天津市新华中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段性练习反馈 化学试题

2024一2025学年度第一学期高二级部学科练习二 化学学科（共4页》 2024年12月 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39 第I卷 一、单选题（每题4分，共48分） 1.化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是 A.用牺牲阳极法保护金属一电解B.食品保存时加抗氧化剂一化学反应速率 C.草木灰不能和铵态氮肥共同使用一盐类水解 D.在牙膏中加入适量氟离子一溶解平衡 2.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A500℃时比室温更有利于合成氨的反应 B.实验室用MnQh催化HzO2分解制备氧气 C.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 D.由H(g)、2(g)和H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 3.下列有关说法正确的是 A.金属的腐蚀和防护均是既可以通过原电池原理也可以通过电解池原理来实现 B.铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正极 C.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连 4.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A,向pH=3的醋酸中加入等体积等pH的盐酸，忽略体积变化，平衡不移动 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以抑制F*水解 C.向0.1moL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大 D.aCI溶液和CH3COONH4溶液呈中性，二者由水电离出的c(OHT)相等 5.下列3种混合溶液，分别由0.1moL1的两种溶液等体积混合而成： ①CHaCOONa与NaHSO4,②CH3COONa与NaOH,③CH3COONa与NaCl. 下列各项排序不正确的是 A.pH:②>③>① B.c(CH;COOH:①>③>② C.c(CHsCOOH) ①>③>② D.水的电离程度：③>①>② c(CH;COO) 6.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是 化学式 电离常数 CH;COOH K=1.7×103 HCN K午4.9×100 H2C0为 K1=4.3×107,K2=5.6×101 A.H2CO、HC5、CHgCOO、CNTB.HCO3、CHCOOH、CN、Co3 C.HCN、HCo、CNr、Co3 D.HCN、HCO3、CH3COO"、CN 7.在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)==Ag(aq十CI(aq).已知常温下，Kp(AgC =1.6×101(moL12。下列叙述正确的是 A.常温下，AgC1悬浊液中c(C1)=4X1055molL1 B.温度不变时，向AgC1悬浊液中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，Kn减小 C.向AgCI悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Kp(AgC) <K(AgBr) D.常温下，将0.001 mol-LAgNO溶液与0.001molL1的KC1溶液等体积混 合，无沉淀析出 8、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 ZnS 13 -10 ph g801 094 75 -Is 05T00] 10 20 MCH;COOHML 加水体积 20 4060 80 25宏0503可 lg c(S2) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示常温下向体积为10mL的0.1moL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol-LCHsC00H溶液的pH变化曲线，则a点处有cQNa=2c(CHC0OH田 +2c(CHCOO) B.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化，a、b、c三点对应的溶 液中，醋酸电离程度最大的是c C.图3曲线表示NH)2SO4溶解度随温度变化情况，则P点存在cH)十cNH4) =c(OH+2c(S03) D.根据图4可知，向100mL含Cu2+、Mm2*、Fe2+、Za2*均为0.001molL1的 混合溶液中逐滴加入0.001molL1Na2S溶液，Zm2*先沉淀 9.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置的说法正确的是 石恐棒 金属外壳 锌粉 二氧化锰、 漫了KOH溶 炭熙、氯化铵 液的隔板 锌简 Ag,O 甲 乙 S> H,S 电极a 质子固体电解质膜 袭 H H,O 电极b 丙 A.装置甲在使用过程中，电池内部电子从Ag20极通过隔板移向锌粉 B.装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液 C装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化 D.装置丁电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e十202"=S2十2H20 10.氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图 如图所示，下列叙述正确的是（设空气中氧气的体积分数为20%） 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 A池 B池 空气 (除去 阳离子 C02) 阳离子 交换膜 交换膜 稀NaC溶液 b%NaOH溶液 c%NaOH溶液 A.X为H2,Y为C2 B.c%>a%>b% C.若生成22.4LX,则消耗空气56L D.两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜 11.验证牺牲阳极法的实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCI溶液）， ① 2 一夏时间清人 /K[FaCN溶混 液 取出少 取少 量Fe 的溶 近的溶 在Fe表面生成蓝色沉 试管内生成蓝色沉淀 淀 试管内无明显变化 下列说法不正确的是 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K[Fc(CN)可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Ca活泼 12.常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A 溶液。溶液中pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积WaoH的变化关系如图所示 比如A2的分布系数：A2= c(A2) 下列叙述正确的是 C(H2A)-+C(HA)+c(A2) +12.0 1.0 10.0 0.8 8.0 30.6 608. 0.4 4.0 0.2 2.0 0.01 .0 0102030405060 Vow/mL. A曲线①代表HA),曲线②代表8CHA) B.当NaOH=20.00mL时，溶液中存在关系cNa)>cHA)>c(A2)>cH) >dOH) C.HA的电离常数K.=1.0×102 D.以酚酞为指示剂，当指示剂变色时，溶液中cNa)<2c(A2)十cHA) 第Ⅱ卷 2 二、填空题（共3大题，共52分） 13.(12分)用适当的化学用语解释下列现象或实验 (1)用离子方程式解释不能在溶液中得到A1S,的原因 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理 (3)生活中用热的纯碱溶液可以去除碗筷表面的油污，用离子方程式表示其原因 (4)工业上，氯化铵溶液可以作为金属表面的除锈剂，用离子方程式表示其原因 (5)钢铁的吸氧腐蚀正极反应方程式 (6)铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应方程式 14.(16分)节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会 的必然选择。运用所学知识解决下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： D2H2(g)+CO(g)-=CHOH(g) △1=-908kJ/mol 22CHOH(g)CHsOCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ/mol 3CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+Hz(g) △H3=-41.3kJ/mol 总反应：3H2(g+3CO(g)=CHOCH(gHC02(g)的△H=」 ；二甲 醚(CH3QCH)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为NaOH溶液， 该电池的负极反应为 (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已等体积的 一氧化碳和水蒸气进入反应器时发生反应：COg+HO(g)一CO(g)+H(g),该 反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若500℃时，设起始 时CO和Hz0的起始浓度均为0.020moⅥ，在该条件下，C0的平衡转化率为 (3)对反应NzC4(g)一2NO2(g)△H>0,在温度为T、T时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 的积分效 压 AA、B、C三点的反应速率：A>B>C B.A、B、C三点气体的颜色逐渐变浅 C.A、B、C三点的气体平均相对分子质量：A<B<C D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 E.A、B、C三点的化学平衡常数：A=C>B (4)运用如下图所示的电化学方法可以消除汽车尾气中的NO。 阳离子交换膜 阴极液(S20力 1阳吸收性 阴 NO HSO; 稀硫酸 ①从A口中出来的气体是 ②电解池阴极的电极反应式 ③用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理 15.(24分)I.KMO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度 的KMnO,溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的 KMO4溶液，再用性质稳定的二水合草酸钠(Na2C2O4·2HO)对配制的KM如O4 溶液进行标定，测出所配制的KMO4溶液的准确浓度。 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：配制浓度约为0.10molL1的KMnO4溶液250mL,取出25.00mL于 锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，忽略体积变化。 步骤二：称取一定质量的草酸钠晶体Na2C2O42Hz0配制成1L0.2000moL1的 NaC2O4溶液，对步骤一所配KMnO4溶液进行标定.三次实验的数据记录在表中： 编号KMnO:溶液体积(mL)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL) 25.00 0.00 24.98 2 25.00 0.00 25.00 3 25.00 0.00 25.02 (1)步骤一配制KMO4溶液要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要 和 (2)写出标定KMnO4溶液的离子方程式 (3)滴定终点的现象是当加入最后半滴草酸钠溶液时， ,且30s内不变色。 (4)本实验中KMmO4溶液的浓度为■ molL。(保留四位有效数字) (5)下列操作会导致KMnO4溶液标定结果偏低的是 A盛放Na2C2O4标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B.NaC20a2H20中混有少量KC2042HO C.滴定终点读数时，俯视读数 D.称量Na2C2O42H0时砝码有油污 E.Na2C2042HO有部分失水 D.在医学上，血液中钙离子的含量（简称“血钙”）是人体健康程度的重要指标。正 常人体中血钙的范围是2.25 mmol-L~2.58 mmol-L1,某化学兴趣小组用上述标 定好的KMnO4溶液测定血钙的含量，进行如下实验： 将10mL血液用蒸馏水稀释至30mL后，向其中加入30mL0.1100。moL QNH)2C2O4溶液（过量），反应生成CaC2O4沉淀，忽略体积变化。过滤，用上 述KMnO4溶液滴定滤液，反应前后用去KMnO4的体积如下图所示。 (6)滴定时，将KMnO4溶液装在 (填“酸式”或“碱式)滴定管中。 (7)本实验 (填“是”或“否”)需要加入指示剂，原因是 (8)该次测定中血钙的浓度为 mmol-L1(结果保留四位有效数字)， 该份血液的血钙指标 (填“是”或“否”)正常。 (9)下列操作会导致血钙测定的结果偏低的是 A.滴定管用蒸馏水洗后未用KM如O4标准液润洗 B.滴定前后读数都正确，但滴定前无气泡，而滴定后有气泡 C.标定时，Na2C204~2H2O晶体中混有少量不参与反应的可溶性杂质 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 E.振荡锥形瓶时有部分液体溅出 2024一2025学年度第一学期高二级部学科练习二 化学学科参考答案（共2页） 2024年12月 、 单选题 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C A A D D A D B B 题号 11 12 答案 D C 二、填空题 13.(12分，每空2分，离子方程式写成化学方程式不得分) (1)2A13*+3S2-+6H0=2AI(OH3↓+3HS1 (写成“一”，得1分) (2)AI3*+3HCO=AI(OH3↓+3CO2↑ (写成“一”，得1分) (3)CO3+HO→HCO5+OH (写成“一”，得1分) (4)NHi+HO=NH·HO+H (写成“一”，得1分) (5)O2+4e+2H0=4OH (6)PbSO4-2e+2H2O-PbO2+4H*+SO3 14.(16分，每空2分) (1)-246.4kJ/mol CH3OCH3-12e+160H =2CO3+11H2O (2)放热 75% (3)DE (少选得1分，错选不得分) (4)①02（或氧气） 22HSO+2H*+2e =S20+2H2O 32NO+2S20+2H2O-N2+4HSO3 15.(24分，除特殊标记外，每空2分) (1)胶头滴管 250mL容量瓶 (不写规格得1分) (2)2MnOi+5C203+16H-2Mn2*+10C02↑+8H0 (或写成2MnO:+5HC2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H0) (3)溶液刚好紫色褪去 (4)0.08000 (有效数字位数错误得1分) (5)CDE (3分，少选得1分，错选不得分) (6)酸式 (7)否 (1分) 滴定过程中，KMnO:溶液有明显的颜色变化 (8)10.00 否 (1分) (9)ACD (3分，少选得1分，错选不得分)