专题05 化学平衡的移动（考题猜想）（4大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019）

专题05 化学平衡的移动 题型1化学平衡的移动 题型2化学平衡移动的影响因素 题型3勒夏特列原理 题型4化学平衡图像 ▉题型1 化学平衡的移动 【例1】（23-24高二上·天津静海·阶段练习）在恒容密闭容器中反应：   ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D．增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 【变式1-1】下列有关速率与平衡的说法正确的是 A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 【变式1-2】（24-25高二上·北京顺义·阶段练习）可以判断化学平衡一定发生移动的是 A．增大压强 B．加入催化剂 C．反应物转化率的改变 D．正、逆反应速率的改变 【变式1-3】（23-24高二下·山西大同·阶段练习）引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 ▉题型2 化学平衡移动的影响因素 【例2】（24-25高二上·江西抚州·阶段练习）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【变式2-1】（24-25高二上·北京·期中）已知溶液(橙色)中存在着平衡：  。取溶液进行下列实验，其中对实验现象的解释不正确的是 实验操作 实验现象 解释 A． 升高温度 颜色变浅 平衡正向移动，使变小 B． 滴入溶液 颜色加深 变大使平衡正向移动，但最终比原来大 C． 加入蒸馏水 颜色变浅 变大使平衡正向移动，比原来变小 D． 加入浓盐酸 颜色变浅 可能与反应，使变小、平衡逆向移动，但最终比原来小 【变式2-2】（24-25高二上·天津·期中）已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 【变式2-3】（24-25高二上·广东广州·阶段练习）在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是 A．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B．升高温度，v正增大，v逆增大，平衡逆向移动 C．缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D．向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变 【变式2-4】（24-25高二上·四川·期中）在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8mol/L，下列有关判断正确的是 A．x+y<z+w B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．D的体积分数增大 【变式2-5】（24-25高二上·广西桂林·阶段练习）在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是 A．充入少量稀有气体 B．加入适宜催化剂 C．适当降低温度 D．及时分离出部分 【变式2-6】（24-25高二上·福建福州·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．反应的化学平衡常数表达式为K= B．该反应为吸热反应 C．700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67 D．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃ ▉题型3 勒夏特列原理 【例3】（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【变式3-1】（24-25高二上·浙江·期中）下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．用和制备，工业选择常压而非高压 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【变式3-2】（24-25高二上·福建·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．工业上和在常压下生成 D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深 【变式3-3】（24-25高二上·四川·期中）勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体 D．月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂 【变式3-4】（24-25高二上·山东·期中）下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是 A．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 B．将CO中毒者放入高压氧舱中治疗 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 【变式3-5】（24-25高二上·广东·期中）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨的过程中及时液化分离出氨气，以促进化学平衡向生成氨的方向移动 ▉题型4 化学平衡图像 【例4】（24-25高二上·广东广州·期中）已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 【变式4-1】（24-25高二上·安徽合肥·期中）取五等份A，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：，反应相同时间后，分别测定体系中A的百分量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A．   B． C． D． 【变式4-2】（24-25高二上·陕西西安·期中）对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．化学方程式中化学计量数m+n<p+q B．降温，化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D．该反应的ΔH>0 【变式4-3】（24-25高二上·广东汕头·期中）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：  。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是     A．内， B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 【变式4-4】（24-25高二上·江苏南京·期中）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 【变式4-5】（24-25高二上·辽宁鞍山·阶段练习）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 【变式4-6】（24-25高二上·辽宁·阶段练习）对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【变式4-7】（23-24高二上·北京昌平·期中）氯化氢直接氧化制氯气的反应是：。下图为在恒容密闭容器中，当进料浓度比分别等于1∶1(X)、4∶1(Y)、7∶1(Z)时，HCl平衡转化率随温度变化的关系： 以下说法不正确的是 A．其他条件相同时，)越大，HCl的平衡转化率越低 B．=1:1时，的平衡转化率约为25% C．该反应的 D． 【变式4-8】（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 B．平衡时，增大压强，CO2的浓度不变 C．该反应的ΔH<0，T1、T2对应的平衡常数K1<K2=3.0 D．t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学平衡的移动 题型1化学平衡的移动 题型2化学平衡移动的影响因素 题型3勒夏特列原理 题型4化学平衡图像 ▉题型1 化学平衡的移动 【例1】（23-24高二上·天津静海·阶段练习）在恒容密闭容器中反应：   ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D．增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 【答案】C 【解析】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故A项正确； B．及时分离出N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故B项正确； C．加入催化剂，可增大反应速率，但不影响∆H，故C项错误； D．增加NO浓度，反应物浓度增加，而其它物质的浓度不变，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动，故D项正确； 答案选C。 【变式1-1】下列有关速率与平衡的说法正确的是 A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 【答案】D 【解析】A．加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误； B．增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误； C．反应物若为非气态，增大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误； D．反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转化率增大，D正确； 故答案选D。 【变式1-2】（24-25高二上·北京顺义·阶段练习）可以判断化学平衡一定发生移动的是 A．增大压强 B．加入催化剂 C．反应物转化率的改变 D．正、逆反应速率的改变 【答案】C 【解析】A．对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，A错误； B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，B错误； C．反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，C正确； D．若正、逆反应速率都同等程度的改变，平衡不移动，D错误； 故选C。 【变式1-3】（23-24高二下·山西大同·阶段练习）引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 【答案】D 【解析】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误； B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误； C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确； 故选D。 ▉题型2 化学平衡移动的影响因素 【例2】（24-25高二上·江西抚州·阶段练习）在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．物质B的转化率降低 D．物质Z的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则的浓度为。而实际再达到平衡时，的浓度为，的浓度增大，说明减小压强，平衡逆向移动，则有。据此分析作答。 【解析】A．由上述分析可知，压强减小，平衡逆向移动，则，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．根据分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高二上·北京·期中）已知溶液(橙色)中存在着平衡：  。取溶液进行下列实验，其中对实验现象的解释不正确的是 实验操作 实验现象 解释 A． 升高温度 颜色变浅 平衡正向移动，使变小 B． 滴入溶液 颜色加深 变大使平衡正向移动，但最终比原来大 C． 加入蒸馏水 颜色变浅 变大使平衡正向移动，比原来变小 D． 加入浓盐酸 颜色变浅 可能与反应，使变小、平衡逆向移动，但最终比原来小 【答案】C 【解析】．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使变小，颜色变浅，A正确； B．滴入溶液，变大使平衡正向移动，但最终比原来大，颜色加深，B正确； C．水为纯液体不会影响平衡移动，但加入蒸馏水，溶液浓度减小，使平衡正向移动， 比原来变小，颜色变浅，C错误；    D．加入浓盐酸，氯离子和发生氧化还原反应，使得浓度减小，平衡逆向移动，最终比原来小，颜色变浅，D正确； 故选C。 【变式2-2】（24-25高二上·天津·期中）已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 【答案】A 【分析】容器缩小到原来的，原平衡时，容器体积缩小后，，达到新平衡时，则压强增大，反应向正方向移动，则根据反应，Y为气体，且，即； 【解析】A．根据分析，该反应中Y为气体，且压强增大，平衡正向移动，a一定小于b，A正确； B．根据分析，压强增大，X浓度减小，则反应向正方向移动，B错误； C．根据分析，反应中Y为气体，C错误； D．压强增大，反应向正方形移动，Z的浓度增加，Z的体积分数增大，D错误； 故选A。 【变式2-3】（24-25高二上·广东广州·阶段练习）在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)  ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是 A．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B．升高温度，v正增大，v逆增大，平衡逆向移动 C．缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D．向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变 【答案】C 【解析】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利于储氢，A正确； B．升高温度，v正增大，v逆也会增大，反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向吸热的逆向移动，B正确； C．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，但由可知，温度不变，K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，C错误；   D．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变，D正确； 故选C。 【变式2-4】（24-25高二上·四川·期中）在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8mol/L，下列有关判断正确的是 A．x+y<z+w B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．D的体积分数增大 【答案】C 【分析】在密闭容器中，一定量的物质混合发生反应：xA(s)+yB(g)⇌zC(g)+wD(g)平衡时测得C的浓度为1 mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，C的浓度变为2mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度为1.8 mol/L，说明平衡逆向移动； 【解析】A．由于A是固体，增大压强平衡逆向移动，故y<z+w，无法判断x+y与z+w的关系，故A项错误； B．由分析可知，平衡逆向移动，故B项错误； C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C项正确； D．平衡逆向移动，D的体积分数减小，故D项错误； 答案选C。 【变式2-5】（24-25高二上·广西桂林·阶段练习）在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅改变其中一个条件，下列措施能提高乙烷平衡转化率的是 A．充入少量稀有气体 B．加入适宜催化剂 C．适当降低温度 D．及时分离出部分 【答案】D 【解析】A．充入少量稀有气体，若是恒容情况下，参与反应的各气体浓度不变，平衡不移动，不能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B．加入适宜催化剂只改变反应速率，对平衡移动不影响，不能提高乙烷平衡转化率，B不符合题意； C．该反应是吸热反应，适当降低温度，平衡逆向移动，不能提高乙烷平衡转化率，C不符合题意； D．及时分离出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，D符合题意； 故选D。 【变式2-6】（24-25高二上·福建福州·期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度关系如表，下列说法错误的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．反应的化学平衡常数表达式为K= B．该反应为吸热反应 C．700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67 D．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃ 【答案】D 【解析】A．根据反应方程式，反应的化学平衡常数表达式为K=，A正确； B．由表格可知，平衡常数随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应，B正确； C．700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=，C正确； D．温度为830℃时K=1.0，某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时K=，两者不相等，故温度不是830℃，D错误； 故选D。 ▉题型3 勒夏特列原理 【例3】（24-25高二上·江西南昌·阶段练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 【答案】C 【解析】A．可乐中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，打开可口可乐瓶塞，压强减小，平衡逆向移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 【变式3-1】（24-25高二上·浙江·期中）下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．用和制备，工业选择常压而非高压 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】C 【解析】A．打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，产生大量气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度升高促进碳酸根的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．和制备高压利于平衡向生成三氧化硫的方向移动，高压对设备要求太高造成成本升高，工业选择常压而非高压是因为常压下反应进行的程度已经很大，无需高压进行反应，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 【变式3-2】（24-25高二上·福建·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启可乐立刻泛起大量泡沫 C．工业上和在常压下生成 D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深 【答案】C 【解析】A．氯气水溶液中存在溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．开启可乐后，马上泛起大量泡沫，原因是压强减小，碳酸分解向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．2SO2+ O22SO3，高压有利于SO2和O2反应生成SO3，工业上选择常压下合成，所以不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液后颜色变深，溶液中SCN-浓度增加，Fe(SCN)3Fe3++3SCN-逆向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 【变式3-3】（24-25高二上·四川·期中）勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体 D．月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂 【答案】D 【解析】A．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出，A不符合题意； B．加入过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B不符合题意； C．溶于水存在平衡：，饱和食盐水中含有，浓度增大，上述平衡逆向移动，导致的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．脱氧剂是为了防止月饼被氧化，与平衡移动无关，D符合题意； 故选D。 【变式3-4】（24-25高二上·山东·期中）下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是 A．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 B．将CO中毒者放入高压氧舱中治疗 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 【答案】A 【解析】A．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右是为了催化剂的合适的活性温度，不能用勒·夏特列原理解释，故A符合题意； B．CO中毒者放入高压氧舱中治疗，增大氧气浓度，促使血红蛋白和CO的反应平衡逆向移动，释放出CO，能用勒·夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒·夏特列原理解释，故C不符合题意； D．含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡，铁离子和铁单质生成亚铁离子，铁离子浓度减小，，平衡逆向移动，溶液红色变浅，能用勒·夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 【变式3-5】（24-25高二上·广东·期中）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨的过程中及时液化分离出氨气，以促进化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】C 【解析】A．氯气溶于水发生反应H2O+Cl2Cl-+H++HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，可抑制该反应正向移动，减少氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨的反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．体系中存在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应前后气体系数之和相等，加压并不能使平衡发生移动，颜色加深是因为碘蒸气的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业合成氨中，将氨气液化分离，平衡正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 ▉题型4 化学平衡图像 【例4】（24-25高二上·广东广州·期中）已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于 【答案】C 【解析】A．对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，则逆反应速率瞬间增大，正反应速率此刻不变，然后随之增大，与图像不符，A错误； B．当温度为T1时，压强P2比P1先达到平衡状态，则P1<P2，对于该反应，加压平衡正向移动，C的百分含量增大，符合图像；当压强为P2时，温度T1比T2先达到平衡状态，则T1>T2，对于该反应，升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，p2> p1，T1> T2，B错误； C．平衡常数K只受温度影响，增大压强，平衡常数K不变，则图③符合随着压强变化K值的变化图，C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，B的百分含量减小，则大于，D错误； 故选C。 【变式4-1】（24-25高二上·安徽合肥·期中）取五等份A，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：，反应相同时间后，分别测定体系中A的百分量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A．   B． C． D． 【答案】D 【解析】A．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，A的百分含量随温度升高而升高，A错误； B．因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，A的百分含量随温度升高而升高，B错误； C．若容器中反应未达到平衡状态，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的A转化得快，导致A的百分含量少的情况，不可能出现A的百分含量不变的情况，C错误； D．在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D正确； 答案选D。 【变式4-2】（24-25高二上·陕西西安·期中）对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．化学方程式中化学计量数m+n<p+q B．降温，化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D．该反应的ΔH>0 【答案】B 【分析】根据题目所给图分析，在产物D的质量分数与温度T的关系图中，率先达到反应平衡，则，而温度低时，D的质量分数更高，故该反应为放热反应；根据压强与产物D的质量分数关系图可知，压强时率先达到反应平衡，则P2＞P1，增大压强，D的质量分数减小，故正反应是气体体积增大的反应； 【解析】A．根据分析，该正反应是气体体积增大的反应，计量数，B是固体，其化学计量数不能参与比较，A错误； B．根据分析，该反应是放热反应，降温有利于化学平衡正向移动，B正确； C．催化剂只能降低反应所需的活化能，不能改变反应产物的量，C错误； D．根据分析，反应是放热反应，，D错误； 故选B。 【变式4-3】（24-25高二上·广东汕头·期中）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：  。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是     A．内， B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】A．0~ t1内，逐渐增大，说明反应逆向进行，所以，A错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，C正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，D错误； 故选：C。 【变式4-4】（24-25高二上·江苏南京·期中）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动 B．时，反应达平衡后的转化率为 C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动 D．高温和高压均有利于提高的转化率 【答案】B 【解析】A．在体积可变的恒压密闭容器中，时若充入惰性气体，相当于减小压强，则、均减小，该反应是气体体积增大的反应，压强减小则平衡正向移动，故A错误； B．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故B正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误； D．由图可知，升高温度的体积分数减小，转化率增大，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，故D错误； 综上所述答案为B。 【变式4-5】（24-25高二上·辽宁鞍山·阶段练习）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由、和反应，达到平衡后，C的浓度仍为 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 【答案】C 【分析】由题目可知该反应的正方向是体积减小的，根据图(Ⅱ)可知，更快达到平衡，反应速率更快，温度更高，但时B的体积分数更小，则正反应是放热反应，该反应，由此解答。 【解析】A．在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向减小压强即正反应方向移动，A错误； B．在时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动，B错误； C．时，平衡常数不变，在相同容器中由图(Ⅰ)可知平衡时各组分浓度与选项条件一致，则达到平衡时C的浓度仍为，C正确； D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动，由分析可知平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，D错误； 故选C。 【变式4-6】（24-25高二上·辽宁·阶段练习）对可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【答案】A 【解析】由图象可知增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，则反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，由方程式可知，当Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体符合； 答案选A。 【变式4-7】（23-24高二上·北京昌平·期中）氯化氢直接氧化制氯气的反应是：。下图为在恒容密闭容器中，当进料浓度比分别等于1∶1(X)、4∶1(Y)、7∶1(Z)时，HCl平衡转化率随温度变化的关系： 以下说法不正确的是 A．其他条件相同时，)越大，HCl的平衡转化率越低 B．=1:1时，的平衡转化率约为25% C．该反应的 D． 【答案】D 【解析】A．根据图示，其他条件相同时，越大，HCl的平衡转化率越低，A正确； B．时，HCl的平衡转化率约为100%，设进料浓度，根据反应方程式可知O2的浓度变化量为，则O2的平衡转化率约为，B正确； C．由图可知，当进料浓度比一定时，升高温度，HCl的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的，C正确； D．升高温度，HCl的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则，D错误； 故选D。 【变式4-8】（24-25高二上·河北衡水·阶段练习）一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 B．平衡时，增大压强，CO2的浓度不变 C．该反应的ΔH<0，T1、T2对应的平衡常数K1<K2=3.0 D．t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气 【答案】A 【解析】A．由题意和图可知T1下：FeO和CO的起始量为 2.0 mol，到达平衡的时间较短，到达平衡时消耗1molFeO和CO，生成1molCO2；T2下：FeO和CO的起始量为2.0 mol，到达平衡的时间较长，到达平衡时生成1.2molCO2。反应正向建立平衡，CO转化为CO2，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大，A正确； B．反应前后气体系数之和相等，加压的方式不确定，故CO2的浓度不确定，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即T1>T2，结合分析可知，升高温度，二氧化碳平衡量减小，平衡逆向移动，则该反应的△H<0，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1<K2，由反应前n(FeO)=n(CO)=2 mol， T2平衡时n(CO2)=1.2mol，n(CO)=0.8 mol，则，C错误； D．t1时刻二氧化碳物质的量瞬间增大，不可能是加入催化剂，不可能是加入氮气，可能是充入二氧化碳，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$