第5单元 化学反应的定量关系 达标练习-【夺冠百分百】2024-2025学年新教材九年级上册化学新导学课时练（人教版2024）河北专版

A.反应的化学方程式为2NH+CO.- B.反应物和生成物都是由分子构成的 第五单元达标练习 C.反应前后分子和原子的种类都爱生改变 D.反应物和生成物中各有一种氧化物 8.小明用加热高酸钢的方法制取氧气,下图表示一定质量的高 可能用到的相对原子质量;H-1 C-12 N-14 0-16 5-32 Ca-40 酸钾受热过程中,某变量y随时间的变化曲线,纵坐标表示的是 一、选题 ) 1.化学反应前后一定改变的是( B.生成气的好量 A.周体的匿量 0 加时间min C.元素化合价 D.分子数目 C.因体中元素的质量 B.分子种类 A.原子种类 D.因体中好元素的质是分数 2.下列化学方程式的写法正确的是 B. HO. H0+o. 二、填空与简答题 A.4F30.--fe0. 9.(科题·文)我国古诗同中蕴含着丰富的化学知识,结合所给信息回答下列 D.cH+20.-(0.+210 C.Mg+0. --MO. 问题 (1)干谈的《石新吟)中写道“粉身碎骨浑不怕”,体现的是生石灰(CaO)与水反应生成 3.下可说法正确的是( ) 复复化锣[Ca(O日)].该反应的化学方程式为 A.点燃蜡烛时,蜡烛的质量越来越少,所以这个化学反应不道守质量守恒定津 (2)葛洪的《抱朴子)中记载:“丹珍烧之成水银,积变又还成丹矿。”“丹妙烧之成水银” B.100g水完全鉴发可以得到100i本蒸气,这个规律符合质量守恒定津 是指加热HS得到H和S.该反应的化学方程式为 C.4i本炭在16i氧气中充分燃烧必然生成20i二氧化敬 D.铁经在氧气中燃烧,生成的国体质量应等干参加反应的技经和复气的质量之和 (3)宋应呈的《天工开物]中烧删青砖的方法记载有“漏水其上”“水火既济”,其中涉及 4. 下列实验些够直接用干验证质量守短定律的是( 的反应为水蒸气与灼热的碳在高温条件下反应生成CO和一种气体单质,该反 的化学方程式为 ### # # 行 (4)李白的《秋浦歌》中“炉火粗天地,红星乱紫烟”技述的是炼铁的场景,炼铁过样中法 及的一个反应是a00+Fe0.△2Fe+3c0.,其中ry的值分别为 。 C B 1.某词学把4碗放在给定的复气中充分燃挠,实验数据如下表所示。 实次数 5.在2A+3B--C+2D反应中,36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量 第一次 第二次 三t 的D.若C的相对分子质量为14.则C和D的相对分子质量之比为( 0. 质/ 。 A.71 B7:8 C.7:16 D.7:2 to{项: 6.在一定条件下,甲,乙,丙,丁回融物质在密阅容器中反 生或s0.的质是/: (1见以上数据分析,这三次实验中第 应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如图所示。 次恰好完全反应 (2 。 次实验中孩有副余,剩余 下列说法不正确的是( 15 _g. A.-38 (3)范三次实验中酒择破和复气的质量分别发 B.该反应中参与反应的乙,丁两物质的质量之比为 (4)这三次实验的化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定的? 甲乙丙丁甲乙再丁 6:13 (填“有武“没有”). 拉应是 段应后量 C.两一定是化合物 11.如图是复气和复气发生反应的微观模拟图; D.甲可能是该及应的能化剂 7.在”宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产风素 [COK(NH)]的微观示意图如下图所示,根据图示情息分析不正确的是( . (1)在B图中将相关微粒图形补充完整。 , --13- (填物质的类别),从微观角度说明理由: (2)A图所示物院国干 【探究实验】请完成下列实验报告 步 现象 论 (3)该反应中最小的微粒是 (填符号). (1)点燃”果凉蜡烛”,并在火上 烧杯内壁有无色小流 (4)写出该反攻的化学方程式: “果连蜡烛”挠后的产物有 方望一个干面冷的小烧杯 12.量守桓定律是白然界的各痛规律,请用相关知识回答下列间题; 产生 (1)某化合物在气中完全愁烧生成二氧化孩和水,推测该化合物中一定含有的元 (迅过捐转小挠杯,8其中如人 “果连烛“烧后的产物有 是 ,荡 责是 二 (2)(课程·争科卖观逐)“化学氧自教呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制 测临时候氛的要置。产生气的主要至理是(K0.+2X-KOH+30.^.别 【实验结论】该网学分析,水是由氢元素和氧元家组成的,二氧化碳是由碳元素和复 x的化学式为 元家组成的,因此”果冻蜡烛”中含有碳,氢,氧无素,作出此判断的理论依据是 (3)从微观角度分析化学反应有助于我们理解展量守恒定律,在一密闭容路内有 【反思与评价】你认为该同学得出的实验结论是否正确? (填“正确“或“不 4补物质A.B.C.D.它们在一定条件下发生化学反应,经试一段时间后停止反 应,A.B、C、D的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示。 正确”),请说响因。 四,计算题 提:4NH+5O.-4N0+6H.0. 15.小明将红砖粉末(过氧化氢分解的例化别)放人挠杯中称量,按下图断示选行实验。 物 C D 请计草: 。 (1)生成气的质量为8。 红 。包短子 围 2 (2)0:过氛化复溶演中过算化氢的听量 加50: 。机子 7_ 过 反点前的质量/g o0 200 。 □子 应甫 反应后的量/: 140 10 充分反应后 ①反应中A.B.C、D回融物质属于生成物的是 ②表中-的值是 (4)样带在一密闲容器中与氧气完全反应后生成氛化筷,其国体质 量变化如图所示,则质量差(m一m)表示的意义是 16.趣小用回学为了测定某珍跳粉中琴酸陪的晚量分数,称取00&珍珠粉样品:选 三、实验探究题 行四次高温烧,冷却、称量刺余因体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下 3.某化学兴题小组为探究质量守恒定,设计了如下实验. O气球 表所示。试计算: 【实验】 作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 (1在蟋烧驼中加人一定量的灯路后称量 剩余回体质量/ 43.2 38.132.437.4 (2)给装暂接通电源一段时间后,摊形瓶中现察的现象是 t (反度韵化学方程式,Ca(CO ,反的化学方程武为 Caco) :气会 (1完全反乌后生成二氛化壁的质量是 ,这时如果立即称量质量会 (填“偏大”“偏小” . 武“不变”),是因为 (2)求珍珠中壁配的质量分数(写出计算过程) (3)冷却后,把琴皆重新故置在天平上称量,质量不变 【讨论】用该装置探究质量守幅定律的优点是 14.某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”,他想对果冻蜡烛”进行探究。 【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳,复,氧元素? 【查阅贤料】“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃挠时无烟尘,烧过程和娘灭时无异味。162 9.(1)2Ne (2)Fe2+ (3)3SO2 (4)Al 10.(1)26.98 (2)三 (3)质子数(或核电荷数)不同 (4)AD 11.A:分子很小 B:分子之间有间隔 C:温度越高,分子之间的间隔越大 12.(1)氯化钠 氧分子 (2)①8 ②得到 ③氧和硫 13.(1)核外电子层数相等 (2)失去 Mg2+ (3)④ 14.(1)4(或四) (2)ACF (3)O2- (4)C 15.【进行实验】溶液变红 溶液未变化 形成对比实验 分子 在不停地运动(合理即可) 【分析讨论】(1)滤纸条上的酚酞溶液由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到脱脂棉上,氨水滴到滤纸上 【拓展延伸】(1)棉纱布D比棉纱布B先变红 温度越高,分 子运动越快 (2)①防止氨气污染空气 ②能验证温度对 分子运动的影响 第四单元达标练习 1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.B 9.C 10.(1)2H (2)Al3+ (3)C +4 O2 (4)Ca(OH)2 (5)Na2CO3 11.(1)Cl- (2)He (3)H2O2 (4)Al2 +3 (SO4)3 12.(1)吸附 加热煮沸 (2)氧气(或O2) 氢元素(或 H) 氧元素(或 O) 水 通电 → 氢气+氧气 13.(1)加速沉降 过滤 (2)除去色素和异味 b 净化效果更好 14.(1)H2 (2)过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 (3)剧烈燃烧, 火星四射,放热,生成黑色固体 (4)Ⅰ、Ⅱ 15.(1)MgCl2 氧化铜 滴瓶 E (2)+4 16.312 6 17.(1)化合物 (2)6∶1∶8 (3)60 (4)氧 (5)120 期中综合评价 1.D 2.A 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A 9.D 10.A 11.(1)2OH- (2)CO2 (3)Si (4)2P2O5 12.(1)14 (2)Al3+ (3)+3 13.(1)元素 (2)不活泼 (3)氧气 (4)Ca2+、Mg2+ (5)可回收物 14.(1)门捷列夫(或张青莲) (2)a.AC b.③ (3)失去 Mg2+ +2 MgF2 15.(1)H2O (2)水 通电 →氢气+氧气 负 2∶1 (3)硫+氧 气 点燃 →二氧化硫 (4)供给呼吸(或支持燃烧等) 16.(1)长颈漏斗 (2)高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 b (3)关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,若长颈 漏斗内存在一段稳定的水柱,证明装置气密性良好 (4)BD(或BE) 17.(1)收集等量氧气所需时间 (2)小 (3)探究氧化铜和二 氧化锰哪一个催化效果更好 (4)化学性质 18.(1)414 (2)54∶7∶8 (3)解:含 氢 元 素 8.4 g 的 皂 苷 的 质 量 为 8.4 g÷ ( 42×1 27×12+42×1+3×16×100% )=82.8 g 答:含氢元素8.4 g的皂苷的质量为82.8 g。 第五单元达标练习 1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.(1)CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 (2)HgS △ 􀪅􀪅Hg+S (3)C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2 (4)2、3 10.(1)二 (2)一 1 (3)4 4 (4)没有 11.(1) (2)混合物 由不同种分子构成 (3)O、H (4)2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 12.(1)碳元素、氢元素(或C、H元素) (2)H2O (3)①BC ②160 (4)参加反应的氧气的质量 13.【实验步骤】(2)产生大量的白烟 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 膨 胀变大 偏小 气球受到了浮力 【讨论】可以防止在插入燃烧匙的过程中,瓶内、外气体发生 交换(合理即可) 14.【探究实验】(1)水(或 H2O) (2)澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 【实验结论】质量守恒定律(合理即可) 【反思与评价】不正确 生成物水和二氧化碳中的氧元素可 能来自反应物氧气 15.(1)1.6 (2)解:设50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 红砖粉末 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g 68 32= x 1.6 g x=3.4 g 答:50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。 16.(1)17.6 (2)解:设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ 100 44 x 17.6 g 100 44= x 17.6 g x=40 g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 40 g 50.0 g ×100%=80% 答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。 第六单元达标练习 1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.A 9.(1)碳原子的排列方式不同 (2)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 石墨具有 优良的导电性 (3)CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 10.(1)吸收二氧化碳 (2)分子之间有间隔 (3)绿色出行(合 理即可) 11.2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 12.(1)C CaCO3 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 13.(1)不能燃烧,不能支持燃烧,且密度比空气的大 (2)B、C中纸花不变红,D中纸花变红 14.(1)黑色粉末变成红色 (2)② (3)装置B中无明显变化 装置D中澄清石灰水变浑浊 (4)进行尾气处理,避免污 染空气 15.(1)B 检查装置的气密性 (2)紫色石蕊溶液变红色 干燥的石蕊试纸 (3)二氧化碳的密度比空气的大 二氧化碳既不能燃烧,也 不能支持燃烧 16.(1)二 一 (2)生成等体积的二氧化碳需要的时间 (3)稀盐酸的温度(合理即可) 17.(1)2.2 (2)解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g 100 44= x 2.2 g x=5 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5 g 6.25 g ×100%=80%。 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80% 第七单元达标练习 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B 8.(1)天然气 (2)C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+3H2O (3)BC (4)太阳能(或风能、生物质能等,合理即可) 9.(1)增大与氧气(或空气)的接触面积 (2)C3H8+5O2 点燃 􀪅􀪅3CO2+4H2O 低碳化 10.(1)CH4 CaO (2)2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO (3)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (4)化合反应 (5)放出 11.(1)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 (2)增大 (3)温度达到可燃物的 着火点 (4)与氧气(或空气)接触 12.【实验探究】(1)能燃烧 不能燃烧 (3)先于 不燃烧,密 度比空气的大 (4)二氧化碳气体受热膨胀,密度变小,聚 集在烧杯的上部 【拓展】面粉与氧气(或空气)的接触面积较小 面粉与氧气 (或空气)充分接触 13.(1)32 (2)解:设100 g石灰乳中所含Ca(OH)2 的质量为x。 Ca(OH)2+SO2􀪅􀪅CaSO3+H2O 74 64 x 32 g 74 64= x 32 g x=37 g 石灰乳中所含Ca(OH)2 的质量分数为 37 g 100 g ×100%=37% 答:石灰乳中所含Ca(OH)2 的质量分数为37%。 期末综合评价 1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.B 8.A 9.C 10.D 11.(1)元素 (2)化学性质不活泼 (3)CO (4)增大煤与空 气(或氧气)的接触面积 (5)沸点 12.(1)明矾 (2)不溶性 (3)吸附 (4)化学变化 (5)硬水 13.(1)O2 CO (2)化合反应(或氧化反应) (3)2C+Fe3O4 高温 􀪅􀪅3Fe+2CO2↑ (4)反应物的浓度不同 14.(1)16 Na2S (2)非金属 78.97 (3)2CO2+6H2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+4H2O 分子分成原子,原 子重新组合成新的分子 15.(1)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等,合理即可) (2)调节装置内的气压(合理即可) 无 (3)不变红 二氧 化碳能与水反应生成酸性物质 16.(1)②④ (2)CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅H2O+CaCO3↓ (3)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ d→c 17.(1)白磷燃烧,产生大量白烟,红磷不燃烧 温度达到着火 点 放等质量的白磷,并加入80 ℃热水没过白磷 (2)a变 红,b无变化 (3)分别在Y形管Ⅱ的管口和底部放置湿润 的石蕊试纸 18.(1)4.4 (2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g 100 44= x 4.4 g x=10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10 g 12.5 g ×100%=80% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 161