专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性（考题猜想）（5大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019）

专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 题型1 弱电解质的电离平衡 题型2 电离平衡常数和电离度 题型3 水的电离 题型4 溶液的酸碱性与pH 题型5 酸碱中和滴定 ▉题型1 弱电解质的电离平衡 【例1】（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③ 【变式1-1】（24-25高二上·甘肃·期中）甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体 【变式1-2】（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 【变式1-3】（24-25高二上·新疆·期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强 B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力一定越强 C．将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，则氢氧化钠溶液中的也是氨水中的2倍 【变式1-4】（24-25高二上·山东·期中）常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A．溶液的pH=12 B．MCl溶液呈酸性 C．溶液比溶液的导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【变式1-5】（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A． B．不能使无色酚酞变色 C．0.1 HR溶液中， D．与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生 ▉题型2 电离平衡常数和电离度 【例2】（24-25高二上·福建泉州·阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a=b=c 【变式2-1】（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【变式2-2】（24-25高二上·江西南昌·期中），浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．相同温度下，电离常数 B．或的电离度： C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D．a点溶液升高温度，增大 【变式2-3】（24-25高二上·广东·期中）已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 【变式2-4】（24-25高二上·重庆·阶段练习）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【变式2-5】（24-25高二上·重庆·阶段练习）常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 【变式2-6】（24-25高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 ▉题型3 水的电离 【例3】（24-25高二上·山西长治·期中）利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 【变式3-2】（24-25高二上·北京西城·期中）某溶液由水电离出的mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式3-3】（24-25高二上·河南·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．纯水中，是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D．常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 【变式3-4】（24-25高二上·河南·期中）常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=13 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【变式3-5】（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，下列粒子一定不能大量共存的是 A． B． C．Fe3+ D． ▉题型4 溶液的酸碱性与pH 【例4】（24-25高二上·浙江·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 【变式4-1】（24-25高二上·云南·期中）某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 【变式4-2】（24-25高二上·陕西安康·期中）常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液 A．由水电离出的：①②③④ B．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C．等体积的②、③混合后溶液 D．向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 【变式4-3】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【变式4-4】（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A．向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B．分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C．将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 【变式4-5】（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B．分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 【变式4-6】（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．将的溶液稀释100倍 C．与溶液等体积混合 D．的与溶液等体积混合 【变式4-7】（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．水电离出的是的溶液 C．的溶液 D．的溶液 ▉题型5 酸碱中和滴定 【例5】（24-25高二上·湖南·期中）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B．滴定过程中的操作如图所示 C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 【变式5-1】（24-25高二上·广东江门·期中）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【变式5-2】（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【变式5-3】（24-25高二上·广东广州·期中）常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 【变式5-4】（24-25高二上·湖北·期中）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性 题型1 弱电解质的电离平衡 题型2 电离平衡常数和电离度 题型3 水的电离 题型4 溶液的酸碱性与pH 题型5 酸碱中和滴定 ▉题型1 弱电解质的电离平衡 【例1】（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应 A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③ 【答案】D 【解析】①用溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很低，不能说明为弱电解质，错误； ②若溶液的pH=1，则为强电解质，但其溶液的，故为弱电解质，正确； ③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多，说明等等体积时的物质的量多，为弱电解质，正确； ④醋酸溶液恰好与溶液完全反应，不能说明为弱电解质，错误； 故选D。 【变式1-1】（24-25高二上·甘肃·期中）甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体 【答案】A 【解析】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A正确； B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B错误； C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误； D．加入NaOH固体会使减小，D错误； 答案选A。 【变式1-2】（24-25高二上·重庆璧山·阶段练习）pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 A．电离常数HA>HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多 D．两种酸的物质的量浓度相同 【答案】A 【分析】依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的pH变化比HB大，说明酸性HA大于HB。 【解析】A．由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确； B．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多，故B错误； C．等pH时，HA的浓度小于HB的浓度，则等体积时，HA的物质的量小于HB的物质的量，故与足量的Zn反应，HB生成的氢气多，故C错误； D．酸性越弱，电离的程度越小，故HA和HB的pH都为2时，HA的浓度小于HB的浓度，故D错误； 故选A。 【变式1-3】（24-25高二上·新疆·期中）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强 B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力一定越强 C．将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的 D．若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，则氢氧化钠溶液中的也是氨水中的2倍 【答案】A 【解析】A．电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由离子的浓度和种类，因此强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强，A正确； B．相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力不一定越强，如98%的浓硫酸与10%的稀硫酸，B错误； C．HCl是强酸，盐酸中HCl完全电离。H2SO3是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：。若将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，仅有盐酸中的减少到原来的，C错误； D．氢氧化钠是强碱，在水溶液中能完全电离。而是弱碱，在水溶液中部分电离。若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，氢氧化钠溶液中的不是氨水中的2倍，D错误； 故选A。 【变式1-4】（24-25高二上·山东·期中）常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A．溶液的pH=12 B．MCl溶液呈酸性 C．溶液比溶液的导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．溶液的pH为12，说明MOH是弱碱，在溶液中部分电离出和，A不符合题意； B．MCl溶液呈酸性，说明发生水解，结合溶液中的形成弱碱，使水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性，B不符合题意； C．等浓度的MOH溶液的导电性弱于NaOH，说明MOH为弱碱，C不符合题意； D．等体积、等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好中和，说明MOH为一元碱，但不能确定为弱碱，D符合题意； 答案选D。 【变式1-5】（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 A． B．不能使无色酚酞变色 C．0.1 HR溶液中， D．与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生 【答案】C 【解析】A．只能说明HR的溶液呈酸性，不能证明HR为弱酸，A错误； B．不能使无色酚酞变色说明其水溶液不呈碱性，无法证明HR为弱酸，B错误； C．0.1 HR溶液中，说明HR只能部分电离，则HR为弱酸，C正确； D．与足量的碳酸钠溶液反应，无气体产生只能说明HR的酸性比碳酸弱，无法确定性的证明HR为弱酸，D错误； 故选C。 ▉题型2 电离平衡常数和电离度 【例2】（24-25高二上·福建泉州·阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：b<a<c B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a=b=c 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电离平衡，溶液的导电能力越强，H+浓度越大，pH越小，导电能力：c<a<b，则溶液的pH：b<a<c，A正确； B．弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a<b<c，B正确； C．湿润的pH试纸测酸溶液的pH相当于稀释，对于a点，稀释后溶液的pH减小，所以结果偏小，故C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a= b= c，故D正确； 故选C。 【变式2-1】（24-25高二上·上海闵行·期中）下列方法中可使0.01 mol/LCH3COOH溶液中增大的是 A．降低温度 B．加入少量CH3COONa固体 C．通入少量HCl气体 D．加入少量冰醋酸 【答案】C 【分析】CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析外界条件对电离平衡移动的影响。 【解析】A．弱电解质电离需要吸收热量，在其他条件不变时，降低温度，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故溶液中减小，A错误； B．向醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，故最终达到平衡时溶液中减小，B错误； C．向醋酸溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小， c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时导致溶液中，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以增大，C正确； D．向溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，但平衡移动的趋势是微弱的，最终c(CH3COOH)增大的倍数远大于c(H+)增大的倍数，故达到平衡时溶液中减小，D错误； 故合理选项是C。 【变式2-2】（24-25高二上·江西南昌·期中），浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．相同温度下，电离常数 B．或的电离度： C．中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D．a点溶液升高温度，增大 【答案】B 【分析】由图可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，所以HX的酸性弱于HY。 【解析】A．由分析可知，HX的酸性弱于HY，所以HX的电离常数小于HY，故A正确； B．由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，由于HX的酸性弱于HY，则b、c两点HX的物质的量浓度更大，则b点HX的电离度小于c点HY的电离度，a、b两点中，a点HX溶液的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为c>b>a，故B错误； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．HX为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，HX的浓度减小、X—离子浓度增大，则溶液中增大，故D正确； 故选B。 【变式2-3】（24-25高二上·广东·期中）已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应的平衡常数10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确； 故选A。 【变式2-4】（24-25高二上·重庆·阶段练习）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【解析】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 【变式2-5】（24-25高二上·重庆·阶段练习）常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 【答案】B 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【解析】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确； D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确； 故选B。 【变式2-6】（24-25高二上·吉林长春·期中）常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 【答案】D 【分析】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，越小，说明水的电离程度越大，根据图象可知，当加入20mLNaOH溶液时，达到最低，说明酸与NaOH完全反应，此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，相同条件下，起始时HX溶液中pOH水数值大，水的电离程度小，即对水的电离抑制程度大，故酸性HX＞HY。 【解析】A．根据分析，酸性HX＞HY，A错误； B．根据分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，B错误； C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)与c(X-)不相等，C错误； D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)=，根据物料守恒：c(HY)= ，Ka=，D正确； 故选D。 ▉题型3 水的电离 【例3】（24-25高二上·山西长治·期中）利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 【答案】A 【解析】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，而且水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选A。 【变式3-2】（24-25高二上·北京西城·期中）某溶液由水电离出的mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】某溶液由水电离出的mol/L，水的电离受到抑制，溶液可酸可碱，据此回答。 【解析】A． 、强烈双水解不能大量共存，酸性条件下与H+不能大量共存，碱性条件下、与OH-均不能大量共存，A错误； B． 、、、在酸性或者碱性条件下均可大量共存，B正确； C．、在酸性条件下不能大量共存，、I-在酸性条件下不可大量共存，C错误； D．在碱性条件下与OH-不能大量共存，酸性条件下，与H+不能大量共存，与H+不能大量共存，ClO-与酸性条件下反应也不能大量共存，D错误； 故选B。 【变式3-3】（24-25高二上·河南·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．纯水中，是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D．常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误； B．常温下，纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误； C．相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的程度不一定相同，故C错误； D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确； 故答案选D。 【变式3-4】（24-25高二上·河南·期中）常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=13 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【答案】B 【分析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 【解析】A．由分析可知，0.1mol∙L-1的该一元碱(BOH)溶液中，c(H+)=1×10-11mol∙L-1，则该溶液的pH=11，A不正确； B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c(H+)=1×10-11mol∙L-1，B正确； C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10-14，C不正确； D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，刚好完全反应生成BCl和水，BCl为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，D不正确； 故选B。 【变式3-5】（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，下列粒子一定不能大量共存的是 A． B． C．Fe3+ D． 【答案】D 【分析】常温下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，c水(H+)=c水(OH-)=1×10-13mol/L，即水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱； 【解析】A．在酸性和碱性溶液中都可以大量共存，故A不选； B．在碱性溶液中可以大量共存，故B不选； C．Fe3+在酸性溶液中可以大量共存，故C不选； D．与H+或OH-都会反应，在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，故D选； 答案选D。 ▉题型4 溶液的酸碱性与pH 【例4】（24-25高二上·浙江·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 【答案】B 【解析】A．能使石蕊试液呈紫色的溶液的pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误； B． 的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确； C．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故C错误； D．溶液温度未知，水电离出来的氢离子浓度为的溶液不一定呈中性，如100℃时，水电离出来的氢离子浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故D错误； 故选B。 【变式4-1】（24-25高二上·云南·期中）某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 【变式4-2】（24-25高二上·陕西安康·期中）常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液 A．由水电离出的：①②③④ B．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C．等体积的②、③混合后溶液 D．向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 【答案】A 【解析】A．由于四种溶液中所含c(H+)或c(OH-)相同，因此对水的抑制程度相同，水电离出的c(H+)相同，A正确； B．硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，若pH=7，则体积②=④，B错误； C．等体积的②、③混合后溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，为碱性，pH>7，C错误； D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，③、④为碱性，且一水合氨为弱碱，稀释过程电离平衡右移，故pH>13，氢氧化钠为强碱，稀释后pH=13，②和①为酸性，醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，故pH<3，硫酸为强酸，稀释后pH=3，故应为③>④>②>①，D错误； 故答案选A。 【变式4-3】（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．将的盐酸稀释至后，溶液 B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液 D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性 【答案】D 【解析】A．1mL的盐酸稀释至后，水的电离不可忽视，溶液中氢离子浓度大于10-7mol/L，pH始终小于7，故A错误； B．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误； C．的盐酸和的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH=5，故C错误； D．常温下，醋酸是弱酸，则pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，故D正确； 故选：D。 【变式4-4】（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A．向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B．分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C．将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 【答案】C 【解析】A．向醋酸和盐酸溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离方程式为：，加入醋酸钠，产生同离子效应，使醋酸电离逆向移动，酸性减弱；盐酸中加入醋酸钠，发生反应：，消耗了氢离子，使酸性减弱，二者的均增大，A正确； B．的氨水稀释，由于氨水是弱碱，其的范围是；氢氧化钠是强碱，稀释后；醋酸是弱酸，稀释后，的范围是；盐酸强酸，稀释后，其为；稀释后四种溶液的：，B正确； C．等体积①和④混合，氨水与盐酸反应后氨水过量，所得溶液呈碱性，常温下pH＞7，C错误； D．依据题意得：，解得，D正确； 故选C。 【变式4-5】（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B．分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 【答案】B 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【解析】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(H+)HCl=c(OH-)NaOH=10-3mol/L，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 【变式4-6】（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．将的溶液稀释100倍 C．与溶液等体积混合 D．的与溶液等体积混合 【答案】C 【解析】A．pH＝2溶液，，pH＝12的溶液，若酸、碱都是强电解质，则二者两种溶液以等体积混合时，恰好完全中和，溶液显中性，pH=7，若酸是弱酸，由于存在电离平衡，当二者等体积混合后，未电离的酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，pH<7；若碱是弱碱，当二者等体积混合后，过量的碱又电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，pH>7，因此pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合后溶液的pH可能大于7、等于7或小于7，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在， CH3COOH溶液pH＝5，，稀释100倍后，溶液中未电离的酸分子进一步电离，使氢离子的浓度增大，因此溶液的pH<7，B错误； C．，与，，溶液以等体积混合，由于是强酸与强碱反应，因此反应后溶液呈中性，pH=7，C正确； D．溶液，，的，，当二者以等体积混合时碱过量，溶液显碱性，pH>7，D错误； 故选C。 【变式4-7】（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．水电离出的是的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．中性或很弱碱性的溶液(常温下pH＜8)滴加酚酞也显无色，故A错误； B．未指明溶液的温度，则水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液也可能显中性，故B错误； C．未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，故C错误； D．无论溶液的温度高低，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定是酸性，故D正确； 故选D。 ▉题型5 酸碱中和滴定 【例5】（24-25高二上·湖南·期中）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用 B．滴定过程中的操作如图所示 C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 【答案】D 【解析】A．碱式滴定管检漏之后，应首先用标准液润洗，而不可直接向其中加入的溶液待用，A错误； B．滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，也应使用碱式滴定管，B错误； C．滴定过程中时，溶液显中性：，结合电荷守恒，但是，C错误；   D．若滴定终点时，则，D正确； 故选D。 【变式5-1】（24-25高二上·广东江门·期中）下列与实验相关的叙述正确的是 A．用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C．配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D．中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 【答案】C 【解析】A．a是碱式滴定管盛装，b是酸式滴定管盛装溶液，A错误； B．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，B错误； C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C正确； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速混合，D错误； 故选C。 【变式5-2】（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 【变式5-3】（24-25高二上·广东广州·期中）常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是 A．图1a点的 B．图2所示液面读数为23.20mL C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D．反应过程中的值不断增大 【答案】B 【解析】A．为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确； B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80mL，B错误； C．氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确； D．，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D正确； 故答案为：B。 【变式5-4】（24-25高二上·湖北·期中）下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为 C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误； B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误； C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误； 故答案为：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$