重难点04 科学探究-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

重难点04 科学探究 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从 口进入(填“a”或“b”)；若在装置中充满空气，气体应从 口进入(填“a”或“b”)。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图甲装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图乙：    ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②写出使H2O2分解较快的催化剂是 ，判断依据： 。 ③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 0.03g(填“大于”“小于”或“等于”)。 2．（23-24八年级上·山东烟台·期末）探究影响水样净化效果的因素。 净水过程中常用到絮凝剂，是因为絮凝剂溶溶于水后能够吸附水中悬浮物井发生沉降，从而达到净水目的。兴趣小组同学在老师指导下开展探究实验。 I.配制絮凝剂溶液 （1）用100mL水和5%硫酸酸铁进行配制。用量筒量取100mL水时，如果俯视读数。实际量取水的体积 100mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定不同时间水样静置后的浊度，并计算浊度去处率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.3 20 84.60 ③ 200 0.4 10 70.85 ④ 200 0.4 20 86.02 （2）上述方案主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对照①②，可以获得的结论是 。或对照 (填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对照③④，可以获得的结论是 。 c.除上述外，对照 (填实验序号)还可以获得的结论是 。 （3）小明猜想，硫酸铁絮凝剂对水样的浊度去除率与温度有关，为证明其猜想，你的实验方案是 。通过比较(或观察) 来获得实验结论。 3．（23-24八年级上·山东潍坊·期末）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒是将碘溶解在乙醇中形成的溶液；淀粉遇碘变蓝，在本实验中作为指示剂(遇到不同性质的物质会呈现不同颜色)，指示碘是否存在。 【进行实验】 第一步：向烧杯A中加入一定体积的3%过氧化氢溶液再加水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的碘酒再加水和2粒维生素C片 第三步：将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 过氧化氢溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）①②③的目的是 。①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 (填“>”或“<”或“=”)595s。 （2）由②④⑤可以得到的结论是 。 【继续实验】 （3）同学们进一步证明了碘与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 4．（23-24八年级上·山东泰安·期末）如图1是某泡打粉的部分说明，它是西点膨大剂的一种，化学小组对其进行以下探究： 【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？ 【查阅资料】ⅰ、面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体； ⅱ、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 （1）以上信息属于小苏打物理性质的是 (写一条即可)。 【猜想与假设】①泡打粉溶于水产生了气体使面食膨胀松软； ②泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软。 【设计并进行实验】 （2）取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而确定了猜想① (填“正确”或“不正确”)。 （3）用图2实验装置验证猜想②。取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式 。 【解释与结论】 （4）该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想 。 【反思与交流】 （5）实验后，发现试管a破裂，则可能的原因是 (写一条即可)。 5．（23-24八年级上·山东潍坊·期末）某化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验时，误将失去标签的氧化铜当作二氧化锰使用，结果发现加入氧化铜后，过氧化氢溶液迅速出现了气泡。小组同学对氧化铜在过氧化氢溶液中的作用及效果进行了实验探究。 【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体，不溶于水。 【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用，其效果是否比二氧化锰更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 其他物质质量/g 待测数据/s ①     10g 无 ②     10g 氧化铜0.3g ③     10g 二氧化锰0.3g （1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的 。 （2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （3）从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的 在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的 在化学反应前后保持不变。 【反思总结】 （4）氧化铜 （填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字表达式 为 。 （5）设计实验②和③是为了比较 。 （6）上述实验，也能说明 （填字母序号）。 A．同一种催化剂可以催化不同化学反应 B．同一个化学反应可以有不同的催化剂 6．（23-24八年级上·山东烟台·期末）活性炭可以除去水中的异味和色素，活性炭能否降低地下水的硬度呢?下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 ①水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。 ②天然硬水煮沸后常有沉淀生成，反应原理是：溶于水的碳酸氢钙受热生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式是：。 【探究准备】 向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低； 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A滤液  B．蒸馏水  C．原地下水  D．食盐水 下表是两位同学设计的实验方案：小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想 小华 7．（22-23八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组选用大理石和稀盐酸的反应探究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验6 块状 20 31 59 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。 （2）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。 A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6 （3）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： 。 （4）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由 。 8．（23-24九年级上·山东德州·期末）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 查阅资料已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。 (一)为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。 （1）写出草酸钙分解的化学方程式 ； （2）B中实验现象是 ，可证明有CO2存在，写出该反应的化学方程式： ； （3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 （4）小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由 色变为变成黑色，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： 。 (二)实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： （5）猜想Ⅰ：铁粉    猜想Ⅱ：Fe3O4    猜想Ⅲ： 。 【实验验证】 （6）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，写出该反应发生的化学方程式 ，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。 【实验结论】 （7） (填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”)是正确的。 9．（23-24九年级上·山东泰安·期末）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）A中的实验现象是 ，B中的实验现象是 。 （2）C中反应的化学方程式是 。 （3）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 10．（23-24九年级上·山东泰安·期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生反应的现象为： 。 （2）B实验中观察到的现象为： 。 （3）C实验中反应的化学方程式为： 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 【定量探究】 探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。 （8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。 【反思与总结】 (9)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 11．（23-24九年级上·山东临沂·期末）探究石灰石分解 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对 “烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。 （1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？ 。 （2）为探究煅烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应） 实验方案 现象 依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？ 。 （3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式 。其化学反应的基本类型分别是 。 12．（22-23九年级上·山东武汉·期末）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 。 【做出猜想】 猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。 猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。 猜想3： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入 1~2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 （1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。 （2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性 方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。 13．（23-24八年级下·山东青岛·期末）探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素 实验课上，各小组同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组反应容器中产生气泡的速率比自己小组的快，老师告诉同学们影响该化学变化速率的因素很多，鼓励他们对此问题进行探究。 （1）下表是某小组同学在室温下，用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应实验得出的一组数据。请认真分析并回答有关问题： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸的体积和浓度 20mL5% 20mL10% 20mL15% 完成反应所需时间/s 320 260 100 ①此实验探究的影响因素是 。 ②结论是 。 （2）设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响仪器自选，请完成下表： 你的猜想 实验方案 （3）根据化学方程式计算：含碳酸钙8g的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成多少克二氧化碳？ 14．（22-23八年级上·山东德州·期末）为了探究蜡烛燃烧的产物，某研究小组用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛(主要成分是石蜡)，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。 (查阅资料) ①硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 ②石蜡是一种白色的固体，熔点低，不溶于水，常用于制作蜡烛或润滑剂。 ③炭黑，又名碳黑(主要成分是碳)，轻、松而极细的黑色粉末，能燃烧产生二氧化碳。 （1）硫酸铜粉末变蓝证明蜡烛燃烧产生 ，澄清石灰水变浑浊证明蜡烛燃烧产生 。 （2）蜡烛熄灭后，发现烧杯底部变黑，为了解该黑色固体成分，该小组同学进行了如下探究: (提出问题)该黑色固体是什么? (猜想与假设) 小明同学:黑色固体是生成的二氧化碳; 小华同学:黑色固体是未烧掉的石蜡; 小芳同学: (请填写小芳同学的猜想)。 (实验验证) （3）小明同学提出的猜想立即遭到其他同学的反对，因为 。 （4）小明认为小华同学的猜想也不对，因为 。 （5）小华发现碟子底下黑色固体可以擦去，并进行如下实验，具体操作: ，实验现象: ，证明小芳同学猜想正确。 (实验结论) （6）通过以上实验，可以确定该蜡烛完全燃烧的产物。请用文字表达式表示蜡烛完全燃烧这个化学变化: 。 (实验拓展) （7）在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示: 相对湿度(水蒸气含量) 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 36.43% 0.0182% ①由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ； ②上述实验过程中，蜡烛燃烧的产物有 (填化学式)。 15．（23-24八年级上·山东东营·期末）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)    【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 ； （3）图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。    用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。 16．（19-20九年级上·山东青岛·期末）实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题       （1）初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度可将实验B和E分为一类，它们都采用了 的实验方法。 （2）实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是 。其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器 （填“甲”或“乙”）的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是 。（实验过程中a始终关闭） （3）实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的量不足，则测得氧气体积含量会 （填“大于”或“小于”或“等于”）空气总体积的五分之一，利用C装置进行探究实验的目的是 ，若取用的白磷量不足对该实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 17．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物 实验和推断： （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学反应的化学方程式是 。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 反思： （4）久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学反应方程式表示）。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 18．（22-23八年级上·山东威海·期末）探究影响水样净化数果的因素 净水过程中常用到絮凝剂，是因为絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。兴趣小组同学在老师指导下开展探究实验。 I、配制絮凝剂溶液 （1）用100mL水和5%硫酸铁进行配制。量取100mlL水的操作是 。 Ⅱ、探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.3 20 84.60 ③ 200 0.4 10 70.85 ④ 200 0.4 20 86.02 （2）上述方案主要采用了对照实验，分析对服实验数据可以帮助我们获得结论。 a、对比①②，可以得出的结论是 。或对比 （填实验编号）也可以获得相同的结论。 b、对比③④，可以获得的结论是 。 c、除上述外，对比 （填实验编号）还可以获得的结论是 。 （3）小明猜想，硫酸铁絮凝剂在水中溶解的速率与温度有关，为证明其猜想，你的实验方案是 ，通过比较（或观察） 来获得实验结论。 19．（21-22九年级上·山东烟台·期末）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究： （1）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】 。 【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红； 猜想3： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KC1溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 猜想2不成立 ③ ，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 。 【拓展提高】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。 （2）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究： 【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaC12溶液。 【假设猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaHCO3 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： ① 。 ② 。 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 。 20．（22-23九年级上·山东泰安·期末）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验   A   B   C   D   E 请回答： （1）写出C中的实验现象 ，写出E中反应的化学方程式 。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaC12 猜想三：NaCl、CaC12和Na2CO3 猜想四： 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四成立 21．（22-23九年级上·山东聊城·期末）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： 由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中、该反应的化学方程式为 。实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。 结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 （I） 该样品为b处溶液 （II） 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（III） 【反思评价】 ①若要证明c处溶液的成分，能达到目的的是 。 A．CuB．酚酞溶液C．AgNO3溶液D．Fe2O3 ②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。 21．（21-22九年级上·山东潍坊·期末）某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。 （1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 （2）将打磨后的条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色：碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg    猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl  猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 沉淀消失无气泡产生 猜想1不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红花 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【实验反思】①二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为 。(用化学方程式表示) ②实验2中滤纸条变红是由于 ，生成HCl气体的原因是 。(用化学方程式表示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 科学探究 1．（23-24八年级上·山东烟台·期末）催化剂可改变化学反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。 （1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂。用如图装置收集较纯净的氧气，若在装置中装满水，气体应从 口进入(填“a”或“b”)；若在装置中充满空气，气体应从 口进入(填“a”或“b”)。 （2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图甲装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图乙：    ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②写出使H2O2分解较快的催化剂是 ，判断依据： 。 ③反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量 0.03g(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）a b （2）装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2/二氧化锰 因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短 等于 【解析】（1）氧气的密度小于水，大于空气，若在装置中装满水，气体应从a口进入；若在装置中充满空气，气体应从b口进入； （2）①由于装置中空气含有氧气，空气中约含21%氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0； ②根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短； ③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应结束后，圆底烧瓶底部催化剂的质量等于0.03g。 2．（23-24八年级上·山东烟台·期末）探究影响水样净化效果的因素。 净水过程中常用到絮凝剂，是因为絮凝剂溶溶于水后能够吸附水中悬浮物井发生沉降，从而达到净水目的。兴趣小组同学在老师指导下开展探究实验。 I.配制絮凝剂溶液 （1）用100mL水和5%硫酸酸铁进行配制。用量筒量取100mL水时，如果俯视读数。实际量取水的体积 100mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定不同时间水样静置后的浊度，并计算浊度去处率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.3 20 84.60 ③ 200 0.4 10 70.85 ④ 200 0.4 20 86.02 （2）上述方案主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对照①②，可以获得的结论是 。或对照 (填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对照③④，可以获得的结论是 。 c.除上述外，对照 (填实验序号)还可以获得的结论是 。 （3）小明猜想，硫酸铁絮凝剂对水样的浊度去除率与温度有关，为证明其猜想，你的实验方案是 。通过比较(或观察) 来获得实验结论。 【答案】（1）小于 （2）等体积水样加入絮凝剂溶液会大大提高浊度去除率 ①④/④① 等体积的水样加入等体积絮凝剂溶液后静置时间越长，浊度去除率越高 ②④/④② 在相同的静置时间下，等体积的水样加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越高 （3）设置一个实验序号⑤的实验组，水样体积200mL，加入絮凝剂溶液的体积0.4mL，静置时间10min，提高温度至40℃ 实验序号③⑤的浊度去除率 【解析】（1）量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。用量筒量取100mL水时，如果俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积小于100mL； （2）a、对照①②，改变的只有是否加入絮凝剂溶液，其它条件均相同，②中加有絮凝剂溶液，其浊度去除率高，则可以得到的结论是：等体积的水样加入絮凝剂溶液会大大提高浊度去除率； 根据控制变量唯一的原则，则①④也只改变了是否加入絮凝剂溶液，其它条件均相同，所以可以通过对比①④，得到相同的结论； b、对比③④，改变的是加入絮凝剂后静置的时间，其它条件均相同，则得到的结论是，等体积的水样加入等体积絮凝剂溶液后静置时间越长，浊度去除率越高； c、②④除了加入絮凝剂溶液的体积发生改变，其它条件均相同，可以获得的结论是，在相同的静置时间下，等体积的水样加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越高； （3）猜想硫酸铁絮凝剂对水样的浊度去除率与温度有关，根据控制变量唯一的原则，设置实验除了温度不同外，其它条件均相同，则可以设置一个实验序号⑤的实验组，水样体积200mL，加入絮凝剂溶液的体积0.4mL，静置时间10min，提高温度至40℃，通过比较（或观察）序号③⑤的浊度去除率来获得实验结论。若⑤的浊度去除率和③的不同，则说明硫酸铁絮凝剂在水中溶解的速率与温度有关。 3．（23-24八年级上·山东潍坊·期末）下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 资料：碘酒是将碘溶解在乙醇中形成的溶液；淀粉遇碘变蓝，在本实验中作为指示剂(遇到不同性质的物质会呈现不同颜色)，指示碘是否存在。 【进行实验】 第一步：向烧杯A中加入一定体积的3%过氧化氢溶液再加水和2mL1%淀粉溶液。 第二步：向烧杯B中加入一定体积的碘酒再加水和2粒维生素C片 第三步：将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 过氧化氢溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 （1）①②③的目的是 。①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 (填“>”或“<”或“=”)595s。 （2）由②④⑤可以得到的结论是 。 【继续实验】 （3）同学们进一步证明了碘与维生素C能发生反应，实验向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 【答案】（1）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 ＞ （2）相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短 （3）溶液由棕黄色变为蓝色，变为无色 【解析】（1）实验①②③中，碘酒体积不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； 由实验①②③可知，相同条件下，碘酒体积越大，变色时间越短，故①中，若将碘酒体积改为 1mL ，则混合后溶液变色时间＞595s； （2）实验②④⑤中过氧化氢溶液体积不同，其他因素均相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短； （3）向烧杯中依次加入碘酒、水，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝，故溶液变为蓝色，再加入维生素C片，维生素C能与碘反应，故最后溶液变为无色，故观察到溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色。 4．（23-24八年级上·山东泰安·期末）如图1是某泡打粉的部分说明，它是西点膨大剂的一种，化学小组对其进行以下探究： 【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？ 【查阅资料】ⅰ、面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体； ⅱ、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 （1）以上信息属于小苏打物理性质的是 (写一条即可)。 【猜想与假设】①泡打粉溶于水产生了气体使面食膨胀松软； ②泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软。 【设计并进行实验】 （2）取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而确定了猜想① (填“正确”或“不正确”)。 （3）用图2实验装置验证猜想②。取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式 。 【解释与结论】 （4）该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想 。 【反思与交流】 （5）实验后，发现试管a破裂，则可能的原因是 (写一条即可)。 【答案】（1）白色(或能溶、粉末状晶体等) （2）不正确 （3）碳酸钠+水+二氧化碳 （4）② （5）没有预热(接触到焰心、试管外壁有水等) 【解析】（1）小苏打通常是白色粉末状晶体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于小苏打的物理性质； （2）取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而确定了猜想①不正确； （3）取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，说明有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，小苏打加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：；　　　 （4）综上分析可知，该泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软，即该泡打粉使面食膨胀松软的原因是猜想②； （5）加热试管中的固体时，若没有预热(接触到焰心、试管外壁有水等)，均会导致试管受热不均匀而破裂。 5．（23-24八年级上·山东潍坊·期末）某化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验时，误将失去标签的氧化铜当作二氧化锰使用，结果发现加入氧化铜后，过氧化氢溶液迅速出现了气泡。小组同学对氧化铜在过氧化氢溶液中的作用及效果进行了实验探究。 【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体，不溶于水。 【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用，其效果是否比二氧化锰更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 其他物质质量/g 待测数据/s ①     10g 无 ②     10g 氧化铜0.3g ③     10g 二氧化锰0.3g （1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的 。 （2）若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （3）从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的 在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的 在化学反应前后保持不变。 【反思总结】 （4）氧化铜 （填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字表达式 为 。 （5）设计实验②和③是为了比较 。 （6）上述实验，也能说明 （填字母序号）。 A．同一种催化剂可以催化不同化学反应 B．同一个化学反应可以有不同的催化剂 【答案】（1）时间 （2）小 （3）质量 化学性质 （4）能 （5）氧化铜和二氧化锰的催化效果 （6）B 【解析】（1）以生成等体积的氧气为标准，实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的时间； （2）若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明实验②反应速率快，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率； （3）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜在反应前后质量不变； 再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入过氧化氢溶液，若观察到有大量气泡产生，说明黑色粉末在反应前后化学性质不变； （4） 由上述分析可知，氧化铜能作该反应的催化剂，实验②即为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，该反应的文字表达式为：； （5）实验②和实验③ 的变量是催化剂的种类，一个是氧化铜，另一个是二氧化锰，是为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果； （6）由题意可知，氧化铜和二氧化锰都能作过氧化氢分解的催化剂，所以同一个化学反应可以有不同的催化剂，故选：B。 6．（23-24八年级上·山东烟台·期末）活性炭可以除去水中的异味和色素，活性炭能否降低地下水的硬度呢?下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 ①水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。 ②天然硬水煮沸后常有沉淀生成，反应原理是：溶于水的碳酸氢钙受热生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式是：。 【探究准备】 向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低； 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A滤液  B．蒸馏水  C．原地下水  D．食盐水 下表是两位同学设计的实验方案：小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂 (填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者 来验证猜想 小华 【答案】 AC/CA 泡沫、浮渣的多少 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想 【分析】软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多；取滤液和原地下水，分别蒸干，比较剩余固体的多少来验证猜想。 【解析】分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置，对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想，故填：AC；泡沫、浮渣的多少； 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中蒸发，对比两者剩余固体的多少验证猜想，故填：分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中蒸发；对比两者剩余固体的多少验证猜想。 7．（22-23八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组选用大理石和稀盐酸的反应探究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验6 块状 20 31 59 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。 （2）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。 A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6 （3）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： 。 （4）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由 。 【答案】（1）盐酸浓度、大理石形状 （2）B （3）11＜t＜14 （4）该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多 【解析】（1）由表可知，该实验研究了盐酸浓度和大理石形状对反应快慢的影响； （2）分析浓度对反应快慢的影响，则变量是盐酸浓度，其它因素相同，故可对比表中实验2、4、6或实验1、3、5。 故选B； （3）实验1、3、5或实验2、4、6中，盐酸浓度不同，其它因素相同，是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由数据可知，相同条件下，盐酸浓度越大，收集每瓶气体所用时间越短，即反应速率越快，故11＜t＜20，实验1、2或实验3、4或实验5、6中，大理石形状不同，其它因素相同，是探究大理石形状对反应速率的影响，由数据可知，相同条件下，小颗粒的大理石与稀盐酸反应时，收集每瓶气体所用时间短，即反应速率快，故t＞10，由表可知，其他条件相同时，收集第1瓶时间比收集第2瓶时间短，即t＜14，故数值t的合理范围是：11＜t＜14； （4）刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多，故合理。 8．（23-24九年级上·山东德州·期末）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 查阅资料已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。 (一)为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题。 （1）写出草酸钙分解的化学方程式 ； （2）B中实验现象是 ，可证明有CO2存在，写出该反应的化学方程式： ； （3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 （4）小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由 色变为变成黑色，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： 。 (二)实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： （5）猜想Ⅰ：铁粉    猜想Ⅱ：Fe3O4    猜想Ⅲ： 。 【实验验证】 （6）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，写出该反应发生的化学方程式 ，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。 【实验结论】 （7） (填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”)是正确的。 【答案】（1） （2）溶液变浑浊 （3）没有尾气处理装置 （4）红棕 （5）铁粉和Fe3O4 （6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （7）猜想Ⅲ 【解析】（1）草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，开始加热时B中溶液无明显现象，一段时间后，观察到B中溶液变浑浊，说明草酸钙分解有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：； （3）从环保的角度考虑，该实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，会污染环境，所以要在该实验的最后加一个燃着的酒精灯或者扎一个气球等尾气处理装置； （4）氧化铁能被一氧化碳还原为铁粉，所以反应的化学方程式是：；氧化铁颜色为红棕色，如果CO存在，则氧化铁会被一氧化碳还原为铁粉，玻璃管中的现象为由红棕色粉末变为黑色，所以不加装置B就可验证； （5）根据猜想Ⅰ：铁粉，猜想Ⅱ：Fe3O4，可推知猜想Ⅲ是：铁粉和Fe3O4； （6）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到产生的红色固体中混有黑色颗粒，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁不能和硫酸铜反应，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （7）观察到产生的红色固体中混有黑色颗粒，说明黑色固体含有铁和四氧化三铁，故猜想Ⅲ是正确的。 9．（23-24九年级上·山东泰安·期末）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如图实验操作： 实验 A B C D E 请回答： （1）A中的实验现象是 ，B中的实验现象是 。 （2）C中反应的化学方程式是 。 （3）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）NaCl和Na2CO3 三 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀产生 反应物是否过量 【解析】（1）A中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；铁的活动性比氢强，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，故填：紫色石蕊试液变红；铁片逐渐减少，表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； （2）C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）作出猜想：将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明盐酸过量，则混合前试管D中的溶质为盐酸和氯化钙，试管E中的溶质为碳酸钠和氯化钠，因此将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中一定含有氯化钠，也可能含有氯化钙、碳酸钠中的一种，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3； 进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，原因是氯化钙与碳酸钠不能共存，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：三；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 设计实验：实验结论是猜想四成立，说明溶质为碳酸钠和氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生； 反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。 10．（23-24九年级上·山东泰安·期末）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生反应的现象为： 。 （2）B实验中观察到的现象为： 。 （3）C实验中反应的化学方程式为： 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 【定量探究】 探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。 （8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是 。 【反思与总结】 (9)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）塑料瓶变瘪 （3） （4）氯化钡溶液 白色沉淀，红色褪去 （5） （6）原溶液中一定有NaOH （7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 （8）5.3g/5.3克 (9)偏大 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； （2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； （3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （4）将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，则废液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有，设计实验对可能含有的物质进行确定：取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去； （5）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； （6） 取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论； （8）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x x=5．3g （9）若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。 11．（23-24九年级上·山东临沂·期末）探究石灰石分解 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，实验课上，同学们对 “烧石（石灰石）成灰”展开深入探究。 （1）为证明石灰石已分解，甲同学按右图所示进行实验，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，从而得出石灰石已分解的结论，你认为甲同学的方案是否合理？为什么？ 。 （2）为探究煅烧后“灰”的主要成分，小组同学设计并进行实验，请将下表填写完整〔石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应） 实验方案 现象 依据上述实验证据，小组同学推理得出：锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。检验物质应用了物质的性质，上述你设计的方案中应用了相关物质的哪些性质？ 。 （3）物质的性质决定了物质的用途。战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙），并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合后所得的溶液可用来洗涤帛丝。写出上述反应过程中发生化学变化的方程式 。其化学反应的基本类型分别是 。 【答案】 不合理， 煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解 取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加足量稀盐酸，观察现象 酚酞试液变红；有气体生成 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳 、、 分解反应、化合反应、复分解反应 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；煤气灯的燃料一氧化碳燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解，故不合理； （2）题干提供，锻烧后的“灰”中含有生石灰和碳酸钙。生石灰和水反应生成碱性物质氢氧化钙能使酚酞试液变红色，碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体；故实验方案为：取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象；向上步所得滤渣中滴加稀盐酸，观察现象；对应的实验现象分别为：酚酞试液变红；有气体生成； 检验物质应用了物质的性质，设计的方案中应用了物质性质有：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红（或碱能使酚酞变红）；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳（或碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）； （3）“煤饼烧蛎房成灰”中反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；蜃”与草木灰（主要成分为碳酸钾）、水混合发生反应有：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，，该反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 12．（22-23九年级上·山东武汉·期末）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 。 【做出猜想】 猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。 猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。 猜想3： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入 1~2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 （1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。 （2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性 方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。 【答案】 硫酸未完全反应，溶液呈酸性； 红色 ＜ 【解析】实验原理：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 做出猜想： 两种物质发生反应时，可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，猜想1是氢氧化钠过量，有剩余，溶液呈碱性，猜想2二者恰好完全反应，则猜想3应为硫酸未完全反应，溶液呈酸性； 进行实验：实验结论给出溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞溶液变红，故实验现象填：红色； 分析思考：溶液呈碱性说明有氢氧化钠剩余，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 解决方案：方案1判断溶液呈酸性，则其pH小于7，故选填：＜； 方案2判断溶液呈酸性，说明稀硫酸有剩余，加入锌后，两者反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 13．（23-24八年级下·山东青岛·期末）探究影响石灰石与盐酸反应速率的因素 实验课上，各小组同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组反应容器中产生气泡的速率比自己小组的快，老师告诉同学们影响该化学变化速率的因素很多，鼓励他们对此问题进行探究。 （1）下表是某小组同学在室温下，用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应实验得出的一组数据。请认真分析并回答有关问题： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸的体积和浓度 20mL5% 20mL10% 20mL15% 完成反应所需时间/s 320 260 100 ①此实验探究的影响因素是 。 ②结论是 。 （2）设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响仪器自选，请完成下表： 你的猜想 实验方案 （3）根据化学方程式计算：含碳酸钙8g的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成多少克二氧化碳？ 【答案】 反应物的浓度（或盐酸的浓度） （其他条件相同时，）反应物的浓度越大，反应速率越快 石灰石的颗粒越小，反应速率越大（或颗粒越大，反应速率越大，或反应速率与石灰石颗粒大小有关，合理即可） 室温下，分别向两支试管内加入等质量、颗粒大小不同的石灰石，分别加入等体积的、等浓度的（足量）盐酸，观察产生气泡的速率（或记录完全反应所需的时间，或记录相同时间内收集二氧化碳的体积或记录收集相同体积的二氧化碳所需的时间） 3.52g 【分析】（1）①依据表中实验数据分析出此实验探究的影响因素；②分析表中数据和控制的变量得出实验结论； （2）依据设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响的实验目的确定实验方案； （3）依据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式和题中数据计算生成二氧化碳的质量。 【解析】（1）①分析实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知每次用等质量、颗粒大小相同的石灰石与体积相同，但浓度不同盐酸反应测定完全反应所需的时间，所以此实验探究的影响因素是盐酸的浓度；②由于本实验控制的条件是质量、颗粒大小相同的石灰石，盐酸体积相同，外界环境相同的条件下，盐酸的浓度依次增大，测得完全反应的时间依次减小，所以实验结论是用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应以及外界条件相同时（其它条件相同时），盐酸的浓度越大，反应速率越快； （2）因为本实验的目的是设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响，所以猜想是石灰石的颗粒越小，反应速率越大（或颗粒越大，反应速率越大，或反应速率与石灰石颗粒大小有关），实验方案是室温下，分别向两支试管内加入等质量、颗粒大小不同的石灰石，分别加入等体积的、等浓度的（足量）盐酸，观察产生气泡的速率（或记录完全反应所需的时间，或记录相同时间内收集二氧化碳的体积或记录收集相同体积的二氧化碳所需的时间）； （3）设8g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x。 x=3．52g 答：含碳酸钙8g的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成3.52克二氧化碳。 14．（22-23八年级上·山东德州·期末）为了探究蜡烛燃烧的产物，某研究小组用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛(主要成分是石蜡)，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。 (查阅资料) ①硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 ②石蜡是一种白色的固体，熔点低，不溶于水，常用于制作蜡烛或润滑剂。 ③炭黑，又名碳黑(主要成分是碳)，轻、松而极细的黑色粉末，能燃烧产生二氧化碳。 （1）硫酸铜粉末变蓝证明蜡烛燃烧产生 ，澄清石灰水变浑浊证明蜡烛燃烧产生 。 （2）蜡烛熄灭后，发现烧杯底部变黑，为了解该黑色固体成分，该小组同学进行了如下探究: (提出问题)该黑色固体是什么? (猜想与假设) 小明同学:黑色固体是生成的二氧化碳; 小华同学:黑色固体是未烧掉的石蜡; 小芳同学: (请填写小芳同学的猜想)。 (实验验证) （3）小明同学提出的猜想立即遭到其他同学的反对，因为 。 （4）小明认为小华同学的猜想也不对，因为 。 （5）小华发现碟子底下黑色固体可以擦去，并进行如下实验，具体操作: ，实验现象: ，证明小芳同学猜想正确。 (实验结论) （6）通过以上实验，可以确定该蜡烛完全燃烧的产物。请用文字表达式表示蜡烛完全燃烧这个化学变化: 。 (实验拓展) （7）在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示: 相对湿度(水蒸气含量) 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 36.43% 0.0182% ①由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ； ②上述实验过程中，蜡烛燃烧的产物有 (填化学式)。 【答案】 水 二氧化碳 黑色固体是生成的炭黑 二氧化碳是无色无味的气体 石蜡是一种白色的固体 点燃黑色固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 蜡烛+氧气水+二氧化碳 氧气的量不足 H2O、CO2和CO 【解析】（1）无水硫酸铜粉末是白色粉末，吸收水分后，变成蓝色的五水硫酸铜，因此证明蜡烛燃烧产生水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧产生二氧化碳。故填：水；二氧化碳。 （2）蜡烛熄灭后，发现烧杯底部变黑，为了解该黑色固体成分，小芳同学可以根据资料③可得，炭黑，又名碳黑(主要成分是碳)，轻、松而极细的黑色粉末。因此可得小芳的猜想：黑色固体是生成的炭黑。故填：黑色固体是生成的炭黑。 （3）小明同学提出的猜想立即遭到其他同学的反对，因为二氧化碳是无色无味的气体。故填：二氧化碳是无色无味的气体。 （4）由资料②可知，石蜡是一种白色的固体，熔点低，不溶于水，常用于制作蜡烛或润滑剂。小明认为小华同学的猜想也不对，因为石蜡是一种白色的固体。故填：石蜡是一种白色的固体。 （5）小华发现碟子底下黑色固体可以擦去，并进行如下实验，具体操作:点燃黑色固体，将生成的气体通入澄清石灰水中；实验现象: 澄清石灰水变浑浊。因此证明黑色固体是炭黑，故证明小芳同学猜想正确。故填：点燃黑色固体，将生成的气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊。 （6）通过以上实验，可以确定该蜡烛完全燃烧的产物是水和二氧化碳。用文字表达式表示为:蜡烛+氧气水+二氧化碳。故填：蜡烛+氧气水+二氧化碳。 （7）①由实验及结果分析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡烛熄灭的原因是：氧气的量不足；故填：氧气的量不足； ②由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是3.643%、0.018%．反应前后湿度增加，那么蜡烛燃烧是有水生成的；说明蜡烛燃烧生成的产物是：H2O、CO2和CO。故填：H2O、CO2和CO。 15．（23-24八年级上·山东东营·期末）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)    【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （2）观察到的现象是 ； （3）图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。    用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。 【答案】（1）酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的 （2）两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快 （3）塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同 滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同 小纸花形状、大小相同等 紫色石蕊溶液/石蕊溶液 （4）氨分子 （5）相对分子质量 【解析】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。 （2）由于分子是不断运动的，且温度越高分子运动越快。所以图2、图3中观察到的现象是两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快。故填：两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快。 （3）本题中 的变量是分子运动的快慢，被控制的量有多个，比如，塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等。由于分子是不断运动的，盐酸能使紫色石蕊试液变红，所以图4中的小纸花喷有紫色石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。故填：塑料瓶的材质相同、大小相同、形状相同；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的时间相同；小纸花形状、大小相同等；紫色石蕊溶液。 （4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。 （5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5。即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量等。 16．（19-20九年级上·山东青岛·期末）实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题       （1）初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度可将实验B和E分为一类，它们都采用了 的实验方法。 （2）实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是 。其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器 （填“甲”或“乙”）的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是 。（实验过程中a始终关闭） （3）实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的量不足，则测得氧气体积含量会 （填“大于”或“小于”或“等于”）空气总体积的五分之一，利用C装置进行探究实验的目的是 ，若取用的白磷量不足对该实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 【答案】 控制变量法 证明CO2能与NaOH反应 甲 气球先变大后变小 小于 验证质量守恒定律 没有 【解析】（1）从实验方法角度可将实验B和E分为一类，它们都采用了控制变量法的实验方法。 （2）实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的都是：证明CO2能与NaOH反应 。其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器甲饱和的氢氧化钠溶液注入反应容器中，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，瓶内压强变小，气球变大，再将稀盐酸注入反应容器，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，所以气球在实验过程中的变化情况是：气球先变大后变小； （3）实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的量不足，不能将氧气消耗完全，则测得氧气体积含量会小于空气总体积的五分之一，将装有药品的密闭装置放在托盘天平上，利用C装置进行探究质量守恒定律，若取用的白磷量不足对该实验结果没有影响，因为整个实验都处于密闭状态，反应后的质量不变。 17．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物 实验和推断： （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学反应的化学方程式是 。 （2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 反思： （4）久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学反应方程式表示）。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 【答案】（1）盐酸（或硫酸） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑） （2）CaCO3 不能 （3）有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 （4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （5）浓盐酸具有挥发性 【解析】（1）碳酸钠和盐酸（或稀硫酸）反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸（或稀硫酸），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，所以若A是 Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH； （3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则猜想Ⅱ成立； （4）久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （5）浓盐酸需要密封保存是因为浓盐酸具有挥发性。 18．（22-23八年级上·山东威海·期末）探究影响水样净化数果的因素 净水过程中常用到絮凝剂，是因为絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。兴趣小组同学在老师指导下开展探究实验。 I、配制絮凝剂溶液 （1）用100mL水和5%硫酸铁进行配制。量取100mlL水的操作是 。 Ⅱ、探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.3 20 84.60 ③ 200 0.4 10 70.85 ④ 200 0.4 20 86.02 （2）上述方案主要采用了对照实验，分析对服实验数据可以帮助我们获得结论。 a、对比①②，可以得出的结论是 。或对比 （填实验编号）也可以获得相同的结论。 b、对比③④，可以获得的结论是 。 c、除上述外，对比 （填实验编号）还可以获得的结论是 。 （3）小明猜想，硫酸铁絮凝剂在水中溶解的速率与温度有关，为证明其猜想，你的实验方案是 ，通过比较（或观察） 来获得实验结论。 【答案】向量筒倒入接近100mL左右的水，一边观察量筒内水的多少，一边用胶头滴管增减量筒中水体积，直至水的体积为100mL 等体积水样加入絮凝剂溶液会大大提高浊度去除率 ①④/④① 等体积的水样加入等体积絮凝剂溶液后静置时间越长，浊度去除率越高 ②④/④② 在相同的静置时间下，等体积的水样加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越高 设置一个实验序号⑤的实验组，水样体积200mL，加入絮凝剂溶液的体积0.4mL，静置时间10s，提高温度至40℃ 序号③⑤的浊度去除率 【解析】（1）量取100mlL水的操作是，向量筒倒入接近100mL左右的水，一边观察量筒内水的多少，一边用胶头滴管增减量筒中水体积，直至水的体积为100mL。 （2）a、对比①②，改变的只有是否加入絮凝剂溶液，得到的结论是，水样加入絮凝剂溶液会大大提高浊度去除率。①④也只改变了是否加入絮凝剂溶液，所以可以通过对比①④，得到相同的结论。 b、对比③④，改变的是加入絮凝剂后静置的时间，得到的结论是，等体积的水样加入等体积絮凝剂溶液后静置时间越长，浊度去除率越高。 c、②④除了加入絮凝剂溶液的体积发生改变，其余变量不变，还可以获得的结论是，在相同的静置时间下，等体积的水样加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越高。 （3）设置一个实验序号⑤的实验组，水样体积200mL，加入絮凝剂溶液的体积0.4mL，静置时间10s，提高温度至40℃，通过比较（或观察）序号⑤的浊度去除率来获得实验结论。若⑤的浊度去除率和③的不同，则说明硫酸铁絮凝剂在水中溶解的速率与温度有关。 19．（21-22九年级上·山东烟台·期末）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究： （1）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】 。 【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红； 猜想3： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KC1溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液 猜想2不成立 ③ ，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 。 【拓展提高】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。 （2）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究： 【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaC12溶液。 【假设猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaHCO3 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： ① 。 ② 。 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 。 【答案】KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色 KOH溶液中的OH-使无色酚酞试液变红 试管内溶液不变色 用试管取少量KOH溶液 猜想3成立 酚酞试液中本身含有水 溶液变红 pH＜7 锌片逐渐溶解，产生气泡 猜想二不正确 B中pH试纸伸入到了溶液中 氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确 向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红 【解析】（1）提出问题：该实验是探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因，故可提出问题：KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色； 提出猜想：氢氧化钾溶液中含钾离子、氢氧根离子、水分子，故猜想3：KOH溶液中的OH-使无色酚酞试液变红； 实验探究：②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，试管内溶液不变色，说明钾离子不能使无色酚酞试液变红，故猜想2不成立； ③该实验是探究氢氧根离子能否使无色酚酞试液变红，实验①、②已经验证水分子和钾离子不能使无色酚酞试液变色，故可直接加入氢氧化钾溶液，故用试管取少量KOH溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液，试管内溶液变红，说明猜想3成立； 讨论反思：酚酞试液中本身含有水，无色酚酞不变红，说明水不能使酚酞试液变色，故猜想1不需要实验验证就可以排除； 拓展提高：向氢氧化钡溶液中滴入几滴无色酚酞试液，氢氧化钡溶液中含氢氧根离子，故观察到的现象是：无色酚酞试液变红； （2）实验探究：A、向反应后的溶液中滴加稀硫酸，碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明不含碳酸氢钠，则猜想二不正确； B、猜想三正确，说明溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸显酸性，pH＜7，故现象为：pH＜7； C、猜想三正确，说明溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，故向锌片中加入反应后的溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象为：锌片逐渐溶解，产生气泡； 评价反思：①测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，故B中操作错误，将pH试纸伸入到了溶液中； ②D中硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确； 总结提高：硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想三正确。 20．（22-23九年级上·山东泰安·期末）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作： 实验   A   B   C   D   E 请回答： （1）写出C中的实验现象 ，写出E中反应的化学方程式 。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaC12 猜想三：NaCl、CaC12和Na2CO3 猜想四： 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。原因是 。(用化学方程式解释) 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀产生 反应物是否过量 【解析】（1）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，则C中的实验现象红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，E中反应为稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。 （2）[作出猜想] 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色固体为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，当碳酸钙过量时，滤液中只含有碳酸钠和氯化钠，则猜想四：NaCl和Na2CO3。 [进行讨论]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钙不能共存，则经过讨论，认为猜想三是错误的。原因用化学方程式解释为。 [设计实验] 猜想四成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想四成立 [反思拓展]参加反应的反应物的量不同，生成物可能不同，溶液中所含的物质不同，则在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 21．（22-23九年级上·山东聊城·期末）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： 由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中、该反应的化学方程式为 。实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。 结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 （I） 该样品为b处溶液 （II） 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有（III） 【反思评价】 ①若要证明c处溶液的成分，能达到目的的是 。 A．CuB．酚酞溶液C．AgNO3溶液D．Fe2O3 ②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。 【答案】 稀盐酸 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 变蓝 产生白色沉淀 先产生大量气泡，后产生白色沉淀 Ca2+、H+ D 反应物是否过量 【解析】由图可知，pH由大于7逐渐减小至小于7，该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。故填：稀盐酸。 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 探究过程：①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内溶液变蓝色，结论：该样品是a处溶液，即溶液中含有氢氧化钙，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色； ②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀； 反思评价:①若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是铜(铜不能和盐酸反应)、酚酞溶液(盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色)、硝酸银溶液(氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银)，能够达到实验目的的是氧化铁，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变黄色。故填：D。 ②探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。 21．（21-22九年级上·山东潍坊·期末）某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。 （1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 （2）将打磨后的条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色：碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg    猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl  猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 沉淀消失无气泡产生 猜想1不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红花 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【实验反思】①二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为 。(用化学方程式表示) ②实验2中滤纸条变红是由于 ，生成HCl气体的原因是 。(用化学方程式表示) 【答案】 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 HC1气体溶于水使溶液呈酸性 【解析】镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。 [提出假设]氯化镁可溶于水，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。 [实验探究] 实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；故填：稀盐酸。 实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；故填：成立。 实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：由蓝色变为粉红色。 [实验反思] ①二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为二氧化碳和水生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3。 ②实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：HCl气体溶于水使溶液呈酸性；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$