色烟 D. 工业上采用在中燃烧生成 14. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 1：4 D. 1：6 15. 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置： （1）试剂a应选择___________；试剂b应选择___________。 A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．碱石灰 （2）实验现象：湿润的试纸___________。 （3）试剂b的作用是___________。 16. 某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计的装置如图。 （1）电源电极a为___________极，消毒液的有效成分是___________。 （2）若电解的是粗盐的水溶液，可能出现的现象是___________，原因是___________。 17. 实验室常用___________(选填“向上”或“向下”)排空气法收集。某同学用该方法收集了一试管，设计一个简单实验证明所收集的中是否混有空气，请写出你的方案___________。 四、化学中常用的实验方法 实验是化学必不可少的手段。通过实验，我们可以合成新物质，分离和提纯所需物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，探究物质的性质，揭示化学现象的本质等。 18. 氢氧化铁胶体的制备步骤如下：①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；②向烧杯中逐滴加入饱和溶液；③继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，即得胶体。 （1）确定制备是否成功，最简单的方法是___________。 （2）胶体与胶体相似，也具有净水作用，原因是___________。 （3）与制得胶体的胶团结构为，下列说法正确的是___________(选填序号)。 A. 胶体带正电 B. 生成的胶体粒子数约为个 C. 胶体粒子的直径可能是 D. 在形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深。 （4）下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有___________(选填序号)。 ①长江“三角洲”的形成 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 19. 实验室中需配制一定浓度的溶液，进行如下操作： （1）常温下，将的溶液，跟的溶液混合，得到密度为的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为___________；该溶液的物质的量浓度为___________(结果保留3位有效数字)。 （2）实验室需配制溶液，需要称取___________。 （3）配制溶液步骤为：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签。下列图示中，操作①为___________、操作②为___________。(选填序号) （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)； ①定容时俯视容量瓶的刻度线___________。 ②用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中___________。 ③没有洗涤烧杯___________。 20. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，在工业上常用作水处理剂。某小组查阅文献后设计了如图所示的实验装置制备。 已知：性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸。 完成下列填空： （1）与反应生成时，对应化学方程式如下：。 请指出反应过程中：被氧化的元素：___________；在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为___________个。 （2）装置A需保持温度在60∼80℃之间。控制温度不低于60℃是为了维持一定的反应速率；控制温度不超过80℃是为了___________。 （3）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 （4）以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水可制备，同时生成、。请写出该制备方法的化学方程式___________。 （5）和均能将电镀废水中的氧化为空气中常见的两种无毒无害气体，自身被还原为。 ①处理含相同的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 ②试写出氧化生成两种无毒害气体的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $