4.3.1离子键 公开课课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

学习目标 第四章 物质结构 元素周期律 课本P113页 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展(难点)。 2.了解离子键和离子化合物的特点，会判断离子键和离子化合物(重点)。 第1课时 离子键 第三节 化学键 务 ▏本 ▏求 ▏实 ▏广 ▏博 ▏雅 ▏正 情景导学 元素： 物质： 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？ （1）离子： （2）分子： （3）原子： 氯化钠、氯化镁等 氯化氢、水等 金刚石、铁等 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成如此丰富的物质呢？ 118种 超过一亿种 3 现象 Na在Cl2中加热剧烈燃烧，发出黄色火焰，气体黄绿色逐渐消失，产生大量白烟。 化学方程式 钠与氯气反应 NaCl是我们熟悉的物质，它是怎么形成的呢? 2Na + Cl2== 2NaCl △ 3 4 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 失去1个e- 得到1个e- 【思考讨论】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 微观探析，认识NaCl的形成 4 氯化钠中Na+和Cl-为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ Na+ Cl－ (1)带相反电荷微粒(Na+和Cl-)间的静电吸引; 静电作用: (2)带相同电荷微粒(电子与电子、原子核与原子核)间的静电排斥。 微观探析，认识离子键的形成 meiyangyang8602 meiyangyang8602 距离 能量 吸引 排斥 体系能量与离子间距离关系图 当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，体系能量最低，阴、阳离子间形成稳定的相互作用，我们把这种相互作用叫做离子键。 1.定义 ——带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 2.成键粒子： ①活泼金属( )和活泼非金属 ( )间； 阴、阳离子 4.成键条件： ②金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子形成的盐； 3.成键实质： ③活泼金属的阳离子与OH-。（如 NaOH ) 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） 二、离子键 AlCl3除外 IA、IIA VIA、VIIA 【例题】下列化合物中含有离子键的是 。 (1)H2O ⑵KCl ⑶Ba(OH)2 ⑷NH4Cl ⑸Na2CO3 ⑹CaO ⑺Na2S ⑻CO2 ⑼HCl ⑽H2SO4 ⑾Al2O3 ⑿NaH ⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿ √ √ √ √ √ √ √ √ 二、离子键 二、离子键 5.离子键对物质性质的影响 熔点：NaCl KCl MgO MgCl2 一般来说，离子键越强，物质的硬度越 ，熔、沸点越 ，稳定性越 。 思考：影响离子键强弱的因素是什么？ 大 高 强 离子半径 离子所带的电荷数 一般来说，离子半径越小、离子所带的电荷数越大，形成的离子键就越强。 ﹥ ﹥ 分析为什么Al2O3的熔点很高？ 三、离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型 ① 强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2等； ② 活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3等； ③ 绝大多数盐类：如NaCl、NH4Cl、BaSO4等； ④ 很活泼的金属（如Na、K、Ca）与H形成的氢化物： NaH、KH、CaH2等。 AlCl3除外 3、离子化合物的特点 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔、沸点一般较高，硬度较大，常温下为固体。 ②离子化合物固体时不导电，在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成可自由移动的阴、阳离子，能够导电。 如何检验化合物中是否含有离子键？ 熔融导电法 三、离子化合物 1.判断正误：（1）阴、阳离子间的静电吸引形成离子键。（ ）（2）只由非金属元素形成的化合物中一定不含离子键。（ ）（3）所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键。（ ）（4）离子化合物都是电解质，电解质都是离子化合物。（ ）（5）离子化合物中含有阴、阳离子，所以离子化合物一定能导电。（ ）（6）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。（ ） 2.下列物质中，含有离子键的是（ ）。 A.NH3 B.MgO C.CO2 D.Cl2 四、当堂检测 ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ ╳ B 3.下列物质中，不是离子化合物的是（ ）。A.NH4NO3 B.MgCl2 C.AlCl3 D.NaOH4.下列事实中，可以证明MgO中一定存在离子键的是（ ）。A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔融时能导电 D.有较高的熔点 四、当堂检测 C C 5.下列各数值表示元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是（ ）。 A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.8与14 6.下列过程中有离子键被破坏的是（ ）。 A.氯气溶于水 B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠 C.氯化铝溶于水 D.分解碳酸钙制氧化钙 四、当堂检测 C D $$