精品解析：浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

金华市曙光学校2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间：90 分钟 一、选择题 1. 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，选项A错误； B．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定低于M、N的总能量，选项B正确； C．反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，有些吸热反应不一定需要加热，选项C错误； D．ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y＝M+N为吸热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量大于形成M、N的化学键所放出的能量，选项D错误； 答案选B。 2. 由下列键能数据大小，不能得出的事实是 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol-1 463 436 498.3 A. 1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B. 断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=−240.85kJ·mol-1 D. 生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ 【答案】D 【解析】 【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=（436 kJ·mol-1）+×（498.3 kJ·mol-1）-2×（463 kJ·mol-1）=−240.85kJ·mol-1； 【详解】A．由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确； B．1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B正确； C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=−240.85kJ·mol-1，C正确； D．1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2×463kJ，D错误； 故选D。 3. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，据此回答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 所以反应最快的是v(A)=0.6mol/(L·s) ；故选B。 4. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应方向是放热反应，图①改变的条件是升温，升温均增大，且<，平衡逆向移动，达到新平衡后的转化率减小，A正确； B．图②改变条件的瞬间，瞬时增大，但瞬时不变，平衡正向移动，故改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率减小，B错误； C．图③改变的条件不可能是减小的浓度，因为减小的浓度的瞬间，瞬时减小，但瞬时不变，C错误； D．图④改变的条件不可能是加压，因为加压后均增大，且 >，平衡正向移动，可能改变的条件是加入了催化剂，D错误； 故本题选A。 5. 在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是 温度 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 该反应在任何条件下均能自发进行 B. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 C. 使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率 D. 为提高的转化率，应适当充入过量的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应 是气体体积减小的放热反应，△S<0，△H <0，当△H-T△S<0时，反应能自发进行，则温度过高，该反应可能不能自发进行，故A错误； B．由表格可知，450℃、压强时，二氧化硫转化率较高，当没有测定其它条件时二氧化硫的转化率，不能确定实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强，故B错误； C．使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，不能提高的平衡产率，故C错误； D．充入过量的氧气，平衡正向移动，的转化率增大，故D正确； 故选D。 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：　，下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B. 该反应在低温下能自发进行 C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，单位体积内的活化分子数目增加，但活化分子总数不变，反应速率加快，A正确； B．根据时反应能自发进行，已知、，则该反应在低温下能自发进行，B正确； C．催化剂“中毒”是因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程，因此为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化，C正确； D．合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但采用500℃是为了加快反应速率，因此不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 7. 用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是 A. 的物质的量浓度 B. 的物质的量浓度 C. H+的物质的量浓度 D. 和H+的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动； 【详解】A.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COO-的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则CH3COO-的物质的量浓度减小，A不符合题意； B. 加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3COOH物质的量浓度减小，B不符合题意； C. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H+的物质的量浓度减小，C不符合题意； D. 加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3COO-的物质的量增大，D符合题意； 答案为D。 8. 用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A. 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B. 锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C. 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D. 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色由浅红色褪为无色，A错误； B．锥形瓶不能润洗，否则会使待测液浓度偏高，B错误； C．碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使所取待测液偏少，标准液体积用得偏少，测得NaOH浓度偏小，C错误； D．酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积读数偏小，测得的NaOH浓度偏小，D正确； 所以选D。 9. 已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是 A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B. 水解生成与，则水解同样生成 C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以 D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，选项A不符合题意； B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，选项B不符合题意； C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，选项C符合题意； D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，选项D不符合题意； 答案选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 C 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 D 在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp( BaCO4)时生成BaCO3加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A错误； B．由于溶液中含有等浓度的Cl-、I-，向其中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明发生了离子反应：Ag++I-=AgI↓，因此可证明物质的溶度积常数，B正确； C．Mg2+与OH-会发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液过量，过量的OH-会与加入的FeCl3电离产生的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明物质的溶度积常数，C错误； D．在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，发生离子反应：S2-+Zn2+=ZnS↓，产生ZnS白色沉淀，但由于S2-过量，当再向其中滴入0.01 mol/L CuSO4溶液，过量S2-会发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，故又出现CuS黑色沉淀，表面证明物质的溶度积常数，D错误； 故合理选项是B。 11. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下时，理论上电极a检测到 【答案】D 【解析】 【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原； 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中向电极b移动，选项A错误； B．电极a为负极，负极上氨气失电子产生氮气，电极反应式为，选项B错误； C．正极b极上氧气得电子产生氢氧根离子，，故在传感器工作一定时间后中电极b周围c(OH-)增大，溶液pH增大，选项C错误； D．当电极b消耗标准状况下时，，转移电子，，理论上电极a检测到，选项D正确； 答案选D。 12. 游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是 A. 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B. 电解过程中钌钛电极上发生反应为 C. 电解过程中不锈钢电极附近增大 D. 电解过程中每逸出，电路中至少通过电子 【答案】C 【解析】 【分析】由题干装置图信息可知，右侧是处理尿素，即将发生，故电极B发生的电极反应为：Cl- - 2e-+H2O=ClO-+2H+，发生氧化反应，故电源b电极为正极，电源a电极为负极，则A电极为阴极，电解反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电解过程中不锈钢电极A为阴极，故不会缓慢发生腐蚀，A错误； B．由分析可知，电解过程中钌钛电极B为阳极，发生电极反应为Cl- - 2e-+H2O=ClO-+2H+，B错误； C．由分析可知，电解过程中不锈钢电极B为阴极，发生的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故不锈钢附近增大，C正确； D．由于未告知N2所处的状态，故不知道22.4LN2的物质的量，故无法计算电路中至少通过的电子的物质的量，D错误； 故答案为：C。 13. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极的电极反应式： C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确； B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误； C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：，故C正确； D．对比实验I、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确； 故选B。 14. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率取决于反应最慢的一步，活化能越高，反应速率越慢，因为步骤②活化能高，反应速率慢，所以催化时，该反应的速率取决于步骤②，A错误； B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B正确； C．其他条件相同，增大，增大，减小，的转化率增大，C错误； D．产物由气态转化为固态时会继续放热，所以 ，D错误； 故选B。 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量； 【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误； B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误； C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误； D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确； 故选D。 16. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I. 反应II. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数 D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线①、②表示CH3OH的选择性，曲线③、④表示CO的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2。 【详解】A．可由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，ΔH=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol<0，故该反应为放热反应，A错误； B．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线③、④表示CO的选择性，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1>p2，B正确； C．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，C错误； D．调整，氢气的起始浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 二、非选择题 17. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为： ① ； ② ； ③ 。 试回答： （1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_______。 （2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量_______(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 （3）请你写出、、、之间存在的关系式_______。 （4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_______。 【答案】（1）C(s) （2）多 （3） （4） ①. 乙 ②. 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 【解析】 【分析】这题主要考热化学方程式及盖斯定律的运用，将煤转化为水煤气再燃烧和直接燃烧煤根据盖斯定律可知，放出的热量其实相同，熟练掌握盖斯定律和热化学方程式的书写即可解答这题。 【小问1详解】 将反应①-反应②-反应③得到C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式， ΔH=+131.5kJ/mol 【小问2详解】 由反应②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1molC(s)完全燃烧放出的热量。 【小问3详解】 由图中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变为ΔH1，此为一步反应，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变分别为ΔH2、ΔH3、ΔH4，此为三步反应，但是最终反应物和产物及其状态与之前的一步反应相同，根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 【小问4详解】 煤直接燃烧产生二氧化碳，C(s)+O2 (g)=CO2 (g)，将煤转化成水煤气，生成的一氧化碳和氢气再燃烧生成水和二氧化碳，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，观察以上几个方程可知，将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，故乙同学的观点正确。甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量。 18. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 ② 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 （1）完成上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末_______mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②_______。 Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验： （4）向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动，溶液颜色变化为_______。 【答案】（1） ①. ②. 的浓度 （2） （3）生成的可作为反应的催化剂 （4） ①. 黄 ②. 正 ③. 橙色逐渐变浅 【解析】 【分析】影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、催化剂等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制；探究浓度对反应速率的影响，那么做对比实验时，反应物的浓度就是唯一变量，其余条件都需相同； 【小问1详解】 上述反应中草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳、高锰酸根被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol，根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，反应消耗0.00004mol MnO，则在2min末，c(MnO)=mol·L-1； 【小问3详解】 图乙中t1～t2时间内反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂； 【小问4详解】 向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液呈黄色；若向溶液中逐滴加入溶液，则产生黄色沉淀，CrO浓度减小，平衡向着正反应方向移动，溶液中Cr2O 、CrO的浓度均减小，则溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。 19. 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 I． （1）写出电池使用过程中的两个电极反应方程式： 负极______； 正极______。 II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （2）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。 （3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。 （4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 ①能被氧化的离子是______； ②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。 ③也能使转化为，的作用是______。 （5）“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）因为，所以不转化为 （4） ①. ②. ③. 还原剂 （5） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池的为原电池的负极，为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极，正极； 【小问2详解】 根据溶度积的大小，能转化为，反应的离子方程式为：，饱和溶液中，，所以； 【小问3详解】 因为，所以不转化为； 【小问4详解】 ①溶液中的有还原性，能被氧化； ②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为：； ③也能使，的作用是还原剂； 【小问5详解】 “酸浸”是为了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH应控制在，即，形成的沉淀为：和。 20. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①气体a的电子式为：_________。 ②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因_________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。 已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为_________。 （3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为_________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，导致溶解度_________，生成的减少。 假设过低时，浓度增大氧化，生成和 I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，_________。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d.计 【答案】（1） ①. ②. 在阴极区水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液； （2） （3） ①. ②. 减小 ③. ④. 取NaClO溶液，用pH计分别测量初始溶液和滴入适量稀硫酸后溶液的pH值，若开始时溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，溶液的pH值小于7，则假设成立 【解析】 【分析】制备烧碱：电解饱和食盐水总反应为：，阳极为氯离子失电子生成氯气，即气体a为Cl2；阴极为是得电子生成氢气和氢氧根，气体b为H2； 制备次氯酸钠溶液：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、力气和氢气，生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故总反应为：。 【小问1详解】 根据分析，气体a为Cl2，电子式为：；在阴极区水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液； 【小问2详解】 根据分析，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为：； ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，溶液中氢离子浓度大，氯气与水的反应受到抑制，导致溶解度减小，生成的减少； 假设过低时，浓度增大氧化，生成和，根据氧化还原反应配平，离子反应为：； NaClO溶液显碱性，且具有强氧化性，不能向其中加入稀盐酸，会发生氧化还原反应生成氯气，降低pH值只能选用稀硫酸。先用pH计测得溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，部分次氯酸钠与硫酸反应生成次氯酸，次氯酸与次氯酸根发生氧化还原反应生成氯离子、氯酸根和氢离子，溶液酸性增强，pH计测得溶液的pH值小于7，则假设成立。故取NaClO溶液，用pH计分别测量初始溶液和滴入适量稀硫酸后溶液的pH值，若开始时溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，溶液的pH值小于7，则假设成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金华市曙光学校2024-2025学年第一学期期中考试 高二年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间：90 分钟 一、选择题 1. 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 2. 由下列键能数据大小，不能得出的事实是 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol-1 463 436 498.3 A. 1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B. 断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=−240.85kJ·mol-1 D. 生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ 3. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 4. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 5. 在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是 温度 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 该反应在任何条件下均能自发进行 B. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 C. 使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率 D. 为提高的转化率，应适当充入过量的氧气 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：　，下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B. 该反应在低温下能自发进行 C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 7. 用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是 A. 的物质的量浓度 B. 的物质的量浓度 C. H+的物质的量浓度 D. 和H+的物质的量 8. 用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A. 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B. 锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C. 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D. 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小 9. 已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是 A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B 水解生成与，则水解同样生成 C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以 D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 C 向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 D 在2 mL0.01 mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 电极a的电极反应式为 C. 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D. 当电极b消耗标准状况下时，理论上电极a检测到 12. 游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是 A. 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B. 电解过程中钌钛电极上发生反应为 C 电解过程中不锈钢电极附近增大 D. 电解过程中每逸出，电路中至少通过电子 13. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极电极反应式： C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 14. 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 16. 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有： 反应I. 反应II. 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。 (或CO)的选择性 下列说法正确的是 A. 反应为吸热反应 B. 曲线③、④表示CO的选择性，且 C. 相同温度下，反应I、II的平衡常数 D. 一定温度下，调整，可提高的平衡转化率 二、非选择题 17. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为： ① ； ② ； ③ 。 试回答： （1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_______。 （2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量_______(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 （3）请你写出、、、之间存在的关系式_______。 （4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_______。 18. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 ② 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 （1）完成上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末_______mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②_______。 Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验： （4）向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动，溶液颜色变化为_______。 19. 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 I． （1）写出电池使用过程中的两个电极反应方程式： 负极______； 正极______。 II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀pH 2.3 6.8 3.5 72 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （2）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。 （3）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。 （4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。 ①能被氧化的离子是______； ②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。 ③也能使转化为，的作用是______。 （5）“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。 20. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①气体a的电子式为：_________。 ②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因_________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。 已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为_________。 （3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为_________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，导致溶解度_________，生成的减少。 假设过低时，浓度增大氧化，生成和。 I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，_________。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d.计 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$