北京市北京大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

北大附中2025届12月阶段检测 化学 2024.12 本试卷满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答视为无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 2. 锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是 A. 原子半径：Sn>Si B. 金属性：Rb(铷)>Sn。 C. Sn位于第四周期第IVA族，p区 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀 3. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 少量通入足量的溶液中： B. 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 铜溶于浓硝酸： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与NaOH反应，转移的电子数约为2 B. 密闭容器中23g 与的混合气体中氮原子数为0.5 C. 1L 0.1的溶液中，和离子数之和为0.1 D. 密闭容器中1mol 与3mol 反应制备氨气，形成6个N—H键 5. 三氟化氮()常用于微电子工业，可用以下反应制备：，下列说法中，正确的是 A. 的电子式为 B. 中仅含离子键 C. 在制备的反应中，表现出还原性 D. 比的键角小 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时，甲醇与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 7. 研究表明，通过碘循环系统(如下图所示)可以吸收工业废气中的并制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是 A. A为亚硫酸 B. 在整个循环系统中做中间产物 C. 不断分离出有利于完成氢能源再生 D. 理论上生成时，分解过程转移电子 8. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是 A. X为，Y为 B. c>a>b C. 若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为 D. B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 9. 下列实验事实能作为所得结论合理证据的是 选项 实验 现象 结论 A ①中产生大量气体 ②中无明显现象 是分解的催化剂 B 压缩体积，气体颜色加深 增大压强，平衡逆向移动，上升 C 铁表面产生蓝色沉淀 不能对起到保护作用 D 先产生黄色沉淀滴加后无明显变化 A. A B. B C. C D. D 10. 酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 A. 酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B. 酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C. 酒石酸最多能与金属钠发生反应 D. 常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 11. 室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，达到平衡 D. 时刻，①中再加入，导电能力不变 12. 室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液的溶质主要为 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的增大 13. 甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一，常压、催化剂作用下，按照和的物质的量之比投料。有关反应如下： 某一时段内，和的转化率随温度变化如下图所示。 已知：的转化效率 下列分析不正确的是 A. 根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高的平衡转化率 B. 时，转化的R值为 C. 由升高到，含氢产物中水的占比增大 D. 由升高到，的转化效率逐渐增大 14. 某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的 A. 和的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B. 过程①中的存在促进了的电离 C. 由②③可知，溶液中存在平衡 D. b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 第Ⅱ部分(非选择题，共58分) 15. 含氮化合物具有非常广泛的应用。 （1）基态氮原子的核外电子排布式为___________。 （2）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。是离子化合物，比较两种微粒的半径：___________(填“>”、“<”或“=”)，从结构角度解释___________。 （3）氮元素与过渡金属元素形成的化合物，常具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①基态原子价层电子的轨道表示式为___________。 ②与原子距离最近且相等的原子有___________个。 ③表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为___________。() （4）氨气是氮的重要化合物，法是工业上常使用的合成氨技术。 将和充入到容积为的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。 ①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率___________。 ②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数间的大小关系是___________。 ③针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。文献报道了可能的催化历程经如下三步完成，请填写第iii步。 第i步：(在M表面解离) 第ii步： 第iii步：___________。 16. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 （1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学反应原理的角度解释其可能原因是___________。 （2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。 ①补全反应的离子方程式__________。 □□□___________=□□___________。 ②简述在金被氧化过程中的作用：___________。 （3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。 ①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。 ②为了验证上述原理中的作用，进行如下实验。 实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后…… a．打开瓶塞后，___________(填实验现象)，证实了上述原理。 b．a中现象对应反应的离子方程式是___________。 ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。 已知： 结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：___________。 17. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 已知：。 （1）A能与溶液作用显紫色，A的名称是___________。 （2）的化学方程式是___________。 （3）试剂a是___________。 （4）的过程： ①M中含有的官能团有醚键、___________。 ②N与反应的化学方程式是___________。 （5）合成的路线如下。 ①可由与___________(填化学式)经加成反应得到。 ②K转化为的同时有生成，化学方程式是___________。 18. 以铬铁矿(主要成分为，还含有等)为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧水浸后转化为，与纯碱焙烧转化为。 （1）过程Ⅰ中转化为和，写出反应的化学方程式___________。 （2）滤渣1主要含有___________。 （3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与的关系如下图所示。 ①过程Ⅲ中使用溶液的目的是___________。 ②过程Ⅳ发生反应，计算该反应的___________。 （4）利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质溶液也可以制备，装置如图。 ①离子交换膜应该选用___________。 a．阴离子交换膜 b．质子交换膜 c．阳离子交换膜 ②结合方程式解释产生的原理___________。 （5）测定产品中的质量分数。 称取产品，用容量瓶配制待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中(摩尔质量为)的质量分数为___________。已知：酸性条件下被还原为。 19. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。 文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）对弱电解质的电离的影响。 资料：ⅰ.等浓度的与的盐效应相当。 ⅱ.(无色)；与不反应。 ①加入的目的是___________。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是___________。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：___________。 （2）对难溶电解质的溶解性的影响。 ⅰ ⅱ 资料：等浓度的与的盐效应相当。 对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设： A．溶液的盐效应促进的溶解。 B．…… 设计对比实验，证实假设B是主要原因。 ①假设B是___________。 ②对比实验ⅲ的步骤和现象：___________(按实验ⅱ的图示方式呈现)。 （3）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过___________、___________可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。 北大附中2025届12月阶段检测 化学 2024.12 本试卷满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答视为无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 Zn65 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ部分(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. 和的核外电子排布相同(即电子层数和最外层电子数均相同)，核电荷数，原子核对最外层电子引力，离子半径。 （3） ①. ②. 12 ③. （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）该条件下，与氧气反应的(或限度很小，) （2） ①. ②. 与形成配合物，提高的还原性 （3） ①. 催化 ②. 锥形瓶中溶液蓝色复原 ③. ④. 当时，随着的增大，的浓度增大，浸金速率增大；当时，游离的消耗使减小，浸金速率减小 【17题答案】 【答案】（1）苯酚 （2） （3）浓硝酸、浓硫酸 （4） ①. 酰胺基(肽键也给分) ②. （5） ①. ②. (或22) 【18题答案】 【答案】（1） （2）和 （3） ①. 调节溶液使与转化为沉淀除去 ②. （4） ①. c ②. 阳极发生反应：，导致增大，促进平衡正向移动，产生同时部分移向阴极区，阳极生成 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 排除稀释对溶液颜色的影响 ②. MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离 ③. b和c中盐效应相当，，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅 （2） ①. 溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解 ②. （3） ①. 盐效应 ②. 化学反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $