精品解析：上海市文建中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷

文建中学2023学年第二学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64 一、选择题(本题共70分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1. 自然界中能以游离态存在的元素是（ ） A. 硫 B. 氯 C. 铝 D. 镁 2. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A. FeS B. Cu2S C. SO3 D. FeCl3 3. 下列溶液中不能用化学方法区别和气体的是 A. 石灰水 B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 溶液 4. 下列关于SO2的说法中，正确的是 A. SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B. SO2与水反应生成H2SO3 C. SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D. SO2是一种还原性气体，具有可燃性 5. SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 6. 将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出 A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 7. 浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 氧化性 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl 9. 下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液 C. 盐酸和氯化钡溶液 D. 硝酸钡溶液 10. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是 A. BaCO3 B. BaO C. BaCl2 D. BaSO4 11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 12. 铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A. 溶液变蓝 B. 铜丝逐渐溶解 C. 出现白色固体 D. 产生黄色气体 13. 下列关于卤素单质的说法中，错误的是 A. Cl2、Br2、I2的颜色依次加深 B. Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 C. Cl2、Br2、I2在水中的溶解度依次增大 D. Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 14. 氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 A. 均为有色单质 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为7 D. 均可从海洋中提取 15. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是 A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 16. 在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是 A. 氯化钾 B. 氯化钾和碘 C. 氯化钾和溴 D. 氯化钾和溴化钾 17. 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。 A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收 C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化 18. 从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B. 碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C. 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D. 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 19. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 20. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 氯化钾溶液 21. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得到含I－的溶液 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 22. 在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 23. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl─的是 A. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D. 滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 24. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 氯水、碘化钾淀粉溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 25. 下列分离方法与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同的是 A. 建筑工人用铁筛把大小不同的沙粒分开 B. 农民“扬谷”分离饱满的谷粒与干瘪的谷壳 C. 青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐” D. 屠呦呦用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体 26. 下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 27. 下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. 食盐水 28. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A. A B. B C. C D. D 29. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaOHNa+ + B. H2CO32H+ + C. H2O→H+ + D. 30. 能用离子方程式Ba2++SO42- ==BaSO4↓表示的是 A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B. 碳酸钡和稀硫酸反应 C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 31. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是 A. 、Na+、OH- B. Ag+、K+、Cl- C. H+、Na+、 D. K+、Cl-、Fe3+ 32. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H＋ B. Ca2＋ C. D. 33. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 通入烧碱溶液中 B. 稀盐酸与铁锈反应 C. CO与反应制备Fe D. 溶液中加入稀 34. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向盐酸溶液中加入氢氧化镁： C. 与盐酸反应： D. 醋酸和氢氧化铜反应： 35. 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为 所含离子 Cl－ H+ Mn+ 物质的量浓度mol∙L−1 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. Al3+ D. Na+ 二、综合题：(共30分) 36. 含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： （1）请写出X的化学式___________。 （2）在图中，S元素只体现还原性的物质是___________。 A. H2SO4 B. SO2 C. S D. H2S （3）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：S→SO2→SO3→H2SO4。其中最重要的一步是SO2的催化氧化，需要用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式___________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 37. 浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化铜。请根据下列实验装置图，请完成填空： （1）请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向___________。 （2）二氧化硫具有___________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物性质 C. 还原性 D. 氧化性 （3）实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的___________； （4）澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫的___________； （5）溴水褪色，这是由于二氧化硫的___________； （6）请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式___________。 （7）反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为___________色。 （8）浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式___________。 38. 海水中有丰富的卤素资源。 （1）利用蒸馏法淡化海水能得到如上图所示产物，请写出A和B分别是什么物质。A___________，B___________。 （2）请写出①中反应的离子方程式___________。 该反应同时还是一个氧化还原反应，所以在Cl2和Br2中，氧化性更强的是___________。 A、Cl2 B、Br2 为了检验Br2具有什么性质，实验室中制备了少量溴水进行实验。 （3）由于溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以可以用萃取的方式进行提纯。下列可以用作萃取剂的是___________。 A. CCl4 B. 乙醇 C. 水 D. 苯 （4）取2ml溴水于试管中，再向其中滴加2ml CCl4，能够看到溶液分层，上层为___________色，下层为___________色。 （5）先取2ml溴水于试管中，向其中滴加AgNO3，能够看到___________(描述实验现象)；再向其中滴加硝酸，能够看到___________(描述实验现象)；请写出该反应的离子方程式___________(提示：溴溶于水后会生成HBr)。 （6）先取2ml溴水于试管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，能够看到___________(描述实验现象)，产生该现象的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文建中学2023学年第二学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64 一、选择题(本题共70分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1. 自然界中能以游离态存在的元素是（ ） A. 硫 B. 氯 C. 铝 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界既有单质态，也有化合态，所以可以以游离态存在，正确； B．氯元素在自然界只有化合态，错误； C．铝元素在自然界只有化合态，没有游离态，错误； D．镁元素是活泼的金属元素，只有化合态，错误。 答案选A。 【点睛】元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。游离态即是单质态。元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关，元素越活泼(原子越容易失去电子或获得电子，则只能以化合态存在，元素的原子活动性弱，则可能以单质态存在)。有些元素只有单质态，如金、铂，有的只有化合态，如钠、镁、铝、氯、氟；有的则既有游离态也有化合态。如氮元素有N2、硝酸的盐等；硫元素有单质硫(火山喷发口附近)和金属硫化物及硫酸盐等，掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。 2. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A. FeS B. Cu2S C. SO3 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误； B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误； C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确； D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误； 答案选C。 3. 下列溶液中不能用化学方法区别和气体的是 A. 石灰水 B. 酸性溶液 C. 品红溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均是酸性氧化物，二者均能使石灰水显变浑浊后澄清，不能鉴别，A选； B．具有还原性，能使酸性溶液褪色，可以鉴别，B不选； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以鉴别，C不选； D．具有氧化性，能与溶液反应产生硫沉淀，可以鉴别，D不选； 答案选A。 4. 下列关于SO2的说法中，正确的是 A. SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B. SO2与水反应生成H2SO3 C. SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D. SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误； B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确； C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误； D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误； 故答案为：B。 5. SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故选A。 6. 将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出 A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中的S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂。硫化氢中的S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，D项正确。 答案选D。 7. 浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。 8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】CO、SO2、HCl与浓硫酸都不反应，可以用浓硫酸干燥；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B正确；答案选B。 点睛：浓硫酸不能干燥的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等气体。 9. 下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液 C. 盐酸和氯化钡溶液 D. 硝酸钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。 【详解】A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误； B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误； C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确； D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误； 故选C。 10. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是 A. BaCO3 B. BaO C. BaCl2 D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误； B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误； C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误； D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确； 答案选D。 11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使棉花炭化，A错误； B．浓硫酸在加热条件下与铜片可迅速反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，B错误； C．浓硫酸具有吸水性可作为一种干燥剂，因浓硫酸具有强氧化性，能够干燥非还原性的酸性和中性气体，不能干燥氨气，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化膜，D正确； 故答案为：D。 12. 铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A. 溶液变蓝 B. 铜丝逐渐溶解 C. 出现白色固体 D. 产生黄色气体 【答案】D 【解析】 【详解】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中可以观察到铜丝逐渐溶解、有无色气泡产生、溶液变蓝，因浓硫酸的吸水性，底部白色沉淀生成； 答案选D。 13. 下列关于卤素单质的说法中，错误的是 A. Cl2、Br2、I2的颜色依次加深 B. Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 C. Cl2、Br2、I2在水中的溶解度依次增大 D. Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色、溴单质为深橙红色、碘单质为紫黑色，故它们的颜色依次加深，A正确； B．氯气、溴单质、碘单质均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，它们的沸点依次升高，B正确； C．卤素单质随着原子序数增大与水反应越来越难，所以Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，C错误； D．氯、溴、碘为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，故它们的单质的氧化性依次减弱，即氯气、溴单质、碘单质的氧化性依次减弱，D正确； 故选C。 14. 氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 A. 均为有色单质 B. 均为双原子分子 C. 原子最外层电子数均为7 D. 均可从海洋中提取 【答案】C 【解析】 【详解】氯、溴、碘均处于第ⅦA族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。 【点睛】结构决定性质，要从原子结构角度入手分析化学性质相似的原因。 15. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列说法正确的是 A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 【答案】D 【解析】 【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误； B．，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应属于置换反应，C错误； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氧化性比溴单质强，D正确； 故选D。 16. 在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是 A. 氯化钾 B. 氯化钾和碘 C. 氯化钾和溴 D. 氯化钾和溴化钾 【答案】A 【解析】 【详解】溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气发生反应、，碘单质易升华，液溴易挥发，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是氯化钾，故答案为：A。 17. 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。 A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收 C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化 【答案】B 【解析】 【详解】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B项正确； 本题答案选B。 18. 从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B. 碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C. 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D. 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘化合价升高，则碘发生氧化反应，故A错误； B．酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取剂，故B错误； C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，故C错误； D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，故D正确。 综上所述，答案为D。 19. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6 【答案】B 【解析】 【详解】还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-为2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3； 故选：B。 20. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 氯化钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。 【详解】A．氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选； B．溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选； C．碘水中含碘单质，遇淀粉变蓝，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选； D．氯化钾与碘化钾不反应，也不能使粉碘化钾试纸变蓝，故D选。 故选D。 21. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得到含I－的溶液 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，A错误； B．过滤时应该用玻璃棒引流，B错误； C．碘的苯溶液密度小与水的密度，应该从上口倒出，C错误； D．碘和苯互溶，二者沸点不同，分离碘并回收苯，可以进行蒸馏操作，D正确； 故选D。 22. 在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是 A. 液体呈紫色 B. 液体呈棕黄色 C. 液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色 D. 液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此振荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意； 选D。 23. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl─的是 A. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D. 滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和银离子反应生成的白色沉淀可以是氯化银、硫酸银、碳酸银等，滴加AgNO3溶液有白色沉淀，不能确定氯离子一定存在，故A错误； B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀，证明了存在或生成了硫酸根，不能确定氯离子一定存在，故B错误； C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有氯离子，故C正确； D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸银沉淀，不能证明试样中一定有Cl-，故D错误； 故选C。 24. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 氯水、碘化钾淀粉溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，A错误； B．溴水与I-反应生成单质碘，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层出现紫红色，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，B错误； C．氯水将溴离子、碘离子氧化成溴单质、碘单质，加入碘化钾淀粉溶液都能变蓝，不能鉴别，C错误； D．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，D正确； 故选D。 25. 下列分离方法与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同的是 A. 建筑工人用铁筛把大小不同的沙粒分开 B. 农民“扬谷”分离饱满的谷粒与干瘪的谷壳 C. 青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐” D. 屠呦呦用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体 【答案】D 【解析】 【分析】从含碘单质的水溶液中提取碘的原理是加入有机溶剂，利用碘在有机溶剂和水中的溶解度不同，进行萃取后分液的操作。 【详解】A．用铁筛把大小不同的沙粒分开是因为不同沙粒直径不同，直径小的能够通过铁筛，从而把不同的直径的沙粒进行分离的方法，与过滤原理相同，A不合题意； B．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳，利用谷粒和谷壳的密度和质量大小进行分离，谷壳密度较小，在扬谷时易分离，与过滤无关，B不合题意； C．青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”是利用了食盐在不同温度下溶解度的不同，进行物质的分离，C不合题意； D．用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体即是先萃取，再分离的操作，与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同，D符合题意； 故选D。 26. 下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】①汞为金属单质，不属于电解质；  ②盐酸是HCl的水溶液，不属于电解质； ③氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，属于电解质，； ④硝酸属于强酸，水溶液可以导电，为电解质； ⑤干冰是二氧化碳固体，属于非电解质； ⑥蔗糖为非电解质； ⑦硫酸属于强酸，水溶液可以导电，属于电解质； 根据以上分析，属于电解质的是③④⑦，答案选B。 27. 下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，部分电离，导电能力弱，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，A错误； B．盐酸中氯化氢电离的氢离子和氯离子导电，是强电解质溶液，加入少量固体后氢离子与氢氧根离子反应生成水，钠离子和氯离子离子浓度变化不大，导电能力变化很小，B正确； C．醋酸是弱电解质，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，C错误； D．食盐水是强电解质溶液，加入少量固体后钠离子和氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力变大，D错误； 故选B。 28. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 弱电解质 HF HClO 非电解质 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为盐属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，的水溶液导电不是二氧化硫自身电离出的离子，不是电解质，属于非电解质，A正确； B．胆矾为盐属于强电解质，为盐属于强电解质，为单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．为盐属于强电解质，HClO、均为弱电解质，C错误； D．属于强电解质，属于非电解质，氯水为混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故答案为：A。 29. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaOHNa+ + B. H2CO32H+ + C. H2O→H+ + D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误； B．H2CO3为二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为，，B错误； C．H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误； D．NH3•H2O为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为，D正确； 故答案为：D。 30. 能用离子方程式Ba2++SO42- ==BaSO4↓表示的是 A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B. 碳酸钡和稀硫酸反应 C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与硫酸钠溶液反应的实质就是生成硫酸钡沉淀，正确； B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑； C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等； D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。 31. 下列离子在水溶液中无色且能够大量共存的是 A. 、Na+、OH- B. Ag+、K+、Cl- C. H+、Na+、 D. K+、Cl-、Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项所有离子在溶液均显无色，且能大量共存，A符合题意； B．由Ag++Cl-=AgCl↓，知Ag+与Cl-不能大量共存，B不符合题意； C．由H++=CO2↑+H2O，知H+与不能大量共存，C不符合题意； D．含有Fe3+的溶液显黄色，D不符合题意； 故答案选A。 32. 某溶液中存在较多的OH－、K＋、，该溶液中还可能大量存在的是 A. H＋ B. Ca2＋ C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．因溶液中存在较多的OH-，OH-与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误； B．因溶液中存在较多的、OH，二者与Ca2+均结合生成沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误； C．OH-、K+、与之间均不反应，则能大量存在，故C正确； D．因溶液中存在较多的OH-，OH-与能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在，故D错误； 答案选C。 33. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A. 通入烧碱溶液中 B. 稀盐酸与铁锈反应 C. CO与反应制备Fe D. 溶液中加入稀 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入烧碱溶液中，在溶液中反应，生成NaCl和NaClO，又是氧化还原反应，A符合题意； B．稀盐酸与铁锈反应，生成氯化铁和水，属于复分解反应，是离子反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．CO与反应制备Fe，不在溶液中，不是离子反应，C不符合题意； D．溶液中加入稀，生成NaSO4、CO2、H2O，是离子反应，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 34. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向盐酸溶液中加入氢氧化镁： C. 与盐酸反应： D. 醋酸和氢氧化铜反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与都属于可溶性盐，在离子方程式中写离子符号，生成的为难溶性盐，写化学式符号，离子方程式为，A项正确； B．氢氧化镁为难溶性碱，在离子方程式中写化学式符号，离子方程式为，B项错误； C．为难溶性盐，在离子方程式中写化学式符号，离子方程式为，C项错误； D．醋酸为弱酸，氢氧化铜为难溶性碱，在离子方程式中都写化学式符号、，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 35. 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为 所含离子 Cl－ H+ Mn+ 物质的量浓度mol∙L−1 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. Al3+ D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒得到c(H+)+nc(Mn+)=2c()+c(Cl－)，2 mol∙L−1+n×1 mol∙L−1=2×1 mol∙L−1+2 mol∙L−1，解得n=2，该离子带2个正电荷，又根据离子共存，钡离子和硫酸根反应生成沉淀，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、综合题：(共30分) 36. 含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： （1）请写出X的化学式___________。 （2）在图中，S元素只体现还原性的物质是___________。 A. H2SO4 B. SO2 C. S D. H2S （3）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：S→SO2→SO3→H2SO4。其中最重要的一步是SO2的催化氧化，需要用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式___________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）D （3） （4） ①. ②. 2:1 【解析】 【分析】物质所含元素化合价处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 【小问1详解】 图中X为+4价硫的酸，为，故答案为：； 【小问2详解】 A．H2SO4中S为+6价，处于最高价，S元素只体现氧化性，A错误； B．SO2中S为+4价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，B错误； C．S为0价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，C错误； D．H2S中S为-2价，处于最低价，S元素只体现还原化性，D正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 从价类二维图中看，SO2中S具有+4价， H2S中S为-2价，可以反应生成S单质， H2S与SO2混合可生成淡黄色固体硫和水，反应的化学方程式为；该反应中S既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1。 37. 浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化铜。请根据下列实验装置图，请完成填空： （1）请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向___________。 （2）二氧化硫具有___________。 A. 漂白性 B. 酸性氧化物性质 C. 还原性 D. 氧化性 （3）实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的___________； （4）澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化硫的___________； （5）溴水褪色，这是由于二氧化硫的___________； （6）请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式___________。 （7）反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为___________色。 （8）浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） （2）ABCD （3）漂白性 （4）酸性氧化物的性质 （5）还原性 （6）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （7）蓝色 （8）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，品红溶液用于检验二氧化硫，澄清石灰水用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，溴水用于验证二氧化硫的还原性，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫气体，据此解题。 【小问1详解】 浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素化合价降低，得到电子，Cu元素化合价升高失去电子，转移电子数为2，用单线桥法标注电子转移的数目和方向为； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性，能和碱反应生成只生成盐和水，具有酸性氧化物的性质，能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，具有还原性，二氧化硫能与硫化氢发生归中反应生成S单质，体现了二氧化硫的氧化性，故选ABCD； 【小问3详解】 实验中观察到品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的漂白性； 【小问4详解】 澄清石灰水变浑浊，发生反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，是由于二氧化硫具有酸性氧化物的性质； 【小问5详解】 溴水褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，这是由于二氧化硫的还原性； 【小问6详解】 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O； 【小问7详解】 反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀，说明生成了无水硫酸铜沉淀，将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解得到硫酸铜溶液，溶液颜色为蓝色； 【小问8详解】 C和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 38. 海水中有丰富的卤素资源。 （1）利用蒸馏法淡化海水能得到如上图所示产物，请写出A和B分别是什么物质。A___________，B___________。 （2）请写出①中反应的离子方程式___________。 该反应同时还是一个氧化还原反应，所以在Cl2和Br2中，氧化性更强的是___________。 A、Cl2 B、Br2 为了检验Br2具有什么性质，实验室中制备了少量溴水进行实验。 （3）由于溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以可以用萃取的方式进行提纯。下列可以用作萃取剂的是___________。 A. CCl4 B. 乙醇 C. 水 D. 苯 （4）取2ml溴水于试管中，再向其中滴加2ml CCl4，能够看到溶液分层，上层为___________色，下层为___________色。 （5）先取2ml溴水于试管中，向其中滴加AgNO3，能够看到___________(描述实验现象)；再向其中滴加硝酸，能够看到___________(描述实验现象)；请写出该反应的离子方程式___________(提示：溴溶于水后会生成HBr)。 （6）先取2ml溴水于试管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，能够看到___________(描述实验现象)，产生该现象的原因是___________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 苦卤 （2） ①. ②. A （3）AD （4） ①. 无 ②. 棕红 （5） ①. 溴水褪色，溶液出现浅黄色沉淀 ②. 沉淀不溶解 ③. （6） ①. 溶液变蓝色 ②. 溴单质将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色 【解析】 【分析】通过海水蒸发得到淡水、NaCl、苦卤，电解饱和NaCl溶液得到氯气通入苦卤中与溴离子发生反应，得到含溴单质的苦卤，利用热空气吹出Br2，经冷凝得到粗Br2。 【小问1详解】 利用蒸馏法淡化海水能得到淡水、NaCl、苦卤，电解饱和NaCl溶液得到氯气，A为NaCl；B为苦卤，故答案为： NaCl；苦卤； 【小问2详解】 电解饱和NaCl溶液得到氯气通入苦卤中与溴离子发生反应，①中反应的离子方程式；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知氧化性：故答案为：；A； 【小问3详解】 萃取溴水中溴单质的萃取剂的应该难溶于水且溴单质在萃取剂中溶解性大于在水中的溶解性。CCl4、苯都是难溶于水，且溴单质在CCl4、苯溶解性大于在水中的溶解性，可作为萃取剂；乙醇易溶于水，不能作萃取剂；溴单质在水中溶解性不大，不能作萃取剂，故答案为：AD； 【小问4详解】 CCl4难溶于水且密度大于水的密度，取2ml溴水于试管中，再向其中滴加2ml CCl4，能够看到溶液分层，上层为无色的水层，下层为溶有溴单质的CCl4层，呈棕红色，故答案为：无；棕红； 【小问5详解】 取2ml溴水于试管中，向其中滴加AgNO3，反应生成浅黄色难溶物溴化银，使得溴水褪色，再向其中滴加硝酸，能够看到沉淀不溶解，反应的离子方程式，故答案为：溴水褪色，溶液出现浅黄色沉淀；沉淀不溶解；； 【小问6详解】 取2ml溴水于试管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，发生反应，淀粉与碘单质变蓝色，能够看到溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；溴单质将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $