7.2 溶液组成的表示（第2课时）（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

7.2 溶液组成的表示（第2课时） 1．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量2.5g氯化钠 C．量取47.5mL水 D．装瓶贴标签 【答案】C 【解析】A、取完氯化钠固体后，瓶塞应倒放在桌上，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处水平放，图中所示操作正确； D、标签上只要注明溶液的名称以及溶质的质量分数，不能标注溶液的质量，图中所示操作错误。 故选C。 2．某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】B 【解析】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。 故选B。 3．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是（ ） A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 【答案】C 【解析】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。 4．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 【答案】C 【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。 故选C。 5．下列做法对配制10%的氯化钠溶液不会有影响的是（ ） A．使用的氯化钠晶体不纯 B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量 C．量筒量取水时俯视读数 D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出 【答案】B 【解析】A、使用的氯化钠晶体不纯，导致称量的氯化钠晶体中所含有的氯化钠质量偏少，溶质减少，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、贴标签时未标明氯化钠溶液的质量，对配制的溶液的溶质质量分数没有影响，符合题意； C、量筒量取水时俯视读数，导致量取的水的实际体积偏小，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意； D、将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选B。 6．实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ） A．100mL  55.46mL B．100mL  55.5mL C．250mL  55.46mL D．250mL  55.5mL 【答案】B 【解析】设：需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 1.84g/cm3×98%×x=500g×20% x≈55.5cm3合55.5mL。 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。 故选B。 7．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； （2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 【答案】（1）24（2）100 【解析】试题分析：需要取用固体食盐=120kg×20%=24kg；用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液=60kg×20%／12%=100kg。 8．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）； （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ； （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 【答案】 2.1 147.9 计算 称量 溶解 > 【解析】（1）硝酸钾的质量为：150g×1.4%=2.1g；需水的质量为：150g-2.1g=147.9g，由密度公式得水的体积为147.9mL； 故填：2.1；147.9. （2）配制一定溶质质量的溶液的步骤为：计算、称量、溶解；故填：计算；称量；溶解。 （3）在用量筒量取液体时如果俯视读数读数偏大，所以实际是量少了液体所以所得溶液溶质质量分数变大．所以选＞。故填：＞。 9．同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程： (1)称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 (填“偏大”、“偏小”“不变”)。 (2)配制时，涉及以下实验步骤，其正确的实验步骤顺序是______(填字母)。 A．称量、量取 B．溶解 C．计算 D．装瓶、贴标签 (3)按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作 (填字母)。 a.减少砝码        b.增加食盐      c.调节平衡螺母 (4)需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择(20、50、100) mL。 (5)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 【答案】(1)偏小 (2)CABD (3)b (4)50 (5)加快固体物质溶解 【解析】（1）天平平衡时：。称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，则需要7g砝码，并且使用游码。若按如图操作，左盘放砝码，右盘放氯化钠，则天平平衡时有：，即：，实际称得的药品质量偏小。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的某溶质溶液，实验步骤为：①计算，计算所需溶质质量和水的体积；②称量、量取，用托盘天平称取所需的溶质，放入烧杯中，用量筒和胶头滴管量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；③溶解，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；④装瓶、贴标签，把配好的溶液装入细口瓶，贴上标签。故填：CABD。 （3）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，说明左盘药品质量偏小，此时应增加食盐直至指针指向中间位置，称量一定量药品的过程不能增减砝码，也不能调节平衡螺母，故选：b。 （4）选用量筒时，量程应等于或略大于所量取液体的体积，量取42.5mL水，量筒的规格应选择50mL。 （5）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快固体物质溶解。 1．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确； B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确； D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确； 故选C。 2．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ） A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上 B．量取水的体积时仰视量筒读数 C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出 D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出 【答案】C 【解析】A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、量取水的体积时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选C。 3．实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 【答案】B 【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾，错误； B、设需量取浓硫酸的体积为x，245g×10%=98%×x×1.84g/cm3,得x=13.6mL，正确； C、把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，错误； D、若其他操作均正确，量取水时俯视读数，水的体积偏少，所得稀硫酸的质量分数大于 10%，错误。 故选B。 4．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10% 【答案】D 【解析】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL-1×10mL×98%=（1.84g•mL-1×10mL+x）×10%       x=161.92g（合161.92mL），故选项说法错误。 B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 故选D。 5．实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)仪器①的名称是 。 (2)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 (4)所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 (5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)药匙 (2) 烧杯 加速溶解 (3) 7.5 6.5 (4) 42.5 50mL (5)偏高 【解析】（1）由图A可知，仪器①的名称是药匙，故填写：药匙。 （2）由图可知，图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种，故填写：烧杯； 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填写：加速溶解。 （3）配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：，故填写：7.5； 若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是：7g-0.5g=6.5g，故填写：6.5。 （4）所需量取水的质量为:50g-7.5g=46.5g，体积为：，故填写：46.5； 选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差，如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，46.5mL与50mL接近，因此，选用50mL的量筒，故填写：50mL。 （5）当少量水溅出时，实际用于配制的溶剂量会减少，而溶质的质量保持不变，因此溶质的质量分数会相对增加‌，故填写：偏高。 6．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。 （3）将两种液体都倒入 （填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 【答案】 7.3 最低处 烧杯 【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶质的质量为100g×7.3%=7.3g； （2）量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积； （3）将两种液体都倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 7．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 【答案】(1) 32 168 (2)AB (3)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可） 【解析】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g； （2）水的质量=200g-32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； （3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB； ②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 1．小李同学在实验室配制100g溶质质量分数为18%的食盐溶液。部分实验操作如图所示： (1)计算：需要食盐质量 g，水的体积 mL。（水的密度为1g/mL） (2)称量和量取：按图示的实验操作，小李实际称取的食盐质量是 g。按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。 在老师的指导下，小李同学纠正了错误操作，按要求完成了实验。 (3)溶解：按下图所示进行操作。其中玻璃棒搅拌的作用是 。 装瓶：将所得溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 【答案】(1) 18 82 (2) 12 12.8% (3)加速溶解 【解析】（1）由题意可知，需要食盐质量为100g×18%=18g，所需水的质量为100g-18g=82g，水的密度是1g/mL，即所需水的体积为82mL。故填：①18；②82； （2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，题图②中砝码和氯化钠的位置放反了；用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，故实际称取氯化钠的质量为10 g+5 g-3 g=12g；按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为。故填：①12；②12.8%； （3）由图可知，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。故填：加速溶解。 2．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算 （1）该溶液的质量为_____g； （2）溶液中含水_____g； （3）溶液的密度约为_____g/cm3． 【答案】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%＝250g。故填：250 （2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则含水的质量为250g﹣12.5g＝237.5g。故填：237.5 （3）溶液的密度为；1mL=1cm3，故填：1 【解析】见答案。 3．实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。 实验步骤： (1)取样：小丽测得该NaCl溶液的密度为1.2g/cm3，决定量取出50克氯化钠溶液作为样品量取时用到的仪器有 。 (2)获取溶质：从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是 。 (3)称量食盐：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是： 。读数，得到氯化钠的质量。 (4)小丽发现有少量氯化钠粘在玻璃棒等器皿上，这对测定结果的影响是 (写“偏大”或“偏小”)。 【答案】 量筒和胶头滴管 蒸发结晶 换一个小的砝码 偏小 【解析】（1）根据氯化钠溶液质量及其密度可以计算氯化钠溶液的体积，利用量筒和胶头滴管可以量取氯化钠溶液； 故填：量筒和胶头滴管。 （2）从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是蒸发结晶； 故填：蒸发结晶。 （2）加了一个砝码，待天平静止时，指针向右偏，说明砝码质量偏大，接下来的操作是换一个小的砝码； 故填：换一个小的砝码。 （3）发现有少量氯化钠粘在玻璃棒等器皿上，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步会导致测定结果偏小； 故填：偏小。 4．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g。 （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）。 A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 【答案】 ②①④③ 9.8 39 A 不断搅拌 1 【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤分析解答； （2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列方程解题； （3）根据量筒的选择方法选择量筒； （4）根据浓硫酸的稀释操作分析解答； （5）根据溶液中溶质不变分析通电后溶液的质量，再根据电解水时生成氢气和氧气质量比为1：8求氢气的质量． 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：②①④③； （2）根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g×20%=9.8g     设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为x   98%x=49g×20% 解方程可知x=10g   则需要加水的质量为：49g﹣10g=39g； （3）根据所需浓硫酸质量为10g，其体积为10g÷1.84g/cm3计算结果小于10mL，根据选用量筒的原则“一次量取量程最小”可知要选择10mL的量筒； （4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌； （5）设电解过中发生反应的水的质量为x  45g×8%=（45g﹣x）×10%解得x=9g根据电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，可知氢气质量为1g。 答案：（1）②①④③；（2）9.8；39；（3）A；（4）不断搅拌；（5）1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.2 溶液组成的表示（第2课时） 1．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量2.5g氯化钠 C．量取47.5mL水 D．装瓶贴标签 2．某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 3．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是（ ） A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 4．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 5．下列做法对配制10%的氯化钠溶液不会有影响的是（ ） A．使用的氯化钠晶体不纯 B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量 C．量筒量取水时俯视读数 D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出 6．实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ） A．100mL  55.46mL B．100mL  55.5mL C．250mL  55.46mL D．250mL  55.5mL 7．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg； （2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。 8．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）； （2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ； （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 9．同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程： (1)称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 (填“偏大”、“偏小”“不变”)。 (2)配制时，涉及以下实验步骤，其正确的实验步骤顺序是______(填字母)。 A．称量、量取 B．溶解 C．计算 D．装瓶、贴标签 (3)按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作 (填字母)。 a.减少砝码        b.增加食盐      c.调节平衡螺母 (4)需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择(20、50、100) mL。 (5)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 1．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ） A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上 B．量取水的体积时仰视量筒读数 C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出 D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出 3．实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 4．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ） A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10% 5．实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 (1)仪器①的名称是 。 (2)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)B操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是 g。 (4)所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为 （填“10mL”或50mL”）。 (5)D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 6．现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）配制的稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。 （3）将两种液体都倒入 （填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 7．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 1．小李同学在实验室配制100g溶质质量分数为18%的食盐溶液。部分实验操作如图所示： (1)计算：需要食盐质量 g，水的体积 mL。（水的密度为1g/mL） (2)称量和量取：按图示的实验操作，小李实际称取的食盐质量是 g。按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。 在老师的指导下，小李同学纠正了错误操作，按要求完成了实验。 (3)溶解：按下图所示进行操作。其中玻璃棒搅拌的作用是 。 装瓶：将所得溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 2．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算 （1）该溶液的质量为_____g； （2）溶液中含水_____g； （3）溶液的密度约为_____g/cm3． 3．实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。 实验步骤： (1)取样：小丽测得该NaCl溶液的密度为1.2g/cm3，决定量取出50克氯化钠溶液作为样品量取时用到的仪器有 。 (2)获取溶质：从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是 。 (3)称量食盐：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是： 。读数，得到氯化钠的质量。 (4)小丽发现有少量氯化钠粘在玻璃棒等器皿上，这对测定结果的影响是 (写“偏大”或“偏小”)。 4．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g。 （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）。 A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$