云南省文山州广南上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期12月月考（B卷）化学试题

广南上海新纪元实验学校高一年级12月月考试卷B卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答； 字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Fe56Cu64 一、选释题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是() A.零落成泥碾作尘，只有香如故 B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D.落红不是无情物，化作春泥更护花 2.下列物质属于电解质的是() A.MgSO4 B.Ag C.酒精 D.稀硫酸 3,田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生 反应的化学方程式为5KC1O,+6P=3PO,+5KC1,则下列有关叙述错误的是() A.上述反应中C1的化合价由+5价变为-1价 B.KCl是还原反应的产物 C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6 D.上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个 4.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因粒子大小不同 而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是() A.利用过滤可以除去氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体粒子 B.利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液 C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 5.下列关于物质分类的组合正确的是( 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 干冰 Na,O H,SO 纯碱 Cu2 (OH),CO3 S02 MgO HCIO 熟石灰 小苏打 C P203 Na,O2 HNO3 烧碱 胆矾 D co 生石灰 HCI KOH 食盐 6.铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种 叫氧化铁的物质，是铁锈的主要成分，生成铁锈的总反应为4Fe+3O2十xH2O一2F2O3·xH2O。铁锈特别容易吸 收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀得更快了。生成铁锈的总反应属于() A.置换反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应 7.下列物质在水中电离方程式正确的是() A.Na,SO=Na+SO B.CH,COOH=CH,COO+H C.NaHSO=Na*+H*+SO2 D.Ba(OH)2≥Ba2++2OH 8.下列反应的离子方程式中，正确的是() A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H,个 B.稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2++SO?=BaSO,↓ C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2++Ag D.稀盐酸滴在大理石上：CO}+2H+=H,O+CO,个 9.能在水溶液中大量共存的一组离子是() A.Ba2+、CI、NO,、SO B.NH、OH、CI、CO C.Ca2+、Fe3+、Cl、OH D.NH、Na、CI、NO, 10.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是() 失去4e A.3S+6KOH--KSO,+2KS+3H.O 得到2×2c 失去e B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得到e 失去2e CMO+FHC浓)△MC+◆+2H0 得到2×e 失去2×2e D.2C04c商28u1c0,* 个 得到4e 1l.Cl2在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaCIo、NaCIo3, 其中NaCIo与NaCIo3的个数之比为3：2，则溶液中NaCl与NaCIo的个数之比为() A.13:2 B.2:3 C.3:13 D.13:3 12.2022年我国的“神舟十四号”载人飞船搭载3名航天员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞 船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2HsN2十2N2O4一2CO2↑十3N2↑+4H2O。有关该反应的说法不 正确的是() (提示：C2HN2中C元素的化合价显一1价) A.该反应是氧化还原反应反应 B.反应中N元素的化合价升高 C.氧化剂是N2O4 D.该反氧化产物和还原产物的质量之比为22：21 13.己知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC2+5C2↑+8H2O ②2FeCl2+Cl2—2 FeCl3 ③2FeCl3+2KI—2FeCl2+I2+2KCI 由此判断，下列说法正确的是() A.氧化性：MnO4>Fe3+>Cl2>l2 B.一定条件下，反应3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel能够发生 C.反应②中，FeCl既是氧化产物又是还原产物 D.反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 14.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FC12、 CuC2、FeCl的混合液中，其转化的流程如图示。下列说法正确的是() A.上述流程中，氯元素也参与了循环 -(02 B.氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O,>S e3+ /(u2+ (2+ C.反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 H2S- Fe D.过程1中发生反应的离子方程式为4Fe2++O,十4H-4Fe3+2H20 15.由铁及其化合物可制得铁红(Fe,O3)、氯化铁、绿矾(FeS04·7H2O)、高铁酸钾(K,FeO4)等物质。高铁酸钾是 一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、 颜料的原料。工业制备K2FeO,的离子方程式为Fe(OH),+CI1O+OH→FeO2+CI+H,0(未配平)。下列说法不 正确的是() A.每198gK2Fe04与水反应，产生16g02 B.K,FeO4中Fe显+6价 C.Clo的氧化性大于FeO} D.上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 16.已知： ①2MnO4+16H+10C1=2Mn2+5Cl2↑+8H,0②2Fe2++Br2=2Fe++2Br③Cl2+2Br=Br,+2C1。根据 上述反应，判断下列结论错误的是() A.溶液中可发生反应：2Fe2++CL,=2Fe3++2CI B.反应③中，Cl,发生还原反应，显示还原性 C.氧化性强弱顺序为MnO:>CL2>Br,>Fe+ D.反应①中，Mn2+是MnO,的还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共52分（除标注外，每空2分）。 17.(10分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状， 甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2;③熔融氯化钠：④N,CO3固体；⑤Cu2(OH),CO3固体； ⑥Ba(OH),固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。 回答下列问题： (1)上述物质中属于碱的是 (1分)（填序号，下同）：属于电解质的是(1分)：能导电的纯净 是(1分)。 (2)SO2和C02的性质相似，S02属于(1分)（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (3)④溶于水时的电离方程式为 (4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式： (5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式： 18.(14分)某小组同学设计了下列装置，验证C0,与Na,02反应时需要与水接触。 K ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 带火星的木条 ④ Caco, ① ② ③ 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 (2)装置②中的试剂是饱和NaHCO,溶液，其作用是 (3)装置③中的试剂是 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹K,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 (4)在步骤1中，a处带火星的木条无明显变化。在步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象是 (5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 【实验反思】 (6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由 是 (7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管中， 19.(14分)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H、Na、Mg2+、Ba2+、Fe3+、C1、CO}、SO?。 勿 取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在 (1分（填离子符号，下同）：用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可 以排除 (（1分)的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (1分)（填离子符号）的存 在，生成白色沉淀的离子方程式为 (3)取出部分上述碱性溶液滴加N2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (1分)（填离子符号，下同） 的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 一，不确定是否存在的离子有」 20.(14分)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)误食NNO,会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是 (填字母)。 A.NaNO,被氧化 B.维生素C具有还原性 c.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO,是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及H,O2的反应（未配平）填空： A.Na,O,+HCI->H,O,+NaCl B.Ag2O+H,O2>Ag+02+H2O C.H,02→H0+O2 D.H2O2 +Cr2 (SO)+KOH->K2CrO+K2SO+H2O ①H,O,仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，HO2既体现氧化性，又体现还原性的反应是 H,O,既不做氧化剂又不做还原剂的反应是。 ②H,O,有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN), 经以下反应实现：KCN+H,O,+H,O=A+NH,个，则生成物A的化学式为，H,O2被称为“绿色 氧化剂”的理由是 (3)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO,+16HCI(浓)=2KC+2MnCL,+5Cl,个+8H,O。 用双线桥法表示电子转移情况：