广东省深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年第一学期 第二次段考高二化学试卷 时间75分钟分值100分 命题人：贺晓凤审题人：许玉兰 本卷所需用到的相对原子质量有：H:1;C:12;O:16 第I卷（选择题共44分） 一、单项选择题（共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.为了防止月饼氧化，常在其中加入生石灰 B.用光催化分解代替电解水制H2可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2.下列对CH3 COONa溶液的说法不正确的是 A.呈碱性 B.存在四种离子 C.存在CH3COOH D.c(Na*)=c(CHCOO) 3.下列说法正确的是 A.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 B.己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ/mol,则甲烷的燃烧热为 802.3kJ/mol C.己知N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H<0,则其逆反应的△H一定大于0 D.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(①)△H=-57.3kJ'mol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(I)AH=-114.6kJmol 4.H(g)分解的能量变化曲线如图所示。 *能量/kJmo11) 下列有关判断不正确的是 185 A.该反应为吸热反应 132 H2(g)+L2(g) B.过程I使用了催化剂，加快了反应速率 t12.5 C.过程Ⅱ逆反应的活化能E,=185 kJ.mol 2HI(g) 反应进程 D.催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 高二化学试卷身 5.下列与实验相关的叙述正确的是 A,用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D.中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 6.化学与社会、生活密切相关。下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 小苏打作发酵剂 NaHCO3受热易分解 B 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 Na2CO3高温下与SiO2反应 C ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 ZnCl2溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用NH4)SO4,土壤酸性增强 NH4水解显酸性 7.为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应： 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 H202溶液 HⅢ溶液 蒸馏水 实验编号 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度/℃ /(mol.L) /mL /(molL） /mL /mL 0.1 1 0.1 1 8 25 0.1 1 0.1 1 VI 40 0.1 1 0.1 V2 6 25 A. V1=8,V2=1 B.实验原理为H202+2H=I2+2H20 C.若将实验Ⅱ温度调整为100°C,溶液出现棕黄色的时间更短 D.对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 第1页共4页 8.已知25C时，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×105),下列说法正确的是 A.升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H)增大 B.向该溶液中通入HC1气体，平衡逆向移动，c(H)减小 C.该温度下1mol/L的醋酸溶液Ka>1.75×105 c(CH,COOH) D.加水稀释后，溶液中 增大 c(CHCOO 9.下列离子方程式错误的是 A.明矾用于净水：A1++3H,O三A1(OH)3(胶体)+3H B.泡沫灭火器灭火：AI++3HCO=AI(OH)3↓+3CO2↑ C.NaHCO3溶于水发生水解：HCO+H,0=CO+H,O D.用醋酸溶液滴定NaOH溶液：CH,COOH+OH=CH,COO+H,O 10.常温下，H2S03的电离常数Ka1=1.5×102,Ka2=1.0×10-7,H2S的电离常数Ka1=9.1×10-8, Ka2=1.1×1012。下列说法正确的是 A.H2S的酸性强于H2SO3 B.多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有促进作用 C.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 D.NaHSO3的电离程度大于水解程度 11.根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选 操作及现象 结论 项 测定NaX、NaY溶液pH, 电离常数：HX>HY 前者较大 在K2Cr207溶液中滴加 Cr,O子（橙色）+H,0、三2CO子（黄色）+2H,平衡向右 NaOH溶液，溶液由橙色 变为黄色 移动 向甲基橙溶液中滴加溶液 溶液R呈碱性 R,溶液变黄色 加热CuC2溶液，溶液由 [CuH,O)4]2+4CI=[CuC1,]2-+4H,0 △H<0 蓝色变为黄绿色 (蓝色) (黄色) 高二化学试卷到 12.下列说法不正确的是 A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B,将NaCI溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小 C.NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HAˉ的电离程度大于水解 D.室温下，pH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH的物质的量浓度为1.0×104mol/L 13.向一恒容密闭容器中加入1 molCH4和一定量H20,反应为CH,(g)+H,O(g)、≥CO(g)+3H,(g) n(CH) CH4平衡转化率按不同投料比x X= 随温度的变化曲线如图。下列说法错误的是 n(H,0) 8 A.X1<X2 B.反应速率：Vb正<Ve正 C.点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=K。 D.反应温度为T,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 T/K 7 14.硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其 稀溶液中存在以下平衡：Fe2+2H,O、三Fe(OH),+2H。下列说法错误的是 A.该水解常数表达式为：K=FeH)(H) c(Fe2) B.加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C.滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D.升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 15.已知反应20CuO(s)tCH.(g)10Cu,O(s)+3C0,(g)+4H,0(g)△H=-584kJ·mol。 在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量CūO,一段时间后上述反应 达到平衡状态。下列叙述正确的是 A.当反应达到平衡状态时，V逆(C,Hg)=4v正(H2O) B.该反应仅在低温下自发进行 C.保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，C3H3的平衡转化率增大 D.保持恒温恒容，再充入适量的C3H8,平衡正向移动，C3Hs的平衡转化率增大 16.在Fe*作用下，C0与NO发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N,O+Fe=N2+FeO(慢)：②FeO+CO=CO,+Fe(快) 言2页共4页 能量 N20+CO 000 N2+C02 Fe+N2O->FeO +N2 FeO+CO->Fe +CO2 反应历程 下列说法正确的是 A.F改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的△H B.FeO*是中间产物，也作催化剂 C.总反应的化学反应速率由反应①决定 D.总反应中每转移2mole,即生成22.4LN2 第Ⅱ卷非选择题(56分) 17.(12分)N的化合物在生产生活中有诸多应用，请回答下列问题： (I)①在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定 条件下发生反应，请配平方程式：NO(g)十NH3(g) 温度 250℃ 300℃ 350℃ =N2(g+H2O(g)。 K 2.0 0.27 0.012 ②不能说明该反应已达到平衡状态标志的是 (填标 号) a.体系温度不变 b.反应速率5vNH3)耗=4V(N2)消耗 c.容器内压强不再随时间而发生变化 d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 e.容器内nNO):nNH):nN2):n(H20)=6:4:5:6 (2)已知：25C时，NH3H20和CH3COOH的电离平衡常数近似相等。 ①25℃时测得0.1 mol-L-CH3COOH溶液的pH=3,则由水电离出的H的浓度为moL1。 ②CH3COONa溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性），用离子方程式表示其原因：。 ③25C时，0.1molL1氨水的pH=_。 ④25C时，向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7,此时溶液中c(NH)=amol.L'，则 c(S0)= mol.L。 高二化学试卷第3页共 18.(14分)新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的锂离子电池。工业可 用硫铁矿烧渣（主要成分为F2O3,含少量SiO2、Al2O3)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图 所示。 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(H,C20) 硫铁矿粉碎 ↓ ↓ 烧渣 焙烧→酸浸 →滤液1→调pH →滤液2→沉铁→FcPO 4→煅烧→LiFePO 沉淀 CO 滤渣1 Al(OH) 滤液3 气体 已知：①电离度= 已电离的溶质分子数 100%:②常温下，K.(NH3HO)=1.8×105; 原有溶质分子总数 ③常温下，K1(H2C,04)=6×102、K2(H,C204)=1.5×104。 回答下列问题： (I)LiFePO4中磷元素的化合价为 价。 (2)“焙烧前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 (3)“滤渣1”的主要成分为碳和 (填化学名称) (4)“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中F2+浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为 滤液1中Fe2浓度(gL) 滤液1中Fe2浓度(gL 40 60708090100→ 0 2030 硫酸浓度% 浸政流度○ (5)调pH时： ①氨水与A1+反应的离子方程式为 c(H) ②常温下，0.2mol:LNH4C1溶液中，c(OH)+c(NH,H,0) (6)草酸(HC,04)为二元弱酸： ①HC,O:三H+C,O},该电离的平衡常数表达式为 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的 c(C,O)=c(H,C,O4)时，溶液中c(H)= molL。 4页 19.(14分)某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 (1)反应NH(g)+HCI(g)=NH,CI(S)在室温下可自发进行，则该反应的△HO(填>”、 6=”或6<)。 (2)常温下，用0.10mol.L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol.L1HC1溶液和20.00mL 0.10 mol.L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①I表示滴定醋酸的曲线，理由是 ②b点溶液中，c(Na+) c(C)(填>”、“=”或“<)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是 A.溶质为CH,COOH、CH,COONa 12 10 B.c(Na*)>c(CH,COO )>c(H*)>c(H) 日8 6 C.c(Na*)=c(CH,COOH)+c(CHCOO) 4 2 ④若等浓度的NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后溶液呈中 10 20 30 性，则V(NaOH)V(CH3 COOH)。(填“>”、“=”或“<) V[NaOH(aq)]/mL (3)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN H,CO, 电离平衡常数 K=1.8×104 K=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 K2=5.6×10 ①常温下0.1mol/L的HCN溶液中，c(H)约为 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 0 A.HCOOH+NaCN HCOONa+HCN B.2NaCN+H,O+CO,=2HCN+Na,CO. C.HCOOH+CO=HCOO+HCO 20.(16分)某学生用0.1000mol.L1的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如 下几步： A.移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞： B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数： C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液： D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm; 高二化学试卷 E.用标准溶液润洗滴定管2~3次： F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是：A→ →F(填序号字母)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 A.上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B.上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C.上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.若无上述E步骤操作 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 0.1000mol.L的KOH溶液的体积/mL 实验序号 待测HC1溶液的体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 29 第三组消耗KOH(aq)体积为 计算出待测液的物质的量浓度为 (保留四 位有效数字)。 (4)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。滴定时应将KMnO4溶液加入 滴定管中（填“酸式”或“碱式）。 (⑤)乙同学为测草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x的值，用KMO4标准溶液对草酸溶液进行滴 定，反应离子方程式为： 乙同学设计了如下实验步骤测定x值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液： ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4; ③用浓度为0.1000molL1KMnO4标准溶液进行滴定： ④当 时，停止滴定，并记录KMO4标准溶液的最终读数。重复滴定3次， 经数据核算知，达到终点时消耗KMnO4标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x=」 第4页共4页