广东省汕头市潮南区深溪明德学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

潮南区深溪明德学校2024-2025学年度第一学期高一年级12月月考 化学学科试卷 试卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O I6 Na23 S32 Cl 35.5 Fe56 第I卷（选择题） 一、单选题：（本题共20小题，共60分 每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“曾青得铁则为铜”的过程发生了复分解反应 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”呈现的是金属元素的焰色 2．下列物质的用途错误的是 A．Na2O2—呼吸面具中氧气的来源 B．NaClO—环境消毒 C．NaHCO3—焙制糕点 D．Fe3O4—红色油漆 3．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白液 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 5．下列关于胶体的叙述错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B．丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的 C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同 D．向溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L含有的分子数为 B．2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 7．下列说法正确的是 A．钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B．是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C．将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D．与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中：Cl-、K+、HCO3-、Na+ B．1.0mol/L的NaClO溶液中：Cl-、、Fe2+ C．无色溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变蓝的溶液中：Cl-、、Na+、K+ 9．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 10．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A．常温常压下，是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同 C．在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为 11．下列有关铁及其化合物的说法中，正确的是 A．生铁与钢的区别在于生铁中含碳量低 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C．工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上可用CO在高温条件下还原含的铁矿石炼铁 12．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是 A．图A可用于制备氢氧化亚铁 B．图B可用于制备NaHCO3 C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应 13．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 14．判断下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应： B．石灰石溶于盐酸中： C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： D．氧化铁与稀硫酸反应： 15．下列有关和的叙述正确的是 A．在溶液中滴加稀盐酸，立即有气泡产生 B．相同条件下，溶解度大于的溶解度 C．固体溶于水放热，固体溶于水吸热 D．向相同浓度的和溶液中分别滴加酚酞溶液，前者红色较深 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 17．用化学用语表示中的相关微粒，其中不正确的是 A．中氯元素的化合价为＋5 B．氯离子的结构示意图： C．的电离方程式： D．双线桥可表示 18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C．可用置换法回收废液中的铜元素 D．Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 19．实验室欲配制溶液。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量 B．需选用950mL的容量瓶 C．容量瓶在使用前无须检验是否漏水 D．配制中还需使用玻璃棒、酒精灯 20．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中若有22.4LCl2(标况)生成，转移电子数为2NA B．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA C．反应①在溶液中发生则离子方程式为： D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1 第II卷（非选择题） 二、填空题 21.(8分)．（1）6.02×1023个CH4，含 mol氢原子， mol电子，标准状况下所占的体积为 L。 （2）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是 。 （3）0.2mol/LBaCl2溶液2L和0.1mol/L的AlCl3溶液1L，二者氯离子浓度之比为 ，氯离子的物质的量之比 。 （4）在标准状况下分别有11.2LCH4，0.2molNH3气体，它们的物质的量之比 ，密度之比 。 22.(10分)．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物“价-类”二维图： 请回答下列问题： (1) 银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (2)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。下列关于和的说法不正确的是 。 A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 B．可以用加热的方法除去固体中的杂质 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 D．取a g混合物充分加热，减重b g能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 E．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 (3)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。 ①写出过氧化钠变质的化学方程式 。 ②某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 (写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 ③该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置，通过装置E、F排水法测定生成的的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。 写出装置B、D中溶液的作用 、 。 三、解答题 23．.(14分)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验．回答下列问题： (1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②稀释时，需要取用 “84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是 (填标号)。 A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应： ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生 色气体，pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为 。 ②棉花团蘸取的溶液A是 ，其作用是 。 ③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。 24．.(8分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)盛装MnO2的仪器名称为 。 (2)A中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②装置F中球形干燥管的作用是 。 ③储气瓶b内盛放的试剂是 。 (4) 设计实验B溶液中只有三氯化铁没有氯化亚铁 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D B D D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A C A D D C A C 1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．B 7．D 8．D 9．A 10．B 11．D 12．D 13．A 14．C 15．A 16．D 17．D 18．C 19．A 20．C 21． 4 10 22.4 36.5g/mol 4:3 8:3 5:2 5:2 16:17 22．(1)2Na+O2Na2O2 (2)CE (3) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 CaCl2或BaCl2 除去CO2中的HCl 吸收未反应的CO2 23． 胶头滴管 容量瓶 6.3 BC 黄绿色 先变红，后褪色 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 24．(1)圆底烧瓶 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (3) 溶液先变红色后褪色 防止倒吸，充分吸收Cl2、HCl 饱和食盐水 (4)加硫氰化钾不变色再加氯水（氯气或者双氧水）血红色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$